2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 上篇 專題突破方略 專題二 基本理論 第四講 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律強化訓(xùn)練

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1、2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 上篇 專題突破方略 專題二 基本理論 第四講 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律強化訓(xùn)練1下列說法一定不正確的是()A某些花崗石產(chǎn)生氡(Rn)，從而對人體產(chǎn)生傷害，Rn 的質(zhì)量數(shù)是222BSe是人體必需的微量元素，Se和 Se互為同位素C.U的濃縮一直被國際社會關(guān)注，U與 U是兩種不同的核素D.CNMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，C的中子數(shù)為6解析：選D。元素左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，A正確；質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素，B正確；核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子，C正確；質(zhì)量數(shù)為13的碳原子，其中子數(shù)為7，D錯誤。2(xx山東青島

2、一模)元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在元素周期表中的位置。下列說法正確的是()A元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素B某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，則該元素在周期表中位于第三周期第A族CBe(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強D原子半徑：NaSiO解析：選D。元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于半導(dǎo)體元素，過渡元素在副族和族中，A錯誤；該微粒是氯離子，氯元素在周期表中位于第三周期第A族，B錯誤；同主族中，Be的金屬性比Mg的金屬性弱，則Be(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性弱，C錯誤；同周期中原子半徑NaSiS，同主族中SO，故原子半徑NaSiO，D正確。3.(xx

3、山東淄博高三模擬)如圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法正確的是()A非金屬性：YZMB離子半徑：MZ2YCZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D四種元素中，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強解析：選C。根據(jù)短周期元素的周期表的結(jié)構(gòu)可知，X為氦元素，Y為氟元素，Z為硫元素，M為氯元素。非金屬性：YMZ，A項錯誤；離子半徑：Z2MY，B項錯誤；ZM2為SCl2，各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項正確；氟元素?zé)o對應(yīng)的含氧酸，D項錯誤。4(xx湖北八市高三聯(lián)考)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列敘述正確的是()A由于相對分子質(zhì)量：HClHF，故沸點：HClHFB硅處于金屬與非

4、金屬的交界處，硅可用作半導(dǎo)體材料C由于氮元素的最低化合價為3價，故NH5這種物質(zhì)不可能存在DCl、S2、Ca2、K的半徑逐漸減小解析：選B。HF分子間存在氫鍵，則沸點：HClrXrQrWBX、Y的最高價氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)CZ的氫化物穩(wěn)定性大于W的氫化物穩(wěn)定性DQ和Z能形成QZ2型的共價化合物解析：選D。根據(jù)題干信息可知X為鈉元素，Q為碳元素，W為氧元素，Z為硫元素，Y為鋁元素。根據(jù)微粒半徑的比較方法得rXrYrQrW，A項錯誤；X、Y的最高價氧化物的水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，兩者能發(fā)生反應(yīng)，B項錯誤；O的非金屬性強于S，則W的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性，C項錯誤；Q和Z

5、能形成共價化合物CS2，D項正確。6(xx湖北七市高三聯(lián)考)X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族，可組成共價化合物RY2，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同。25 時，0.1 mol/L X和W形成的化合物的水溶液pH1。下列說法正確的是()AZ與Y、Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵完全相同BY、Z、W三種元素組成的化合物的水溶液可能顯堿性C簡單離子的半徑：ZRWYD因非金屬性YR，所以X與Y組成的化合物的沸點低于X與R組成的化合物解析：選B。根據(jù)題意推導(dǎo)可知X、Y、Z、R、W依次為H、O、Na、S、Cl。O和Na可形成Na2O和Na2O2，與NaCl中的化學(xué)

6、鍵可能完全相同也可能不完全相同，A項錯誤；O、Na、Cl三種元素可能形成化合物NaClO，它是強堿弱酸鹽，水溶液呈堿性，B項正確；依據(jù)微粒半徑的比較方法得離子半徑大小順序為S2ClO2Na，C項錯誤；因為水分子間存在氫鍵，故H2O的沸點高于H2S，D項錯誤。7(xx福建漳州八校第三次聯(lián)考)如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法正確的是()AY、R兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸B簡單離子的半徑：XZMC由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強堿反應(yīng)DZ單質(zhì)能從M與R元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M解析：選B。從題圖分析所給兩組元素為第二、

7、三周期元素，X、Y、Z、M、N、R依次為O、F、Na、Al、Si、Cl。HF為弱酸且F沒有對應(yīng)的含氧酸，A項錯誤；Z和M是第三周期的金屬元素，形成陽離子時核外都有兩個電子層，X為第二周期元素，形成陰離子時核外也有兩個電子層，X、Z、M隨原子序數(shù)的增加離子半徑逐漸減小，B項正確；X與N兩種元素組成的SiO2能與HF(氫氟酸)反應(yīng)，C項錯誤；鈉不能從AlCl3溶液中置換出金屬鋁，D項錯誤。8(xx浙江六校聯(lián)考)A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機物，存在下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)；已知A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解。(1)若A為單質(zhì)，且常溫下0.1molL1

