2019版高考化學一輪復習 第七章 化學反應速率和化學平衡 第1課時 化學反應速率及其影響因素練習.doc

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課時1　化學反應速率及其影響因素 一、選擇題 1．下列說法正確的是(　　) A．催化劑是影響化學反應速率的本質因素 B．當反應體系容積不變時，減小反應物的量肯定能降低反應速率 C．可逆反應達到反應限度時，化學反應速率為0 D．化學反應速率可用單位時間內反應物的濃度變化量來表示 解析　A項，影響化學反應速率的本質因素是反應物的性質，A錯；B項，如果反應物是固體或液體，減小反應物的量不會影響反應速率，B錯；C項，達到反應限度時，正、逆反應速率相等，但不為零，C錯。 答案　D 2．下列措施能明顯增大原反應的化學反應速率的是(　　) A．Na與水反應時增大水的用量 B．將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應制取H2 C．在H2SO4與NaOH兩溶液反應時，增大壓強 D．恒溫、恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應中，增加氮氣的量 解析　水為純液體，增大水的用量，濃度不變，反應速率不變，A選項錯誤；將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應，生成的是二氧化硫氣體，不是氫氣，B選項錯誤；反應在溶液中進行，沒有氣體生成，增大壓強，反應速率基本不變，C選項錯誤；恒溫、恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應中，增加氮氣的量，反應物濃度增大，則反應速率增大，D選項正確。 答案　D 3．一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應，向反應混合液中加入某些物質，下列判斷正確的是(　　) A．加入少量水，產生H2速率減小，H2體積減小 B．加入NH4HSO4固體，產生H2速率不變，H2體積不變 C．加入CH3COONa固體，產生H2速率減小，H2體積不變 D．滴加少量CuSO4溶液，產生H2速率變大，H2體積不變 解析　加入少量水，減小了H＋的濃度，鋅粒的物質的量不變，則v(H2)減小，生成H2體積不變，故A錯誤；加入NH4HSO4固體，增大了H＋的濃度，鋅粒的物質的量不變，則反應速率加快，生成H2體積不變，故B錯誤；加入CH3COONa固體，結合生成醋酸，減小了H＋的濃度，鋅粒的物質的量不變，則v(H2)減小，生成H2體積不變，故C正確；滴加少量CuSO4溶液，構成Cu－Zn原電池，反應速率加快，鋅粒的物質的量減少，則v(H2)增大，生成H2量減少，故D錯誤。 答案　C 4．反應A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應速率如下，其中表示反應速率最快的是(　　) A．v(A)＝0.15 molL－1min－1 B．v(B)＝0.01 molL－1s－1 C．v(C)＝0.40 molL－1min－1 D．v(D)＝0.45 molL－1min－1 解析　對同一化學反應而言，可以用不同的物質表示其速率，比較化學反應進行的快慢時需用同一種物質表示不同條件下的反應速率，其計算依據是不同物質表示的反應速率之比等于各物質的化學計量數(shù)之比。根據v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝1∶3∶2∶2，轉化為用A的濃度變化表示的反應速率為A項：v(A)＝0.15 molL－1min－1；B項：v(A)＝0.20 molL－1min－1；C項：v(A)＝0.20 molL－1min－1；D項：v(A)＝0.225 molL－1min－1。故選D。 答案　D 5．(2016東城區(qū)期末)在2CH4(g)＋2NH3(g)＋3O2(g)===2HCN(g)＋6H2O(g)反應中，已知v(HCN)＝n molL－1min－1，且v(O2)＝m molL－1min－1，則m與n的關系正確的是(　　) A．m＝1/2n B．m＝2/3n　　　　 C．m＝3/2n D．m＝2n 解析　已知：v(HCN)＝n molL－1min－1，v(O2)＝m molL－1min－1，反應速率之比等于對應計量數(shù)之比，故n∶m＝2∶3，即m＝3/2n。 答案　C 6．(2016哈師大附中月考)一定條件下，向2 L密閉容器中加入2 mol N2和10 mol H2，發(fā)生反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2 min時測得剩余N2為1 mol，下列化學反應速率表示不正確的是(　　) A．v(N2)＝0.25 molL－1min－1 B．v(H2)＝0.75 molL－1min－1 C．v(NH3)＝1 molL－1min－1 D．v(NH3)＝0.5 molL－1min－1 解析　一定條件下，向2 L密閉容器中加入2 mol N2和10 mol H2,2 min時測得剩余N2為1 mol，故2 min內以N2表示的反應速率v(N2)＝＝＝0.25 molL－1min－1，A項正確；由于反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v(H2)＝3v(N2)＝30.25 molL－1min－1＝0.75 molL－1min－1，B項正確；v(NH3)＝2v(N2)＝20.25 molL－1min－1＝0.5 molL－1min－1，C項錯誤，D項正確。 答案　C 7．(2017山東濟寧中學模擬)一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應N2＋3H22NH3。