2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)學(xué)案.doc

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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)學(xué)案【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1理解離子反應(yīng)的概念。2掌握不同條件下在水溶液中不同的離子能（或不能）大量（或少量）共存的規(guī)律。3理解離子方程式的意義，能正確書(shū)寫(xiě)離子方程式，并能判斷離子方程式的正誤。【知識(shí)建構(gòu)】一、離子反應(yīng)的基本概念1離子反應(yīng)定義： 。離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：使溶液中某些離子的濃度改變。離子反應(yīng)的類(lèi)型：離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) 離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)離子間發(fā)生雙水解反應(yīng) 離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)2電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)電解質(zhì)定義： 非電解質(zhì)定義： 常見(jiàn)非電解質(zhì)： 強(qiáng)電解質(zhì)定義： 弱電解質(zhì)定義： 常見(jiàn)弱電解質(zhì)： 3離子方程式：使用環(huán)境：化學(xué)反應(yīng)在水溶液或熔融狀態(tài)下才可用離子方程式表示離子方程式的意義：不僅可以表示一個(gè)反應(yīng)，而且可以表示所有 的離子反應(yīng)。二、離子方程式的書(shū)寫(xiě)1寫(xiě)：寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式；2拆：把 的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式； 3刪：將 的離子從方程式兩端刪除；4查：檢查方程式兩邊各元素的 和 是否相等，若是氧化還原反應(yīng)，還需檢查 是否相等。要點(diǎn)精析一、 離子不能大量共存的情況1離子互換反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)）：生成沉淀（難溶或微溶性物質(zhì)）如：CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4、Ag2SO4等生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）如：CO2、NH3、H2S等生成難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)）如：CH3COOH、NH3H2O、H2O等2雙水解反應(yīng)：弱酸所對(duì)應(yīng)的陰離子與弱堿所對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子在水溶液中互相促進(jìn)水解，反應(yīng)通常能進(jìn)行到底如：Al3+ 與CO32、S2、HCO3、AlO2； NH4+與SiO32 ；Fe3+ （Fe2+）與CO32、HCO3等3絡(luò)合反應(yīng)：如Fe3+與SCN4氧化還原反應(yīng)：如氧化性離子：Fe3+、MnO4、NO3（酸性條件下）、ClO還原性離子：S2、I ； Fe2+（其中只有Fe2+ 與Fe3+可以共存）二、 某些離子只能存在于一定pH范圍內(nèi)1只能存在于酸性溶液中：水解呈酸性的離子，即弱堿所對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子：如Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+等2只能存在于堿性溶液中：水解呈堿性的離子，即弱酸根：如CH3COO、CO32、S2、PO43、F、ClO、AlO2、SiO32、CN、C17H35COO、等3強(qiáng)酸、強(qiáng)堿性溶液都不能大量存在：即多元弱酸的酸式酸根離子，如：HCO3、HSO3、HS、HPO42、H2PO4等三、 注意題目中的前提設(shè)置1對(duì)溶液性質(zhì)的要求：顏色：無(wú)色透明溶液中一定無(wú)Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4溶液的酸堿性：如25時(shí)由水電離出的C(H+)或C(OH)=1.01012 mol/L；與Al作用產(chǎn)生氫氣；室溫時(shí)某指示劑的顏色（如酚酞變紅）；室溫下pH=1或13的溶液等。2特殊要求：如在離子存在下不能共存的；因發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不能大量共存的；因生成沉淀和氣體而不能大量共存的等。3能共存或不能共存（不強(qiáng)調(diào)大量共存）四、離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則：1寫(xiě)離子符號(hào)的規(guī)則：完全電離且溶于水的化合物（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、完全電離的易溶鹽）2保留化學(xué)式的規(guī)則：?jiǎn)钨|(zhì)、氧化物、難溶、難電離、氣體、水、非電解質(zhì)。3配平規(guī)則：同時(shí)滿足質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子數(shù)目守恒。