2022年高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷 含解析

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1、2022年高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷 含解析 　 一、選擇題（共20小題，每小題2分，滿分47分） 1．下列措施不符合節(jié)能減排的是（　　） A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決廣東電力緊張問(wèn)題 B．在屋頂安裝太陽(yáng)能熱水器為居民提供生活用熱水 C．用石灰對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏 D．用雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃?xì)? 2．下列說(shuō)法正確的是（　?。? A．活化分子碰撞即發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B．升高溫度會(huì)加快反應(yīng)速率，其主要原因是增加了活化分子碰撞的次數(shù) C．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大 D．活化分子間的碰撞不一

2、定是有效碰撞 3．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（　?。? A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇燃燒 C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D．氧化鈣溶于水 4．在3NO2（g）+H2O（l）?2HNO3（aq）+NO（g）△H＜0反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，可使HNO3濃度增大的是（　　） A．升溫 B．減壓 C．加水 D．通入O2 5．下列說(shuō)法正確的是（　　） A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng) B．氨氣是弱電解質(zhì)，銅是強(qiáng)電解質(zhì) C．氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì) D．硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸鋇是弱電解質(zhì) 6．在25℃時(shí)，0.1mol/L的硫酸中，水的KW值為（

3、　?。? A．大于1×10﹣14 B．等于1×10﹣14 C．小于1×10﹣14 D．無(wú)法確定 7．甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液與乙溶液的c（H+）之比為（　　） A．10：1 B．1：10 C．2：1 D．1：2 8．已知在1×105Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　?。? A．H2O（g）=H2（g）+O2（g）；△H=+242kJ?mol﹣1 B．2H2（g）+O2（g）+2H2O（l）；△H=﹣484kJ?mol﹣1 C．H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=+242kJ?mol﹣1 D．2H

4、2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣484kJ?mol﹣1 9．當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)，下列化學(xué)反應(yīng)速率不會(huì)變大的是（　?。? A．碘蒸氣和氫氣化合生成碘化氫 B．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng) C．二氧化碳通入澄清石灰水 D．氨的催化氧化反應(yīng) 10．在25℃的純水中通入一定量的氯化氫，當(dāng)溶液的pH=1時(shí)，則由水電離出的c（H+）是（　?。? A．1×10﹣1mol/L B．1×10﹣6mol/L C．1×10﹣3mol/L D．1×10﹣13mol/L 11．反應(yīng)4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g） 在5L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，30min后，C的物質(zhì)的量增加了0.30mol．

5、下列敘述正確的是（　?。? A．30min中A的平均反應(yīng)速率是0.010mol?L﹣1?min﹣1 B．容器中D的物質(zhì)的量一定增加了0.45mol C．容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比一定是4：5：4：6 D．容器中A的物質(zhì)的量一定增加0.30mol 12．已知熱化學(xué)方程式：①CO（g）+O2 （g）=CO2 （g）△H=﹣283.0kJ?mol﹣1 ②H2（g）+O2 （g）=H2O（g）；△H=﹣241.8kJ?mol﹣1則下列說(shuō)法正確的是（　　） A．H2的燃燒熱為241.8kJ?mol﹣1 B．由反應(yīng)①、②可知如圖所示的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）=CO2

6、（g）+H2（g）△H=﹣41.2 kJ?mol﹣1 C．H2（g）轉(zhuǎn)變成H2O（g）的化學(xué)反應(yīng)一定要釋放能量 D．根據(jù)②推知反應(yīng)H2（g）+O2 （g）=H2O（l）；△H＞﹣241.8 kJ?mol﹣1 13．向少量FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，發(fā)生反應(yīng)：FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl．欲使試管內(nèi)溶液紅色變淺，下列措施合理的是（　?。? ①加Fe（SCN）3 ②加NaOH固體 ③加Zn粉 ④加KCl固體． A．②③ B．②④ C．①② D．①④ 14．足量鐵粉與一定量的鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但不減少氫氣的產(chǎn)量，可加入下列物質(zhì)中的（

7、　?。? A．水 B．NaOH固體 C．Na2CO3固體 D．NaNO3溶液 15．下列操作中，能使電離平衡H2O?H++OH﹣，向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是（　?。? A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2（SO4）3固體 C．向水中加入Na2CO3溶液 D．將水加熱到100℃，使pH=6 16．下列說(shuō)法正確的是（　?。? A．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 B．在其他條件不變時(shí)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài) C．在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng) D．在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài) 17．

8、在某容器中，C+H2O（g）?CO+H2反應(yīng)達(dá)到平衡，在溫度、體積不變的情況下，向容器中充入一定量H2，當(dāng)建立新平衡時(shí)（　?。? A．CO、H2的濃度都比原平衡時(shí)的要小 B．CO、H2的濃度都比原平衡時(shí)的要大 C．H2、H2O（g）的濃度都比原平衡時(shí)的要大 D．CO、H2O（g）的濃度都比原平衡時(shí)的要大 18．如圖可逆反應(yīng)A+2B?2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷（　?。? A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B．若A、B是氣體，則D是液體或固體 C．改變物質(zhì)濃度，平衡不會(huì)移動(dòng) D．A、B、C、D均為氣體 19．今有室溫下有四種溶液

9、，有關(guān)敘述不正確的是（　?。? ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 NaOH溶液 醋酸 鹽酸 A．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③ B．①加入適量的氯化銨晶體后，溶液的pH減小 C．①溶液中c（NH4+）+c（H+）大于④中的c（Cl﹣）+c（OH﹣） D．VaL④與VbL②溶液混合后，若混合后溶液PH=4，則Va：Vb=11：9 20．在一個(gè)體積恒定的密閉容器中，N2與H2反應(yīng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到平衡后，容器中含 1molN2． 3molH2．1molNH3，保持溫度不變，向該容器中再加1mol N2． 3mol H2．1

