（通用版）2018-2019版高中化學(xué) 模塊綜合試卷（一）新人教版選修4.doc

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模塊綜合試卷(一) (時間：90分鐘　滿分：100分) 一、選擇題(本題包括16個小題，每小題3分，共48分) 1.我們主要從三個方面討論一個化學(xué)反應(yīng)的原理，其中不屬于這三個方面的是(　　) A.反應(yīng)進行的方向 B.反應(yīng)的快慢 C.反應(yīng)進行的限度 D.反應(yīng)物的多少 答案　D 解析　我們要討論一個化學(xué)反應(yīng)的原理，應(yīng)該討論反應(yīng)向什么方向進行，反應(yīng)進行的快慢程度，反應(yīng)進行的最大程度是多少，因此與討論研究反應(yīng)無關(guān)的是反應(yīng)物的多少。 考點　化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度 題點　化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度 2.某同學(xué)在實驗報告中記錄了下列數(shù)據(jù)，其中正確的是(　　) A.用25 mL量筒量取12.36 mL鹽酸 B.用pH試紙測出某溶液pH為3.5 C.用托盤天平稱取8.75 g食鹽 D.用酸式滴定管測出消耗鹽酸的體積為15.60 mL 答案　D 考點　酸堿中和滴定 題點　滴定管分類與使用 3.(2018河南八市聯(lián)考)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是(　　) A.升高溫度可降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，使化學(xué)反應(yīng)速率提高 B.在相同溫度下，兩個相同的容器中，分別充入相同物質(zhì)的量的Br2和Cl2，讓它們與等量的氫氣發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率相同 C.0.1 molL－1鹽酸和0.1 molL－1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)的速率相同 D.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(即縮小反應(yīng)容器的容積)，可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率加快 答案　C 解析　升高溫度使更多的分子能量增加變?yōu)榛罨肿?，增大活化分子百分?shù)，提高化學(xué)反應(yīng)速率，A錯誤；氧化性：Cl2＞Br2，相同條件下與H2反應(yīng)，Cl2反應(yīng)速率快，B錯誤；等濃度的鹽酸和硝酸中c(H＋)都為0.1 molL－1，與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)的速率相同，C正確；有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強，增大單位體積內(nèi)的分子總數(shù)，活化分子的百分數(shù)不變，D錯誤。 考點　化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素 題點　化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的綜合應(yīng)用 4.(2018衡陽市期中)反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的曲線如下圖所示，t1時刻反應(yīng)達到平衡，維持其他條件不變，t1時刻只改變一種條件，該條件可能是(　　) ①增大H2濃度?、诳s小容器體積?、酆闳輹r充入Ar氣 ④使用催化劑 A.①② B.③④ C.②④ D.①④ 答案　C 解析　反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g)是一個反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)。由圖可知，t1時刻反應(yīng)達到平衡，維持其他條件不變，t1時刻只改變一種條件，逆反應(yīng)速率增大后并不再改變，說明化學(xué)平衡不移動，則改變條件后正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，該條件可能是加入催化劑或增大壓強，C正確。 考點　化學(xué)平衡圖像 題點　速率—時間圖(v－t圖像) 5.下列實驗事實不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是(　　) A.相同pH的醋酸溶液和鹽酸分別與同樣顆粒大小的鋅反應(yīng)時，產(chǎn)生H2的起始速率相等 B.常溫下，測得0.1 molL－1醋酸溶液的pH＝4 C.常溫下，將pH＝1的醋酸溶液稀釋1 000倍，測得pH<4 D.在相同條件下，醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱 答案　A 解析　強、弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是看能否完全電離；若完全電離則為強電解質(zhì)；若部分電離則為弱電解質(zhì)。 