（浙江專版）2018年高中化學(xué) 專題過關(guān)檢測（一）物質(zhì)的分離與提純 蘇教版選修6.doc

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專題過關(guān)檢測（一） 物質(zhì)的分離與提純 一、選擇題(本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題的四個選項中只有一個符合要求) 1．下列是摘取學(xué)生實驗報告單中的語句，其中說法正確的是(　　) A．日常生活中不能用粥湯檢驗碘鹽中是否含有KIO3 B．將鐵屑、濃溴水、苯混合可制得溴苯 C．用蒸餾方法除去乙醇中的水 D．洗滌沉淀時，應(yīng)用玻璃棒輕輕攪拌，使得沉淀表面上的雜質(zhì)溶于水中 解析：選A　A項，粥湯只能檢驗碘單質(zhì)的存在，而不能檢驗KIO3的存在，正確；B項，制溴苯需要液溴而不是濃溴水；C項，需加入氧化鈣后，再進行蒸餾方可除去水，否則會形成乙醇、水二元恒沸體系；D項，洗滌沉淀不能攪拌，否則會捅破濾紙，正確的操作是向沉淀中加蒸餾水，使水沒過沉淀，等水自然流完后再重復(fù)操作幾次，錯誤。 2．下列實驗方法中，不可能達到預(yù)期目的的是(　　) A．用鹽析法分離皂化反應(yīng)的產(chǎn)物 B．用升華法分離碘和氯化銨的混合物 C．用結(jié)晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物 D．用分液法分離水和硝基苯的混合物 解析：選B　加熱條件下碘易升華，冷卻后碘凝華，NH4Cl受熱分解為NH3和HCl，冷卻后又化合為NH4Cl，碘和氯化銨不能分開。 3．以下關(guān)于紙層析的敘述，錯誤的是(　　) A．紙層析法適用于分離和檢驗化學(xué)性質(zhì)十分相近的分子或離子 B．用紙層析法可以檢驗氯化鐵溶液中是否混有少量氯化銅 C．紙層析法是利用試樣中各種離子隨展開劑在濾紙上展開的速率不同而形成不同位置的色斑 D．為了看到色斑，只有有色離子的檢驗才可以用紙層析法 解析：選D　紙層析能夠分離和檢驗化學(xué)性質(zhì)十分相近的分子或離子，但并不是只有有色離子的檢驗才可以用紙層析法，無色離子的檢驗可以先紙層析后再利用顯色反應(yīng)檢驗。 4．下列各組固體物質(zhì)中，可按照溶解、過濾、蒸發(fā)的實驗操作順序?qū)⑺鼈兿嗷シ蛛x的是(　　) A．NaNO3和NaCl　　　　　 B．MnO2和KCl C．CuO和木炭粉 D．BaSO4和AgCl 解析：選B　由不溶性物質(zhì)與可溶性物質(zhì)組成的混合物，可采取溶解、過濾、蒸發(fā)的實驗操作順序進行分離。NaNO3和NaCl都溶于水，CuO和木炭粉都不溶于水，BaSO4和AgCl都既不溶于水也不溶于酸，故選B。 5．如圖實驗裝置不用于分離物質(zhì)的是(　　) 解析：選A　A中是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時溶液的轉(zhuǎn)移裝置，不能用于物質(zhì)的分離；B為過濾裝置，用于過濾分離固體和液體；C為蒸餾裝置，用于分離液態(tài)混合物；D為滲析裝置，用于提純膠體。 6．在高溫下某溶液中，溶解硝酸鉀、氯化鈉均達飽和，冷卻析出晶體的成分是(　　) A．純硝酸鉀晶體 B．大量硝酸鉀晶體，少量氯化鈉 C．等量的硝酸鉀和氯化鈉 D．大量氯化鈉，少量硝酸鉀 解析：選B　硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化較大，氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大。因此，冷卻硝酸鉀、氯化鈉的飽和溶液，析出晶體的成分是大量硝酸鉀晶體、少量氯化鈉。 7．海帶中含碘元素，有人設(shè)計如下步驟來提取碘：①通足量氯氣；②將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌；③加CCl4振蕩；④過濾；⑤用分液漏斗分液。合理的操作順序為(　　) A．②④①③⑤ B．②①③④⑤ C．①③⑤②④ D．③①②⑤④ 解析：選A　合理的操作順序為②④①③⑤，A項正確。 8．