2018年高中化學 專題1 化學反應與能量變化 第二單元 化學能與電能的轉(zhuǎn)化 4 電解原理的應用同步練習 蘇教版選修4.doc

《2018年高中化學 專題1 化學反應與能量變化 第二單元 化學能與電能的轉(zhuǎn)化 4 電解原理的應用同步練習 蘇教版選修4.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018年高中化學 專題1 化學反應與能量變化 第二單元 化學能與電能的轉(zhuǎn)化 4 電解原理的應用同步練習 蘇教版選修4.doc（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第二單元 化學能與電能的轉(zhuǎn)化 4 電解原理的應用（答題時間：20分鐘）一、選擇題1.在冶金工業(yè)上，常用電解法得到Na、Mg、Al等金屬，其原因主要是（）A.這些金屬的化合物熔點低B.它們都是輕金屬C.它們的性質(zhì)很活潑D.此方法成本低2.下列可被工業(yè)上采用的冶金方法是（）A.電解熔融的氯化鋁制鋁B.電解熔融的氯化鎂制鎂C.電解氯化鈉溶液制鈉D.高溫下用H2還原氧化鎂制鎂3.下列有關(guān)電解精煉銅的說法中錯誤的是（）A.粗銅做陰極B.電解一段時間后，溶液中會存在鋅、鐵等不活潑的金屬陽離子C.陽極泥中含有金、銀等貴重金屬D.電解質(zhì)溶液可以選用硫酸銅溶液4.電解法精煉含有Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)的粗銅。下列敘述正確的是（）A.電解時以硫酸銅溶液作電解液，精銅作陽極B.粗銅與電源負極相連，發(fā)生氧化反應C.陰極上發(fā)生的反應是Cu2+ + 2eCu D.電解后Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)會沉積在電解槽底部形成陽極泥5.某學生設計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是（）A.鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應B.鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應C.鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生D.a點是負極，b點是正極6.如圖是在待鍍鐵制品上鍍銅的實驗裝置，則下列說法正確的是（）A.電源a極為負極B.極上銅放電而逐漸消耗C.極上發(fā)生的電極反應為Fe2e=Fe2D.極上Cu2放電而使溶液中Cu2濃度逐漸變小7.關(guān)于惰性電極電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是（）A.電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B.若在陽極附近的溶液中滴入KI試液，溶液呈棕色C.若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色D.電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性二、填空題8.（1）用惰性電極電解飽和NaCl溶液，請寫出：陽極的電極反應為：；總反應離子方程式：。要使電解后的溶液恢復到和原溶液一樣，則應加入一定量的。（2）用電解法精煉粗銅，電解液選用CuSO4溶液。請回答：陽極的電極材料是，電極反應式是；陰極電極的材料是，電極反應式是。（雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出）9.粗銅中常含有鋅、鎳、銀、金等雜質(zhì)，工業(yè)上常用電解的方法精煉粗銅。（1）電解時_作陽極，電極反應式為_；_作陰極，電極反應式為_。（2）電解前CuSO4溶液的濃度為1 molL1，電解時如有0.5 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則此時電解液中CuSO4的濃度為_，陰極得到的純銅質(zhì)量為_。陽極泥的主要成分是_。10.電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則電解池中X極上的電極反應式為。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是。Y電極上的電極反應式為，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是。（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是，電極反應式是。Y電極的材料是，電極反應式是。（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出）（3）工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示。