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1、2022年高二化學上學期期末考試試題 理(I)說明：試題分為第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，第卷為第1頁至第4頁，第卷為第5頁至第6頁。考試時間90分鐘。滿分100 分?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg24 Cl 35.5一、選擇題（16小題每題2分，720小題每題3分，每題只有一個正確選項）1下列對鋼鐵制品采取的措施不能防止或減緩鋼鐵腐蝕的是A. 保持表面干燥 B.表面鍍鋅 C. 表面鑲嵌銅塊 D. 與電源負極相連2用石墨作電極電解1 molL1下列物質的溶液，溶液的pH保持不變的是AHCl BNaOH CNaCl D Na2SO43A某同學組裝了
2、如圖所示的原電池裝置，下列敘述中正確的是 A電流方向：電極 電極 B電極逐漸溶解 C電極上發(fā)生還原反應 D鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，Cl向右池移動4下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 A用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 B在沸騰的蒸餾水中滴加FeCl3溶液，制Fe(OH)3膠體 C在FeCl3溶液中加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀 D向AgCl 和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，白色固體轉化為黑色固體 5常溫下用蒸餾水稀釋0.1 mol/L醋酸時，始終保持增大趨勢的是 A溶液中的c(CH3COO) B溶液中的c(H)C醋酸的電離平衡常數(shù) D溶液中的c(OH)6下列關于銅電極的敘述中正確的是
3、A銅鋅原電池中銅是負極 B用電解法精煉粗銅時粗銅作陽極 C在鐵上電鍍銅時用銅作陰極 D電解稀硫酸時用銅作陽極，陽極產(chǎn)生氧氣7對于反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；H0，下列有關說法正確的是A升高體系溫度，平衡常數(shù)K減小B增大體系壓強，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化C平衡常數(shù)表達式為K=D增加C(s)的量，平衡正向移動8. 下列離子方程式書寫正確的是 ANa2S溶液的水解：S2+ 2H2OH2S + 2OH-BNaHCO3溶液的電離：HCO3-+ H2O H2 CO3+ OH-CNH4Cl溶液的水解：NH4+ + H2O NH3H2O + H+D泡沫滅火器滅火原理：2Al3+3CO32-+
4、3H2O2Al(OH)3+3CO29下列各組離子在指定的條件下一定能大量存在的是 A在pH=1的無色溶液中：SO42-、Cu2+、Na+、Cl- B常溫下由水電離出的c(H+)=110-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3- C有Fe3+存在的溶液中：CO32-、 NH4+、SO42-、Cl- D在能使石蕊試紙變藍色的溶液中：Na+、K+、S2-、CO32-10已知H+(aq)OH(aq)H2O(l)；H57.3 kJ/mol。若向三份等體積、等物質的量濃度的NaOH溶液中分別加入：稀醋酸；濃硫酸；稀硝酸至恰好完全反應，并將上述過程中放出的熱量分別記為Ql、Q2、Q3(均為正
5、值)。下列關系式中正確的是AQ1Q3Q2 BQlQ2Q3 CQ1Q2Q3 DQ1Q2Q311電解質溶液有許多奇妙之處，下列關于電解質溶液的敘述中正確的是ANa2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中，離子種類不相同B物質的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，c(NH)前者小于后者C常溫下，某溶液中由水電離出的c(H)105molL1，則此溶液可能是鹽酸D常溫下，1 molL1的CH3COOH溶液與1 molL1的NaOH溶液等體積混合后，所得混合液中：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)12下列說法一定正確的是A反應A(s) 2B(g) + C(g)，當C的體積分數(shù)不變時，反
6、應達到平衡狀態(tài)B將鋼閘門與直流電源的正極相連，可防止鋼閘門腐蝕C用FeS為沉淀劑除去廢水中的Hg2+：FeS(s)+ Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)D增大反應物濃度可加快反應速率，因此可用濃硫酸與鐵反應增大生成氫氣的速率13下列說法正確的是A同溫同壓下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和點燃條件下的H不相同 B用pH試紙測定新制氯水的pH C已知：2H2(g) +O2 (g) =2H2O (g) H12H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1) H2，則H1H2 D在中和滴定實驗中，用待測NaOH溶液潤洗錐形瓶，測定結果將偏高14用鉛蓄電池電解苦鹵水 (含C
7、1-、Br-、Na+、Mg2+)的裝置如圖所示 (a、b為石墨電極)。下列說法中正確的是A鉛蓄電池負極的反應式為：Pb2e - Pb2+ B鉛蓄電池放電時，該電池兩極質量均減少 C鉛蓄電池充電時，B極應與外電源負極相連D電解苦鹵水時，a電極首先放電的是Br15已知水的電離方程式：H2O H + OH，下列敘述中正確的是 A升高溫度，KW增大，pH不變 B向水中加入氨水，平衡向逆反應方向移動，c(OH)降低 C室溫下向水中加入少量硫酸，c(H)增大，KW不變D向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應方向移動，c(H)降低16在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應：2A B(g)2C(
8、g)，且達到平衡。當升高溫度時氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是A升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小B若正反應是放熱反應，則A為氣態(tài)C若向容器中充入惰性氣體，則平衡向右移動D物質A一定為非氣態(tài)，且正反應是吸熱反應17在25時，將0.1 molL1的HA溶液與0.1 molL1的NaOH溶液等體積混合后，測得混合溶液pH8，則下列所表示的該混合溶液中有關微粒的濃度關系中，錯誤的是Ac(HA)c(A)c(Na)0.1 molL1Bc(Na)c(A)c(OH)c(H)Cc(Na)c(A)c(OH)c(H)Dc(OH)c(H)c(HA)18圖像能直觀地反映有關物理量的變化及規(guī)律，下列各圖像與描