為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分離方法不正確的是(　　) 選項 被提純的物質(zhì) 除雜試劑 分離方法 A 碳酸氫鈉粉末(Na2CO3) H2O、CO2 加熱結(jié)晶 B 氯化鉀溶液(FeCl3) 氫氧化鉀溶液 過濾 C 乙烷氣體(乙烯) 溴水 洗氣 D 二氧化碳(二氧化硫) 飽和NaHCO3溶液 洗氣 解析：選A　A項，碳酸氫鈉粉末含有Na2CO3，先把其用水溶解后再通入過量的CO2，使Na2CO3轉(zhuǎn)化成NaHCO3，然后在降溫的情況下自然結(jié)晶，不能加熱結(jié)晶，要防止NaHCO3受熱分解再生成Na2CO3，錯誤；B項，加入氫氧化鉀溶液，把FeCl3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，再過濾；C項，氣體中乙烯能與溴水中的溴反應(yīng)，而乙烷不能，所以可通過洗氣除去雜質(zhì)；D項，SO2能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，通過洗氣就可除去CO2中的SO2。 9．下列各組物質(zhì)中可以用升華的方法進行分離的是(　　) A．鐵粉和硫粉 B．氯化銨和碘 C．碘和氯化鈉 D．鎂粉和碘粉 解析：選C　在加熱的條件下，鐵粉和硫粉、鎂粉和碘粉均發(fā)生化合反應(yīng)，氯化銨受熱發(fā)生分解反應(yīng)，其產(chǎn)物冷卻后又會結(jié)合成氯化銨。 10．下列物質(zhì)提純的方法正確的是(　　) A．除去混在NO2氣體中的NO：將氣體與過量O2混合 B．除去混在CO2氣體中的SO2：將氣體依次通過足量酸性KMnO4溶液和濃硫酸 C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入過量的BaCl2溶液后過濾 D．除去乙酸中混有的乙醇：向混合液中加入生石灰后蒸餾 解析：選B　A項，氧氣過量，NO2中會混有新的雜質(zhì)O2，錯誤；B項，能夠得到干燥的CO2，正確；C項，加入過量的BaCl2，溶液中會混有Ba2＋雜質(zhì)離子，錯誤；D項，加入生石灰會與乙酸反應(yīng)，錯誤。 11．某溶液含有較多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3，若用該溶液制取芒硝，可供選擇的操作有：①加適量H2SO4溶液；②加金屬Na；③蒸發(fā)結(jié)晶；④加過量NaOH溶液；⑤加強熱脫結(jié)晶水；⑥過濾。正確的操作步驟是(　　) A．②⑥③ B．④⑥①③ C．④⑥③⑤ D．②⑥①③⑤ 解析：選B　芒硝的成分是Na2SO410H2O，使含有較多Na2SO4和少量Fe2(SO4)3的混合物轉(zhuǎn)化為Na2SO410H2O，需使Fe2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Na2SO4，再蒸發(fā)結(jié)晶，因此操作步驟是，④加過量NaOH溶液，生成Fe(OH)3沉淀，⑥過濾，除去Fe(OH)3沉淀，①加適量H2SO4溶液，得到Na2SO4溶液，③蒸發(fā)結(jié)晶。 12．如用重結(jié)晶法除去某產(chǎn)品中雜質(zhì)，要選擇合適的溶劑。溶劑的下列特點中不可取的是(　　) A．雜質(zhì)在溶劑中的溶解度常溫或加熱時都很大 B．在室溫時，產(chǎn)品在溶劑中易溶，而雜質(zhì)不易溶解 C．產(chǎn)品在溶劑中的溶解度隨溫度升高而迅速增大，雜質(zhì)的溶解度變化不大 D．在同一溶劑中，產(chǎn)品比雜質(zhì)易溶 解析：選A　重結(jié)晶法選擇溶劑時，產(chǎn)品在溶劑中易溶，并且溶解度隨溫度升高而迅速增大。 13．現(xiàn)有以下三組混合物：(1)碘與NaCl固體；(2)石英與NH4Cl固體；(3)乙酸乙酯和醋酸鈉溶液。上述各組物質(zhì)的分離方法依次是(　　) A．加水溶解過濾、加熱、分液 B．加熱、加水溶解過濾、分液 C．分液、加熱、加水溶解過濾 D．加熱、分液、加水溶解過濾 解析：選B　(1)中利用碘受熱升華，采用加熱方法即可分離；(2)中利用SiO2不溶于水，而NH4Cl溶于水，加水溶解過濾即可分離；(3)中分液即可。 