10、molNH3，下列說(shuō)法正確的是（　　） A．正．逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，平衡不移動(dòng) B．正．逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，NH3百分含量增大 C．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng) D．正．逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng) 　 二、解答題（共5小題，滿分50分） 22．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作： A．在250 mL容量瓶中配制250 mL燒堿溶液 B．用堿式滴定管量取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑 C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解 D．將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液

11、裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開(kāi)始刻度V1 mL E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)刻度為V2 mL 回答下列問(wèn)題： （1）正確的操作步驟順序中B前面是　　、D后面是　?。ㄓ米帜柑顚懀? （2）滴定讀數(shù)應(yīng)注意：滴定管與水平的實(shí)驗(yàn)臺(tái)面　　，并使刻度線與滴定管液面的　　相切． （3）操作D中液面應(yīng)調(diào)整到　　的某一刻度． （4）滴定到終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH約為　??；終點(diǎn)時(shí)的顏色變化是　?。? （5）若酸式滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤(rùn)洗，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響　　 （6）該燒堿樣品的純度計(jì)算式是　?。? 23．在一個(gè)2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO3（g）?2SO2（g）+O

12、2（g）；△H＞0，其中SO3的變化如圖所示： （1）用O2表示0～8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=　　． （2）升高溫度，K值將　?。蝗萜髦袣怏w的平均相對(duì)分子質(zhì)量將　　．（填“增大”“減小”或“不變”） （3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是　　 a．v（SO3）=2v（O2） b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 c．v逆（SO2）=2v正（O2） d．容器內(nèi)密度保持不變 （4）從8min起，壓縮容器為1L，則SO3的變化曲線為　　 A． a B． b C． c D． d． 24．將氣體A、B置于容積為

13、2L的密閉容器，發(fā)生如下反應(yīng)：4A（g）+xB（g）=2C（g）起始時(shí)充入0.5molB和一定量的A，反應(yīng)進(jìn)行到4s末，測(cè)得v（B）=0.0125mol?L﹣1?s﹣1，A、C均為0.2mol．則 （1）x=　　 （2）V（A）=　　 （3）反應(yīng)前A有　　mol （4）B的轉(zhuǎn)化率為　?。? 25．汽車尾氣是城市空氣的主要污染物，如何減少汽車尾氣（CO、NOx等）的污染是重要的科學(xué)研究課題． （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3 則4NO（g）+4NH3（g）+O2（

14、g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=　?。ㄓ煤鱄1、△H2、△H3的式子表達(dá)） （2）汽車尾氣中的CO、NOx都需要除去，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO；2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知該反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行，因此該設(shè)想便不能實(shí)現(xiàn)．由此判斷該反應(yīng)的△H　　0 目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可以減少CO、NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為　　． （3）可用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H＞0某研究小組向密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表

15、： 濃度/mol?L﹣1 時(shí)間/min NO N2 CO2 0 0.100 0 0 10 0.058 0.021 0.021 20 0.040 0.030 0.030 30 0.040 0.030 0.030 40 0.032 0.034 0.017 則，30min后，改變某一條件，平衡發(fā)生了移動(dòng)，則改變的條件是　?。蝗羯邷囟?，NO濃度將　?。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ安蛔儭被颉皽p小”）． 26．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表： T/℃ 700 8

16、00 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）該反應(yīng)為　　反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”） （2）830℃，c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，該反應(yīng)　?。ㄌ睢笆恰被颉胺瘛保┻_(dá)到的化學(xué)平衡狀態(tài)． （3）800℃時(shí)，固定容積的密閉容器中，放入混合物，起始濃度為c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，H2O的消耗速率比生

17、成速率　?。ㄌ睢按蟆薄ⅰ靶　被颉安荒艽_定”） （4）830℃時(shí)，在1L的固定容積的密閉容器中放入2mol CO2和1mol H2，平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為　　，H2的轉(zhuǎn)化率為　?。ㄓ梅?jǐn)?shù)表示）．若再充入1mol H2則H2的轉(zhuǎn)化率為　　（增大，減少，不變） 　 xx天津市武清區(qū)等五區(qū)縣高二（上）期中化學(xué)試卷 參考答案與試題解析 　 一、選擇題（共20小題，每小題2分，滿分47分） 1．下列措施不符合節(jié)能減排的是（　?。? A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決廣東電力緊張問(wèn)題 B．在屋頂安裝太陽(yáng)能熱水器為居民提供生活用熱水 C．用石灰對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏 D．用雜草、

18、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃?xì)? 【考點(diǎn)】化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用；常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理． 【分析】A、根據(jù)火力發(fā)電的特點(diǎn)和實(shí)際來(lái)分析； B、根據(jù)太陽(yáng)能熱水器是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置來(lái)分析； C、根據(jù)煤脫硫的原理和作用來(lái)回答； D、根據(jù)沼氣的主要成分是甲烷以及甲烷燃燒的特點(diǎn)來(lái)回答． 【解答】解：A、火力發(fā)電不能減少有害物質(zhì)的排放，不符合節(jié)能減排，故A錯(cuò)誤； B、太陽(yáng)能熱水器是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能，不會(huì)產(chǎn)生環(huán)境污染，故B正確； C、用石灰對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫，可以將有害氣體二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，減少環(huán)境污染，故C正確； D、沼氣的主要成分是

