2018版高中化學(xué) 第四章 非金屬及其化合物 學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)21 二氧化氮和一氧化氮 二氧化硫和二氧化氮對(duì)大氣的污染 新人教版必修1.doc

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學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)(二十一) 二氧化氮和一氧化氮 二氧化硫和二氧化氮對(duì)大氣的污染(建議用時(shí)：45分鐘)學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)1空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動(dòng)的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是() A推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防止SO2污染B實(shí)施綠化工程，防治可吸附性顆粒污染C研制開(kāi)發(fā)燃料電池汽車，消除機(jī)動(dòng)車尾氣污染D加大石油、煤的開(kāi)采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量【解析】石油、煤等化石燃料燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生SO2等大氣污染物，不符合“藍(lán)天工程”的要求?！敬鸢浮緿2化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法正確的是()A高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維B向煤中加入適量石灰石，在燃燒時(shí)SO2最終生成CaSO3，可減少對(duì)大氣的污染C汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”，使有毒的CO和NO反應(yīng)生成N2和CO2D大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含大量CO2、SO2，造成大氣污染，從而使雨水pH5.6【解析】A項(xiàng)，光導(dǎo)纖維制作原料為SiO2；B項(xiàng)，在燃燒時(shí)SO2最終被氧化為CaSO4；D項(xiàng)，酸雨的pHV2V3BV1V3V2CV2V3V1 DV3V1V2【解析】可假設(shè)試管體積均為2V，則每種氣體的體積均為V；當(dāng)?shù)怪糜谒壑袝r(shí)：中有反應(yīng)：3NO2H2O=2HNO3NO，則剩余氣體的體積V1V；中有反應(yīng)：4NO2O22H2O=4HNO3，則剩余O2的體積V2V；中氣體與水不反應(yīng)，故試管中氣體體積V32 V。綜上所述，V3V1V2?！敬鸢浮緿10某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為探究NO2和SO2的反應(yīng)，特進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(如下圖所示)。圖1圖2圖3(1)圖1兩集氣瓶中_(填“上”或“下”)瓶顏色深。(2)圖2中反應(yīng)的現(xiàn)象是_。(3)圖3中“有紅棕色氣體產(chǎn)生”說(shuō)明SO2和NO2反應(yīng)的產(chǎn)物中有_，說(shuō)明NO2在該反應(yīng)中顯_性。(4)由圖2和圖3中的現(xiàn)象寫(xiě)出NO2和SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_?！窘馕觥繄D3中反應(yīng)生成的氣體遇空氣顯紅棕色，說(shuō)明圖2中反應(yīng)生成了NO，即NO2和SO2反應(yīng)，NO2轉(zhuǎn)化為NO，表現(xiàn)氧化性，而SO2則表現(xiàn)還原性，被氧化，硫元素化合價(jià)升高，只能變成6價(jià)，應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO3?！敬鸢浮?1)下(2)下瓶中的紅棕色逐漸褪色，最終變?yōu)闊o(wú)色(3)NO氧化(4)NO2SO2=NOSO311形成酸雨的原理之一可簡(jiǎn)單表示如下：回答下列問(wèn)題：(1)酸雨的pH_5.6(填“”“”或“”)。(2)D物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)現(xiàn)有某地含C酸雨水樣1 m3，其中c(H)0.005 molL1，若用生石灰處理該水樣至中性，理論上需生石灰_kg?！窘馕觥緼為SO2，B為SO3，C為H2SO4，D為H2SO3，(4)中CaOH2SO42H 0.056 kg 2 mol m(CaO) 0.005 molL11103 L解得：m(CaO)0.14 kg?！敬鸢浮?1)(2)H2SO3(3)2SO2O22SO3(4)0.1412目前，汽車尾氣已成為許多大城市空氣的主要污染源，汽車尾氣中含有CO、NO等多種污染物。(1)汽車燃料中一般不含氮元素，尾氣中所含的NO是如何產(chǎn)生的？