8、C溶液的pH為1，請回答以下問題：組成單質(zhì)A的元素在元素周期表中的位置為_。A與H2O反應(yīng)的離子方程式為_。X可能為_(填序號)。aNaOHbAlCl3cNa2CO3dNaAlO2(2)若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應(yīng)生成的G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生，則：A的電子式為_。A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。解析：具有漂白性且光照易分解，則B為HClO。(1)中C為鹽酸，則A為Cl2。(2)中C到E的變化過程及C與G生成白煙的現(xiàn)象符合NH4NO3的生成，故C為NH3，D為NO，E為NO2，G為HNO3，則A為NCl3。答案：(1)第三周期第A族Cl2H2O HClHClOcd(2)NCl33H

9、2O=NH33HClO9短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。用化學(xué)方程式表示工業(yè)上常用于冶煉T單質(zhì)的原理：_。(2)與W同主族的某元素，其氫化物分子中含有18個電子，該分子中的共價鍵類型是_。(3)元素的非金屬性：Q_W(填“強于”或“弱于”)，結(jié)合化學(xué)方程式簡述其原因：_。(4)甲是R的氧化物，通常狀況下呈紅棕色。現(xiàn)有一試管甲，欲使元素R全部轉(zhuǎn)化為其最高價氧化物對應(yīng)的水化物，實驗步驟：將盛有甲的試管倒扣在水槽中，_。解析：觀察圖中所給元素在元素周期表中的位置關(guān)系可知，T位于第三周期，又由于其所處的周期序數(shù)與主

10、族序數(shù)相等，所以可判斷出T是Al。則Q、R、W分別是C、N、S。(1)工業(yè)上，電解熔融的氧化鋁冶煉鋁。(2)S位于第A族，該族某元素的氫化物中含有18個電子，則該元素是O，氫化物是H2O2，其結(jié)構(gòu)式為HOOH，分子中含有HO極性鍵和OO非極性鍵。(3)元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強。根據(jù)CO能發(fā)生水解反應(yīng)而SO不發(fā)生水解反應(yīng)可知，H2CO3是弱酸而H2SO4是強酸，從而說明碳的非金屬性比硫的弱。也可以根據(jù)Na2CO3與H2SO4能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)來說明。(4)將NO2通入水中，發(fā)生反應(yīng)：3NO2H2O=2HNO3NO，生成的NO不溶于水。向其中通入氧氣，發(fā)生反應(yīng)：2NOO2=2NO

11、2。將兩個方程式合并可得：4NO2O22H2O=4HNO3。因此，向試管中緩緩?fù)ㄈ胱懔垦鯕?，可使NO2完全轉(zhuǎn)化為HNO3。答案：(1) 2Al2O3(熔融)4Al3O2(2)極性鍵和非極性鍵(3)弱于COH2O HCOOH，CO發(fā)生水解，而SO不發(fā)生水解，即H2CO3是弱酸而H2SO4是強酸(或Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2，即強酸制弱酸)(答案合理即可)(4)向試管中緩緩?fù)ㄈ胱懔垦鯕?0閱讀下表中短周期主族元素的相關(guān)信息。元素相關(guān)信息AA的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，得到強堿性溶液BB的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍C在第三周期元素中，C的簡單離子半徑最小DA、B、D組成的

12、36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分E所有有機物中都含有E元素(1)E在元素周期表中的位置是_；C的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖是_。(2)X的化學(xué)式為_。(3)A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為_(用離子符號表示)。(4)A在真空高壓下能與由元素D、E組成的化合物ED4反應(yīng)生成兩種固體物質(zhì)，其中一種是自然界中硬度最大的物質(zhì)，此反應(yīng)在科學(xué)上有“稻草變黃金”的美稱。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。解析：A、B、C、D、E均為短周期主族元素，A和冷水反應(yīng)生成強堿性物質(zhì)，則A是Na；由題意易推知B是O；C是Al；D是Cl；E是C。(1)碳元素在第二周期第A族；金屬鋁由原子變成離子，變化的

13、是核外電子，不變的是核內(nèi)質(zhì)子。(2)含有Na、O和Cl的36電子的家用消毒劑是NaClO。(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，離子半徑的大小順序是O2NaAl3。(4)根據(jù)題目信息可知，鈉和四氯化碳反應(yīng)生成氯化鈉和金剛石，則反應(yīng)方程式為4NaCCl4真空、高壓,4NaClC。答案：(1)第二周期第A族 (2)NaClO(3)O2NaAl3(4)4NaCCl4真空、高壓,4NaClC11A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽

14、，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2。請回答：(1)C元素在周期表中的位置是_。(2)D元素的單質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，這種化合物與水反應(yīng)的離子方程式為_。(3)D和E兩種元素相比較，其原子得電子能力較強的是_(寫名稱)。以下說法中，可以證明上述結(jié)論的是_(寫編號)。a比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點b二者形成的化合物中，D元素的原子顯負價c比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性(4)元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽(均含有該四種元素)，這兩種酸式鹽在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是_。(5)由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調(diào)味劑，元素A、F組成的化合物為Y。在等體積、等pH的X、Y的溶液中分別加入等質(zhì)量的鋅粉，反應(yīng)后若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，則反應(yīng)過程中兩溶液中反應(yīng)速率的大小關(guān)系是X_(填“”、“”或“(6)12