19、甲烷，甲烷燃燒后產(chǎn)生水和二氧化碳，對(duì)空氣無(wú)污染，故D正確． 故選A． 　 2．下列說(shuō)法正確的是（　　） A．活化分子碰撞即發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B．升高溫度會(huì)加快反應(yīng)速率，其主要原因是增加了活化分子碰撞的次數(shù) C．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大 D．活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞 【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素． 【分析】活化分子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞為有效碰撞，對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，升高溫度、加入催化劑可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率，以此解答該題． 【解答】解：A．活化分子發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤； B．升高溫度，使

20、更多的分子成為活化分子，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率增大，故B錯(cuò)誤； C．增大壓強(qiáng)，單位體積活化分子數(shù)目增大，但百分?jǐn)?shù)不變，故C錯(cuò)誤； D．活化分子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞為有效碰撞，故D正確． 故選D． 　 3．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（　?。? A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇燃燒 C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D．氧化鈣溶于水 【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律． 【分析】根據(jù)反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，說(shuō)明該反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，根據(jù)常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)來(lái)回答． 【解答】解：A、碳酸鈣受熱分解是一個(gè)吸熱反應(yīng)，故A正確； B、乙醇的燃燒反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

21、 C、鋁與氧化鐵粉末反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤； D、氧化鈣溶于水是一個(gè)放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤． 故選A． 　 4．在3NO2（g）+H2O（l）?2HNO3（aq）+NO（g）△H＜0反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，可使HNO3濃度增大的是（　?。? A．升溫 B．減壓 C．加水 D．通入O2 【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素． 【分析】3NO2（g）+H2O（l）?2HNO3（aq）+NO（g）△H＜0，反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析選項(xiàng)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向； 【解答】解：A、升溫平衡逆向進(jìn)行，硝酸濃度減小，故A錯(cuò)誤； B、減壓，平衡向氣體體積增大的方向進(jìn)行，平

22、衡逆向進(jìn)行，硝酸濃度減小，故B錯(cuò)誤； C、加入水平衡正向進(jìn)行，但硝酸濃度變稀，故C錯(cuò)誤； D、通入氧氣會(huì)和氧氣反應(yīng)平衡正向進(jìn)行，硝酸濃度增大，故D正確； 故選D． 　 5．下列說(shuō)法正確的是（　　） A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng) B．氨氣是弱電解質(zhì)，銅是強(qiáng)電解質(zhì) C．氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì) D．硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸鋇是弱電解質(zhì) 【考點(diǎn)】強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念． 【分析】A．溶液導(dǎo)電能力由溶液中離子濃度大小決定，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)； B．非電解質(zhì)在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，包括非金屬氧化物，氨氣為非電解質(zhì)，銅不屬于電解質(zhì)； C．

23、強(qiáng)電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)下或在水溶液能完全電離的電解質(zhì)，弱電解質(zhì)是在水溶液里或在熔融狀態(tài)下部分電離的電解質(zhì)； D．硫酸鈉和硫酸鋇在熔融狀態(tài)下或在水溶液里都完全電離，都屬于強(qiáng)電解質(zhì)． 【解答】解：A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，濃度大的弱電解質(zhì)其導(dǎo)電性比濃度很小的強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性大，故A錯(cuò)誤； B．氨氣的水溶液能導(dǎo)電，原因是氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子而使溶液導(dǎo)電，一水合氨是電解質(zhì)，氨氣是非電解質(zhì)，銅是單質(zhì)，電解質(zhì)必須是化合物，銅屬于單質(zhì)不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤； C．氧化鈉在熔融狀態(tài)下能夠完全電離，

24、能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，醋酸溶于水能夠部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故C正確； D．硫酸鈉在熔融狀態(tài)下或在水溶液里都完全電離是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸鋇難溶于水，但溶于水的那部分是完全電離，在熔融狀態(tài)下能夠完全電離，所以強(qiáng)是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤； 故選C． 　 6．在25℃時(shí)，0.1mol/L的硫酸中，水的KW值為（　?。? A．大于1×10﹣14 B．等于1×10﹣14 C．小于1×10﹣14 D．無(wú)法確定 【考點(diǎn)】離子積常數(shù)． 【分析】水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)，據(jù)此分析解答． 【解答】解：水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)，常溫下，水的KW=1×10﹣14，故選B．

25、 　 7．甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液與乙溶液的c（H+）之比為（　?。? A．10：1 B．1：10 C．2：1 D．1：2 【考點(diǎn)】pH的簡(jiǎn)單計(jì)算． 【分析】分別根據(jù)pH=﹣lg[c（H+）]計(jì)算pH=4、pH=5的甲乙溶液中氫離子濃度，然后計(jì)算出兩溶液中氫離子濃度之比． 【解答】解：甲溶液的pH是4，溶液中氫離子濃度為：c（H+）=10﹣4mol/L， 乙溶液的pH是5，溶液中氫離子濃度為：c（H+）=10﹣5mol/L， 則甲溶液與乙溶液的c（H+）之比為：10﹣4mol/L：10﹣5mol/L=10：1， 故選A． 　 8．已知在1×105Pa、29

26、8K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　?。? A．H2O（g）=H2（g）+O2（g）；△H=+242kJ?mol﹣1 B．2H2（g）+O2（g）+2H2O（l）；△H=﹣484kJ?mol﹣1 C．H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=+242kJ?mol﹣1 D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣484kJ?mol﹣1 【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式． 【分析】依據(jù)通過(guò)條件和熱化學(xué)方程式的書寫方法，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，對(duì)應(yīng)量的焓變，配平寫出． 【解答】解：已知在1×105Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣

