2019高考化學一輪復習 主題12 原子結(jié)構(gòu)、化學鍵（2）（含解析）.doc

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原子結(jié)構(gòu)、化學鍵（2）李仕才考點一原子構(gòu)成、同位素一、原子的構(gòu)成1.原子的構(gòu)成粒子2.原子中的四個數(shù)量關(guān)系(1)質(zhì)子數(shù)(Z)=核電荷數(shù)=。(2)質(zhì)量數(shù)(A)=+。(3)陽離子的核外電子數(shù)=-所帶電荷數(shù)。如Mg2+的核外電子數(shù)是。(4)陰離子的核外電子數(shù)=+所帶電荷數(shù)。如S2-的核外電子數(shù)是。3.元素符號周圍數(shù)字代表的信息二、理清三個概念1.元素、核素、同位素的關(guān)系2.同位素(1)天然存在的同一元素的各核素所占原子百分數(shù)一般。(2)常見的重要核素及其應(yīng)用核素92235U12H13H818O用途核燃料用于考古斷代制示蹤原子【特別提醒】(1)現(xiàn)行元素周期表已發(fā)現(xiàn)的元素有118種,由于同位素的存在,核素的種數(shù)遠大于118種。(2)不同核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù),如12H和13H;也可能具有相同的中子數(shù),如614C和816O;也可能具有相同的質(zhì)量數(shù),如614C和714N。三、“四同”概念的區(qū)別同位素同素異形體同分異構(gòu)體同系物概念相同、不同的同一種元素的不同原子互為同位素同種組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)互為同素異形體分子式相同、不同的化合物互為同分異構(gòu)體相似,在分子組成上相差一個或若干個原子團的物質(zhì)互稱同系物對象之間之間一般為有機化合物之間有機化合物之間化學性質(zhì)幾乎完全相同相似,一定條件下可以相互轉(zhuǎn)變可能相似也可能不同相似實例11HHH金剛石與石墨、C60;紅磷與白磷CH3COOH與HCOOCH3甲烷、乙烷、丙烷;乙烯、丙烯;甲酸、乙酸【答案】原子元素化學中子質(zhì)子核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)質(zhì)子數(shù)10質(zhì)子數(shù)18質(zhì)量質(zhì)子電荷質(zhì)子數(shù)質(zhì)子中子質(zhì)子中子不變C氫彈質(zhì)子數(shù)中子數(shù)元素結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)CH2原子單質(zhì)1.判斷正誤(正確的打“”,錯誤的打“”)。(1)34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16。()(2)2H+核外電子數(shù)為2。()(3)13C和15N核內(nèi)中子數(shù)相差1。()(4)H3O+和OH-中具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)。()(5)H218O的摩爾質(zhì)量為20 gmol-1。()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)2.下列敘述正確的是()。A.40K和40Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相等B.某元素的原子最外層只有一個電子,則它一定是金屬元素C.任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子D.同位素的不同核素的物理、化學性質(zhì)完全相同【解析】40K的質(zhì)子數(shù)是19,中子數(shù)是21,40Ca的質(zhì)子數(shù)是20,中子數(shù)是20,A項錯誤;原子最外層只有一個電子的元素不一定是金屬元素,如氫元素是非金屬元素,B項錯誤;原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的,原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成,原子變成離子,變化的是核外電子,但核內(nèi)質(zhì)子不變,所以任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子,C項正確;同位素的不同核素間核外電子數(shù)相同,電子層排布相同,所以化學性質(zhì)相同,但物理性質(zhì)不同,D項錯誤?！敬鸢浮緾3.(2015年上海,1)中國科學技術(shù)名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為钅立。關(guān)于116293Lv的敘述錯誤的是()。A.原子序數(shù)為116B.中子數(shù)為177C.核外電子數(shù)為116D.相對原子質(zhì)量為293【解析】對于116293Lv,質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)=116,A、C兩項均正確;中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=293-116=177,B項正確;293為核素116293Lv的質(zhì)量數(shù),而不是相對原子質(zhì)量,D項錯誤。【答案】D4.某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A,它的陰離子Xn-核外有x個電子,w g這種原子的原子核內(nèi)中子數(shù)為()。A.A(A-x+n)NAwB.w(A+x-n)NAAC.w(A-x+n)NAAD.w(A-x-n)NAA【解析】該原子的中子數(shù)為A-(x-n),w g該元素原子的物質(zhì)的量為wAmol,則中子的物質(zhì)的量為w(A-x+n)A mol,中子數(shù)為w(A-x+n)NAA。【答案】C