14．下列實驗?zāi)苓_到目的的是(　　) A．在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸 B．用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制氫氣時加入少許硫酸銅以加快反應(yīng)速率 C．用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速度 D．加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì) 解析：選B　A項，容量瓶只用來配制溶液，不能作為稀釋或反應(yīng)的容器；B項，形成了原電池，加快了制氫氣的速率，正確；C項，為加快過濾速度可先過濾清液，再過濾濁液，但不能在過濾器中攪拌，這不僅不會加快，相反會減慢甚至于弄破濾紙；D項，除去了CO卻引入了Cl－。 15．下列分離混合物的方法中不正確的是(　　) A．從酒精和水的混合物中分離出酒精——蒸餾法 B．使渾濁的食鹽水變澄清——過濾法 C．從溴水中分離出溴——分液法 D．把硝酸鉀和氯化鉀從同一溶液中分離開來——蒸發(fā)結(jié)晶法 解析：選C　溴水是溴和水形成的均勻液態(tài)混合物，可先用萃取劑(如CCl4)將溴從溴水中萃取出來，然后再進行分液。 16．除去食鹽中混有的少量碘化鈉雜質(zhì)應(yīng)采用的方法是(　　) A．加入AgNO3溶液后加熱蒸干 B．加入適量鹽酸后加熱蒸干 C．加水溶解后通入適量氯氣再加熱蒸干 D．加水溶解后滴入適量溴水再加熱蒸干 解析：選C　除去NaCl中的少量NaI雜質(zhì)，通入適量Cl2，把I－換成Cl－，再加熱使水分蒸發(fā)，I2升華。 17．下列各項操作錯誤的是(　　) A．用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液 B．進行分液時，分液漏斗中的下層液體從下口流出，上層液體則從上口倒出 C．萃取、分液前需對分液漏斗檢漏 D．為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出，需將上面的塞子拿下(或使塞上的凹槽對準漏斗上的小孔) 解析：選A　萃取劑的選擇必須是萃取劑與原溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在其中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度，A項中酒精與水互溶，故錯誤。 18．下列分離物質(zhì)的方法中，根據(jù)微粒大小分離的是(　　) A．萃取 B．重結(jié)晶 C．沉降 D．滲析 解析：選D　 滲析是使離子或分子(直徑小于10－9 m)通過半透膜，能從膠體溶液里分離出來的操作。 19．已知分析物在薄層板上的位置用Rf值(比移值)來表示，Rf值為化合物的移動距離與溶劑移動距離的比值。化合物在進行薄層層析時，常碰到兩邊斑點Rf值大，中間Rf值小，其原因是(　　) A．點樣量不一 B．層析板鋪得不均勻 C．邊緣效應(yīng) D．層析缸底部不平整 解析：選C　由于薄層的毛細作用，展開劑沿著吸附薄層上升，遇到樣品時，試樣就溶解在展開劑中并隨著展開劑上升。在溶劑上升過程中，邊緣上升的速度和中間的不同，導(dǎo)致兩邊斑點Rf值大，中間Rf值小。 20．葉綠體的色素在濾紙條上呈帶狀峰分布，最上面的是澄黃色的胡蘿卜素，其次是黃色的葉黃素，再下是藍綠色的葉綠素a，最下面為黃綠色的葉綠素b。出現(xiàn)這種現(xiàn)象，主要原因是(　　) A．四種色素的相對分子質(zhì)量不同 B．四種色素隨層析液在水和層析液中的分配系數(shù)不同 C．四種色素在層析液中的溶解度不同 D．四種色素在水中溶解度不同 解析：選B　層析分離的原理是利用混合物各組分在流動相和固定相兩種不同溶劑中的分配系數(shù)差異，將它們分離。 21．下列實驗中，所選裝置不合理的是(　　) A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④ B．用CCl4提取碘水中的碘，選③ C．用FeCl2溶液吸收Cl2，選⑤ D．