4反應(yīng)類(lèi)型離子反應(yīng)類(lèi)型發(fā)生的條件實(shí)例離子互換反應(yīng)氣體H+ +HCO3= CO2+H2O沉淀Ag+ + Cl= AgCl弱電解質(zhì)H+ + F= HF氧化還原反應(yīng)氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物2Fe3+ 2I= 2Fe2+ + I2絡(luò)合反應(yīng)比簡(jiǎn)單離子更穩(wěn)定的絡(luò)離子生成Fe3+ + SCN= Fe（SCN）2+水解反應(yīng)單水解：有弱電解質(zhì)生成雙水解：有難溶物、氣體生成S2 + H2O HS + OHAl3+ + 3HCO3= 3CO2+Al(OH)3電解直流電源2Cu2+ +2H2O2Cu+4H+ +O2五、離子方程式正誤判斷的“七查”（1）檢查離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)。如鐵與稀鹽酸反應(yīng)寫(xiě)成2Fe+6H+2Fe3+3H2，鐵與稀硝酸反應(yīng)寫(xiě)成Fe+2H+Fe2+H2都不符合客觀事實(shí)。（2）檢查“”、“”、“”、“”等符號(hào)的使用是否正確。如用飽和FeCl3溶液制備膠體的離子方程式不能寫(xiě)成Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，應(yīng)該寫(xiě)成Fe3+3H2O Fe(OH)3（膠體）+3H+。再如表示Na2CO3溶液顯堿性的離子方程式不能寫(xiě)成CO32+H2OH2CO3+OH，因?yàn)镃O32的水解是可逆的，應(yīng)用“”，且分兩步水解，第一步水解應(yīng)生成HCO3。（3）檢查各物質(zhì)的化學(xué)式是否應(yīng)該保留。弱電解質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)、氧化物、弱酸的酸式根離子應(yīng)保留化學(xué)式。如CH3COOH不能寫(xiě)成H+CH3COO，CaCO3不能寫(xiě)成Ca2+CO32，HCO3于不能寫(xiě)成Ca2+CO32，HCO3不能寫(xiě)成CO32+H+等。（4）檢查是否遺漏參加反應(yīng)的離子。如Ba(OH)2溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，既要寫(xiě)B(tài)a2+與SO42的反應(yīng)，又要寫(xiě)Cu2+與OH的反應(yīng)。再如電解MgCl2溶液的離子方程式不能寫(xiě)成2C1+2H2O2OH+H2+C12，因?yàn)檫z漏了Mg2+與OH的反應(yīng)，應(yīng)該寫(xiě)成Mg2+2C1+2H2OMg(OH)2+H2+Cl2。（5）檢查是否遵循“三個(gè)守恒”。即離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)均應(yīng)相等，若是氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)也應(yīng)相等。如FeCl2溶液與C12反應(yīng)，不能寫(xiě)成Fe2+C12Fe3+2C1，而應(yīng)寫(xiě)成2Fe2+C122Fe3+2C1。（6）檢查參加反應(yīng)的離子之間的配比是否正確。如稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫(xiě)成H+OH+SO42+Ba2+BaSO4+H2O，應(yīng)寫(xiě)成2H+2OH+SO42+Ba2+BaSO4+2H2O。（7）檢查反應(yīng)物的用量對(duì)生成物種類(lèi)是否有影響。反應(yīng)物的“過(guò)量”、“少量”、“等物質(zhì)的量”以及滴加順序等對(duì)反應(yīng)都可能有影響。如向FeBr2溶液中通入少量Cl2的離子方程式為2Fe2+C122Fe3+2Cl；若通入足量C12，則離子方程式為2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+ +2Br2+6C1。注意：書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)要注意以下幾種特殊情況：（1）NaOH的稀溶液和NH4Cl的稀溶液反應(yīng)時(shí)，若反應(yīng)不加熱，其離子方程式為NH4+OHNH3H2O；當(dāng)兩者為濃溶液時(shí)，其離子方程式為NH4+OHNH3+H2O；當(dāng)兩者為稀溶液且加熱時(shí)，其離子方程式為NH4+OHNH3+H2O。（2）對(duì)微溶物Ca(OH)2要根據(jù)實(shí)際情況判斷。當(dāng)Ca(OH)2處于溶液狀態(tài)時(shí)，寫(xiě)成離子形式；當(dāng)Ca(OH)2處于濁液(即名稱(chēng)為石灰乳、石灰漿)或固態(tài)時(shí)，應(yīng)保留化學(xué)式。（3）Mg(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，不可忽視Mg(OH)2比MgCO3更難溶，所以生成的是Mg(OH)2沉淀而不是MgCO3沉淀。（4）NH4HCO3溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)，不可忽視的是OH先與HCO3反應(yīng)，再與NH4+反應(yīng)生成NH3H2O。