9、述相符的是 圖1 圖2 圖3 圖4A圖1表示SO2氧化反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化B圖2表示0.1 mol MgCl26H2O在空氣中充分加熱時固體質量隨時間的變化C圖3表示分別稀釋1 mL pH2的鹽酸和醋酸時溶液pH的變化，圖中b100mLD圖4表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1時迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化19空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，下列有關說法中，正確的是A當有0.1 mol電子轉移時，a極產(chǎn)生1.12 L O2（標準狀
10、況下）Bb極上發(fā)生的電極反應是：4H2O4e=2H24OHCc極上發(fā)生的電極反應是：O24H4e=2H2ODd極上進行還原反應，產(chǎn)生的H可以通過隔膜進入A20.醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，下列敘述不正確的是 A.CH3COOH溶液中離子濃度的關系滿足：c(H)c(OH)c(CH3COO)B. 常溫下，pH2的CH3COOH溶液與pH12的NaOH 溶液等體積混合后溶液的pH 7C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體平衡逆向移動D.室溫下向pH=3的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中不變第卷（非選擇題，共46分）注意事項：1.第卷所有題目的答案考生須用黑色簽字筆答
11、在答題紙上答題，考試結束后將答題卡和答題紙一并上交。2.答題前將密封線內(nèi)的項目、座號填寫清楚，密封線內(nèi)答題無效。 填空題（本大題共5個題，共46分，請將答案寫到答題紙上.）21（4分）某學生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質的量濃度，選酚酞作指示劑。用鹽酸滴定待測液NaOH，滴定終點時的顏色變化是 ；若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點時俯視讀數(shù)，則會使所測NaOH溶液的濃度值 (填“無影響”、“偏高”或“偏低”)。22（8分）（1）室溫下，以惰性電極電解100 mL 0.1mol/LNaCl溶液，寫出電解總反應的化學方程式 ；若陰陽兩極均得到112 mL氣體（標準狀況），則所得溶液的pH為_（忽略反
12、應前后溶液的體積變化）。（2）25時，在濃度均為1mol/L的三種溶液:a (NH4)2SO4、b (NH4)2CO3、c (NH4)2Fe(SO4)2中，c(NH4+)由大到小的順序是 （用a、b、c表示）（3）已知反應2HI(g) = H2(g) + I2(g)的H= +11kJmol-1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1mol HI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為_kJ。23（8分）工業(yè)合成氨反應的能量變化如圖所示。（1）寫出合成氨反應的熱化學方程式： （2）在甲乙兩個體積均為2L固定容積的密閉容器中，分別充
13、入甲：1molN2、3molH2和乙：1molN2、3molH2、1molHe，（其它條件相同），反應速率甲 乙（填大于、小于或等于），經(jīng)過足夠長的時間后在甲容器中該反應放出的熱量（或吸收的熱量） 92.4kJ（填“大于”、 “小于”或“等于”）（3）下列圖像分別代表焓變（H ）、混合氣體平均相對分子質量（）、N2體積分數(shù)（N2）和氣體密度（）與反應時間關系，其中正確且能表明該可逆反應達到平衡狀態(tài)的是 。24（12分）常溫下，有濃度均為1 molL1的下列4種溶液：H2SO4溶液NaHCO3溶液NH4Cl溶液NaOH溶液（1）這4種溶液pH由大到小的排列順序是 （填序號），其中由水電離出的H濃
14、度最小的是 （填序號）。（2）中各離子濃度由大到小的順序是 ，該溫度下中NaHCO3的水解平衡常數(shù)Kh molL1。（已知碳酸的電離常數(shù)K14107，K25.61011）（3）該溫度下向中通入少量氨氣，此時 的值 （填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）若將和混合后溶液恰好呈中性，則混合前的體積 的體積（填“大于”、“小于”或“等于”）。25.（14分）空氣質量與我們的健康息息相關，目前我國通過監(jiān)測6項污染物的質量濃度來計算空氣質量指數(shù)（AQI），SO2、NO2和CO是其中3項中的污染物。（1）一定溫度下，向固定體積為2 L的密閉容器中充入SO2和NO2各1 mol，發(fā)生反應SO2(g)NO
15、2(g) SO3(g)NO(g)，測得上述反應5 min末到達平衡，此時容器中NO與NO2的體積比為31，則這段時間內(nèi)SO2的反應速率(SO2) ，此反應在該溫度下的平衡常數(shù)K 。（2）甲醇日趨成為重要的有機燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反應的化學方程式為CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。今在一容積可變的密閉容器中，充有10 mol CO和20 mol H2用于合成甲醇。CO的平衡轉化率（）與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖所示：上述合成甲醇的反應為 反應（填“放熱”或“吸熱”）。A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系為 。A、B兩點對應的壓強大小關系是PA PB（填
16、“大于”、 “小于”或“等于”）。若將達到平衡狀態(tài)A時生成的甲醇用于構成甲醇一氧氣燃料電池，電解質溶液為KOH濃溶液，則該電池工作時正極的電極反應式為 ，理論上通過外電路的電子最多為 mol。濟南一中xx第一學期期末考試高二化學（理科）參考答案第卷16小題每題2分，720小題每題3分，共54分12345678910CDACDBBCDA11121314151617181920BCDDCDACCB第卷 每空2分，共46分21（4分）淺紅色變無色，30秒不變色；偏低22（8分）（1）略；13（2）cab（3）29923（8分）（1）略；（2）等于；小于（3）BC24（12分） （1）； （2）Cl-NH4+H+OH-；2.510-8（3）減?。?）大于25.（14分）（1）0.075mol.L-1min-1；9（2）放熱 KA=KBKC ；小于 O2+2H2O+4e-4 OH- ；30
2022年高二化學上學期期末考試試題 理(I)