粗鹽提純，選①和② 解析：選A　CH3COOCH2CH3難溶于Na2CO3溶液，二者會分層，可以用分液法分離，選擇③，A錯誤；用CCl4萃取碘水中的碘，選擇③，B正確；⑤可以用作洗氣瓶，可用作FeCl2溶液吸收Cl2的裝置，C正確；粗鹽提純需要過濾、蒸發(fā)結(jié)晶，選擇①和②，D正確。 22．實驗室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過程如圖所示。下列分析正確的是(　　) A．操作Ⅰ是過濾，將固體分離除去 B．操作Ⅱ是加熱濃縮，趁熱過濾，除去雜質(zhì)氯化鈉 C．操作Ⅲ是過濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來 D．操作Ⅰ～Ⅲ總共需兩次過濾 解析：選C　 KNO3中混有NaCl應(yīng)提純KNO3，將它們都溶于水，并降溫結(jié)晶。因為KNO3的溶解度隨溫度的升高而升高，NaCl的溶解度隨溫度的升高而基本無明顯變化。則有，操作Ⅰ是在燒杯中加水溶解，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮，得到較高溫度下的KNO3飽和溶液，操作Ⅲ為冷卻結(jié)晶，利用溶解度差異使KNO3結(jié)晶析出，過濾，洗滌，干燥即得KNO3晶體。 23．海帶中提取碘的實驗方法：①稱取3 g干海帶，用刷子把干海帶表面的附著物刷凈。②將海帶剪碎，用酒精潤濕(便于灼燒)后，放在坩堝中。③用酒精燈灼燒盛有海帶的坩堝，至海帶完全成灰，停止加熱，冷卻。④將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中，再向燒杯中加入10 mL蒸餾水，攪拌，煮沸2～3 min，使可溶物溶解，過濾。⑤向濾液中滴入幾滴硫酸，再加入約1 mL H2O2溶液，觀察現(xiàn)象。下列說法正確的是(　　) A．步驟①中也可以用水洗滌除去海帶表面的附著物 B．步驟④過濾操作需要兩種玻璃儀器 C．步驟⑤所得的溶液中加入淀粉可看到藍色現(xiàn)象 D．通過以上①～⑤步驟即可得到純度高的I2 解析：選C　因為海帶中的I－能溶解在水中，所以海帶不要用水洗滌。過濾需要玻璃棒、燒杯、漏斗三種玻璃儀器。步驟⑤發(fā)生的反應(yīng)為2KI＋H2O2＋H2SO4===I2＋K2SO4＋2H2O，生成的I2與淀粉反應(yīng)生成藍色物質(zhì)。通過步驟①～⑤所得的溶液中含有I2、K2SO4等，常用如CCl4等萃取劑進行萃取，然后經(jīng)過蒸餾等操作除去萃取劑從而得到純度較高的I2。 24．物質(zhì)的提純是化學(xué)實驗中的一項重要操作，也是化工生產(chǎn)及物質(zhì)制備中的主要環(huán)節(jié)。下列有關(guān)敘述中，不正確的是(　　) A．乙酸乙酯中混有乙酸，可選用飽和Na2CO3溶液洗滌，然后將兩層液體分開 B．在提純雞蛋中的蛋白質(zhì)時，可向雞蛋清溶液中加入濃(NH4)2SO4溶液，然后將所得沉淀濾出，即得較純的蛋白質(zhì) C．油脂的提純中，可將油脂加入濃NaOH溶液中加熱，然后過濾，濾出的溶液即為較純的油脂 D．甘蔗是制備蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黃色，在制取蔗糖前應(yīng)先加入適量的活性炭，攪拌、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶，即得較純的蔗糖 解析：選C　乙酸乙酯不溶于水，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)而溶于水，所以可用飽和碳酸鈉溶液洗滌分液；雞蛋清溶液中加入濃(NH4)2SO4溶液，蛋白質(zhì)由于溶解度降低而析出，所以可得較純的蛋白質(zhì)；活性炭具有吸附作用，可將色素吸附而沉淀，所以A、B、D正確；C項，油脂加入濃NaOH溶液水解為高級脂肪酸鈉和甘油，所以得不到油脂。 25．聯(lián)合制堿法中關(guān)鍵的一步是把NH4Cl從幾乎飽和的NaHCO3溶液中分離出來，為此根據(jù)NaCl和NH4Cl溶解度的差異，向混合溶液中通入某種氣體，同時加入磨細的食鹽，可析出不夾帶NaHCO3的NH4Cl。