【典型例析】例1 下列各組離子一定能大量共存的是（ ）A含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNB在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、Al(OH)4、CO32C在c(H+)=1013molL1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3D在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3例2 在下列各溶液中，離子可能大量共存的是（ ）A無(wú)色透明的溶液中：Cu2、Fe3+、NO3、ClB使pH試紙變紅的溶液中：NH4+、Na+、SO42、ClC含有大量ClO的溶液中：K、H、I、SO32D水電離產(chǎn)生的c(H+)=1012molL1的溶液中：Na、Al3+、SO42、NO3例3 寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式 1向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：2NH4HCO3溶液與過(guò)量KOH濃溶液共熱：3向含1mol溶質(zhì)的溴化亞鐵溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣22.4L：4KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：【仿真練習(xí)】1常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1 molL1H2SO4溶液：K、Ba2、NO、ClB0.1 molL1NaOH 溶液：K、Na、SO、HCOC0.1 molL1NaClO溶液：Fe2、K、I、ClDc(OH)/c(H)11014的溶液：Ba2、Na、Cl、NO2常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A使甲基橙呈紅色的溶液：NH、Na、AlO、HCOBc(NH3H2O)1.0 molL1的溶液：K、Al3、SO、ClC由水電離的c(H)1012 molL1的溶液：K、Ba2、Cl、BrD在11010的溶液：Mg2、Fe3、SO、NO3下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2：MnO24H2ClMn2Cl22H2OB硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S22H2O=H2S2OHC向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3COD玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO22Na2OH=Na2SiO3H2O4常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A某無(wú)色澄清透明溶液中：K、H、Fe2、NOBc(H)c(OH)的溶液中：Na、K、SO、ClOC含0.1 molL1 HCO的溶液中：Al3、Ca2、NO、SOD含0.1 molL1SCN的溶液中：Fe3、NH、Cu2、NO5下列離子方程式正確的是A漂白粉露置在空氣中失效：ClOCO2H2O=HClOHCOB向銀氨溶液中加入足量的HCl：Ag(NH3)2OH3H=Ag2NHH2OC向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O2Cl23H2O=2SO4Cl6HD在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：4OH3ClO2Fe(OH)3=2FeO3Cl5H2O6下列離子方程式正確的是A向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al34OH=AlO2H2OB金屬鈉與水反應(yīng)：NaH2O=NaOHH2CBa(OH)2溶液中滴加少量NH4HCO3溶液：NHHCO2OHBa2=NH3H2OH2OBaCO3 D用鐵棒作陰極、炭棒作陽(yáng)極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl2H2OH2Cl22OH7下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2B金屬銅溶于濃硝酸反應(yīng)：Cu4HNO3(濃)=Cu22NO2NO2H2OCNaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：2HSOBa22OH=BaSO42H2OD在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3ClH2O4H8下列離子方程式正確的是ANaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe22ClO2H2O=Fe(OH)2 2HClOB苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5OCO2H2OC6H5OHHCOC澄清石灰水與過(guò)量NaHCO3溶液反應(yīng)：HCOCa2OH=CaCO3H2OD銨明礬NH4Al(SO4)212H2O溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液： Al32SO2Ba24OH=AlO2BaSO42H2O 離子反應(yīng)答案例1 B 例2 BD 例3 1向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO42 = BaSO4+ 2H2O 2NH4+HCO3+ 2OH NH3+ CO32+2H2O32Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl4KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2 仿真練習(xí)答案：1、D 2、C 3、A 4、B 5、D 6、CD 7、C 8、B第9講 離子反應(yīng)答案例1 B 例2 BD 例3 1向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO42 = BaSO4+ 2H2O 2NH4+HCO3+ 2OH NH3+ CO32+2H2O32Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl4KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2 仿真練習(xí)答案：1、D 2、C 3、A 4、B 5、D 6、CD 7、C 8、B