2022年高三化學(xué)一輪 2章章末課件 新人教版

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1、2022年高三化學(xué)一輪 2章章末課件 新人教版一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1蘋(píng)果汁是人們喜愛(ài)的飲料。由于此飲料中含有Fe2，現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生，這說(shuō)明維生素C具有()A氧化性B還原性C堿性 D酸性【解析】現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中由淡綠色變成棕黃色，說(shuō)明Fe2Fe3發(fā)生了氧化反應(yīng)。加入維生素C可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，證明維生素C具有還原性，故選B?！敬鸢浮緽2“納米材料”(1 nm109 m)是指研究開(kāi)發(fā)直徑為幾納米至幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到某液體中，對(duì)于所得分散系的敘述不正確的是()A光速通

2、過(guò)此分散系時(shí)會(huì)形成一條光亮的“通路”B此分散系中“納米材料”的粒子在做不停的、無(wú)序的運(yùn)動(dòng)C在外加電場(chǎng)作用下，“納米材料”的粒子可能向電極做定向運(yùn)動(dòng)D用濾紙過(guò)濾的方法可以從此分散系中分離得到該“納米材料”【解析】由于“納米材料”的粒子直徑是幾納米至幾十納米，即其直徑大小在膠體粒子直徑的范圍內(nèi)，所以將其分散到某液體中時(shí)形成的分散系是膠體，因而也就具有膠體的性質(zhì)，如丁達(dá)爾效應(yīng)、膠體的電泳以及能透過(guò)濾紙等性質(zhì)，而布朗運(yùn)動(dòng)是粒子做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，膠體、溶液等都有此性質(zhì)?！敬鸢浮緿3(xx年濟(jì)南質(zhì)檢)下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是()分類組合堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A純堿鹽酸燒堿氧化鋁二氧化碳B燒堿硫酸食鹽氧

3、化鎂一氧化碳C苛性鈉醋酸螢石過(guò)氧化鈉二氧化硫D苛性鉀油酸蘇打氧化鈉硫酐【解析】A項(xiàng)中純堿屬于鹽，氧化鋁屬于兩性氧化物；B項(xiàng)中CO屬于不成鹽氧化物；C項(xiàng)中Na2O2不屬于堿性氧化物；D項(xiàng)組合正確?！敬鸢浮緿4下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是()CO2H=CO2H2OBa22OH2HSO=BaSO42H2OAgCl=AgClFeCu2=Fe2CuCl2H2O=HClHClOA BC D只有【解析】表示可溶性碳酸正鹽與強(qiáng)酸的反應(yīng)，表示一類反應(yīng)；表示Ba(OH)2與H2SO4、Ba(OH)2與足量NaHSO4(KHSO4等)反應(yīng)；表示可溶性銀鹽(如AgNO3)與鹽酸或可溶性氯鹽間的反應(yīng)；表示

4、Fe與可溶性銅鹽溶液間的一類反應(yīng)；只表示Cl2和H2O的反應(yīng)?！敬鸢浮緿5實(shí)驗(yàn)室制取少量N2，常利用的反應(yīng)是NaNO2NH4ClNaClN22H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()ANaNO2是氧化劑B生成1 mol N2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 molCNH4Cl中的N元素被還原DN2既是氧化劑又是還原劑【解析】分析反應(yīng)方程式及各元素的化合價(jià)的變化，知道NaNO2是氧化劑，故A正確。NH4Cl中的N元素被氧化，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；當(dāng)1 mol N2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3 mol，故B、C、D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼6已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中形成無(wú)色溶液，其化學(xué)方程式

5、為：PbSO42CH3COONH4=(CH3COO)2Pb(NH4)2SO4。當(dāng)在(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S時(shí)，有黑色沉淀PbS生成，表示這個(gè)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A(CH3COO)2PbH2S=PbS2CH3COOHBPb2H2S=PbS2HCPb22CH3COOH2S=PbS2CH3COOHDPb22CH3COO2HS2=PbS2CH3COOH【解析】這是一處需巧妙利用題給新信息的題型。(CH3COO)2Pb與H2S反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(CH3COO)2PbH2S=PbS2CH3COOH，從此反應(yīng)可以很清楚地發(fā)現(xiàn)H2S、PbS、CH3COOH都不能拆寫(xiě)成離子，只有(CH3