NaCl和NH4Cl共同存在時的溶解度曲線如圖所示，則正確的操作是(　　) 選項 通入氣體 溫度控制 A CO2 30～40 ℃ B CO2 0～10 ℃ C NH3 30～40 ℃ D NH3 0～10 ℃ 解析：選D　根據(jù)溶度積規(guī)則，在電解質(zhì)溶液中，如果離子積大于溶度積常數(shù)Ksp，就會有沉淀生成。因此，要使溶液析出沉淀或要使沉淀得更完全，就必須創(chuàng)造條件，使其離子積大于溶度積。在一定條件下向含有大量NH4Cl的NaHCO3溶液中通氨氣，并加入NaCl粉末，是為了增大NH和Cl－的濃度，使NH4Cl更多地析出。同時選擇NH4Cl溶解度較小、NaCl溶解度較大的條件。 二、非選擇題(本題包括7大題，共50分) 26．(4分)在中學(xué)化學(xué)實驗中學(xué)過的可用于分離或提純物質(zhì)的方法很多，如重結(jié)晶、過濾、鹽析……請將分離或提純下列各混合物最適宜方法的名稱填到橫線上。 (1)除去生石灰中混有的石灰石：_____________________________________________。 (2)除去碘中混有的碘化鈉固體：____________________________________________。 (3)除去乙醇中溶解的少量食鹽：____________________________________________。 (4)除去Fe(OH)3膠體中混有的Cl－：_________________________________________。 解析：(1)中選用加熱分解的方法將石灰石高溫分解為二氧化碳，由于二氧化碳揮發(fā)掉，從而除去了生石灰中的CaCO3。(2)中利用碘具有升華的性質(zhì)，使其與碘化鈉固體分離，達到提純的目的。(3)利用乙醇具有固定的沸點，且沸點較低(78 ℃)，而NaCl難揮發(fā)，用蒸餾的方法將乙醇蒸出(收集78 ℃的餾出物)，則NaCl留在水溶液中，達到分離的目的。(4)利用膠體微粒較大，不能透過半透膜的微孔，而溶液里的溶質(zhì)的離子或分子(如Cl－)可以透過半透膜這一差別，將混有Cl－的Fe(OH)3膠體放入半透膜袋中，并把它懸掛在盛有蒸餾水的燒杯里，用滲析的方法，達到除去Fe(OH)3膠體中Cl－的目的。 答案：(1)加熱　(2)升華　(3)蒸餾　(4)滲析 27．(6分)(1)進行下面的實驗，必須用到下列幾種儀器，請用該儀器的名稱填空： ①欲干燥NH3，須使用______________________________________； ②欲分離互不相溶的兩種液態(tài)物質(zhì)，須使用__________________________________； ③欲分離液態(tài)混合物中沸點不同的組分，須使用_______________________________； ④欲分離浮于液體中的固體物質(zhì)，須使用__________________________________。 (2)物質(zhì)的分離是化學(xué)研究中常用的方法，填寫下列物質(zhì)分離時需使用的方法(不必敘述操作細節(jié))。 ①兩種互不相溶的液體的分離________； ②固體和液體的分離________； ③含固體溶質(zhì)的溶液中除去部分溶劑________； ④膠體中分離出可溶電解質(zhì)________； ⑤幾種沸點相差較大的互溶液體的分離________； ⑥根據(jù)兩種物質(zhì)在水中溶解度的不同，提純物質(zhì)________； ⑦根據(jù)物質(zhì)在不同溶劑中溶解度的不同，將物質(zhì)從溶解度較小的溶劑中提取到溶解度較大的溶劑中________。 答案：(1)①球形干燥管?、诜忠郝┒贰、壅麴s燒瓶、酒精燈?、苈┒? (2)①分液?、谶^濾?、壅舭l(fā)　④滲析?、菡麴s(或分餾)　⑥結(jié)晶?、咻腿? 28．(6分)碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉(純度約98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO等雜質(zhì)，提純工藝路線如下： 已知碳酸鈉的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如圖所示： 回答下列問題： (1)濾渣的主要成分為________________________________________。 (2)“趁熱過濾”的原因是_________________________________________________。 (3)若在實驗室進行“趁熱過濾”，可采取的措施是____________________________(寫出1種)。 (4)在實驗室做Na2CO3H2O脫水實驗，判斷其脫水完全的方法是__________________________________________________________。 解析：(1)因工業(yè)碳酸鈉中含有Mg2＋、Fe3＋、Ca2＋，所以“除雜”過程中加入過量的NaOH溶液，可生成Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3沉淀。 (2)觀察坐標圖，溫度降低至310 K左右時發(fā)生突變，Na2CO310H2O的溶解度迅速降低，若不趁熱過濾將析出晶體Na2CO310H2O。 (3)思路方向：①減少過濾的時間；②保持過濾時的溫度。 (4)判斷晶體脫水完全的標準是連續(xù)兩次加熱干燥之后稱量的質(zhì)量差不超過0.1 g。 答案：(1)Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3 (2)使析出的晶體為Na2CO3H2O，防止因溫度過低而析出Na2CO310H2O晶體，令后續(xù)的加熱脫水耗能大、耗時長 (3)用已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾 (4)連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1 g 29．(6分) 甲基橙和酚酞在水中和有機溶劑中的溶解度不同，當溶劑沿濾紙流經(jīng)混合物樣點時，甲基橙和酚酞會以不同的速率在濾紙上移動，從而達到分離的目的。某?；瘜W(xué)興趣小組擬通過該原理將甲基橙和酚酞從混合溶液A中分離開來： 步驟Ⅰ　把0.1 g甲基橙和0.1 g酚酞溶解在10 mL 60%的乙醇溶液里，配制混合溶液A；另將10 mL乙醇和4 mL濃氨水充分混合，配成混合溶液B。 步驟Ⅱ　在一張圓形濾紙中心扎一小孔，將細紙芯插入濾紙中央(如圖所示)。在距濾紙中心約1 cm的圓周上，選擇三個點，分別用毛細管將A溶液在該三點處點樣。 步驟Ⅲ　將濾紙覆蓋在盛有B溶液的培養(yǎng)皿上，使濾紙芯與溶液接觸，放置一段時間，點樣逐漸向外擴散，形成黃環(huán)。 步驟Ⅳ　待黃環(huán)半徑擴散到濾紙半徑的1/2時，取下濾紙，等濾紙稍干后，噴上飽和Na2CO3溶液，通過現(xiàn)象判斷分離的效果。 試回答下列問題： (1)本實驗采用的分離方法叫________，若分離淀粉膠體與氯化鈉的混合液則可選用________法。 (2)步驟Ⅱ中若在濾紙上事先做點樣位置標記，宜選用________筆(填“鋼”或“鉛”)。 (3)步驟Ⅳ中噴灑Na2CO3溶液后，能觀察到的現(xiàn)象是________________________，這說明實驗中________________在濾紙上移動速率更快(填“甲基橙”或“酚酞”)。 (4)他們可以通過______________________________________________________ 來判斷分離的效果。 解析：(1)由題給信息可知該實驗采用的分離方法是紙層析法，而分離淀粉膠體和NaCl的混合溶液常選用滲析法。(2)鋼筆中的墨水會對該實驗造成干擾，因此作點樣位置標記時，應(yīng)選用鉛筆。(3)Na2CO3溶液顯堿性，酚酞溶液遇堿液變紅，甲基橙遇堿液變黃色。(4)通過色斑間的距離大小，可判斷出分離的效果。 答案：(1)紙層析法(或色層法或色譜法)　滲析 (2)鉛 (3)內(nèi)部為黃環(huán)，外部為紅環(huán)　酚酞 (4)色斑間的距離大小 30．(8分)柴達木盆地以青藏高原“聚寶盆”之譽蜚聲海內(nèi)外，它有富足得令人驚訝的鹽礦資源。