河南省2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第4講 溶液課件.ppt

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第4講溶液 知識結(jié)構(gòu) 考點1溶液的形成1 溶液 知識梳理 均一 穩(wěn)定 溫馨提示 均一 穩(wěn)定的液體并不一定是溶液 如水 酒精等 溶液不一定都是無色的 如硫酸銅溶液呈藍色 氯化鐵溶液呈黃色等 溶質(zhì)可以是固體 也可以是液體或氣體 如果兩種液體相互溶解時 一般把量多的一種叫做溶劑 量少的一種叫做溶質(zhì) 如果其中一種是水 一般把水叫做溶劑 2 溶解時的吸放熱現(xiàn)象 溫馨提示 CaO加入水中后溶液溫度升高 但它不是溶于水放熱 而是與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)放出熱量 3 乳化 1 乳濁液 小液滴分散到液體里形成的混合物 如豆?jié){ 其特征是 不穩(wěn)定 靜置易分層 2 乳化劑 能使乳濁液穩(wěn)定的物質(zhì) 3 乳化作用 乳化劑所起的作用 4 物質(zhì)除污的方法和原理 溶解 乳化及化學(xué)變化 考點2飽和溶液和不飽和溶液1 概念 在一定 下 向 里加入某種溶質(zhì) 當(dāng)溶質(zhì) 時 所得的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液 反之 叫不飽和溶液 2 判斷方法 1 在條件 溫度 溶劑的量 不變時 繼續(xù)向溶液中加入這種溶質(zhì) 觀察是否溶解 若不再溶解則為飽和溶液 反之 則為不飽和溶液 溫度 一定量溶劑 不能繼續(xù)溶解 2 一定條件下 若溶液中有未溶解的溶質(zhì) 則溶液一定是該溶質(zhì)的飽和溶液 3 降低溫度或蒸發(fā)溶劑析出晶體后所得到的溶液一定為該溶質(zhì)的飽和溶液 4 結(jié)晶 1 冷卻熱飽和溶液法 降溫結(jié)晶 適用于溶解度受溫度影響大的物質(zhì) 如KNO3 2 蒸發(fā)溶劑法 濃縮結(jié)晶 適用于溶解度受溫度影響不大的物質(zhì) 如NaCl 溫馨提示 溶液的稀 濃與溶液是否飽和的關(guān)系 如圖所示 飽和溶液不一定是濃溶液 不飽和溶液不一定是稀溶液 但同種溶質(zhì)在同一溫度下 其飽和溶液一定比其不飽和溶液濃 考點3溶解度及溶解度曲線1 固體物質(zhì)的溶解度 1 定義 在 下 某固態(tài)物質(zhì)在 里達到 狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量 2 四要素 一定溫度 飽和狀態(tài) 溶質(zhì)的質(zhì)量 100g溶劑 一定溫度 100g溶劑 飽和 3 影響因素 內(nèi)因 溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì) 外因 溫度a 大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而 如 硝酸鉀 氯化銨等 b 少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響 如 氯化鈉等 c 極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而 如氫氧化鈣 增大 很小 減小 溫馨提示 溶解度與溶解性的關(guān)系 2 氣體的溶解度 1 定義 指該氣體的壓強為101kPa和一定溫度時 在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積 2 影響因素 內(nèi)因 氣體本身的性質(zhì)和溶劑種類 外因 溫度和壓強 氣體溶解度隨溫度的升高而減小 隨壓強的增大而增大 3 溶解度曲線 1 概念 指溶解度隨溫度變化的曲線 橫坐標表示溫度 縱坐標表示溶解度 2 意義 3 應(yīng)用 查找某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度 比較不同物質(zhì)在相同溫度時的溶解度大小 若某溫度下兩種物質(zhì)的溶解度曲線有交點 則在該溫度下 兩種物質(zhì)的溶解度相等 比較不同物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小 據(jù)此可以判斷結(jié)晶的方法 溶解度受溫度變化影響大 曲線向上且 陡 的 常用 的方法結(jié)晶 溶解度受溫度變化影響小 曲線變 平緩 的 常用 的方法結(jié)晶 冷卻熱飽和溶液 降溫 蒸發(fā)溶劑 判斷適合某物質(zhì)飽和溶液 不飽和溶液之間相互轉(zhuǎn)化的方法 比較變化后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)關(guān)系 