27、放出484kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式是：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣484kJ?mol﹣1．故選B． 　 9．當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)，下列化學(xué)反應(yīng)速率不會(huì)變大的是（　　） A．碘蒸氣和氫氣化合生成碘化氫 B．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng) C．二氧化碳通入澄清石灰水 D．氨的催化氧化反應(yīng) 【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素． 【分析】對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，才增大反應(yīng)速率，注意增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率才能增大，以此解答． 【解答】解：A．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率加快，故A不選； B．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)，無(wú)氣體參加，則增大壓強(qiáng)

28、，反應(yīng)速率不變，故B選； C．二氧化碳通入澄清石灰水有氣體參加，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率加快，故C不選； D．氨的催化氧化反應(yīng)有氣體參加，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率加快，故D不選； 故選B． 　 10．在25℃的純水中通入一定量的氯化氫，當(dāng)溶液的pH=1時(shí)，則由水電離出的c（H+）是（　?。? A．1×10﹣1mol/L B．1×10﹣6mol/L C．1×10﹣3mol/L D．1×10﹣13mol/L 【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡． 【分析】溶液中溶質(zhì)為HCl，溶液的pH=1，則溶液中c（H+）=10﹣pH =10﹣1 mol/L=0.1molo

29、/L，由水電離出的c（H+）=呈（OH﹣）=． 【解答】解：溶液中溶質(zhì)為HCl，溶液的pH=1，則溶液中c（H+）=10﹣pH =10﹣1 mol/L=0.1molo/L，由水電離出的c（H+）=呈（OH﹣）==mol/L=1×10﹣13mol/L， 故選D． 　 11．反應(yīng)4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g） 在5L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，30min后，C的物質(zhì)的量增加了0.30mol．下列敘述正確的是（　?。? A．30min中A的平均反應(yīng)速率是0.010mol?L﹣1?min﹣1 B．容器中D的物質(zhì)的量一定增加了0.45mol C．容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比一

30、定是4：5：4：6 D．容器中A的物質(zhì)的量一定增加0.30mol 【考點(diǎn)】反應(yīng)速率的定量表示方法． 【分析】A、根據(jù)v=計(jì)算v（C），再根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（A）． B、結(jié)合C的物質(zhì)的量根據(jù)方程式計(jì)算D的物質(zhì)的量變化量． C、與物質(zhì)的量投入的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)． D、A為反應(yīng)物，C為生成物，C的物質(zhì)的量增大，A的一定減小，根據(jù)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的物質(zhì)的量． 【解答】解：A、v（C）==0.002mol?L﹣1?min﹣1，率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（A）=v（C）=0.002mol?L﹣1?min﹣1，故A錯(cuò)； B、C的物質(zhì)的量增加了0.30mol，根據(jù)方程式

31、4A（g）+5B（g） 4C（g）+6D（g）可知，生成D的物質(zhì)的量為0.45mol，故B正確； C、30min后，容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比與物質(zhì)的量投入的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，可能為4：5：4：6，可能不是，故C錯(cuò)誤； D、C的物質(zhì)的量增加了0.30mol，根據(jù)方程式4A（g）+5B（g） 4C（g）+6D（g）可知，參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為0.3mol，A減小0.3mol，故D錯(cuò)誤． 故選：B． 　 12．已知熱化學(xué)方程式：①CO（g）+O2 （g）=CO2 （g）△H=﹣283.0kJ?mol﹣1 ②H2（g）+O2 （g）=H2O（g）；△H=﹣241.8kJ?mol﹣

32、1則下列說(shuō)法正確的是（　?。? A．H2的燃燒熱為241.8kJ?mol﹣1 B．由反應(yīng)①、②可知如圖所示的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2 kJ?mol﹣1 C．H2（g）轉(zhuǎn)變成H2O（g）的化學(xué)反應(yīng)一定要釋放能量 D．根據(jù)②推知反應(yīng)H2（g）+O2 （g）=H2O（l）；△H＞﹣241.8 kJ?mol﹣1 【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變． 【分析】A、依據(jù)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出熱量來(lái)判斷； B、化學(xué)反應(yīng)的焓變等于產(chǎn)物和反應(yīng)物之間的能量差； C、氫氣轉(zhuǎn)化為水蒸氣的途徑不一樣，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程吸收或釋放能量的情況

33、就不一樣； D、氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水是一個(gè)放熱過(guò)程． 【解答】解：A、氫氣的燃燒熱是1mol氫氣完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物液態(tài)水時(shí)放出熱量，所以H2的燃燒熱要高于241.8kJ?mol﹣1，故A錯(cuò)誤； B、化學(xué)反應(yīng)的焓變等于產(chǎn)物和反應(yīng)物之間的能量差，根據(jù)圖示知道，該反應(yīng)是放熱的，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）等于①﹣②，即反應(yīng)的焓變=﹣283.0kJ?mol﹣1+241.8kJ?mol﹣1=﹣41.2 kJ?mol﹣1，故B正確； C、氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的情況下生成水（液態(tài)）一定會(huì)釋放能量，水（液態(tài)）氣化到氣態(tài)，則是吸收能量，如果是氫氣和氧化銅在高溫下發(fā)生化

34、學(xué)反應(yīng)則會(huì)吸收能量，故C錯(cuò)誤； D、由于氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水是一個(gè)放熱過(guò)程，根據(jù)②推知反應(yīng)H2（g）+O2 （g）=H2O（l）；△H＜﹣241.8 kJ?mol﹣1，故D錯(cuò)誤． 故選B． 　 13．向少量FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，發(fā)生反應(yīng)：FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl．欲使試管內(nèi)溶液紅色變淺，下列措施合理的是（　?。? ①加Fe（SCN）3 ②加NaOH固體 ③加Zn粉 ④加KCl固體． A．②③ B．②④ C．①② D．①④ 【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素． 【分析】①加入Fe（SCN）3，增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)； ②