選項 內(nèi)容指向聯(lián)系分析 結(jié)論 A pH相同，說明兩溶液中的c(H＋)相同，與同樣的鋅反應(yīng)時產(chǎn)生H2的起始速率相同，無法證明醋酸是否已完全電離 不能 證明 B 若為強酸，常溫下0.1 molL－1的一元酸，pH＝1；而醋酸的pH＝4，證明醋酸未完全電離，是弱電解質(zhì) 能證明 C 若為強酸，常溫下pH＝1的一元酸稀釋1 000倍后，溶液的pH＝4；而pH＝1的醋酸稀釋1 000倍后pH<4，證明醋酸在稀釋過程中可以繼續(xù)電離，溶液中存在著醋酸分子，醋酸未完全電離 能證明 D 相同條件下，CH3COOH溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱，證明其溶液中離子濃度小，即醋酸未完全電離 能證明 考點　弱電解質(zhì)的電離平衡及移動 題點　證明弱電解質(zhì)的常用方法 6.利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是(　　) A.該反應(yīng)物ΔH＝＋91 kJmol－1 B.加入催化劑，該反應(yīng)的ΔH變小 C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 D.如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則ΔH增大 答案　C 解析　根據(jù)圖示，該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，是放熱反應(yīng)， A錯誤，C正確；加入催化劑只能降低反應(yīng)所需的活化能，而對反應(yīng)熱無影響， B錯誤；生成液態(tài)CH3OH時釋放出的熱量更多，ΔH更小，D錯誤。 考點　焓變　反應(yīng)熱 題點　能量變化示意圖與焓變關(guān)系 7.(2018重慶一中期中)下列說法正確的是(　　) A.洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液 B.用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋ C.配制FeSO4 溶液時，將FeSO4 固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度 D.將AlCl3溶液和Na2SO3溶液分別加熱蒸干、灼燒后，所得固體為Al2O3和Na2SO3 答案　A 解析　碳酸鈉溶液顯堿性，加熱可以促進碳酸根的水解，使溶液堿性增強， A正確；加熱會促進Fe3＋的水解，生成氫氧化鐵沉淀，但是還要經(jīng)過濾才能得到氯化鉀溶液，B錯誤；配制FeSO4溶液時，將FeSO4 固體溶于稀鹽酸中會引入氯離子雜質(zhì)， C錯誤；Na2SO3溶液加熱蒸干、灼燒時，要考慮空氣中的氧氣將其氧化，所以最終得到Na2SO4固體， D錯誤。 考點　鹽類水解的應(yīng)用 題點　鹽類水解應(yīng)用的綜合考查 8.(2018豫南九校聯(lián)考)在常溫下，pH＝2的氯化鐵溶液，pH＝2的硫酸溶液，pH＝12的氨水溶液，pH＝12的碳酸鈉溶液，水的電離程度分別為a、b、c、d，則這四種溶液中，水的電離程度大小比較正確的是(　　) A.a＝d>b＝c B.a＝d>c>b C.b＝c>a＝d D.b＝c>a>d 答案　A 解析　在常溫下，pH＝2的氯化鐵溶液和pH＝12的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)都促進了水的電離，且相等；pH＝2的硫酸溶液和pH＝12的氨水中溶質(zhì)都抑制了水的電離且相等；故水的電離程度大小比較正確的是a＝d>b＝c。 考點　溶液pH與水電離氫離子濃度的相關(guān)應(yīng)用 題點　由溶液pH確定水電離的氫離子濃度 9.一定條件下，在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，反應(yīng)過程如圖。下列說法正確的是(　　) A.t1 min時正、逆反應(yīng)速率相等 B.X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系 C.0～8 min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝ molL－1min－1 D.10～12 min，N2的平均反應(yīng)速率v(N2)＝0.25 molL－1min－1 答案　B 解析　t1 min時，只是X和Y的物質(zhì)的量相等，沒有達到平衡狀態(tài)，說明正、逆反應(yīng)速率不相等；根據(jù)圖像，Y表示H2的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系，X表示NH3的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系；0～8 min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝ molL－1min－1；10～12 min，N2的平均反應(yīng)速率v(N2)＝0.002 5 molL－1min－1。 考點　化學(xué)反應(yīng)速率的圖像計算題 題點　n－t圖像題 10.下列敘述正確的是(　　) A.稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度 B.25 ℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH＝7 C.25 ℃時，0.1 molL－1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱 D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－) 答案　C 解析　稀醋酸中加入醋酸鈉，使溶液中的c(CH3COO－)增大，抑制醋酸的電離，A項錯誤；二者完全反應(yīng)生成NH4NO3, NH發(fā)生水解，溶液呈酸性，pH<7，B項錯誤；H2S部分電離，而Na2S完全電離，在等濃度的兩種溶液中，Na2S溶液中的離子濃度較大，溶液的導(dǎo)電能力強，C項正確；0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，達到沉淀溶解平衡，因為AgCl的溶解度大于AgI，溶液中c(Cl－)>c(I－)，D項錯誤。 