液體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種礦產(chǎn)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO、Cl－等)，來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴(Br2)，他們設(shè)計了如下流程： 請根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問題： (1)操作①的名稱是________；操作②的名稱是________。 (2)參照如圖溶解度曲線，固體A是________(寫化學(xué)式)；固體B是________(寫化學(xué)式)；欲得到較純的固體B需用少量的________(填“熱水”或“冷水”)洗滌固體。 (3)操作⑤是實驗室常用的過濾方法——減壓過濾(俗稱抽濾或吸濾)。請寫出如圖中減壓過濾常用的兩種儀器名稱：①________；②________； 請問這種過濾方法其優(yōu)點是___________________________。 解析：用鹽湖苦鹵的濃縮液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO、Cl－等)來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴(Br2)，應(yīng)首先用氯氣置換出單質(zhì)溴：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。然后進行萃取(操作①)和分液(操作②)操作，得到橙紅色的溴的四氯化碳溶液，再通過操作③(蒸餾)得到深紅棕色液體溴。無色溶液經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶、過濾后得到的固體A為MgSO4，高溫濾液經(jīng)冷卻結(jié)晶、減壓過濾得到固體B為KCl。減壓過濾(俗稱抽濾)常用的兩種儀器是吸濾瓶、布氏漏斗。減壓過濾優(yōu)點是加快過濾速度，使得到的晶體更干燥。 答案：(1)萃取　分液 (2)MgSO4　KCl　冷水 (3)吸濾瓶　布氏漏斗　加快過濾速度，使得到的晶體更干燥 31．(12分)海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下： (1)請列舉海水淡化的兩種方法：__________________、________________。 (2)將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、________、________或H2、________。 (3)步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的為________________________________________________________________________。 (4)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________________________，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是______________________________________________________________。 (5)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點為59 ℃。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了如下裝置簡圖： 請你參與分析討論： ①圖中儀器B的名稱：________。 ②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是________________________________________________________________________。 ③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：__________________________________________________________________________。 ④C中液體產(chǎn)物顏色為________。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進行的分離操作是________________。 解析：(2)從反應(yīng)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑可判斷出產(chǎn)物，但其中Cl2有可能與NaOH反應(yīng)生成NaClO。(3)步驟Ⅰ中Br2的濃度很小，若把其中的Br2蒸餾出來，耗能太大，所以要先把Br2富集。(5)③蒸餾的目的就是通過沸點不同而提純Br2，所以要把溫度控制在Br2的沸點，盡可能只使Br2揮發(fā)。 答案：(1)蒸餾法、電滲析法、離子交換法及其他合理答案中的任意兩種 (2)Cl2　NaOH　NaClO (3)富集溴元素 (4)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－ 強酸對設(shè)備的嚴重腐蝕 (5)①冷凝管?、贐r2腐蝕橡膠?、劭刂茰囟扔媌的溫度，并收集59 ℃時的餾分?、苌罴t棕色　分液(或蒸餾) 32．(8分)二苯基乙二酮常用作醫(yī)藥中間體及紫外線固化劑，可由二苯基羥乙酮氧化制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式及裝置圖(部分裝置省略)如下： 在反應(yīng)裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應(yīng)結(jié)束后加水煮沸，冷卻后即有二苯基乙二酮粗產(chǎn)品析出，用70%乙醇水溶液重結(jié)晶提純。重結(jié)晶過程： 加熱溶解→活性炭脫色→趁熱過濾→冷卻結(jié)晶→抽濾→洗滌→干燥 請回答下列問題： (1)寫出裝置圖中玻璃儀器的名稱：a_______________，b________________。 (2)趁熱過濾后，濾液冷卻結(jié)晶。一般情況下，下列哪些因素有利于得到較大的晶體：________。 A．緩慢冷卻溶液 B．溶液濃度較高 C．溶質(zhì)溶解度較小 D．緩慢蒸發(fā)溶劑 如果溶液發(fā)生過飽和現(xiàn)象，可采用________________、________________等方法促進晶體析出。 (3)抽濾所用的濾紙應(yīng)略________(填“大于”或“小于”)布氏漏斗內(nèi)徑，將全部小孔蓋住。燒杯中的二苯基乙二酮晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗時，杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來后轉(zhuǎn)入布氏漏斗，下列液體最合適的是________。 A．無水乙醇 B．飽和NaCl溶液 C．70%乙醇水溶液 D．濾液 (4)上述重結(jié)晶過程中的哪一步操作除去了不溶性雜質(zhì)：________。 (5)某同學(xué)采用薄層色譜(原理和操作與紙層析類同)跟蹤反應(yīng)進程，分別在反應(yīng)開始、回流15 min、30 min、45 min和60 min時，用毛細管取樣、點樣、薄層色譜展開后的斑點如圖所示。該實驗條件下比較合適的回流時間是________。 A．15 min B．30 min C．45 min D．60 min 解析：(1)a為三頸瓶，b為冷凝管。(2)緩慢冷卻、緩慢蒸發(fā)溶劑使晶體充分析出有利于得到較大的晶體。溶液過飽和時一般用玻璃棒摩擦容器內(nèi)壁，也可以加入晶種使其結(jié)晶。(3)抽濾所用的濾紙應(yīng)略小于布氏漏斗內(nèi)徑。根據(jù)題干信息，使杯壁上的晶體沖洗下來最好用濾液，因不帶入雜質(zhì)。(4)趁熱過濾除去了不溶性雜質(zhì)。(5)從圖中看出45 min時，最適合，斑點適中。 答案：(1)三頸瓶　(球形)冷凝管 (2)AD　用玻璃棒摩擦容器內(nèi)壁　加入晶種 (3)小于　D (4)趁熱過濾 (5)C