6、COO)2Pb需要分析；從PbSO42CH3COONH4=(CH3COO)2Pb(NH4)2SO4反應(yīng)可以發(fā)現(xiàn)(CH3COO)2Pb是難電離物質(zhì)，因?yàn)樵摲磻?yīng)既無(wú)沉淀又無(wú)氣體生成，而且PbSO4本身還難溶于水，本著離子反應(yīng)應(yīng)朝著離子濃度下降的方向進(jìn)行，說(shuō)明(CH3COO)2Pb比PbSO4更難電離產(chǎn)生Pb2，即說(shuō)明(CH3COO)2Pb是難電離物質(zhì)，也不能拆寫(xiě)成離子形式，故化學(xué)方程式即離子方程式?！敬鸢浮緼7下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OB澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2OHHCO=CaCO3H2OC碳酸鈣溶于醋酸：

7、CaCO32H=Ca2CO2H2OD氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2Cl2=2Fe32Cl【解析】A選項(xiàng)Al3與NH3H2O反應(yīng)只能生成Al(OH)3，不可能生成AlO；B選項(xiàng)中，蘇打溶液不是NaHCO3而是Na2CO3，只能寫(xiě)成Ca2CO=CaCO3；C選項(xiàng)中醋酸屬于弱酸，不能寫(xiě)成H，只有D選項(xiàng)正確?！敬鸢浮緿8已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I

8、2【解析】由于氧化性Cl2Fe3I2，還原性IFe2Cl，Cl2能把Fe2氧化為Fe3，就一定能把I氧化為I2；少量Cl2通入FeI2溶液中，可以只氧化I而不氧化Fe2；又因氧化性Co2O3Cl2，所以Co2O3可以氧化HCl?！敬鸢浮緼9在由水電離產(chǎn)生的H的濃度為11013molL1的溶液中，一定能大量共存的離子組是()K、Cl、NO、S2K、Fe2、I、SONa、Cl、NO、SONa、Ca2、Cl、HCOK、Ba2、Cl、NOA BC D【解析】由水電離出的H濃度為11013molL1，可能是pH1的酸，也可能是pH13的堿，故在強(qiáng)酸中這些離子不能大量共存。故可大量共存?！敬鸢浮緽10常溫

9、下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：16H10Z2XO=2X25Z28H2O；2A2B2=2A32B；2BZ2=B22Z。由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A反應(yīng)Z22A2=2A32Z可以進(jìn)行BZ元素在反應(yīng)中均被還原C氧化性強(qiáng)到弱的順序是XOZ2B2A3D還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2BZX2【解析】由題設(shè)可知，氧化性XOZ2B2A3，還原性A2BZX2。若A項(xiàng)反應(yīng)能進(jìn)行，氧化性Z2A3，還原性A2Z，跟題設(shè)條件一致，A項(xiàng)正確；在反應(yīng)中Z化合價(jià)升高是還原劑，被氧化；中Z化合價(jià)降低是氧化劑被還原，B項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽11某溶液中可能存在Br、CO、SO、Al3、I、Mg2、Na7種離子中的幾種?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)

10、驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無(wú)色氣泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成；向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。據(jù)此可以推斷：該溶液肯定不存在的離子是()AAl3、Mg2、I、SO BMg2、Na、CO、ICAl3、Na、SO、I DAl3、CO、Br、SO【解析】向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無(wú)色氣泡冒出，說(shuō)明溶液中肯定存在Br、CO，則肯定不存在Al3、Mg2；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成，說(shuō)明溶液中肯定不存在SO；向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色，說(shuō)明溶液中肯定不存在I。根據(jù)溶液的電中性原理

11、，溶液中肯定存在Na?！敬鸢浮緼12向100 mL FeBr2溶液中通入Cl2 3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)并全部被還原，測(cè)得溶液中c(Br)c(Cl)，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是()A0.75 mol/L B1.5 mol/LC2 mol/L D3 mol/L【解析】Fe2和Br都能還原Cl2，且還原性Fe2Br。Cl2通入FeBr2溶液后，依次發(fā)生反應(yīng)：Cl22Fe2=2Cl2Fe3，Cl22Br=2ClBr2，由題意知，F(xiàn)e2全被氧化，Br部分被氧化。共通入0.15 mol Cl2，得電子0.3 mol，生成0.3 mol Cl。設(shè)溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為x，則Fe2、Br共失去