考點　水溶液中離子平衡的綜合 題點　水溶液中離子平衡相關(guān)知識的綜合 11.可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知： Ksp(BaCO3)＝5.110－9；Ksp(BaSO4)＝1.110－10 下列推斷正確的是(　　) A.不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因為Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4) B.搶救鋇離子中毒患者時，若沒有硫酸鈉，可以用碳酸鈉溶液代替 C.若誤飲c(Ba2＋)＝1.010－5 molL－1的溶液時，會引起鋇離子中毒 D.可以用0.36 molL－1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃 答案　D 解析　胃液中存在鹽酸，難溶碳酸鹽在胃液中能溶解，故A、B錯；硫酸鋇作內(nèi)服造影劑說明硫酸鋇電離出的鋇離子濃度是安全的，此時c(Ba2＋)＝≈1.0510－5 molL－1>1.010－5 molL－1，故誤飲c(Ba2＋)＝1.010－5 molL－1的溶液時，不會引起鋇離子中毒，C錯；用0.36 molL－1的Na2SO4溶液洗胃時，胃液中c(Ba2＋)＝Ksp(BaSO4)/c(SO)＝1.110－100.36 molL－1≈3.110－10 molL－1<1.05 10－5 molL－1。 考點　沉淀溶解平衡的應(yīng)用 題點　難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的綜合 12.(2018豫南九校聯(lián)考)工業(yè)廢氣H2S經(jīng)資源化利用后可回收能量并得到單質(zhì)硫。反應(yīng)原理為2H2S(g)＋O2(g)===S2(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－632 kJmol－1。H2S燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是(　　) A.電極a為電池的負極 B.電極b上的電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－===2H2O C.若有17 g H2S參與反應(yīng)，則會有1 mol H＋經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū) D.若電路中通過2 mol電子，則電池內(nèi)部釋放632 kJ熱能 答案　D 解析　H2S被氧化為S2的電極a為電池的負極，故A正確；酸性燃料電池，正極電極b上的電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－===2H2O，故B正確；H2S～2e－，若有17 g H2S參與反應(yīng)，則會有1 mol H＋經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)，故C正確；4e－～632 kJ，若電路中通過2 mol電子，則電池內(nèi)部釋放316 kJ熱能，故D不正確。 考點　化學(xué)電池的綜合 題點　新型電池原理的分析 13.在某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5 min后達平衡，已知各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為ca(A)c(B)＝c(C)c(D)。若在溫度不變的情況下，將容器的體積擴大為原來的10倍，A 的轉(zhuǎn)化率沒有發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為(　　) A.60% B.40% C.24% D.4% 答案　B 解析　各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為ca(A)c(B)＝c(C)c(D)，即該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1。將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率沒有發(fā)生變化，說明減小壓強，平衡不發(fā)生移動，因此該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)體積不變的可逆反應(yīng)，則a＝1。 設(shè)容器體積為V，平衡時轉(zhuǎn)化的B的物質(zhì)的量為x。則 A(g)?。(g)　C(g)?。(g) 開始： 2 mol 3 mol 0 mol 0 mol 轉(zhuǎn)化： x x x x 平衡： 2 mol－x 3 mol－x x x ＝1，解得x＝1.2 mol。 因此B的轉(zhuǎn)化率為100%＝40%。 考點　化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計算 題點　平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率計算的綜合 14.(2018內(nèi)江市高三質(zhì)檢)以SO2為原料，通過下列工藝可制備化工原料H2SO4和清潔能源H2。下列說法中不正確的是(　　) A.該生產(chǎn)工藝中Br2被循環(huán)利用 B.在電解過程中，電解槽陰極附近溶液的pH變大 C.原電池中負極發(fā)生的反應(yīng)為SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋ D.