該電解槽的陽極反應式是_。通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從溶液出口_（填寫“A”或“B”）導出一、選擇題1.C 解析：某些活潑金屬或某些活潑非金屬因從化合物中還原或氧化制取很難，故采用電解法。例如：2NaCl2Na+Cl2 MgCl2Mg+Cl2 2Al2O34Al+3O2 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 2KHF22KF+H2+F22.B 解析：氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)下以分子狀態(tài)存在，其中缺少自由移動的離子，故不能用電解熔融氯化鋁的方法制鋁。A不正確。Na、Mg2、Al3在水溶液中電解時，電子被H得到，因而電解比氫活潑的金屬陽離子的水溶液是得不到金屬單質(zhì)的。C不正確。比Al活潑的金屬很難用一般的還原劑（如H2、CO、C等）把它們從化合物中還原出來。況且，MgO熔點很高。工業(yè)上制取鎂是采用電解熔融MgCl2的方法。D不正確，所以答案選B。3.A 解析：電解精煉銅時粗銅必須作陽極，精銅作陰極，硫酸銅作電解質(zhì)溶液。A不正確，D正確。粗銅中含有比銅活潑的金屬，電解時先失去電子，B正確。同時粗銅中也含有比銅不活潑的金、銀等貴重金屬，在電解時不會失去電子，故而形成陽極泥。答案是A。4.C解析：A.不正確，電解時以硫酸銅溶液作電解液，粗銅作陽極，精銅作陰極；B.不正確，粗銅與電源正極相連，發(fā)生氧化反應，Cu 2eCu2；C.正確，陰極上發(fā)生的反應是Cu2+ + 2eCu；D.不正確，電解后Ag等雜質(zhì)會沉積在電解槽底部形成陽極泥，F(xiàn)e、Zn先溶解，留在溶液中。5.D解析：本題考查的是電解飽和食鹽水實驗，電解實驗中陽極發(fā)生氧化反應，生成氯氣，陰極發(fā)生還原反應生成氫氣，由電極反應式可知，在陰極生成氫氧化鈉，出現(xiàn)紅色字跡，所以鉛筆作陰極，a為電源負極。故選D。6.B解析：電鍍時，鍍件作陰極，則b為負極，鍍層金屬作陽極，a為正極，故A項錯；C項中，Cu22e=Cu，故C項錯；D項中CuSO4溶液的濃度不變，也是錯誤的，答案選B。7.B解析：A.電解時不會有單質(zhì)鈉生成，陰極得到是氫氣，故錯；電解NaCl水溶液后溶液呈堿性，即酚酞試液，溶液呈紅色，故C、D項錯。故選B。二、填空題8.（1）2Cl2e=Cl2；2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2 HCl （2）粗銅，Cu2e=Cu2+精銅，Cu2+2e=Cu 解析：（1）用惰性電極電解飽和食鹽水陽極反應式為2Cl2e= Cl2，陰極反應式為2H2O+2e=H2+2OH，總反應式為2Cl +2H2O 2OH + H2 + Cl2。（2）粗銅電解精煉時粗銅作陽極，純銅作陰極，硫酸銅溶液作電解液。粗銅中比銅活潑的金屬失電子溶解，比銅不活潑的金屬形成陽極泥沉積到電解槽底部。陽極反應為Cu2e=Cu2+等，陰極反應為Cu2+2e=Cu。9.（1）粗銅 Cu2e=Cu2+，Zn2e=Zn2+純銅Cu2+2e=Cu（2）1 molL1 16 g 銀、金解析：本題考查精煉銅的有關(guān)知識。注意：在精煉銅的過程中，理論上電解液濃度保持不變。10.（1）2H+ + 2e = H2放出氣體，溶液變紅。2Cl 2e = Cl2 把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色。（2）純銅 Cu2+ + 2e = Cu 粗銅 Cu 2e = Cu2+（3）4OH4eO22H2O，2H+ + 2e = H2使H+濃度減小B解析：（1）X和電源的負極相連，作陰極，溶液中的氫離子放電生成氫氣，電極反應式是2H+ + 2e = H2。隨著氫離子的不斷放電，陰極周圍水的電離平衡被破壞，所以陰極周圍溶液顯堿性，溶液變成紅色。Y電極和電源的正極相連，作陽極，溶液中的氯離子放電生成氯氣，電極反應式是2Cl2e=Cl2。由于氯氣具有強氧化性，能把碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘，據(jù)此可以檢驗，即把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色。（2）粗銅精煉時，粗銅作陽極，純銅作陰極，硫酸銅作電解質(zhì)溶液，所以X是純銅，電極反應式是Cu2+ + 2e = Cu。Y電極是粗銅，電極反應式是Cu2e=Cu2+。（3）陽極是溶液中的OH離子放電生成氧氣，電極反應式是4OH4eO22H2O。陰極氫離子放電失去氫氣，電極反應式為2H+2e=H2。隨著氫離子的不斷放電，陰極周圍水的電離平衡被破壞，使H+濃度減小，OH濃度增大，溶液顯堿性。由于陽離子交換膜只能允許陽離子通過，而OH在陰極生成。根據(jù)裝置圖可知，B電極是陰極，所以除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從溶液出口B導出。