2018-2019學(xué)年高中化學(xué)（期末復(fù)習(xí)備考）每日一題 每周一測(cè)1（含解析）新人教版選修4.doc

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每周一測(cè)高考頻度： 難易程度：1常溫下水的離子積常數(shù)KW=1.01014，在100 時(shí)水的離子積常數(shù)KW=1.01012。若將下列溶液加熱至90 (忽略溶液體積變化)，則溶液pH不變的是A硫酸鈉溶液B稀硫酸C氫氧化鈉溶液D濃鹽酸2如圖表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積是 Aa mLB(50a)mLC一定大于a mLD一定大于(50a) mL3對(duì)重水(D2O)也可用定義pH一樣定義pD=lgD+，現(xiàn)已知重水的離子積為1.61015 mol2 L2，以下關(guān)于pD 的敘述正確的是A中性溶液pD等于7B在D2O中溶解0.01 mol DCl配成1 L溶液，則pD等于2C在D2O中溶解0.01 mol NaOD配成1 L溶液，則pD等于12D當(dāng)由重水電離出的D+等于1013mol L1時(shí)，溶液的pD等于1或134室溫下用0.10 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度的CH3COOH，滴定終點(diǎn)消耗20.00 mL的NaOH溶液。下列說(shuō)法正確的是A滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色且保持半分鐘顏色不變B滴定終點(diǎn)時(shí)混合溶液的pH7C滴定終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的熱效應(yīng)即為中和熱D石蕊做指示劑5已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為a molL1的一元酸HA與b molL1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是Aa=bB混合溶液的pH=7C混合溶液中，c(H)= molL1D混合溶液中，c(H)+c(B+)=c(OH)+c(A)6由一價(jià)離子組成的四種鹽：AC、BD、AD、BC溶液的濃度為1 molL1，在室溫下前兩種溶液的pH7，第三種溶液pH7，最后一種溶液pHBOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHDHCc(HA)c( A2)c( OH)c(H)B等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水中的大C等濃度H2A和NaHA的混合溶液中無(wú)論加入少量的強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿，溶液的pH變化都不大D當(dāng)V(NaOH) 40 mL時(shí)，升高溫度，c(Na)/c(A2)減小11（1）Fe(NO3)3的水溶液呈_(填“酸”、“中”、“堿”)性，原因是(用離子方程式表示)：_。實(shí)驗(yàn)室在配制Fe(NO3)3的溶液時(shí)，常將Fe(NO3)3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以 _(填“促進(jìn)”、“抑制”)其水解。（2）在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的_。1225時(shí)，某Na2CO3溶液的pH=11。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）純堿溶液呈堿性的原因是_（用離子方程式表示）。（2）該溶液中，由水電離出的c(OH)=_。（3）在1 L水中加入上述Na2CO3溶液，會(huì)使水的電離程度_（填“增大”“減小”或“不變”）。（4）下列說(shuō)法正確的是_（填字母）。A稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B通入CO2，水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C升高溫度，減小D加入NaOH固體，溶液的pH減小 1【答案】A【解析】25時(shí)，水的離子積常數(shù)為11014 mol2L2，適用于純水和稀的水溶液。溫度改變，Kw改變，Kw隨著溫度的升高而增大。2【答案】D【解析】滴定管的零刻度在上面，50 mL的刻度在下面，但刻度線以下仍有一部分容積，因此液體體積一定是大于(50a) mL。3【答案】B 4【答案】A【解析】堿滴定酸，酚酞作指示劑，則滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色且保持半分鐘顏色不變，A正確；滴定終點(diǎn)時(shí)醋酸根水解，混合溶液的pH7，B錯(cuò)誤；醋酸的電離和鹽類(lèi)水解均是吸熱的，所以滴定終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的熱效應(yīng)不是中和熱，C錯(cuò)誤；石蕊不可做指示劑，D錯(cuò)誤。5【答案】C【解析】a=b只能說(shuō)明酸堿恰好完全反應(yīng)，而不能說(shuō)明溶液呈中性，A錯(cuò)誤；題給溫度未指明是25 ，所以pH=7并不能說(shuō)明溶液呈中性，B錯(cuò)誤；由于混合溶液中c(H)= molL1，結(jié)合Kw=c(H)c(OH)，可推斷出c(H)= c(OH)，所以溶液一定呈中性，C正確；選項(xiàng)D是正確的電荷守恒表達(dá)式，無(wú)論溶液是否呈中性都滿足此式，D錯(cuò)誤。6【答案】A【解析】由AD溶液的pH7，可知AOH的電離程度大于HD。由BC溶液的pHHDBOH，即HC的酸性大于HD，AOH的堿性大于BOH。7【答案】B【解析】Ba(OH)2溶液的pH8，即a8，再根據(jù)ab12，則b4，該溫度下Kw1012；當(dāng)恰好完全中和時(shí)，溶液的pH6，即加鹽酸的體積為22.00 mL時(shí)，恰好完全中和，根據(jù)c(H)22.00 mLc(OH) 22.00 mL，又c(OH)104 mol/L，則鹽酸c(H)104 mol/L，pH4，即c4。8【答案】D 9【答案】D【解析】pH相等的鈉鹽中，弱酸根離子水解程度越大，鈉鹽濃度越小，則鈉離子濃度越小，弱酸根離子水解程度：HCOCH3COO，則c(Na)：，A錯(cuò)誤；任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c(Na)c(A2)c(HA)c(H2A)，B錯(cuò)誤；常溫下，pH7時(shí)溶液呈中性，則c(OH)c(H)，根據(jù)電荷守恒得c(Na)c(CH3COO)，C錯(cuò)誤；任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，根據(jù)物料守恒得c(Na)2c(CH3COO)2c(CH3COOH)，所以得c(OH)c(H)c(CH3COO)2c(CH3COOH)，D正確。10【答案】C【解析】當(dāng)V(NaOH)20 mL時(shí)，0.2 molLl NaOH與20 mL 0.2 molL1H2A反應(yīng)生成NaHA，離子濃度大小的順序?yàn)閏(Na)c(HA)c(OH)c(H)c( A2)，A錯(cuò)誤；等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合生成NaHA，由圖像可知，當(dāng)加入20 mL NaOH溶液時(shí)，A2的濃度大于H2A，說(shuō)明HA的電離程度大于水解程度，則會(huì)抑制水的電離程度，故其溶液中水的電離程度比純水中的小，B錯(cuò)誤；等濃度H2A和NaHA的混合溶液中無(wú)論加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，溶液的pH變化都不大，C正確；當(dāng)V(NaOH) 40 mL時(shí)，生成Na2A，A2會(huì)發(fā)生水解，升高溫度，促進(jìn)水解程度，則c(A2)減小，則c(Na)/c(A2)增大，D錯(cuò)誤。11【答案】（1）酸 Fe33H2OFe(OH)33H 抑制 （2）氫氧化鈉固體(或NaOH)【解析】（1）硝酸鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解，溶液顯酸性，水解方程式是Fe33H2OFe(OH)33H+；因此在配制硝酸鐵溶液時(shí)，先將Fe(NO3)3固體溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，目的就是抑制鐵離子水解。（2）硫化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，硫離子水解，溶液顯堿性。所以在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的氫氧化鈉固體以抑制硫離子水解。12【答案】（1）+H2O+OH（2）103 molL1（3）增大（4）B （4）水解平衡常數(shù)只受溫度影響，A項(xiàng)錯(cuò)誤；通入的CO2與OH反應(yīng)，使水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B項(xiàng)正確；升高溫度，的水解程度增大，c()增大，c()減小，增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入NaOH固體，溶液的pH增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。