2019-2020年高三化學一輪 練出高分 8.2水的電離和溶液的pH 新人教版.doc

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2019-2020年高三化學一輪 練出高分 8.2水的電離和溶液的pH 新人教版1對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是()AHCl B13X3CCH3COO D.答案D解析HCl是強電解質(zhì)，溶于水電離出的H抑制水的電離，A錯誤；B、C中的粒子都能發(fā)生水解，從而促進水的電離，故B、C錯誤。2向純水中加入少量下列物質(zhì)或改變下列條件，能促進水的電離，并能使溶液中c(OH)c(H)的操作是()稀硫酸金屬鈉氨氣FeCl3固體NaClO固體將水加熱煮沸A B C D答案A解析稀硫酸，抑制水的電離；金屬Na和H反應，促進水的電離，c(OH)c(H)；NH3溶于水呈堿性，抑制水的電離；FeCl3固體水解呈酸性，促進水的電離；NaClO水解呈堿性，促進水的電離；加熱水，促進水的電離，呈中性。3在25 時，向V mL pHm的HNO3中滴加pHn的KOH溶液10V mL時，溶液中NO的物質(zhì)的量恰好等于加入的K的物質(zhì)的量，則mn的值為()A13 B14 C15 D不能確定答案A解析溶液中NO的物質(zhì)的量恰好等于加入K的物質(zhì)的量，說明反應HNO3KOH=KNO3H2O恰好完全進行，溶液呈中性，故n(HNO3)n(KOH)，即V10310m10V10310n14，解得：mn13。4常溫下，pH12的氫氧化鈉和pH4的醋酸等體積混合后恰好中和，忽略混合后溶液體積的變化，下列說法中正確的是()A混合前的醋酸約1%發(fā)生電離B混合后的溶液中c(Na)c(CH3COO)C氫氧化鈉和醋酸的濃度不相等D混合后的溶液呈中性答案A解析V(NaOH)c(NaOH)V(CH3COOH)c(CH3COOH)。c(CH3COOH)c(NaOH)102 molL1，所以混合前CH3COOH發(fā)生電離的百分數(shù)為100%1%，A正確；混合后，由于CH3COO的水解，呈堿性，則c(Na)c(CH3COO)，B錯誤。5關于pH相同的醋酸和鹽酸溶液，下列敘述不正確的是()A取等體積的兩種酸分別與完全一樣的足量鋅粒反應，開始時反應速率鹽酸大于醋酸B取等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則mnC取等體積的兩種酸溶液分別與足量的鋅粒反應，生成氫氣的體積醋酸大于鹽酸D取等體積的兩種酸溶液分別與NaOH溶液中和，消耗NaOH的物質(zhì)的量醋酸大于鹽酸答案A解析A項，由于c(H)相同，開始時反應速率相等，不正確；B項，當pH相同，加水稀釋到相同的pH值，醋酸加水多。由于CH3COOH的濃度大于鹽酸的濃度，所以CH3COOH中和堿的能力強，和足量金屬反應，CH3COOH放出H2多，C、D正確。625 時，Kw1.01014；100 時，Kw11012，下列說法正確的是()A100 時，pH10的NaOH溶液和pH2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH7B25 時，0.2 molL1 Ba(OH)2溶液和0.2 molL1 HCl等體積混合，所得溶液的pH7C25 時，0.2 molL1 NaOH溶液與0.2 molL1 CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH7D25 時，pH12的氨水和pH2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH7答案D解析100 時，NaOH和H2SO4恰好中和時，pH6，A錯誤；25 時，c(OH)0.4 molL1，c(H)0.2 molL1，等體積混合后pH大于7，B錯誤；C項，由于CH3COO的水解pH大于7；D項，氨水過量pH7，正確。7水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是()A圖中五點Kw的關系：BCADEB若從A點到D點，可采用：溫度不變向水中加入少量的酸C若從A點到C點，可采用：溫度不變向水中加入適量的NH4Cl固體D若處在B點時，將pH2的硫酸與pH10的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性答案C解析Kw只與溫度有關，溫度相同時，Kw相同；溫度越高，Kw越大，A項正確；從A點到D點，溶液中c(H)增大，可采取溫度不變向水中加入少量酸的措施。從A點到C點，溶液中c(H)、c(OH)同時增大，Kw增大，應采用升溫的方法，C項錯誤；B點時Kw1012，若處在B點時，將pH2的硫酸與pH10的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性。8下列操作，妥當?shù)氖?)A用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時，需在左、右托盤上各放一塊質(zhì)量相等的濾紙B用25 mL滴定管量取25 mL的氫氧化鈉溶液時，需將調(diào)好零點的滴定管內(nèi)所有液體放出C用25 mL滴定管量取10 mL氫氧化鈉溶液時，下端玻璃導管尖嘴懸掛的液滴不需處理D用量筒量取一定量體積的液體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，不要用蒸餾水洗滌量筒后，再將洗滌液移入容量瓶答案D解析A項，稱量NaOH應用燒杯或表面皿；B項，所有液體放出時，體積大于25 mL；C項，懸掛的液滴應屬于10 mL NaOH溶液。