2022年高中化學(xué) 分子間作用力 課時(shí)練習(xí)7 蘇教版

《2022年高中化學(xué) 分子間作用力 課時(shí)練習(xí)7 蘇教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué) 分子間作用力 課時(shí)練習(xí)7 蘇教版（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué) 分子間作用力 課時(shí)練習(xí)7 蘇教版班級(jí)_學(xué)號(hào)_姓名_一、選擇題1下列說(shuō)法成立的是 （ ）A只有非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物BHF是一種穩(wěn)定的化合物，這是由于HF分子之間存在較強(qiáng)的分子間作用力C離子化合物中不可能存在共價(jià)鍵D共價(jià)化合物中一定沒(méi)有離子鍵2下列變化不需要破壞化學(xué)鍵的是 （ ）A干冰氣化 BHCl溶于水 CNaCl溶于水 D碘升華3共價(jià)鍵、離子鍵和分子間作用力是構(gòu)成物質(zhì)的粒子間的不同作用方式。下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用方式的是 （ ）A干冰 B氯化鈉 C氫氧化鈉 D碘4下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是 （ ）ACl-的結(jié)構(gòu)示意圖： BCO2的分子模型示意圖：CHC

2、lO的結(jié)構(gòu)式為：HOCl DN2的結(jié)構(gòu)式：5下列有關(guān)電子式錯(cuò)誤的是 （ ）AIBr的電子式： BH2S的電子式：H+ H+CMgO的電子式： D氯化銨電子式：NH4+6短周期元素A和B，元素A的陽(yáng)離子與元素B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。以下關(guān)于A、B元素性質(zhì)的比較中，正確的是 （ ）原子半徑：AB原子序數(shù)：AB 原子最外層電子數(shù)：BA元素所在的周期數(shù)：AB A的最高正價(jià)與B的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等ABCD7下列物質(zhì)的晶體中，既含離子鍵，又含共價(jià)鍵的是 （ ）ANaOH BNa2O2 CCaCl2 DH2O28短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2，下列有關(guān)敘述正確的是 （ ）AX、Y不可能位于同一主

3、族 BX、Y一定位于同一周期CX與Y可能形成共價(jià)化合物XY DX與Y可能形成離子化合物XY9下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是 （ ）ANH4ClNH3+HCl BCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHC2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O D2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O210A、B兩元素形成離子化合物時(shí)，一個(gè)A原子要失去1個(gè)電子轉(zhuǎn)移給B原子，而一個(gè)B原子要得到2個(gè)A原子的電子。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （ ）A它們形成的離子化合物化學(xué)式為A2B B原子序數(shù)：A一定大于BCA和B形成的離子電子層結(jié)構(gòu)一定相同 DA一定是金屬，B一定是非金

4、屬二、填空題11X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。已知：X可分別于Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共價(jià)化合物；Z可分別于Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物請(qǐng)回答：（1）Z2Y的化學(xué)式是_（2）Z2Y2中含有的化學(xué)鍵為_(kāi)，Z2Y2與X2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是_（3）銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入X2Y2，銅屑可逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式是_12 已知五種元素的原子序數(shù)大小順序?yàn)镃ABDE，A、C同周期，B、C同主族。A 與B形成離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個(gè)電子的分子。試回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出五種元

5、素的元素符號(hào)：A_B_C_D_E_（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式D元素形成的單質(zhì)_；E與B形成的化合物_；A、B、E形成的化合物_；D與E形成的化合物_；D、C、E形成的離子化合物_。13已知X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X元素原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。 （1）寫(xiě)出元素符號(hào)：X ；Y ；Z ；W 。 （2）X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E， E的電子式為_(kāi)。（3）這四種元素可組成原子個(gè)數(shù)比為5:1:1:3的化合物（按X、Y、Z、W的順序），該化合

6、物的化學(xué)式為 ，它含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有_，寫(xiě)出它分別與足量鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_、_。14A、B、C、D、E、F是常見(jiàn)單質(zhì)，其中A是用量最大，應(yīng)用最廣泛的金屬；元素D是地殼中含量最多的金屬元素；D元素和E元素在周期表中相鄰。G、H、I、J、K、L是常見(jiàn)化合物，其中G在常溫下是無(wú)色液體，H是黑色固體。以上物質(zhì)相互間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）元素A在元素周期表中的位置為_(kāi)周期_族。（2）寫(xiě)出K的電子式_。（3）寫(xiě)出H和D反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）D能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_。（5）寫(xiě)出A與G反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（6）K與E反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象有_；

7、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。參考答案：11（1）Na2O （2）離子鍵、共價(jià)鍵，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 （3）Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O12（1）Na、O、S、N、H （2）；13（1）H；C；N；O （2） （3）NH4HCO3，離子鍵、共價(jià)鍵， H+HCO3-=H2O+CO2 NH4+HCO3-+2OH-=NH3+CO32-+2H2O14（1）第4、 （2） （3）8Al+4H2O9Fe+4Al2O3 （4）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 （5）3Fe+4H2OFe3O4+4H2 （6）劇烈燃燒，發(fā)出強(qiáng)光，生成白色固體、黑色顆粒 2Mg+CO22MgO+C