2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題 （A）

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1、2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題 （A）一、選擇題（每小題只有一項(xiàng)正確，每小題4分共48分）1（4分）（原創(chuàng)）有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是（ ）A等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多B從C（石墨）C（金剛石）H=+1.19kJmol1，可知：金剛石比石墨更穩(wěn)定C由H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1，可知：含0.5mol H2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量大于57.3kJD2g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=285.8kJmol15（4

2、分）(原創(chuàng))某同學(xué)利用家中廢舊材料制作一個(gè)可使玩具揚(yáng)聲器發(fā)出聲音的電池，裝置如圖所示下列說(shuō)法正確的是（ ）A碳棒上發(fā)生的主要反應(yīng)為：2H+2e=H2B鋁質(zhì)易拉罐將逐漸得到保護(hù)C電池總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O4Al（OH）3D電子方向?yàn)椋轰X質(zhì)易拉罐導(dǎo)線揚(yáng)聲器導(dǎo)線碳棒浸透食鹽水的布6（4分（原創(chuàng)）體積相同濃度均為0.1molL1的NaOH溶液、氨水，分別稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m和n的關(guān)系正確的是（ ）AmnBm=nCmnD不能確定7（4分）（浙江）根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是（ ）化學(xué)式 電離常數(shù) HClO K=3108 H2CO3 K1=31

3、03 K2=31011A向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32+2Cl2+H2O=2Cl+2HClO+CO2B向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3+CI2=CI+CIO+2CO2+H2OC向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClOD向NaClO溶液通入足量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO9（4分）（原創(chuàng)）某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：Z（？）+W（？）X（g）+Y（？）H，在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻縮小容器體積，t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（ ）AZ和W在該條件下至少有一個(gè)

4、是為氣態(tài)Bt1t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量可能相等也可能不等C若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c（X），則t1t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度不相等D若該反應(yīng)只在某溫度T以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小10（4分）（xx江西模擬）“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，觀察下面四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”（夾持裝置未畫出），判斷下列說(shuō)法正確的是（ ）A加熱時(shí)，上部匯集了固體NH4Cl，說(shuō)明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好B加熱時(shí)，、溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o(wú)色C中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺11（4分）（原創(chuàng)）

5、某溶液中僅含Na+、H+、OH、CH3COO四種離子，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A溶液中四種離子之間不可能滿足：c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+）B若滿足：c（CH3COO）=c（Na+），則該溶液一定呈中性C若溶液中的溶質(zhì)僅為CH3COONa，則離子間一定滿足：c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）D若溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH，則溶液中離子間可能滿足：c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）12（4分）（2011重慶）在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：a（g）+b（g）2c（g）H10，x（g）+3y（g）2z（g）H20進(jìn)行

6、相關(guān)操作且達(dá)到平衡后（忽略體積改變所做的功），下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A等壓時(shí)，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變B等壓時(shí)，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度下降C等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變D等容時(shí)，通入z氣體，z的物質(zhì)的量濃度增大二、填空題（本大題有3小題，共52分）13（18分）（原創(chuàng)）如圖裝置所示，C、D、E、F都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電的兩極將直流電接通后，F(xiàn)極附近呈紅色請(qǐng)回答：（1）B極是電的 ，一段時(shí)間后，甲中溶液（填“變大”、“變小”或“不變”）（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)

7、的量之比為 （3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是 （填“銅”或“銀”），電鍍液是 ；常溫下當(dāng)乙中溶液的pH是13時(shí)（此時(shí)乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為 （4）若將C電極換為銀，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是 13（18分）（浙江湖州）煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問(wèn)題已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：溫度/400500800平衡常數(shù)K9.9491試回答下列問(wèn)題：（1）在800發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有 （選填A(yù)、B、C、D、E）；n（CO）n（H