該工藝總反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 答案　D 解析　SO2、Br2和H2O反應(yīng)生成HBr和H2SO4，然后分離HBr和H2SO4，最后電解HBr溶液得到Br2和H2，結(jié)合流程可得，該生產(chǎn)工藝中Br2被循環(huán)利用，A正確；電解HBr溶液，陰極H＋得電子生成H2，消耗H＋，在電解過程中，電解槽陰極附近溶液的pH變大，B正確；原電池中負極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋，C正確；該工藝是以SO2為原料，制備H2SO4和H2，總反應(yīng)為SO2＋2H2O===H2SO4＋H2，D不正確。 考點　電解池與原電池的綜合 題點　電解池與原電池工作原理的綜合 15.在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，發(fā)生反應(yīng)C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡狀態(tài)時NO(g)的物質(zhì)的量濃度c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示。則下列說法中正確的是(　　) A.該反應(yīng)的ΔH>0 B.若該反應(yīng)在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1K2，A項和B項不正確；T2時D點表示c(NO)>c(NO)平衡，因此由D→B點需降低c(NO)，即平衡向右移動，所以D點對應(yīng)體系中，v正>v逆，C項不正確；由于C為固體，故容積不變時，反應(yīng)后氣體質(zhì)量增大，混合氣體的密度增大，當(dāng)密度不再變化時，可以判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D項正確。 考點　化學(xué)平衡圖像 題點　“定一議二”分析化學(xué)平衡圖像 16.(2018滄州市高三質(zhì)檢)常溫下，將HCl氣體通入到1 L濃度均為0.1 molL－1的NaA和NaB的混合溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化)。下列敘述不正確的是(　　) A.Ka(HB)的數(shù)量級為10－9 B.酸性的強弱順序為HCl>HA>HB C.當(dāng)通入0.1 mol HCl氣體時c(B－)>c(A－) D.當(dāng)混合溶液呈中性時，c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(A－)＋c(B－) 答案　C 解析　根據(jù)圖像可知，當(dāng)lg ＝3時，pH＝6，此時，c(H＋)＝10－6 molL－1，＝103，Ka(HB)＝＝10－610－3＝10－9，A正確；pH一定時，lg＞lg，則有＞，＜，式子兩邊都乘以c(H＋)，可得＜，即Ka(HB)＜Ka(HA)，所以酸性：HA＞HB，向NaA和NaB的混合溶液中通入HCl后，溶液中存在HA、HB，則說明HCl酸性強于HA和HB，所以酸性強弱順序為HCl＞HA＞HB，B正確；原溶液中NaA和NaB均為0.1 mol，根據(jù)強酸制弱酸原理，通入0.1 mol HCl，H＋先與B－反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為0.1 mol NaA、0.1 mol NaCl、0.1 mol HB，NaA完全電離，微弱水解，而HB部分電離，所以溶液中c(B－)＜c(A－)，C錯誤；混合溶液的電荷守恒為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(A－)＋c(B－)＋c(OH－)，當(dāng)溶液呈中性時，c(H＋)＝c(OH－)，所以有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(A－)＋c(B－)，D正確。 考點　水溶液中離子平衡的綜合 題點　溶液混合曲線與離子濃度 二、非選擇題(本題包括5個小題，共52分) 17.(10分)(1)在微生物作用的條件下，NH經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下： ①第一步反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，判斷依據(jù)是________________。 ②1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的熱化學(xué)方程式是___________________________。 (2)已知： 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJmol－1① Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJmol－1② 則CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為________________。 (3)已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)　ΔH＝－72 kJmol－1，蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 物質(zhì) H2(g) Br2(g) HBr(g) 1 mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量(kJ) 436 200 a 則表中a＝______________。 