2019屆高中化學第一輪復習 配餐作業(yè)17 化學鍵.doc

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配餐作業(yè)(十七)化學鍵1下列化合物中，既有離子鍵，又有共價鍵的是()AMgCl2BNa2O2CCl2 DNH3H2O解析MgCl2中只有離子鍵，Cl2、NH3H2O分子中只有共價鍵，Na2O2的電子式為Na 2Na，其中Na和O間是離子鍵，氧氧鍵是共價鍵。答案B2(2018豫東名校聯(lián)考)化學鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界的萬物。關于化學鍵的下列敘述中，正確的是()A離子化合物中一定含有共價鍵，共價化合物中不含離子鍵B共價化合物中可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵C構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價鍵DNH4Cl中既含離子鍵又含共價鍵解析離子化合物必含離子鍵，不一定含有共價鍵，但共價化合物必含共價鍵，一定不含離子鍵，A、B兩項錯誤；稀有氣體分子之間只含范德華力，不含共價鍵，C項錯誤。答案D3下列對離子化合物的敘述不正確的是()離子化合物一定是含有離子鍵的化合物離子化合物一定是由金屬元素和非金屬元素構(gòu)成共價化合物可能含有離子鍵離子化合物中可能含有共價鍵，也可能不含共價鍵A BC D解析中離子化合物不一定是由金屬元素和非金屬元素構(gòu)成，如NH4Cl；中共價化合物一定不含離子鍵。故選項B符合題意。答案B4在下列變化中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是()A將NH3通入水中 B氫氧化鈉熔化C將HBr通入水中 D硫酸氫鉀溶于水解析NH3通入水中生成NH3H2O只破壞了共價鍵，不符合題意；NaOH熔化后電離生成Na、OH，只破壞了離子鍵，不符合題意；HBr通入水中發(fā)生電離，只破壞了共價鍵，不符合題意；KHSO4溶于水電離成K、H和SO，既破壞離子鍵又破壞共價鍵，故選D項。答案D【方法技巧】離子化合物熔化或溶于水破壞離子鍵，共價化合物溶于水破壞共價鍵。 5下列表達正確的是()AHClO的電子式為HBH2S的電子式可表示為H2HC用電子式表示Na2O的形成過程為2Na 2Na 2DMgCl2的電子式為Mg2解析HClO的電子式應為H，A項錯誤；H2S為共價化合物，電子式應為HH，B項錯誤；兩個鈉離子不能合并，正確的表達方式為Na 2Na，C項錯誤。答案D6(2018皖南八校聯(lián)考)下列化學用語表示正確的是()AS2的離子結(jié)構(gòu)示意圖：B次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HOClC水分子的比例模型：解析S的核電荷數(shù)是16，不是18，A項錯誤；是水分子的球棍模型，C項錯誤；Cl原子的最外層還有6個電子沒有標出，D項錯誤。答案B7(2018河北邢臺一中月考)下列有關物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是()A78 g Na2O2晶體中所含陰、陽離子個數(shù)均為4NABHBr的電子式為HC3.4 g氨氣中含有0.6NA個NH鍵DPCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)解析1 mol Na2O2中含有3 mol離子，2 mol Na和1 mol O；HBr屬于共價化合物，它的電子式為H；3.4 g氨氣的物質(zhì)的量為0.2 mol,1 mol NH3所含的NH鍵為3 mol，故0.2 mol NH3所含的NH鍵為0.6NA個；BCl3分子中，Cl原子的最外層達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而硼只達到了6電子結(jié)構(gòu)。答案C8下列說法中正確的是()ANa2S2、NaClO中所含化學鍵類型完全相同B只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵C等物質(zhì)的量的CN和N2含有的共用電子對數(shù)相等D氯氣與NaOH反應的過程中，同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成解析A項，Na2S2中含有離子鍵和非極性鍵，NaClO中含有離子鍵和極性鍵；B項，NH4Cl中含有離子鍵，但它是由非金屬元素形成的；C項，CN電子式為CN，N2電子式為NN，當物質(zhì)的量相等時，兩者含有的共用電子對數(shù)相等；D項，根據(jù)反應：2NaOHCl2=NaClNaClOH2O，反應過程中NaOH中Na與OH離子鍵斷裂，OH中O與H極性鍵斷裂，形成NaCl和NaClO，Na與Cl、Na與ClO為離子鍵，ClO中Cl與O為極性鍵，但只有Cl2中有非極性鍵的斷裂，沒有非極性鍵的形成。答案C9(2018廣東省五校診斷一)部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價隨原子序數(shù)的變化關系如圖所示，下列說法正確的是()A離子半徑的大小順序：dezdC除去實驗后殘留的g可用熱的氫氧化鈉溶液De、f分別與h所形成的化合物中化學鍵類型相同解析根據(jù)題意可推知，x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。O2、Na、Al3具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：O2NaAl3，A項錯誤；由于NH3、H2O中存在分子間氫鍵，故沸點：H2ONH3CH4，B項錯誤；除去實驗后殘留的硫黃，可用熱的氫氧化鈉溶液：3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O，C項正確；NaCl含有離子鍵，AlCl3含有共價鍵，D項錯誤。