8、2O）n（H2）n（CO2）A1523B2211C3300D0.5211E3121（2）在1L密閉容器中通入10mol CO和10mol水蒸氣，在500下經(jīng)過(guò)30s達(dá)到平衡，則30s內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為 （3）已知在一定溫度下，C（s）+CO2（g）2CO（g）平衡常數(shù)K；K的表達(dá)式 ；C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）平衡常數(shù)K1；CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2；則K、K1、K2之間的關(guān)系是： ；（4）某溫度下C（s）+CO2（g）2CO（g）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 Ac（CO2）=c（CO） BK不變 C容器中的壓強(qiáng)不變Dv正（CO）

9、=2v正（CO2） Ec（CO）保持不變 F混合氣體相對(duì)分子質(zhì)量不變（5）如圖1所示，在甲、乙兩容器中都充入1mol C和1mol CO2，并使甲、乙兩容器初始容積相等在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)C（s）+CO2（g）2CO（g），并維持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變已知甲容器中CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象如圖2所示，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出乙容器中CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象14（16分）（原創(chuàng)）（）常溫下，將某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度/（molL1）NaOH物質(zhì)的量濃度/（molL1）混合后溶液的

10、pH甲0.10.1pH=a乙0.120.1pH=7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH=10（1）從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸？ （2）乙組混合溶液中粒子濃度c（A）和c（Na+）的大小關(guān)系 A前者大 B后者大C兩者相等 D無(wú)法判斷（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 （4）分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（列式）：c（Na+）c（A）= （）某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式是：H2BH+HB、HBH+B2回答下列問(wèn)題：（5）在0.1molL1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是 Ac（B2）+c（HB）=0.

11、1molL1Bc（B2）+c（HB）+c（H2B）=0.1molL1Cc（OH）=c（H+）+c（HB）Dc（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HB）高中二年級(jí)上期化學(xué)期末試題答案解析1解答：解：A、等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，硫固體變化為硫蒸氣吸熱，所以前者放出熱量更多，故A錯(cuò)誤；B、從C（石墨）C（金剛石）H=+1.19kJmol1，可知金剛石能量高于石墨，物質(zhì)能量越高越活潑，越不穩(wěn)定，石墨比金剛石更穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C、由H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1，可知：含0.5mol H2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，濃硫酸溶解放熱，所以反

12、應(yīng)過(guò)程中放出熱量大于57.3kJ，故C錯(cuò)誤；D、2g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+O2（g）H2O（l）H=285.8kJmol1，故D錯(cuò)誤；故選C2解答：解：A、硫化氫溶液中存在電離平衡H2S HS+H+，HS S2+H+，加入堿中和氫離子，平衡正向進(jìn)行有利于S2的生成，能用勒夏特列原理解釋，故A不符合；B、存在平衡2SO2+O2（g） 2SO3（g），加入過(guò)量的空氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，能用勒夏特利原理解釋，故B不符合；C、合成氨反應(yīng)N2+3H2=2NH3，反應(yīng)前后氣體體積減小，高壓有利于合成氨反正向進(jìn)行，能

13、用勒夏特列原理解釋，故C不符合；D、合成氨反應(yīng)N2+3H2=2NH3，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向進(jìn)行，500左右比室溫更利于合成氨反應(yīng)，是因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)速率增大，催化劑活性最大，不能用勒夏特列原理解釋，故D符合；故選D3解答：解：反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)HTS0時(shí)，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)熵變不一定都為正，則A、B、D錯(cuò)誤；物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，則熵變不同，熵值越大，混亂度越大，故C正確故選C4解答：解：由圖象可知，加入氫氧化鈉溶液之前，溶液的pH=0，氫離子濃度為1mol/L，則H2SO4的起始濃度為c（H2SO4）=0.5 molL1；當(dāng)加入40 mL 1