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶液的質(zhì)量 溫馨提示 計算時要考慮溶質(zhì)是否全部溶解 加入的溶質(zhì)是否和原溶液中的溶質(zhì)一致 某物質(zhì)溶于水時 與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 應(yīng)計算最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 2 有關(guān)溶液稀釋的計算 1 原理 溶液稀釋前后 溶質(zhì)的質(zhì)量不變 2 計算公式 A a B b 其中a b 分別為稀釋前 后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) A B分別為稀釋前 后溶液的質(zhì)量 即B A 水的質(zhì)量 特別提醒 不同質(zhì)量分數(shù)的溶液混合 混合液的體積不等于混合前各溶液的體積之和 而質(zhì)量可以相加 3 根據(jù)化學(xué)方程式進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算 1 解題關(guān)鍵 通過化學(xué)方程式計算溶質(zhì)的質(zhì)量 并求出反應(yīng)后溶液的質(zhì)量 2 反應(yīng)后溶液質(zhì)量的計算方法 溶液組成法 溶液的質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶劑的質(zhì)量 質(zhì)量守恒法 溶液的質(zhì)量 參與反應(yīng)的固體質(zhì)量 液體質(zhì)量 生成沉淀的質(zhì)量 生成氣體的質(zhì)量 考點5一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制 詳見實驗突破 類型溶解度及溶解度曲線 例 如圖為甲 乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線 下列有關(guān)說法不正確的是 導(dǎo)學(xué)號12604017 A 向t1 時 乙的飽和溶液加水可變?yōu)椴伙柡腿芤築 將t2 時 甲的飽和溶液降溫至t1 溶液質(zhì)量變小C t1 時 將50g水加入到20g甲物質(zhì)中 可得到70g溶液D 將t1 時甲 乙的飽和溶液分別升溫至t2 兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 乙 甲 C 解題技巧 解答溶解度曲線類試題時 可從以下幾點考慮 什么時候物質(zhì)的溶解度相等 答 找交點 溶解度曲線交點對應(yīng)的溫度就是物質(zhì)溶解度相等的溫度 溶解度隨溫度的變化趨勢 答 甲曲線呈上升趨勢 說明溶解度隨溫度的升高越來越大 乙曲線基本平穩(wěn) 說明溶解度隨溫度的升高變化不大 結(jié)晶時 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)有沒有變化問題 針對甲物質(zhì)的飽和溶液 答 降溫結(jié)晶 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小 恒溫蒸發(fā)結(jié)晶 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變 1 2017洛陽一模 如圖為甲 乙兩物質(zhì)的溶解度曲線 下列有關(guān)說法中不正確的是 A 溫度大于t1 時 甲的溶解度大于乙的溶解度B t1 時 甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15 C 要使接近飽和的乙溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液 可以采用蒸發(fā)溶劑的方法D t2 將50克甲物質(zhì)放入100克水中 可得到溶液的質(zhì)量為130g 及時練習(xí) B 2 2017南陽一模 甲 乙 丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示 下列敘述不正確的是 A 將35 時丙的飽和溶液降溫到25 則其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大B 若固體甲中有少量乙 則可以用降溫結(jié)晶的方法提純甲C 35 時 甲 乙 丙三種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為 甲 乙 丙D 25 時 將等質(zhì)量的甲 乙分別配制成飽和溶液 所得溶液質(zhì)量 乙 甲 A 3 2017信陽一模 根據(jù)圖中A