9如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是 ()A鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 molL1BP點時恰好完全反應，溶液呈中性C曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線D酚酞不能用作本實驗的指示劑答案B解析由滴定起始時pH1可知鹽酸的濃度為0.1 molL1，A錯；曲線a起始時溶液pH1，可知是NaOH溶液滴定鹽酸的曲線；酸堿中和滴定操作中可選用酚酞或甲基橙作為指示劑。10(1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25 時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100 時水的電離達平衡時的離子濃度。則100 時1 molL1的NaOH溶液中，由水電離出的 c(H)_molL1，Kw(25 )_Kw(100 )(填“”、“”、“”或“”)。向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的化學方程式為_。答案(1)11012NaCNCH3COONaNaCNH2OCO2=HCNNaHCO3解析(1)100 時，Kw1012,1 molL1的NaOH溶液中，c(H)11012 molL1。25 時，Kw1014，Kw(25 )HCNHCO，根據(jù)越弱越水解原理，可確定溶液的堿性：Na2CO3NaCNCH3COONa。混合后的溶液中，電荷守恒式為c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，因為溶液顯堿性，即c(H)c(CH3COO)。根據(jù)酸性：H2CO3HCNHCO，則反應的化學方程式為NaCNH2OCO2=HCNNaHCO3。11某溫度(T )下的溶液中，c(H)10x molL1，c(OH)10y molL1，x與y的關系如圖所示，請回答下列問題：(1)此溫度下，水的離子積Kw為_，則該溫度T_25(填“”、“(2)4107(3)中Ba2OHHSO=BaSO4H2O11解析(1)Kwc(H)c(OH)10x10y10(xy)，根據(jù)圖示可知當x12時，c(OH)1 molL1，當y12時，c(H)1 molL1，故Kw11012。根據(jù)溫度越高H2O的電離程度越大，Kw也隨之越大，可知此時的T25。(2)此條件下，pH6時，溶液呈中性。根據(jù)表中實驗的數(shù)據(jù)可得c(OH)104 molL1，根據(jù)表中實驗的數(shù)據(jù)有22.00103 L104 molL122.00103 L10a molL1，可得a4，即pH4。實驗中，所得溶液pH7，Ba(OH)2過量，溶液呈堿性，由H2O電離產(chǎn)生的c(OH)等于由水電離產(chǎn)生的c(H)，即由水電離產(chǎn)生的c(OH)107 molL1。(3)按丁方式混合時，Ba(OH)2提供的OH與NaHSO4提供的H相等，混合后溶液呈中性。按乙方式混合時，反應前：n(Ba2)103 mol，n(OH)2103 mol，n(H)n(SO)103 mol，實際反應的Ba2、OH、H、SO均為103 mol，故反應的離子方程式為Ba2OHHSO=BaSO4H2O。按甲方式混合時，OH過量，反應后溶液中c(OH) molL10.1 molL1，c(H)1011 molL1，pH11。12已知醋酸是日常生活中常見的弱酸。(1)用pH試紙測定醋酸pH的操作是_。(2)常溫下在pH5的醋酸稀溶液中，醋酸電離出的c(H)的精確值是_molL1。(3)用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL某濃度的CH3COOH溶液，部分操作如下：取一支用蒸餾水洗凈的堿式滴定管，加入標準氫氧化鈉溶液，記錄初始讀數(shù)用酸式滴定管放出一定量待測液，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入2滴甲基橙滴定時，邊滴加邊振蕩，同時注視滴定管內(nèi)液面的變化請選出上述實驗過程中的錯誤之處_(填序號)。上述實驗與一定物質(zhì)的量濃度溶液配制實驗中用到的相同儀器_。答案(1)用鑷子夾取一小塊試紙放在干燥潔凈的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點在試紙的中部，觀察顏色變化，與標準比色卡比對讀數(shù)(2)105109(3)燒杯(或燒杯和膠頭滴管)解析(1)pH試紙不能潤濕且只能讀取整數(shù)值。(2)在醋酸溶液中，H來源于醋酸的電離和水的電離，其中c(H)水109 molL1，所以醋酸電離出的c(H)的精確值為105109 molL1。(3)滴定管應潤洗。由于CH3COONa水解呈堿性，應用酚酞作指示劑。滴定時應注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。中和滴定、配制溶液均用到燒杯和膠頭滴管。13氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。(1)下列生產(chǎn)、生活中的事例中發(fā)生了氧化還原反應的是()(2)水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用如圖表達。試寫出有水參加、水為還原劑且為類型的一個化學方程式：_。(3)NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應離子方程式是_MnO_NO_=_Mn2_NO_H2O.