14、molL1 NaOH溶液時(shí)，恰好和硫酸能中和，溶液的pH=7，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式：H2SO42NaOH，消耗硫酸溶液的體積V為：2V0.5 molL1=1mol/L0.04L，解得V=0.02L=40mL，反應(yīng)后溶液的體積為：80mL，故選B5解答：解：A碳棒上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e=4OH，故A錯(cuò)誤；B鋁作負(fù)極，負(fù)極上鋁失電子生成鋁離子而被腐蝕，故B錯(cuò)誤；C負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋁離子，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，鋁離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁，所以電池反應(yīng)式為4Al+3O2+6H2O4Al（OH）3，故C正確；D電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶

15、液，故D錯(cuò)誤；故選C6解答：解：氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，相同濃度的兩種溶液中，氫氧化鈉溶液的pH大于氨水，加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，但一水合氨仍然存在電離平衡，電離程度仍然小于氫氧化鈉，所以要使稀釋后溶液的PH相等，則氫氧化鈉需要稀釋倍數(shù)大于氨水，故選A7解答：解：依據(jù)電離常數(shù)分析可知酸性為H2CO3HClOHCO3，酸性強(qiáng)的可以反應(yīng)得到酸性弱的，據(jù)此分析判斷；A、向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，溶液中碳酸鈉過(guò)量，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，次氯酸和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：2CO32+Cl2+H2O=Cl+ClO+

16、2HCO3，故A錯(cuò)誤；B、向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，氯水中的鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，次氯酸不能和碳酸氫鈉反應(yīng)，產(chǎn)物為次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3+Cl2=Cl+HClO+CO2，故B錯(cuò)誤；C、向NaClO溶液中通入少量CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，故C正確；D、向NaClO溶液中通入足量CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，故D錯(cuò)誤；故選C8解答：解：A氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離后產(chǎn)生大量的NH4+，氨水為弱電解質(zhì)只有少量

17、的NH4+產(chǎn)生，故A正確；B在水中加入酸和堿都抑制水的電離，但是鹽酸中的氫離子濃度大于氨水中的氫氧根離子的濃度，故B錯(cuò)誤；C鹽酸和氨水混合后恰好完全反應(yīng)，生成的鹽為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，由質(zhì)子守恒可知，c（H+）=c（OH）+c（NH3H2O），故C正確；D和等體積混合，溶液呈堿性，即氨水的電離大于氯化銨的水解，則c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+），故D正確；故選：B9解答：解：A、根據(jù)圖象可知，正反應(yīng)速率不隨反應(yīng)時(shí)間和壓強(qiáng)的改變而改變，故Z和W都是不是氣體，故A錯(cuò)誤；B、結(jié)合圖象可知，X是氣體，Y可能不是氣體或是氣體，所以反應(yīng)過(guò)程中氣體的摩爾質(zhì)量始終不變，或不相同，故B正確；C、

18、由于化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，該溫度下平衡常數(shù)的表達(dá)式K=c（X）是定值，則t1t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的c（X）相等，故C錯(cuò)誤；D、由于該反應(yīng)在溫度為T以上時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)HTS0，得出該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，故D錯(cuò)誤；故選B10解答：解：A加熱時(shí)，上部匯集了固體NH4Cl，是由于加熱時(shí)氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫在試管的頂部反應(yīng)生成氯化銨，不是NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好，故A錯(cuò)誤；B中氨水顯堿性，使酚酞變紅，加熱時(shí)，氨氣逸出，冷卻后，氨氣又和水反應(yīng)，變成紅色，二氧化硫與品紅顯無(wú)色，加熱后二氧化硫逸出，顯紅色，故B錯(cuò)誤；C2NO2 （g）N2O4（

19、g）H=92.4kJ/mol，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則顏色變深，中浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，反之變淺，所以浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺，故C正確；D氯化銨受熱分解，與氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨不是可逆反應(yīng)，因前者須加熱，后者只要在常溫下，故D錯(cuò)誤；故選：C11解答：解：A如溶液中NaOH過(guò)量，且堿性較強(qiáng)，則可存在c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+），故A錯(cuò)誤；B溶液存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO），若滿足：c（CH3COO）=c（Na+），則c（H+）=c（OH），該溶液一定呈中性，故B正確；C若溶液中溶質(zhì)