B兩種物質(zhì)的溶解度曲線回答相關(guān)問題 1 時 A B兩種物質(zhì)的溶解度相同 2 t2 時 若將125gA的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)稀釋成以前的一半 需加水 g 3 將t2 時 A B兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1 其他條件不變 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系是A 填 或 B t1 125 4 下表是硝酸鉀 氯化鈉在不同溫度下的溶解度 1 從表中數(shù)據(jù)分析 溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)是 硝酸鉀和氯化鈉溶解度曲線的交點在 填字母序號 之間 A 20 30 B 30 40 C 40 50 硝酸鉀 A 2 20 將50g硝酸鉀與100g水混合 充分攪拌后靜置 得到的溶液是硝酸鉀的 填 飽和 或 不飽和 溶液 若將溫度升高到40 該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 準確到0 1 3 保持溫度20 將氯化鈉的不飽和溶液變成飽和溶液 寫出一種可行的方法 飽和 33 3 加溶質(zhì)氯化鈉 或恒溫蒸發(fā)溶劑 5 20 時 將不同質(zhì)量的NaCl晶體分別加入100g水中 充分溶解后所得溶液質(zhì)量與加入NaCl晶體質(zhì)量的對應(yīng)關(guān)系如下表 請回答下列問題 1 A組的溶液為 填 飽和 或 不飽和 溶液 2 C組X的值為 不飽和 120 3 如圖為NaCl的溶解度曲線圖 圖上a點縱坐標的值為 Ca OH 2的溶解度隨溫度變化的趨勢與NaCl相反 則室溫時 向飽和石灰水中加入少量生石灰 并恢復(fù)到室溫 此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 填 或 原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 36 實驗一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制1 儀器的選用及各儀器的作用 1 所用儀器 托盤天平 帶砝碼 鑷子 藥匙 量筒 膠頭滴管 燒杯 玻璃棒 2 部分儀器的作用 玻璃棒的作用是攪拌 目的是加快固體或液體溶質(zhì)的溶解速率 量筒的作用是量取液體的體積 選取量筒時量程要比量取液體的體積略大且越接近越好 2 操作步驟 1 所配制的溶液的溶質(zhì)為固體時 整個配制過程如圖所示 計算 計算所需溶質(zhì)的 和水的 計算公式 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 質(zhì)量 體積 溶劑質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量稱量 用 稱取一定質(zhì)量的固體 量取 用 量取一定體積的水 溶解 將固體倒入燒杯中 再將量取的水倒入燒杯中 用 不斷攪拌直至固體完全溶解 裝瓶 將配制好的溶液轉(zhuǎn)移到 中 并貼上標簽 托盤天平 量筒 玻璃棒 試劑瓶 2 用濃溶液配制稀溶液計算 計算所需濃溶液的體積和所需水的體積 計算公式 濃溶液質(zhì)量 濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 稀溶液質(zhì)量 稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)量取 用量筒量取溶液 接近所需體積時改用膠頭滴管 和水 溶解 將量取的濃溶液和水倒入燒杯中 用玻璃棒不斷攪拌 裝瓶 將配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中并貼上標簽 3 注意事項 1 溶質(zhì)為固體時計算所需物質(zhì)的質(zhì)量精確到小數(shù)點后一位 托盤天平只能準確到0 1g 2 用托盤天平稱量時要遵循 左物右碼 的原則 且左右兩盤上要墊上相同的紙片 3 稱量有腐蝕性或易潮解的藥品時要放在玻璃器皿中稱量 如稱量NaOH固體 4 用濃溶液配制稀溶液 進行計算時要準確運用體積 質(zhì)量 密度的關(guān)系式 4 誤差分析 1 由加入溶質(zhì)的質(zhì)量引起 偏小 偏小 偏大 偏大 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 偏大 偏大 2 由加入溶劑的質(zhì)量引起 2 1 4 1 2 偏小 偏大 偏大 偏小 偏小 偏大 偏大 偏小 例 2017邵陽 某同學(xué)配制50g6 氯化鈉溶液 整個操作過程如圖所示 回答下列問題 1 配制溶液的正確操作順序為 