35、Fe3+與OH﹣生成Fe（OH）3沉淀，導(dǎo)致Fe3+濃度降低； ③加入一定量的Zn粉，Zn粉與鐵離子反應(yīng)，溶液中Fe3+濃度降低； ④根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度分析，加入少量KCl固體，溶液中Fe3+、SCN﹣濃度不變； 【解答】解：①加入Fe（SCN）3，增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但試管內(nèi)溶液顏色變深，故①錯(cuò)誤； ②Fe3+與OH﹣生成Fe（OH）3沉淀，導(dǎo)致Fe3+濃度降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，試管內(nèi)溶液顏色變淺，故②正確； ③加入一定量的Zn粉，Zn粉與鐵離子反應(yīng)，溶液中Fe3+濃度降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，試管內(nèi)溶液顏色變淺，故③正確； ④根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的

36、離子濃度分析，加入少量KCl固體，溶液中Fe3+、SCN﹣濃度不變，平衡不移動(dòng)，故④錯(cuò)誤； 故選A． 　 14．足量鐵粉與一定量的鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但不減少氫氣的產(chǎn)量，可加入下列物質(zhì)中的（　?。? A．水 B．NaOH固體 C．Na2CO3固體 D．NaNO3溶液 【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素． 【分析】根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，則減小氫離子的濃度而不改變氫離子的物質(zhì)的量即可滿足減慢反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，以此來(lái)解答． 【解答】解：A．加入水，濃度降低，則減慢反應(yīng)速率，但生成氫氣的總量不變，故A正確； B．加入NaOH，發(fā)生酸堿中和反

37、應(yīng)，減少氫氣的生成，故B錯(cuò)誤； C．加入Na2CO3固體，與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，減少了氫氣的生成，故C錯(cuò)誤； D．加入硝酸鈉，不生成氫氣，故D錯(cuò)誤． 故選A． 　 15．下列操作中，能使電離平衡H2O?H++OH﹣，向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是（　　） A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2（SO4）3固體 C．向水中加入Na2CO3溶液 D．將水加熱到100℃，使pH=6 【考點(diǎn)】水的電離． 【分析】能使電離平衡H2O?H++OH﹣向右移動(dòng)，說(shuō)明加入的物質(zhì)能和氫離子或氫氧根離子反應(yīng)而促進(jìn)水的電離；溶液呈酸性，說(shuō)明加入的物質(zhì)和氫氧根離子反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃

38、度小于氫離子濃度而使溶液呈酸性，據(jù)此進(jìn)行分析． 【解答】解：A、硫酸氫鈉的電離：NaHSO4═Na++H++SO42﹣，溶液中氫離子濃度增大，水的電離平衡向著逆向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤； B、向水中加入硫酸鋁，鋁離子水解而促進(jìn)水電離，且溶液呈酸性，故B正確； C、向水中加入碳酸鈉溶液，碳酸根離子水解促進(jìn)水的電離，碳酸根離子和氫離子結(jié)合生成碳酸氫根離子而使溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤； D、升高溫度，水的電離程度增大，但是溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，溶液顯示中性，故D錯(cuò)誤； 故選：B． 　 16．下列說(shuō)法正確的是（　　） A．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)

39、速率和逆反應(yīng)速率相等 B．在其他條件不變時(shí)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài) C．在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng) D．在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài) 【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素． 【分析】A、可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)和逆反應(yīng)都在同時(shí)發(fā)生，同時(shí)進(jìn)行； B、使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)； C、升高溫度可以使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)； D、增大壓強(qiáng)會(huì)破壞有氣體存在并且反應(yīng)前后氣體體積變化的反應(yīng)的平衡狀態(tài)． 【解答】解：A、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征之一是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等的狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

40、 B、使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)，故B正確； C、根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理：升高溫度可以使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤； D、增大壓強(qiáng)會(huì)破壞有氣體存在并且反應(yīng)前后氣體體積變化的反應(yīng)的平衡狀態(tài)，對(duì)反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)無(wú)影響，故D錯(cuò)誤． 故選B． 　 17．在某容器中，C+H2O（g）?CO+H2反應(yīng)達(dá)到平衡，在溫度、體積不變的情況下，向容器中充入一定量H2，當(dāng)建立新平衡時(shí)（　?。? A．CO、H2的濃度都比原平衡時(shí)的要小 B．CO、H2的濃度都比原平衡時(shí)的要大 C．H2、H2O（g）的濃度都比原平衡時(shí)的要大 D．CO、H2O（g）的濃度都

41、比原平衡時(shí)的要大 【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素． 【分析】反應(yīng)C+H2O（g）?CO+H2達(dá)到平衡狀態(tài)后，恒溫恒容下再充入氫氣，平衡逆向移動(dòng)，水蒸氣濃度比原平衡大，CO濃度減小，氫氣濃度比原平衡大，據(jù)此分析． 【解答】解：反應(yīng)C+H2O（g）?CO+H2達(dá)到平衡狀態(tài)后，恒溫恒容下再充入氫氣，平衡逆向移動(dòng)，水蒸氣濃度比原平衡大，CO濃度減小，氫氣濃度比原平衡大， A、氫氣濃度比原平衡大，故A錯(cuò)誤； B、CO濃度比原平衡小，故B錯(cuò)誤； C、水蒸氣濃度比原平衡大，CO濃度減小，氫氣濃度比原平衡大，故C正確； D、CO濃度比原平衡小，故D錯(cuò)誤； 故選C． 　 18．如圖可逆反應(yīng)A+2