20、僅為CH3COONa，則水解顯堿性，應(yīng)存在c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+），故C正確；D如CH3COOH較多，則溶液可能呈酸性，可能滿足：c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH），故D正確故選A12解答：解：A等壓時(shí)，通入惰性氣體，氣體的體積增大，反應(yīng)x（g）+3y（g）2z（g）（H0）向左移動(dòng)，反應(yīng)吸熱，反應(yīng)體系的溫度降低，由于該反應(yīng)容器是一個(gè)不導(dǎo)熱的容器，所以反應(yīng)a（g）+b（g）2c（g）向右（放熱方向）移動(dòng)，c的物質(zhì)的量增大，故A錯(cuò)誤；B等壓時(shí)，通入z氣體，增大了生成物的濃度，平衡x（g）+3y（g）2z（g）向左移動(dòng)，由于該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，容器內(nèi)

21、溫度降低，雖然導(dǎo)致第一個(gè)反應(yīng)向正反應(yīng)移動(dòng)，但移動(dòng)結(jié)果不會(huì)恢復(fù)到原溫度，故平衡時(shí)溫度降低，故B正確；C等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量沒(méi)有變化，即各組分的濃度沒(méi)有發(fā)生變化，所以各組分的反應(yīng)速率不發(fā)生變化，故C正確；D、等容時(shí)，通入z氣體，增大了生成物z的濃度，平衡逆向移動(dòng)，但移動(dòng)結(jié)果不會(huì)使Z的濃度降低到原的濃度，故平衡Z的濃度增大，故D正確；故選A13解答：解：（1）將直流電接通后，F(xiàn)極附近呈紅色，說(shuō)明F電極為陰極，陰極上氫離子放電導(dǎo)致F電極附近呈堿性，則C、E、G為陽(yáng)極，D、F、H為陰極，陰極連接原電池負(fù)極，所以B是原電池負(fù)極；甲中陽(yáng)極上OH放電，陰極上Cu2+放電，導(dǎo)致溶液中

22、c（H+）大于c（OH），溶液呈酸性，所以溶液的pH變?。还蚀鸢笧椋贺?fù)極；變小；（2）C、D、E、F發(fā)生的反應(yīng)分別為：4OH4e=2H2O+O2、Cu2+2e=Cu、2Cl2e=Cl2、2H+2e=H2，串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等，假設(shè)都轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，O2、Cu、Cl2、H2的物質(zhì)的量分別是1mol、2mol、2mol、2mol，所以生成單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2：2：2，故答案為：1：2：2：2；（3）用丙裝置給銅件鍍銀，鍍層Ag為陽(yáng)極，則G為Ag，鍍件H為陰極，陰極材料是Cu，電鍍液為AgNO3溶液，乙中電池反應(yīng)式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2，當(dāng)乙中溶液pH=13時(shí)，溶

23、液中c（NaOH）=0.1mol/L，溶液中n（NaOH）=0.1mol/L0.5L=0.05mol，設(shè)生成0.05molNaOH轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x，2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2轉(zhuǎn)移電子 2mol 2mol 0.05mol x2mol：2mol=0.05mol：xx=0.05mol，串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.05mol電子時(shí)，析出Ag的質(zhì)量=5.4g，故答案為：銅；AgNO3；5.4 g；（4）若將C換為Ag，則陽(yáng)極上Ag失電子、陰極上Cu離子放電，電池反應(yīng)式為2Ag+Cu2+Cu+2Ag+，故答案為：2Ag+Cu2+Cu+2Ag+14解答：解：（1）反應(yīng)在同一容器