答案C10最新報道，科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：下列說法正確的是()ACO和O生成CO2是吸熱反應B在該過程中，CO斷鍵形成C和OCCO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D狀態(tài)狀態(tài)表示CO與O2反應的過程解析根據(jù)圖象可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，因此正反應是放熱反應，A項錯誤；根據(jù)狀態(tài)、可以看出整個過程中CO沒有斷裂成C和O，B項錯誤；CO2中的共價鍵是不同的非金屬元素之間形成的，因此是極性鍵，C項正確；狀態(tài)狀態(tài)表示的是CO與O形成CO2的過程，D項錯誤。答案C11四種短周期非金屬元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。A是原子半徑最小的元素，B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，D在地殼中含量最大。請回答：(1)B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。(2)化合物CA3的電子式是_，BD2分子的結(jié)構(gòu)式為_。(3)丙為含有上述四種元素的常見無機酸式鹽，則丙的化學式為_。解析A是原子半徑最小的元素，則A是H；B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，則B為C；D在地殼中含量最大，則D為O；A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，則C為N。所以A、B、C、D分別為H、C、N、O。(2)CA3的化學式為NH3，BD2的化學式為CO2。(3)丙含有四種元素且是無機酸式鹽，則丙應為碳酸氫銨。答案(1)12原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。(1)寫出Y2O2的電子式：_，其中含有的化學鍵是_。(2)用電子式表示Y2O的形成過程：_。(3)X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，稀溶液氧化性最強的是_(填化學式)。(4)XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應的是_(填化學式)。(5)由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應的化學方程式：_。解析(1)根據(jù)短周期元素Y可形成Y2O和Y2O2兩種離子化合物可判斷，Y為Na，由分子式XH3、H2Z和HW可知，X、Z、W分別屬于A、A、A三個主族，再由原子序數(shù)的關系不難判斷，X、Z、W分別為N、S、Cl。答案(1)Na 2Na離子鍵、共價鍵(2)Na NaNa2Na(3)HNO3(4)NH3(5)NCl33H2O=3HClONH313城市為保持街道整潔、濕潤，在路面或廣場上噴灑含化學式為XY2的溶液做保濕劑。X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。(1)m_，該保濕劑的化學式為_。(2)Z、W元素的名稱為_、_。(3)下列說法正確的是_(填選項字母)。AXY2和WZ2都為離子化合物BXY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含共價鍵CH2Z比HY的穩(wěn)定性強DX的陽離子比Y的陰離子半徑大(4)下列化學用語表達正確的是_(填選項字母)。AXY2的電子式：X22BWZ2的結(jié)構(gòu)式：Z=W=ZCY元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應的離子方程式為Y2Z2=2YZD用電子式表示XY2的形成過程為 XX2解析(1)由X原子的結(jié)構(gòu)示意圖不難推知其為，該元素為Ca，根據(jù)CaY2可知Y為1價，又因Y與Ca2的電子層結(jié)構(gòu)相同可知Y為Cl。(2)Z、W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且Z、W能形成一種ZW2型分子，則Z、W是C或S。Z與Y相鄰則Z是S，W是C。(3)CaCl2是僅含離子鍵的離子化合物，CS2是共價化合物，僅含有共價鍵，A項錯誤，B項正確；根據(jù)周期表同一周期規(guī)律S的非金屬性弱于Cl，則H2S的穩(wěn)定性比HCl弱，C項錯誤；Ca2、Cl具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，但Ca2的核電荷數(shù)大，半徑小，D項錯誤。(4)XY2為CaCl2，其電子式為Ca2，H2S的水溶液為弱酸，應寫成分子式，即Cl2H2S=2H2ClS，A、C兩項錯誤。答案(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)BD14現(xiàn)有ah 8種短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖，請據(jù)此回答下列問題：(1)下列元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是_(填選項字母，下同)，容易形成共價鍵的是_。Ac和fBb和hCd和h Db和e(2)下列由ah形成的各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是_(雙選)。Aea3Bah Cfh3Ddh4(3)均由a、b、g和氧四種元素形成的兩種離子化合物，相互反應可生成有刺激性氣味的氣體。這兩種化合物中有一種相對分子質(zhì)量為120，該化合物熔化時破壞的是_(填化學鍵類型，下同)，溶于水時破壞的是_。解析由元素在周期表中的位置可推知：a為H，b為Na，c為Mg，d為C，e為N，f為P，g為S，h為Cl。(1)非金屬性最強的Cl和金屬性最強的Na最易形成離子鍵，故選B項。非金屬元素間易形成共價鍵，而四個組合中只有碳、氯都為非金屬元素，故選C項。(2)寫出各選項所對應的分子，其中NH3和HCl中的氫不是8電子結(jié)構(gòu)，只有C、D項符合題意。(3)均由H、Na、S、O四種元素構(gòu)成的能相互反應的離子化合物是NaHSO3和NaHSO4，其中相對分子質(zhì)量為120的為NaHSO4，熔化時破壞的是離子鍵，電離方程式為NaHSO4=NaHSO；溶于水時破壞的是離子鍵和共價鍵：NaHSO4=NaHSO。答案(1)BC(2)CD(3)離子鍵離子鍵和共價鍵