42、B?2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷（　?。? A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B．若A、B是氣體，則D是液體或固體 C．改變物質(zhì)濃度，平衡不會(huì)移動(dòng) D．A、B、C、D均為氣體 【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素． 【分析】由圖可知，降低溫度時(shí)平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；后來(lái)增大壓強(qiáng)時(shí)，正逆反應(yīng)均增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，以此來(lái)解答． 【解答】解：A．降低溫度時(shí)平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤； B．增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，若A、B是氣體，則D是液體或固體，C為氣體符合，故

43、B正確； C．改變物質(zhì)濃度，平衡會(huì)移動(dòng)，增大反應(yīng)物濃度平衡正向移動(dòng)，增大生成物濃度平衡逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤； D．A、B、C、D均為氣體時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，與圖象不符，故D錯(cuò)誤； 故選B． 　 19．今有室溫下有四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是（　?。? ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 NaOH溶液 醋酸 鹽酸 A．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③ B．①加入適量的氯化銨晶體后，溶液的pH減小 C．①溶液中c（NH4+）+c（H+）大于④中的c（Cl﹣）+c（OH﹣） D．VaL④與VbL②溶液混合后，若混

44、合后溶液PH=4，則Va：Vb=11：9 【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算． 【分析】A．酸稀釋10倍后仍然是酸、堿稀釋10倍后仍然是堿，加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，所以分別稀釋10倍后，醋酸的pH＜強(qiáng)酸、弱堿的pH＞強(qiáng)堿； B．①中加入適量氯化銨晶體，銨根離子濃度增大，抑制一水合氨電離； C．根據(jù)電荷守恒知，①溶液中c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）、④中的c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（H+），①溶液中c（OH﹣）=mol/L=10﹣3 mol/L、④中的c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（H+）=10﹣3 mol/L； D．VaL④與VbL②溶液混合后，若混合后溶液

45、pH=4，則mol/L=10﹣4 mol/L， 據(jù)此計(jì)算Va：Vb． 【解答】解：A．酸稀釋10倍后仍然是酸、堿稀釋10倍后仍然是堿，加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，所以分別稀釋10倍后，醋酸的pH＜強(qiáng)酸、弱堿的pH＞強(qiáng)堿，所以稀釋后pH①＞②＞④＞③，故A正確； B．①中加入適量氯化銨晶體，銨根離子濃度增大，抑制一水合氨電離，則溶液中c（OH﹣）減小，溶液的pH減小，故B正確； C．根據(jù)電荷守恒知，①溶液中c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）、④中的c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（H+），①溶液中c（OH﹣）=mol/L=10﹣3 mol/L、④中的c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（H+

46、）=10﹣3 mol/L，所以①溶液中c（NH4+）+c（H+）等于④中的c（Cl﹣）+c（OH﹣），故C錯(cuò)誤； D．VaL④與VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則mol/L=10﹣4 mol/L， 則Va：Vb=11：9，故D正確； 故選C． 　 20．在一個(gè)體積恒定的密閉容器中，N2與H2反應(yīng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到平衡后，容器中含 1molN2． 3molH2．1molNH3，保持溫度不變，向該容器中再加1mol N2． 3mol H2．1molNH3，下列說(shuō)法正確的是（　?。? A．正．逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，平衡不移動(dòng) B．正．逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，NH3百分含量增大 C．正

47、反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng) D．正．逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng) 【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素． 【分析】合成氨反應(yīng)方程式為 N2+3H2?2NH3，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，容積固定的反應(yīng)容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，再加入相同物質(zhì)的量的各物質(zhì)，相當(dāng)于減小容器體積加壓，平衡正向移動(dòng)，據(jù)此分析． 【解答】解：合成氨反應(yīng)方程式為 N2+3H2?2NH3，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，容積固定的反應(yīng)容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，再加入相同物質(zhì)的量的各物質(zhì)，相當(dāng)于減小容器體積加壓，正逆反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)， A、正逆反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤； B、正逆反應(yīng)速率增大，

48、平衡正向移動(dòng)，NH3的百分含量升高，故B正確； C、正逆反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤； D、正逆反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤； 故選B． 　 二、解答題（共5小題，滿分50分） 22．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作： A．在250 mL容量瓶中配制250 mL燒堿溶液 B．用堿式滴定管量取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑 C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解 D．將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開(kāi)始刻度V1 mL E．在錐形瓶下

49、墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)刻度為V2 mL 回答下列問(wèn)題： （1）正確的操作步驟順序中B前面是　A　、D后面是　E?。ㄓ米帜柑顚懀? （2）滴定讀數(shù)應(yīng)注意：滴定管與水平的實(shí)驗(yàn)臺(tái)面　垂直　，并使刻度線與滴定管液面的　凹液面最低點(diǎn)　相切． （3）操作D中液面應(yīng)調(diào)整到　零刻度或零稍下的某一刻度　的某一刻度． （4）滴定到終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH約為　3.1～4.4??；終點(diǎn)時(shí)的顏色變化是　溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)為原來(lái)的顏色　． （5）若酸式滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤(rùn)洗，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響　偏高　 （6）該燒堿樣品的純度計(jì)算式是　×100%?。? 【考點(diǎn)】中和滴定．