24、內(nèi)進(jìn)行，體積相同，方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)都是1，所以在計(jì)算中均可用物質(zhì)的量數(shù)值代替濃度數(shù)值，800時(shí)反應(yīng)平衡常數(shù)為1A、k=，大于1，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B、k=，小于1，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故B正確；C、開(kāi)始只有CO、H2，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故C正確；D、k=1，處于平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；E、k=，小于1，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故E正確；故答案為：BCE；（2）在1L密閉容器中通入10mol CO和10mol水蒸氣，在500下經(jīng)過(guò)30s達(dá)到平衡，則30s內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為設(shè)CO的濃度變化量為c，三段式法用c表示出平衡時(shí)各組分個(gè)濃度， CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），

25、起始（mol/L）：10 10 0 0轉(zhuǎn)化（mol/L）：c c c c平衡（mol/L）：10c 10c c c代入500時(shí)反應(yīng)平衡常數(shù)有k=9，解得c=7.5，則30s內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率=0.25mol/Ls；故答案為：0.25mol/Ls；（3）已知在一定溫度下，C（s）+CO2（g）2CO（g）；K的表達(dá)式為K=；C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）平衡常數(shù)K1=；CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2=K=；故答案為：；（4）某溫度下C（s）+CO2（g） 2CO（g）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)依據(jù)平衡標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同分析；A速率之比等于

26、化學(xué)方程式系數(shù)之比，c（CO2）=c（CO），不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不符合；B平衡常數(shù)隨溫度變化，其他條件變化平衡可以發(fā)生移動(dòng)，K不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B不符合；C反應(yīng)前后氣體體積變化，容器中的壓強(qiáng)不變，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C符合；D速率之比等于化學(xué)方程式系數(shù)之比，v正（CO）=2v正（CO2） 只能說(shuō)明反應(yīng)正向進(jìn)行，故D不符合；Ec（CO）保持不變 是平衡的標(biāo)志，故E符合；F碳為固體，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量變化，混合氣體相對(duì)分子質(zhì)量不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故F符合；故答案為CEF；（5）甲、乙兩容器中分別充入1mol C和1mol CO2，且甲、乙兩容器初始容積相等，由圖可知，甲的

27、體積不變，乙的壓強(qiáng)不變，則假定甲不變，乙中發(fā)生C（s）+CO2（g）2CO（g），其體積增大，則相當(dāng)于壓強(qiáng)減小，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，乙容器中CO2的轉(zhuǎn)化率增大，但壓強(qiáng)小，反應(yīng)速率減慢，則達(dá)到平衡的時(shí)間變長(zhǎng)；，則乙中CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象為；故答案為：；15解答：解：（1）若HA是強(qiáng)酸，恰好與NaOH溶液反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，pH=7；若HA是弱酸，生成的NaA水解顯堿性，pH7，故答案為：a=7時(shí)，HA是強(qiáng)酸；a7時(shí)，HA是弱酸；（2）混合溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（A）+c（OH），由于pH=7，則c（Na+）=c（A），故答案為：C；（3）混合溶液的溶質(zhì)為等

28、物質(zhì)的量的HA和NaA，pH7說(shuō)明A的水解大于HA的電離，所以離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）c（A）c（OH）c（H+）；（4）由電荷守恒關(guān)系式變形得c（Na+）c（A）=c（OH）c（H+）=（1041010）molL1，故答案為：1041010；（5）在Na2B中存在水解平衡：B2+H2O=HB+OH，HB不會(huì)進(jìn)一步水解，所以溶液中沒(méi)有H2B分子，A根據(jù)物料守恒得c（B2）+c（HB）=0.1molL1，故A正確；BHB不會(huì)進(jìn)一步水解，所以溶液中沒(méi)有H2B分子，故B錯(cuò)誤；C根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH）=c（H+）+c（HB），故C正確；D根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HB）+2c（B2），故D錯(cuò)誤；故答案為：AC