12、電子0.3 mol，即3x0.3 mol0.3 mol，x0.2 mol，則c(FeBr2)2 mol/L?！敬鸢浮緾二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)13(9分)請(qǐng)完成下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)室制取Fe(OH)3膠體的方法是把_逐滴加在_中，繼續(xù)煮沸，待溶液呈_色時(shí)停止加熱，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)用_(方法)可證明膠體已經(jīng)制成，用_方法精制膠體。(3)如何用實(shí)驗(yàn)方法證明膠體和Cl兩者已完全分離？_。【解析】因?yàn)橄跛徙y溶液能使氫氧化鐵膠體聚沉，所以用實(shí)驗(yàn)方法證明膠體和Cl兩者已完全分離時(shí)不能直接檢驗(yàn)?zāi)z體溶液中是否含有Cl。【答案】(1)飽和的三氯化鐵溶液沸騰的蒸餾水紅褐Fe33H2O

13、Fe(OH)3(膠體)3H(2)丁達(dá)爾效應(yīng)滲析(3)取滲析23次以后又滲析一定時(shí)間的滲析液2 mL盛在試管中，向試管內(nèi)加硝酸銀溶液。如果溶液里不產(chǎn)生白色沉淀，就證明膠體和Cl兩者已完全分離14(11分)(xx年溫州質(zhì)檢)對(duì)于數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無(wú)可替代的。(1)現(xiàn)有下列6種物質(zhì)：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其他5種有明顯的不同，請(qǐng)找出這種物質(zhì)，并寫(xiě)出依據(jù)(寫(xiě)出兩種分類方法)：_。_。(2)從上述物質(zhì)中分別找出兩種能相互反應(yīng)的物質(zhì)，各寫(xiě)一個(gè)非氧化還原反應(yīng)的方程式和氧化還原反應(yīng)的方程式：_、

14、_。(3)雖然分類的方法不同，但離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系，請(qǐng)用簡(jiǎn)單的圖示方法表示二者之間的關(guān)系：_。(4)生活中的食醋和淀粉溶液分屬于分散系中的_和_，用_可以鑒別(填化學(xué)專用名詞)?！敬鸢浮?1)SO2常溫常壓下是氣體，其余是固體Na2O2是過(guò)氧化物，其余為酸性氧化物或堿性氧化物(答案不唯一，合理即可)(2)CaOSiO2CaSiO3(或MgOSO2MgSO3等其他合理答案)Na2O2SO2=Na2SO4 (3)(意思正確、能表示二者的交叉關(guān)系即可)(4)溶液膠體丁達(dá)爾效應(yīng)15(10分)A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有：陽(yáng)離子NaMg2Al3Ba2陰

15、離子OHClCOSOHSO分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液與D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；B溶液與適量D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過(guò)量D溶液，沉淀量減少，但不消失。據(jù)此推斷它們是A_；B_；C_；D_；E_?！窘馕觥筷帯㈥?yáng)離子可能組成的沉淀有：Mg(OH)2，Al(OH)3，MgCO3，BaCO3，BaSO4。Al3和CO發(fā)生反應(yīng)可生成Al(OH)3，能與其他溶液反應(yīng)產(chǎn)生三種沉淀的A溶液只能是碳酸鹽Na2CO3(因?yàn)镃O不能與Mg2、Al3、Ba2形成可溶性鹽)，這樣就找到

16、了本題的突破口。而能溶解上面兩種沉淀的E溶液一定是呈酸性的硫酸氫鹽，因?yàn)橹挥蠬SO能電離出H呈酸性。此外，還有能力溶解一種沉淀的是強(qiáng)堿，能溶解Al(OH)3，所以可推知D為強(qiáng)堿，所以中應(yīng)產(chǎn)生兩種沉淀，加入過(guò)量D溶液溶解的是Al(OH)3，另一種不溶?！敬鸢浮縉a2CO3Al2(SO4)3MgCl2Ba(OH)2NaHSO4或Mg(HSO4)216(12分)某無(wú)色溶液A中含有K、Cl、OH、SO、SO，為檢驗(yàn)確認(rèn)其中所含的各陰離子，所用的試劑有：鹽酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和稀硝酸。檢驗(yàn)其中OH的實(shí)驗(yàn)方法從略，檢驗(yàn)其他陰離子的過(guò)程如下圖所示。(1)圖中試劑溶質(zhì)的化學(xué)式分別是：_，_，_，_