說(shuō)明原因并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)NO對(duì)大氣的影響之一是導(dǎo)致酸雨，用化學(xué)方程式表示NO形成酸雨的原因：_。(3)將CaCO3粉末噴灑到湖泊中，可消除酸雨對(duì)水質(zhì)的影響，反應(yīng)的離子方程式是_。【答案】(1)在高溫下或汽車火花塞放電時(shí)，空氣中的N2和O2反應(yīng)：N2O22NO(2)2NOO2=2NO2、3NO2H2O=2HNO3NO(3)CaCO32H=Ca2CO2H2O能力提升13對(duì)于3NO2H2O=2HNO3NO的反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是()A氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為12B氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12CNO2是氧化劑，H2O是還原劑D在反應(yīng)中若有6 mol NO2參與反應(yīng)時(shí)，有3 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移【解析】該反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)由4變?yōu)?和2，所以生成硝酸的二氧化氮是還原劑，其化學(xué)計(jì)量數(shù)是2，生成NO的二氧化氮是氧化劑，其化學(xué)計(jì)量數(shù)是1，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量、質(zhì)量之比都是12，故A正確；該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是硝酸，還原產(chǎn)物是NO，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是21，故B錯(cuò)誤；該反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)由4變?yōu)?和2，所以二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，水中各元素都不變，所以既不是氧化劑又不是還原劑，故C錯(cuò)誤；在反應(yīng)中若有6 mol NO2參與反應(yīng)時(shí)，有4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼14為了探究幾種氣態(tài)氧化物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：用三只集氣瓶收集二氧化硫、二氧化氮?dú)怏w，倒置在水槽中。然后，分別緩慢通入適量氧氣或氯氣，如圖所示。一段時(shí)間后，A、B裝置中集氣瓶充滿溶液，C裝置中集氣瓶里還有氣體。(1)如果裝置A中通入的氧氣恰好使液體充滿集氣瓶，假設(shè)瓶?jī)?nèi)液體不擴(kuò)散。寫(xiě)出A中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。假設(shè)該實(shí)驗(yàn)條件下，氣體摩爾體積為a L/mol，集氣瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。(2)實(shí)驗(yàn)前在C水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，通入氧氣前后，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象變化可能為_(kāi)；寫(xiě)出總反應(yīng)化學(xué)方程式：_。(3)溶液充滿集氣瓶后，在B水槽里滴加硝酸鋇溶液，可能觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)；寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式：_；證明B水槽反應(yīng)后溶液里有氯離子的操作方法是_?！窘馕觥?1)A中先后發(fā)生反應(yīng)：3NO22H2O=2HNO3NO、2NOO2=2NO2，總反應(yīng)為4NO2O22H2O=4HNO3。設(shè)充滿NO2的集氣瓶容積為V L，n(NO2) mol，倒置于水槽中通入O2形成 mol HNO3，溶液體積也為V L，故集氣瓶中HNO3濃度為：c(HNO3) molL1。(2)H2SO3是中強(qiáng)酸，且濃度很小時(shí)酸性很弱，滴加紫色石蕊試液顯淺紅色，通入氧氣后，H2SO3被氧化為H2SO4，酸性增強(qiáng)，石蕊試液所顯紅色變深。總反應(yīng)化學(xué)方程式為2SO2O22H2O=2H2SO4。(3)氯氣在水中將SO2氧化成H2SO4，H2SO4擴(kuò)散到水槽中，與Ba(NO3)2反應(yīng)，生成BaSO4沉淀?！敬鸢浮?NO2O22H2O=4HNO3 molL1(2)通氧氣前，溶液淺紅色，通氧氣后，紅色變深2SO2O22H2O=2H2SO4(3)產(chǎn)生白色沉淀Cl2SO22H2O=2ClSO4H、Ba2SO=BaSO4向待測(cè)液中滴加足量硝酸鋇，振蕩，靜置，取上層清液，向其中滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明有氯離子存在