在10 s內N2的濃度由5 mol/L降至4 mol/L，下列說法正確的是(　　) A．用NH3表示的化學反應速率為0.1 mol/(Ls) B．使用合適的催化劑，可以加快該反應的速率 C．增加H2的濃度或降低溫度都會加快該反應的速率 D．反應足夠長時間，N2、H2中至少有一種物質濃度降為零 解析　根據題意v(N2)＝0.1 mol/(Ls)，則v(NH3)＝0.2 mol/(Ls)，A項錯誤；使用合適催化劑能加快合成氨的反應速率，B項正確；降低溫度，反應速率減慢，C項錯誤；N2、H2合成氨的反應為可逆反應，延長反應時間不能改變平衡狀態(tài)，N2、H2的濃度不可能降為0，D項錯誤。 答案　B 8．對于合成氨反應，達到平衡后，以下分析正確的是(　　) A．升高溫度，對正反應的反應速率影響更大 B．增大壓強，對正反應的反應速率影響更大 C．減小反應物濃度，對逆反應的反應速率影響更大 D．加入催化劑，對逆反應的反應速率影響更大 解析　A項，合成氨反應的正反應是放熱反應，升高溫度，正反應、逆反應的反應速率都增大，但是溫度對吸熱反應的速率影響更大，所以對該反應來說，對逆反應速率影響更大，錯誤；B項，合成氨的正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強，對正反應的反應速率影響更大，正反應速率大于逆反應速率，所以平衡正向移動，正確；C項，減小反應物濃度，使正反應的速率減小，由于生成物的濃度沒有變化，所以逆反應速率不變，逆反應速率大于正反應速率，所以化學平衡逆向移動，錯誤；D項，加入催化劑，使正反應、逆反應速率改變的倍數(shù)相同，正反應、逆反應速率相同，化學平衡不發(fā)生移動，錯誤。 答案　B 9．用表面積完全相同的金屬分別進行下列實驗，其中產生H2的速率最快的是(　　) A B C D 金屬 Zn 純鐵 Zn(內含少量銅) 銅 鹽酸 40 mL3 molL－1 10 mL3 molL－1 10 mL3 molL－1 20 mL6 molL－1 解析　鋅比鐵活潑，排除B；當鋅中含有銅時，可組成原電池，加快反應速率，排除A；銅不能與鹽酸反應，排除D。 答案　C 10．一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應：2HI(g)H2(g)＋I2(g)　ΔH>0，若15 s內c(HI)由0.1 molL－1降到0.07 molL－1，則下列說法正確的是(　　) A．0～15 s內用I2表示的平均反應速率為v(I2)＝0.002 molL－1s－1 B．c(HI)由0.07 molL－1降到0.05 molL－1所需的反應時間小于10 s C．升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢 D．減小反應體系的體積，化學反應速率加快 解析　0～15 s內，v(I2)＝v(HI)＝＝0.001 molL－1s－1，A項錯誤；隨著反應的進行，c(HI)減小，v(HI)減小，故c(HI)由0.07 molL－1降到0.05 molL－1所需時間大于10 s，B項錯誤；升高溫度，正、逆反應速率均增大，C項錯誤；減小反應體系的體積，壓強增大，反應速率加快，D項正確。 答案　D 11．NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020 molL－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄10～55 ℃間溶液變藍時間，55 ℃時未觀察到溶液變藍，實驗結果如下圖。據圖分析，下列判斷不正確的是(　　) A．40 ℃之前與40 ℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反 B．圖中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率相等 C．圖中a點對應的NaHSO3反應速率為5.010－5 molL－1s－1 D．溫度高于40 ℃時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑 解析　由題給圖像可知，溫度低于40 ℃時，溫度升高，溶液變藍的時間變短，但溫度高于40 ℃時情況相反，A項正確；因為b、c兩點的溫度不同，反應速率不可能相等，B項錯誤；圖中a點，所用的時間為80 s，則NaHSO3的反應速率為：(0.020 molL－110.0 mL10－3 L/mL)(50 mL10－3 L/mL)(80 s)＝5.010－5 molL－1s－1，C項正確；由題給條件，55 ℃時未觀察到溶液變藍，所以溫度高于40 ℃，淀粉不宜作該實驗的指示劑，D項正確。 答案　B 12．在一定溫度下，向一個2 L的真空密閉容器中(預先裝入催化劑)通入1 mol N2和3 mol H2，發(fā)生反應：N2＋3H22NH3。經過一段時間后，測得容器內壓強是起始的0.9倍，在此時間內，H2平均反應速率為0.1 mol/(Lmin)，則所經過的時間為(　　) A．2 min　　 B．3 min　　 C．4 min　　 D．5 min 解析　設參加反應的N2的物質的量為x，根據化學方程式： 　　　　　　　　　　　N2 ＋ 3H2 === 2NH3 起始物質的量(mol)　　　1　 　3　　　 0 反應的物質的量(mol)　　x　 　3x　　　2x 測定時物質的量(mol)　1－x　 3－3x　 2x 反應后總物質的量為：1－x＋3－3x＋2x＝4－2x 根據阿伏加德羅定律的推論：物質的量之比等于壓強之比，列式可得：＝，解得：x＝0.2 mol。參加反應的H2的物質的量：n(H2)＝3x＝0.6 mol，可得H2的濃度變化為0.3 mol/L，由v(H2)＝＝0.1 mol/(Lmin)，故可得反應時間為3 min。 答案　B 二、填空題 13．(2015南昌檢測)在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。 (1)降低溫度，化學反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 (2)600 ℃時，在一容積為2 L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應進行至10 min和20 min時，分別改變了影響反應的一個條件，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所示，前10 min正反應速率逐漸________(填“增大”、“減小”或“不變”)；前15 min內用SO3表示平均反應速率為________________。 (3)圖中反應進程，表示正反應速率與逆反應速率相等的時間段是________________________________________________________________。 (4)根據如圖判斷，10 min時改變的反應條件可能是________(填寫編號，下同)；20 min時改變的反應條件可能是________。 a．加入催化劑 b．縮小容器容積 c．降低溫度 d．增加O2的物質的量 解析　(1)降低溫度，化學反應速率減小。(2)前10 min隨著反應的不斷進行，反應物SO2和O2的濃度不斷減小，正反應速率減小，前15 min內用SO3表示的平均反應速率為≈1.3310－3 molL－1min－1。(3)反應過程中SO2、O2、SO3物質的量不隨時間變化的時間段，即15～20 min和25～30 min反應處于平衡狀態(tài)。(4)10～15 min三條曲線的斜率突然增大，說明反應速率突然加快，其原因可能是加入催化劑或縮小容器容積。反應進行至20 min時，曲線發(fā)生的變化是O2的物質的量突然增大，平衡發(fā)生移動，引起SO2、SO3的物質的量隨之發(fā)生變化。 答案　(1)減小 (2)減小　1.3310－3 molL－1min－1 (3)15～20 min,25～30 min (4)ab　d 14．已知： ＋H2(g)　ΔH＝＋124 kJmol－1 若反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下(只改變一種條件)的變化狀況如圖所示(第10 min到14 min的濃度變化曲線未表示出)： (1)第2 min反應溫度T(2)與第8 min反應溫度T(8)的高低：T(2)________(填“<”、“>”或“＝”)T(8)；第10 min時反應改變的條件是________________________________________________________________。 (2)比較產物苯乙烯在2～3 min、5～6 min和12～13 min時平均反應速率[平均反應速率分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小________________________。 (3)反應物乙苯在5～6 min和15～16 min時平均反應速率的大?。簐(5～6)大于v(15～16)，原因是________________________________________。 解析　(1)由題圖看出，4 min時各物質濃度不變，4 min后平衡正向移動，8 min時達到平衡，則4 min時改變的條件應為升高溫度，故T(2) v(2～3)＝v(12～13) (3)溫度相同，反應物濃度5～6 min大，化學反應速率大 15．(2017廣州模擬)在一個容積固定為2 L的密閉容器中，發(fā)生反應：aA(g)＋bB(g)pC(g)　ΔH＝？反應情況記錄如下表： 時間 c(A)/molL－1 c(B)/molL－1 c(C)/molL－1 0 min 1 3 0 第2 min 0.8 2.6 0.4 第4 min 0.4 1.8 1.2 第6 min 0.4 1.8 1.2 第8 min 0.1 2.0 1.8 第9 min 0.05 1.9 0.3 請仔細分析，根據表中數(shù)據，回答下列問題： (1)第2 min到第4 min內A的平均反應速率v(A)＝________molL－1min－1。 (2)由表中數(shù)據可知反應在第4 min到第6 min時處于平衡狀態(tài)，若在第2 min、第6 min、第8 min時分別改變了某一反應條件，則改變的條件分別可能是： ①第2 min________或________； ②第6 min____________________； ③第8 min____________________。 (3)若從開始到第4 min建立平衡時反應放出的熱量為235.92 kJ，則該反應的ΔH＝________。 解析　(1)v(A)＝ ＝0.2 molL－1min－1。 (2)①從2 min～4 min來看，A、B、C的濃度變化量比前2 min大，說明反應速率加快了，故2 min時改變的條件可能為使用催化劑或升高溫度。②第6 min改變條件后，達到第8 min時，作為反應物，A的濃度減少而B的濃度增加，可知改變的條件為增加B的濃度。③從0～2 min來看，A、B、C的濃度變化量分別為0.2 molL－1、0.4 molL－1、0.4 molL－1可知a、b、p分別為1、2、2，從第9 min的數(shù)據來看，C的濃度大幅度減小，而A、B濃度也減小，且減小量與化學方程式中化學計量數(shù)成正比，可知第8 min改變的條件為減小C的濃度。 (3)從開始到第4 min消耗A 1.2 mol，共放出熱量235.92 kJ，故每消耗1 mol A放出熱量：＝196.6 kJmol－1，由(2)的分析可知A的化學計量數(shù)為1，故該反應的ΔH＝－196.6 kJmol－1。 答案　(1)0.2 (2)①使用催化劑　升高溫度?、谠黾覤的濃度?、蹨p小C的濃度 (3)－196.6 kJmol－1