2019年高考化學(xué) 考點(diǎn)27 氨氣必刷題.doc

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考點(diǎn)二十七 氨氣1下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置符合實(shí)驗(yàn)要求的是裝置裝置裝置裝置A 裝置用滴定法測(cè)定鹽酸的濃度B 裝置可用于中和熱的測(cè)定C 裝置可用于驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D 裝置可合成氨并檢驗(yàn)氨氣的生成【答案】C2下列有關(guān)說(shuō)法或離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A 實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨固體的方法制備氨氣B NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+C NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OD 在1.0molL-1的KNO3溶液中： H+、Fe2+、C1-、SO42-一定能大量共存【答案】B【解析】實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制備氨氣，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，其離子反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO，選項(xiàng)B正確。NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中，氫氧根離子會(huì)和銨根離子以及碳酸氫根離子反應(yīng)，所以方程式為：NH4+HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。溶液中H+、NO3-、Fe2+三種離子會(huì)因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。3下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去）。當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)， B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。下列說(shuō)法中不正確的是A 當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B 當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3C B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D 當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)【答案】D4標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三個(gè)燒瓶分別盛混有空氣的氨氣、等體積的二氧化氮與氧氣的混合氣、二氧化氮，將它們分別倒置于盛足量水的水槽中，當(dāng)水進(jìn)入燒瓶中，并使氣體充分溶解，假定燒瓶中溶液無(wú)損失，所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A 5：4：5 B 1：1：1 C 15: 12: 10 D 無(wú)法計(jì)算【答案】A【解析】設(shè)燒瓶中氨氣的體積為aL，n（NH3）=a22.4mol，將燒瓶倒置在盛足量水的水槽中，由于NH3極易溶于水，空氣難溶于水，所得溶液的體積為aL，所得溶液物質(zhì)的量濃度為a22.4molaL=122.4mol/L；設(shè)燒瓶的體積為bL，則混合氣的體積為bL，NO2、O2等體積混合，NO2、O2的體積都為b2L，將燒瓶倒置在盛足量水的水槽中，發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO、2NO+O2=2NO2，總反應(yīng)可表示為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，NO2與O2以4:1物質(zhì)的量之比恰好完全反應(yīng)，則NO2全部消耗，O2有剩余，生成的HNO3物質(zhì)的量n（HNO3）=n（NO2）=b2L22.4L/mol=b44.8mol，反應(yīng)消耗O2的體積為14b2L=b8L，剩余O2的體積為b2L -b8L=3b8L，由于O2難溶于水，所得溶液的體積為bL-3b8L=5b8L，所得HNO3溶液物質(zhì)的量濃度為b44.8mol5b8L=128mol/L；設(shè)燒瓶的體積為cL，則NO2的體積為cL，n（NO2）=c22.4mol，將燒瓶倒置在盛足量水的水槽中，發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，反應(yīng)生成的HNO3物質(zhì)的量n（HNO3）=23n（NO2）=23c22.4mol，生成NO的體積為c3L，NO難溶于水，所得溶液的體積為cL-c3L=2c3L，所得HNO3溶液物質(zhì)的量濃度為23c22.4mol2c3L=122.4mol/L；三個(gè)燒瓶中所得溶液物質(zhì)的量濃度之比為122.4mol/L：128mol/L：122.4mol/L=5:4:5，答案選A。5某無(wú)色氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL氣體甲經(jīng)過(guò)如圖所示實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無(wú)氣體剩余，則氣體甲的組成為（）A NH3、NO、CO2 B NO、CO2、N2 C NH3、NO2、CO2 D NO、CO2、NO2【答案】A6（題文）由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3固體受熱分解,產(chǎn)生的NH3與水反應(yīng)生成的氨水顯堿性B向2支盛有1 mL相同濃度AgNO3溶液的試管中分別加入3滴相同濃度的KCl和KI溶液一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無(wú)明顯現(xiàn)象KspAgI7；(4)氨氣催化氧化為NO和H2O，反應(yīng)方程式是4NH35O24NO6H2O。