50、 【分析】（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測(cè)液與錐形瓶中，然后用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定； （2）滴定管垂直，液面不再變化時(shí)才可讀數(shù)，視線與溶液凹液面最低點(diǎn)相平，注意滴定管的精確值； （3）滴定管0刻度在上，滴定前應(yīng)調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度，為減小誤差，尖嘴部分應(yīng)充滿液體，無(wú)氣泡； （4）指示劑為甲基橙，變色范圍為3.1﹣4.4； （5）因標(biāo)準(zhǔn)液濃度變小，用量變大； （6）根據(jù)反應(yīng)消耗的硫酸，求出氫氧化鈉，進(jìn)一步求出樣品的純度． 【解答】解：（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測(cè)液與錐形瓶中，然后用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定， 故答案為：A；

51、E； （2）滴定管垂直，液面不再變化時(shí)才可讀數(shù)，視線與溶液凹液面最低點(diǎn)相平，滴定管讀數(shù)準(zhǔn)確到0.01ml， 故答案為：垂直；凹液面最低點(diǎn)； （3）滴定管0刻度在上，滴定前應(yīng)調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度，故答案為：零刻度或零稍下的某一刻度； （4）指示劑為甲基橙，變色范圍為3.1﹣4.4，終點(diǎn)時(shí)pH約為4，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)為原來(lái)的顏色； 故答案為：3.1～4.4；溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)為原來(lái)的顏色； （5）若酸式滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤(rùn)洗，則標(biāo)準(zhǔn)液濃度變小，用量變大， 故答案為：偏高； （7）滴到消耗的硫酸為：n（硫酸）=cV=（V2﹣V1

52、）×10﹣3L×m mol/L，根據(jù)反應(yīng)方程可知，n（NaOH）=2n（硫酸）=2m（V2﹣V1）×10﹣3mol， 所以原來(lái)樣品中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：2m（V2﹣V1）×10﹣3mol×=2m（V2﹣V1）×10﹣2mol，則樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為m（NaOH）=nM=80m（V2﹣V1）×10﹣2g，則該燒堿樣品的純度為：×100%=×100%， 故答案為：×100%． 　 23．在一個(gè)2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）；△H＞0，其中SO3的變化如圖所示： （1）用O2表示0～8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=　0.0125 mol/（L?min

53、）　． （2）升高溫度，K值將　增大?。蝗萜髦袣怏w的平均相對(duì)分子質(zhì)量將　減小?。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”） （3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是　bc　 a．v（SO3）=2v（O2） b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 c．v逆（SO2）=2v正（O2） d．容器內(nèi)密度保持不變 （4）從8min起，壓縮容器為1L，則SO3的變化曲線為　a　 A． a B． b C． c D． d． 【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線． 【分析】（1）由圖可知，0～8min內(nèi)SO3減少0.6

54、mol﹣0.2mol=0.4mol，v（SO3）==0.025 mol/（L?min），結(jié)合速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算用O2表示0～8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v； （2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，氣體的質(zhì)量不變，氣體的總物質(zhì)的量增大； （3）結(jié)合平衡的特征“等、定”及衍生的物理量判定； （4）從8min起，壓縮容器為1L，瞬間三氧化硫的量增大，平衡逆向移動(dòng)，三氧化硫的量繼續(xù)增大，但小于0.6mol． 【解答】解：（1）由圖可知，0～8min內(nèi)SO3減少0.6mol﹣0.2mol=0.4mol，v（SO3）==0.025 mol/（L?min），結(jié)合速率之比等于化學(xué)計(jì)

55、量數(shù)之比計(jì)算用O2表示0～8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.025 mol/（L?min）×=0.0125 mol/（L?min），故答案為：0.0125 mol/（L?min）； （2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，K增大；平衡正向移動(dòng)，氣體的質(zhì)量不變，氣體的總物質(zhì)的量增大，則容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將減小， 故答案為：增大；減??； （3）a．v（SO3）=2v（O2），不能確定正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，不能判定平衡，故不選； b．該反應(yīng)為前后氣體體積不等的反應(yīng)，則容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故選； c．v逆（SO2）=2v正（O2），可

56、知正逆反應(yīng)速率相等，為平衡狀態(tài)，故選； d．質(zhì)量、體積不變，則容器內(nèi)密度始終保持不變，不能判定平衡，故不選； 故答案為：b c； （4）從8min起，壓縮容器為1L，瞬間三氧化硫的量增大，平衡逆向移動(dòng)，三氧化硫的量繼續(xù)增大，但小于0.6mol，只有a符合，故答案為：a． 　 24．將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器，發(fā)生如下反應(yīng)：4A（g）+xB（g）=2C（g）起始時(shí)充入0.5molB和一定量的A，反應(yīng)進(jìn)行到4s末，測(cè)得v（B）=0.0125mol?L﹣1?s﹣1，A、C均為0.2mol．則 （1）x=　1　 （2）V（A）=　0.05 mol?L﹣1?

57、s﹣1　 （3）反應(yīng)前A有　0.6　mol （4）B的轉(zhuǎn)化率為　20%?。? 【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算． 【分析】反應(yīng)進(jìn)行到4s末，測(cè)得v（B）=0.0125mol?L﹣1?s﹣1，A、C均為0.2mol．v（C）==0.025mol?L﹣1?s﹣1，由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知x=1，則 4A（g）+B（g）=2C（g） 開(kāi)始 n 0.5 0 轉(zhuǎn)化 0.4 0.1 0.2 4s 0.2 0.4 0.2 結(jié)合v=、轉(zhuǎn)化率=×100%計(jì)算． 【解答