答案　(1)①放熱　ΔH<0(或反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量) ②NH(aq)＋2O2(g)===NO(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－346 kJmol－1 (2)2NA (或1.2041024)　(3)369 解析　(1)由圖可知：NH(aq)＋O2(g)===NO(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－273 kJmol－1，NO(aq)＋O2(g)===NO(aq)　ΔH＝－73 kJmol－1,2個熱化學(xué)方程式相加即可得第②問答案。 (2)(①＋②2)得：CO(g)＋Na2O2(s)===Na2CO3(s)　ΔH＝－509 kJmol－1，即該反應(yīng)放出509 kJ熱量時轉(zhuǎn)移2 mol e－。 (3)由題中熱化學(xué)方程式及蒸發(fā)1 mol Br2(l)吸熱30 kJ可得：H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)　ΔH＝－102 kJmol－1，則436＋200－2a＝－102，a＝369。 考點　焓變 反應(yīng)熱 題點　焓變與反應(yīng)熱的綜合考查 18.(12分)(2018河南八市聯(lián)考)工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇，反應(yīng)方程式為 CO(g) ＋2H2(g)CH3OH (g)　ΔH，在T1時，體積為2 L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3 mol的H2和CO，達到平衡時CH3OH的體積分數(shù)(V %)與n(H2)∶n(CO)的關(guān)系如圖1所示。 (1)當(dāng)起始n(H2)∶n(CO)＝2，經(jīng)過5 min達到平衡，此時容器的壓強是初始壓強的0.7倍，則0～5 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)＝________。若此時再向容器中加入0.15 mol CO (g)和0.05 mol CH3OH(g)，達新平衡時H2的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”“減小”或“不變”)。 (2)當(dāng)起始n(H2)∶n(CO)＝3.5時，達到平衡狀態(tài)后，CH3OH的體積分數(shù)可能是圖像中的________點(填“D”“E”或“F”)。 (3)由圖2可知該反應(yīng)的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”，下同)，壓強p1 ______p2；當(dāng)壓強為p2時，在y點：v(正)________v(逆)。 答案　(1)0.09 molL－1min－1　增大　(2)F (3)＞?。尽。? 解析　本題考查化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率的計算，化學(xué)平衡圖像的分析。 (1)H2和CO物質(zhì)的量之和為3 mol，當(dāng)起始n(H2)∶n(CO)＝2，起始加入2 mol H2和1 mol CO，設(shè)CO從起始到平衡轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量為x mol，用三段式 CO(g)?。?H2(g)CH3OH (g) n(起始)/mol 1 2 0 n(轉(zhuǎn)化)/mol x 2x x n(平衡)/mol 1－x 2－2x x 平衡時容器的壓強是初始壓強的0.7倍，1－x＋2－2x＋x＝0.73，解得x＝0.45，平衡時CO、H2、CH3OH(g)的物質(zhì)的量依次為0.55 mol、1.1 mol、0.45 mol，則0～5 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)＝0.9 mol2 L5 min＝0.09 molL－1min－1。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為(0.45 mol2 L)/[(0.55 mol 2 L)(1.1 mol2 L)2]≈2.70；此時再向容器中加入0.15 mol CO(g)和0.05 mol CH3OH(g)，瞬時濃度商Q＝(0.5 mol2 L)/[(0.7 mol2 L)(1.1 mol2 L)2]≈2.36＜2.70，反應(yīng)正向進行，達新平衡時H2的轉(zhuǎn)化率將增大。 (2)根據(jù)規(guī)律，當(dāng)起始n(H2)∶n(CO)＝2∶1即等于化學(xué)計量數(shù)之比，達到平衡時CH3OH(g)的體積分數(shù)最大。當(dāng)起始n(H2)∶n(CO) ＝3.5時，達到平衡狀態(tài)后，CH3OH的體積分數(shù)小于最大值，可能是圖像中的F點。 (3)由圖像知升高溫度CO的轉(zhuǎn)化率增大，升高溫度平衡正向移動，所以ΔH＞0。由圖像知在相同溫度下，p1時CO的轉(zhuǎn)化率大于p2時CO的轉(zhuǎn)化率，該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，壓強越大CO的轉(zhuǎn)化率越大，則p1＞p2。當(dāng)壓強為p2時，y點CO的轉(zhuǎn)化率小于平衡x點CO的轉(zhuǎn)化率，在y點反應(yīng)正向進行，在y點：v(正)＞v(逆)。 考點　化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的綜合 題點　相關(guān)概念、規(guī)律、計算的綜合應(yīng)用 19.