填序號 下同 其中操作錯誤的是 2 圖 中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是 需稱取氯化鈉 g 3 量水時選用的量筒的量程最合適的是 填序號 讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi) 保持水平 A 10mLB 25mLC 50mLD 100mL 廣口瓶 3 或3 0 C 凹液面最低處 4 經(jīng)檢測 該同學(xué)配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小 可能的原因是 填序號 A 氯化鈉固體不純B 用生銹砝碼稱量C 裝瓶時有少量溶液灑出D 溶解時燒杯內(nèi)壁有水珠 AD 5 步驟 中玻璃棒的作用是什么 6 經(jīng)檢測 該同學(xué)配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大 可能是什么錯誤實驗操作導(dǎo)致的 寫出一條即可 攪拌 加速溶解 量取水的體積時俯視讀數(shù) 合理即可 命題點1乳化作用1 2012河南18 1 題1分 請用所學(xué)化學(xué)知識解釋下列原理 1 洗滌劑能除去油污 是因為它具有 功能 乳化 命題點2溶解度及溶解度曲線 含飽和溶液與不飽和溶液 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 1 2016河南8題1分 如圖是甲 乙的溶解度曲線 下列說法不正確的是 導(dǎo)學(xué)號12604023 A t1 時 乙的溶解度大于甲的溶解度B t2 時 甲 乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等C 降低溫度能使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤篋 t3 時 75g甲的飽和溶液中加入50g水 可以得到質(zhì)量分數(shù)為25 的溶液 D 2 2014河南9題1分 如圖是甲 乙兩種固體的溶解度曲線 下列說法中不正確的是 A t1 時 甲和乙的溶解度相等B t1 時 30g乙加到100g水中形成飽和溶液C t2 各100g飽和溶液降溫至t1 析出固體甲多于乙D t2 75g甲的飽和溶液中加100g水得到20 的溶液 D 3 2015河南11題1分 下表是KCl和KNO3在不同溫度時的溶解度 下列說法不正確的是 A 20 時 KCl的溶解度大于KNO3的溶解度B 兩種物質(zhì)溶解度相等的溫度在20 30 之間C 40 時 5gKCl中加10g水可得33 3 溶液D 50 時 10gKNO3中加20g水 充分溶解后再降溫到30 有KNO3固體析出 C 4 2013河南14題2分 如圖是A B的溶解度曲線 t2 時分別將100gA B的飽和溶液降溫至t1 析出固體質(zhì)量A B 填 或 把t2 時150gA的飽和溶液稀釋為20 需加水 g 100 5 2017河南18題3分 如圖是甲 乙兩種固體的溶解度曲線 將t3 時相同質(zhì)量的甲 乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1 只有甲的溶液中有固體析出 則乙的溶解度曲線為 填 X 或 Y 甲和乙的溶解度相等時的溫度為 t3 時 將30g甲的飽和溶液稀釋為質(zhì)量分數(shù)為10 的溶液 需加水的質(zhì)量為 g Y t2 70 命題點3一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制1 2017河南20題第二空1分 配制質(zhì)量分數(shù)為5 的氯化鈉溶液 若量取水時俯視量筒刻度讀數(shù) 其他操作正確 溶液的質(zhì)量分數(shù) 5 填 大于 小于 或 等于 大于 2 2015河南23 3 題2分 3 配制一瓶如圖溶液需氯化鈉 g 配制50g6 氯化鈉溶液 若用量筒量取水時俯視讀數(shù) 其他操作正確 則溶液的質(zhì)量分數(shù) 6 填 或 4 5 3 2012河南13題第三空1分 如圖是某輸液瓶標簽上的部分內(nèi)容 要把10g這種葡萄糖溶液稀釋為2 的溶液 需要水的質(zhì)量為 g 15 4 2014河南21題3分 生產(chǎn) 生活中常需配制溶液 1 配制一瓶如圖所示溶液需氯化鈉 g 0 9 2 配制一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時 下列哪些操作會導(dǎo)致溶液的質(zhì)量分數(shù)偏小 請說明偏小的原因 用量筒量取水時仰視讀數(shù) 往燒杯中加水時有水濺出 稱量含不溶性雜質(zhì)的氯化鈉來配制溶液 將配制好的溶液往試劑瓶中轉(zhuǎn)移時有少量濺出 和 操作 使溶劑的質(zhì)量偏大 操作 使溶質(zhì)的質(zhì)量偏小