17、，_。(2)圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗(yàn)出的離子分別是：a_，b._，c._。(3)白色沉淀A加試劑反應(yīng)的離子方程式是：_。(4)無(wú)色溶液C加試劑的主要目的是_。(5)白色沉淀A若加試劑而不加試劑對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是_。(6)氣體E通入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：_?！窘馕觥考舆^(guò)量試劑得白色沉淀A，A加過(guò)量試劑，往后檢出兩種陰離子，說(shuō)明沉淀A中含兩種物質(zhì)，顯然試劑不會(huì)是AgNO3溶液，應(yīng)為Ba(NO3)2溶液，沉淀A含BaSO4、BaSO3。試劑應(yīng)為鹽酸，氣體E為SO2，試劑為溴水，a為檢出SO；沉淀B為BaSO4，試劑為HNO3，b為檢出SO。無(wú)色溶液C中含陰離子OH、Cl、NO，先加過(guò)量(HNO3

18、)酸化，再加試劑(AgNO3溶液)，c為檢出Cl。(5)白色沉淀A如加(HNO3)，則BaSO3會(huì)被氧化為BaSO4，最后按如上步驟檢不出SO?！敬鸢浮?1)Ba(NO3)2HClHNO3Br2AgNO3(2)SOSOCl(3)BaSO32H=Ba2SO2H2O(4)中和OH，防止對(duì)Cl的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾(5)會(huì)使SO對(duì)SO的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，不能確定SO是否存在(6)SO2Br22H2O=4HSO2Br17(10分)溴酸鉀能夠作為面粉的增白劑，但已發(fā)現(xiàn)溴酸鉀是一種致癌物質(zhì)，過(guò)量食用會(huì)損害人的中樞神經(jīng)、血液及腎臟，我國(guó)衛(wèi)生部已經(jīng)緊急叫停使用溴酸鉀作為食品添加劑。已知在酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系：KBrO

19、3能將KI氧化成I2或KIO3，其本身被還原為Br2；Br2能將I氧化為I2；KIO3能將I氧化為I2，也能將Br氧化為Br2，其自身被還原為I2。(1)KBrO3、Br2、KIO3、I2氧化能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)。(2)請(qǐng)你分析為何溴酸鉀具有漂白性？_。(3)向含有1 mol KI的H2SO4溶液中加入含a mol KBrO3的溶液，a的取值不同，所得的產(chǎn)物也不同。開(kāi)始滴加KBrO3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)：6KIKBrO33H2SO4=3K2SO43I2KBr3H2O，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。當(dāng)產(chǎn)物只有I2和Br2時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。我們不能用肉眼看出面包中是否含有KBrO

20、3，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)檢驗(yàn)方案來(lái)檢驗(yàn)之?！窘馕觥?1)由可知氧化性：KBrO3KIO3，由可知氧化性：Br2I2，由可知氧化性：KIO3I2，KIO3Br2，故KBrO3、Br2、KIO3、I2氧化能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵BrO3KIO3Br2I2。(2)根據(jù)HClO的漂白原理分析解答。(3)在反應(yīng)6KIKBrO33H2SO4=3K2SO43I2KBr3H2O中，氧化劑為KBrO3，還原劑為KI，可見(jiàn)它們的物質(zhì)的量之比為16。根據(jù)題述信息，I被氧化為I2，BrO被還原為Br2，H2SO4提供酸性介質(zhì)不參與氧化還原反應(yīng)，且H轉(zhuǎn)化為H2O，即有：IBrOHI2Br2H2O，將該離子方程式配平即可。根據(jù)提供的反應(yīng)原理，結(jié)合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的基本原則即可解答?！敬鸢浮?1)KBrO3KIO3Br2I2(2)因KBrO3具有強(qiáng)氧化性(3)1610I2BrO12H=5I2Br26H2O取一片面包將其用蒸餾水溶解，向其中加入碘化鉀淀粉溶液和稀硫酸，如出現(xiàn)藍(lán)色現(xiàn)象，說(shuō)明面包中含有KBrO3，如無(wú)藍(lán)色現(xiàn)象，則無(wú)KBrO3。