26氨催化分解既可防治氨氣污染，又能得到氫能源，得到廣泛研究。（1）已知：反應(yīng)I：4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)H11266.6 kJmol-1，H2的燃燒熱H2=285.8 kJ.mol-1 水的氣化時(shí)H3=+44.0 kJ.mol-1反應(yīng)I熱力學(xué)趨勢(shì)很大（平衡常數(shù)很大）的原因?yàn)開(kāi)；NH3分解的熱化學(xué)方程式_。（2）在Co-Al催化劑體系中，壓強(qiáng)P0下氨氣以一定流速通過(guò)反應(yīng)器，得到不同催化劑下氨氣轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線(xiàn)如下圖，活化能最小的催化劑為_(kāi)，溫度高時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率接近平衡轉(zhuǎn)化率的原因_。如果增大氣體流速，則b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)可能為_(kāi)（填“a”、“c”、“d”、“e”或“f”）；（3）溫度為T(mén)時(shí)，體積為1L的密閉容器中加入0.8molNH3和0.1molH2，30min達(dá)到平衡時(shí)，N2體積分?jǐn)?shù)為20%，則T時(shí)平衡常數(shù)K=_，NH3分解率為_(kāi)；達(dá)到平衡后再加入0.8molNH3和0.1molH2，NH3的轉(zhuǎn)化率_（填“增大”、“不變”、“減小”）。（4）以KNH2為電解質(zhì)溶液電解NH3，其工作原理如下圖所示，則陽(yáng)極電極反應(yīng)為_(kāi)。【答案】放熱量很大的反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g) H=+92.1kJmol190CoAl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快，轉(zhuǎn)化率接近平衡轉(zhuǎn)化率e7.575%減小6NH2-6e-=N2+4NH36NH2-6e-=N2+4NH3。27常見(jiàn)無(wú)機(jī)物A、B、C、D存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B有兩性氫氧化物，則反應(yīng)的離子方程式是：_。（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車(chē)尾氣之一，遇空氣會(huì)變色，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（3）若A為常見(jiàn)揮發(fā)性強(qiáng)酸，D是生產(chǎn)生活中用量最大用途最廣的金屬單質(zhì)，則B的化學(xué)式可能是_。（4）若A、C、D都是常見(jiàn)氣體，C是形成酸雨的主要?dú)怏w，則反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（5）若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，D為CO2，用離子方程式解釋B溶液顯堿性的原因（用離子方程式表示）_。【答案】Al(OH)3+OHAlO2 + 2H2O或Al(OH)3 + OHAl(OH)44NH35O24NO6H2OFe(NO3)32H2S+SO23S+2H2OCO32-+H2OHCO3-+OH-28氮化鋁(AlN)是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測(cè)定AlN的含量，設(shè)計(jì)如下三種實(shí)驗(yàn)方案(已知：AlNNaOHH2O=NaAlO2NH3)。（方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測(cè)定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。(1)上圖C裝置中球形干燥管的作用是_。(2)完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先檢查氣密性，再加入實(shí)驗(yàn)藥品，接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是_，打開(kāi)分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開(kāi)K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖莀。(3)由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見(jiàn)：_。（方案2）用下圖裝置測(cè)定m g樣品中AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。(4)為測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是_。ACCl4 BH2O CNH4Cl溶液 D苯（方案3）按以下步驟測(cè)定樣品中AlN的純度：(5)步驟生成沉淀的離子方程式為_(kāi)?！敬鸢浮?防倒吸 關(guān)閉K1，打開(kāi)K2 把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置中被吸收 C裝置出口處連接一個(gè)干燥裝置 AD CO2AlO2H2O=HCOAl(OH)3【解析】（1）分析裝置和儀器作用分析，氨氣是與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)的氣體，易發(fā)生倒吸，圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用；