58、】解：反應(yīng)進(jìn)行到4s末，測(cè)得v（B）=0.0125mol?L﹣1?s﹣1，A、C均為0.2mol．v（C）==0.025mol?L﹣1?s﹣1，由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知x=1，則 4A（g）+B（g）=2C（g） 開(kāi)始 n 0.5 0 轉(zhuǎn)化 0.4 0.1 0.2 4s 0.2 0.4 0.2 （1）由上述分析可知x=1，故答案為：1； （2）V（A）==0.05 mol?L﹣1?s﹣1，故答案為：0.05 mol?L﹣1?s﹣1； （3）反應(yīng)

59、前A有0.4mol+0.2mol=0.6mol，故答案為：0.6； （4）B的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%，故答案為：20%． 　 25．汽車尾氣是城市空氣的主要污染物，如何減少汽車尾氣（CO、NOx等）的污染是重要的科學(xué)研究課題． （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3 則4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=　3△H3﹣2△H1﹣2△H2?。ㄓ煤鱄1、△H2、△H3的式子表達(dá)） （2）汽車尾氣中的CO、NOx都需要除去，有人設(shè)

60、想按下列反應(yīng)除去CO；2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知該反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行，因此該設(shè)想便不能實(shí)現(xiàn)．由此判斷該反應(yīng)的△H　大于　0 目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可以減少CO、NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為　2NO+2CON2+2CO2?。? （3）可用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H＞0某研究小組向密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表： 濃度/mol?L﹣1 時(shí)間/min NO N2 CO2 0 0.100 0 0

61、10 0.058 0.021 0.021 20 0.040 0.030 0.030 30 0.040 0.030 0.030 40 0.032 0.034 0.017 則，30min后，改變某一條件，平衡發(fā)生了移動(dòng)，則改變的條件是　減少CO2濃度?。蝗羯邷囟龋琋O濃度將　減小　（填“增大”、“不變”或“減小”）． 【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變． 【分析】（1）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律，構(gòu)造所需熱化學(xué)方程式計(jì)算得到； （2）根據(jù)G=△H﹣T?△S判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行；催化條件下，CO、NO反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸迹? （3）根據(jù)表中數(shù)值知，NO、二氧化碳的濃度減小

62、，氮?dú)獾臐舛仍龃?，說(shuō)明改變條件是分離出二氧化碳物質(zhì)；反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行． 【解答】解：（1）已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1 ②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2 ③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3， 利用蓋斯定理，將③×3﹣②×2﹣①×2可得，4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=3△H3﹣2△H1﹣2△H2， 故答案為：3△H3﹣2△H1﹣2△H2； （2）2CO（g）=2C（s）+O2（g），根據(jù)G=△H﹣T?△S，G＞0，不能實(shí)現(xiàn)，該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)，則△H 大于0，催化條

63、件下，CO、NO反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?，方程式?NO+2CON2+2CO2， 故答案為：大于；2NO+2CON2+2CO2； （3）根據(jù)表中數(shù)值知，NO、二氧化碳的濃度減小，氮?dú)獾臐舛仍龃?，說(shuō)明改變條件是分離出二氧化碳物質(zhì)，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行，一氧化氮濃度減小， 故答案為：減少CO2濃度；減?。? 　 26．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 請(qǐng)回答下列問(wèn)

64、題： （1）該反應(yīng)為　吸熱　反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”） （2）830℃，c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，該反應(yīng)　否　（填“是”或“否”）達(dá)到的化學(xué)平衡狀態(tài)． （3）800℃時(shí)，固定容積的密閉容器中，放入混合物，起始濃度為c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，H2O的消耗速率比生成速率　小?。ㄌ睢按蟆薄ⅰ靶　被颉安荒艽_定”） （4）830℃時(shí)，在1L的固定容積的密閉容器中放入2m

65、ol CO2和1mol H2，平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為　　，H2的轉(zhuǎn)化率為　?。ㄓ梅?jǐn)?shù)表示）．若再充入1mol H2則H2的轉(zhuǎn)化率為　減小　（增大，減少，不變） 【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算． 【分析】（1）升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)，根據(jù)溫度化學(xué)化學(xué)平衡常數(shù)關(guān)系確定反應(yīng)熱； （2）先計(jì)算濃度商，根據(jù)濃度商與化學(xué)平衡常數(shù)相對(duì)大小確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)； （3）先計(jì)算濃度商，根據(jù)濃度商和化學(xué)平衡常數(shù)相對(duì)大小確定反應(yīng)方向，從而確定正逆反應(yīng)速率相對(duì)大?。? （4）設(shè)參加反應(yīng)的c（CO2）=xmol/L，開(kāi)始時(shí)c（CO2）=2mol/L、c（H2）=1mol/L， 該反應(yīng)中CO2（g）+H2

66、（g）?CO（g）+H2O（g）， 開(kāi)始（mol/L）2 1 0 0 反應(yīng)（mol/L）x x x x 平衡（mol/L）2﹣x 1﹣x x x 化學(xué)平衡常數(shù)K==1.0 x=， 二氧化碳轉(zhuǎn)化率=×100%； 氫氣轉(zhuǎn)化率=×100%； 若再充入1mol H2，平衡正向移動(dòng)，但轉(zhuǎn)化的氫氣物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于加入的氫氣物質(zhì)的量． 【解答】解：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，升高溫度平衡常數(shù)增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱； （2）該反應(yīng)濃度商==0.6＜1.0，濃度商小于平衡常數(shù)，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡正向移動(dòng)， 故答案為：否； （3）該反應(yīng)濃度商==0.6＜0.9，濃度商小于平衡常數(shù)，平衡正向濃度，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，即H2O的消耗速率比生成速率小，故答案為：?。? （4）設(shè)參加反應(yīng)的c（CO2）=xmol/L，開(kāi)始時(shí)c（CO2）=2mol/L、c（H2）=1mol/