請補充完整，配平方程式并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。.某同學稱取了7.9 g KMnO4固體，欲配制100 mL溶液。回答下列問題：該實驗中，使用容量瓶時要檢查是否漏水，其操作是_。.不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結(jié)果出現(xiàn)誤差。分析下列操作使實驗結(jié)果偏小的是_(填序號)。在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外定容時仰視儀器上的刻度線定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線.最后所得的溶液應存放在試劑瓶中，并貼上標簽，請你填寫該標簽(如圖)。.某同學用上述配好的KMnO4溶液滴定未知濃度的NaNO2溶液：取20 mL未知濃度的NaNO2溶液于錐形瓶；取上述配好的KMnO4溶液于_(“酸式”或“堿式”)滴定管。滴定完成后消耗KMnO4溶液10 mL，則NaNO2溶液的濃度為_。答案(1)D(2)F22H2O=4HFO2(3).2MnO5N10eO6H=2Mn25NO3H2O.往容量瓶中加入少量的蒸餾水，蓋上瓶塞，倒置，看瓶塞是否漏水，放正，瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重新倒置，看是否漏水。.0.5 molL1KMnO4.酸式0.625 molL1解析本題考查了氧化還原反應，配制一定物質(zhì)的量的濃度溶液及氧化還原反應滴定。(1)A、B、C均屬于物理變化。(2)水作還原劑的反應比較特殊，氧化性應大于O2的氧化性，即F22H2O=4HFO2。(3).用化合價升降法配平，根據(jù)電荷守恒，反應物應補充H。.檢查容量瓶是否漏水，應注意檢查兩次。.溶解時，少量液體濺出，造成溶質(zhì)損失；定容時仰視刻度，造成所配溶液體積偏大；再加水，造成體積偏大。.寫標簽時，應注明濃度和名稱。c(KMnO4)0.5 molL1。.KMnO4溶液具有強氧化性，應放入酸式滴定管。根據(jù)2MnO5NO6H=2Mn25NO3H2O，2c(KMnO4)V(KMnO4)，c(NaNO2)0.625 molL1。14重鉻酸銨(NH4)2Cr2O7是一種橘黃色晶體，可用作有機合成催化劑、實驗室制純凈的N2及Cr2O3等。實驗室可由工業(yè)級鉻酸鈉(Na2CrO4)制取重鉻酸銨。有關物質(zhì)的溶解度如圖所示。實驗步驟如下：步驟1：將鉻酸鈉溶于適量的水，加入一定量濃硫酸酸化，使鉻酸鈉轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉。步驟2：將上述溶液蒸發(fā)結(jié)晶，并趁熱過濾。步驟3：將步驟2得到的晶體再溶解，再蒸發(fā)結(jié)晶并趁熱過濾。步驟4：將步驟2、3得到的濾液冷卻至40 左右進行結(jié)晶，用水洗滌，獲得重鉻酸鈉晶體。步驟5：將步驟4得到的重鉻酸鈉和氯化銨按物質(zhì)的量之比12溶于適量的水中，加熱至105110 ，讓其充分反應。(1)步驟1是一個可逆反應，該反應的離子方程式為_。(2)步驟2、3的主要目的是_。 (3)步驟4在40 左右結(jié)晶，其主要目的是_。(4)步驟5獲得(NH4)2Cr2O7還需補充的操作有_。(5)(NH4)2Cr2O7受熱分解制取Cr2O3的化學方程式為_。(6)對上述產(chǎn)品進行檢驗和含量測定。檢驗產(chǎn)品中是否含有K的實驗方法是_。為了測定上述產(chǎn)品中(NH4)2Cr2O7的含量，稱取樣品0.150 0 g，置于錐形瓶中，加50 mL水，再加入2 g KI(過量)及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10 min，然后加150 mL蒸餾水并加入3 mL 0.5%淀粉溶液，用0.100 0 molL1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液30.00 mL，則上述產(chǎn)品中(NH4)2Cr2O7的純度為_(假定雜質(zhì)不參加反應，已知：Cr2O6I14H=2Cr33I27H2O，I22S2O=2IS4O)。答案(1)2CrO2HCr2OH2O(2)除去硫酸鈉雜質(zhì)(3)盡量使Na2SO4不析出(4)冷卻結(jié)晶、過濾、冰水洗滌及干燥(5)(NH4)2Cr2O7Cr2O3N24H2O(6)用潔凈的鉑絲在酒精燈外焰上灼燒至無色，然后沾取晶體或蘸其溶液少許，在酒精燈外焰上灼燒，透過藍色的鈷玻璃觀察，若火焰顯紫色說明含有K，否則不含84.0%解析(1)加入濃硫酸后，鉻酸鈉會轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉，此可逆反應的離子方程式為2CrO2HCr2OH2O。(2)步驟2、3采用了重結(jié)晶法，目的是除去溶液中可溶性的雜質(zhì)，應該是硫酸鈉。(3)由圖像可看出40 時硫酸鈉的溶解度最大，此時主產(chǎn)品結(jié)晶并盡可能地避免雜質(zhì)硫酸鈉結(jié)晶析出。(4)由圖像可看出重鉻酸銨隨著溫度升高，溶解度增大，則要得到重鉻酸銨，需要將所得溶液進行冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌(最好是用冰水洗滌以減少損失)和干燥。(6)K的檢驗采用的是焰色反應，且要透過藍色的鈷玻璃觀察火焰顏色，焰色為紫色。根據(jù)題給反應得出：(NH4)2Cr2O73I26Na2S2O3252 g 6 molx 0.100 0 molL10.03 L解得x0.126 0 g，則(NH4)2Cr2O7的純度為100%84.0%。