(12分)已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請回答下列問題： (1)可逆反應(yīng)：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)是煉鐵工業(yè)中的一個重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表： T(K) 938 1 100 K 0.68 0.40 若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，若升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量________；充入氦氣，混合氣體的密度________(填“增大”“減小”或“不變”)。 (2)常溫下，濃度均為0.1 molL－1的下列五種溶液的pH如下表： 溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 ①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強的是____________________________。 ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01 molL－1的下列四種物質(zhì)的溶液中，酸性最強的是________；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是________(填字母)。 A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH ③要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)減小　增大　(2)①CO?、贒　A ③2Cl2＋CO＋H2O===CO2↑＋2Cl－＋2HClO 解析　(1)由于溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)減小。說明升高溫度，平衡逆向移動，逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。若升高溫度，平衡逆向移動，氣體的質(zhì)量減小，而氣體的物質(zhì)的量不變，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小；充入氦氣，化學(xué)平衡不發(fā)生移動，但在整個容器內(nèi)氣體的質(zhì)量增大，所以混合氣體的密度增大。 (2)①同種濃度的離子結(jié)合質(zhì)子能力越強，則鹽水解程度就越大，鹽溶液的堿性就越強，即pH越大。由于Na2CO3溶液的pH最大，說明CO與H＋結(jié)合力最強。因此上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強的是CO。 考點　水溶液中離子平衡的綜合 題點　水溶液中離子平衡相關(guān)知識的綜合 20.(10分)(2018平頂山市、許昌市、汝州聯(lián)考)“中和滴定”原理在實際生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。用I2O5可定量測定CO的含量，該反應(yīng)原理為5CO＋I2O55CO2＋I2。其實驗步驟如下： ①取250 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管中在170 ℃下充分反應(yīng)； ②用水—乙醇液充分溶解產(chǎn)物I2，配制100 mL溶液； ③量取步驟②中溶液25.00 mL于錐形瓶中，然后用0.01 molL－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的體積如表所示。 第一次 第二次 第三次 滴定前讀數(shù)/mL 2.10 2.50 1.40 滴定后讀數(shù)/mL 22.00 22.50 21.50 (1)步驟②中配制100 mL待測溶液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和____________________。 (2)Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在__________(填字母)中。 (3)指示劑應(yīng)選用__________，判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是______________________。 (4)氣體樣品中CO的體積分數(shù)為____________(已知：氣體樣品中其他成分不與I2O5反應(yīng)：2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6)。 (5)下列操作會造成所測CO的體積分數(shù)偏大的是________(填字母)。 a.滴定終點俯視讀數(shù) b.錐形瓶用待測溶液潤洗 c.滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡 d.配制100 mL待測溶液時，有少量濺出 答案　(1)100 mL容量瓶　(2)B　(3)淀粉溶液　滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色　(4)17.92%　(5)bc 解析　(1)步驟②中配制100 mL待測溶液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和100 mL容量瓶。(2)Na2S2O3溶液顯堿性，則Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在堿式滴定管中，即答案選B。(3)碘遇淀粉顯藍色，則指示劑應(yīng)選用淀粉溶液，反應(yīng)中單質(zhì)碘被消耗，則判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積分別是19.90 mL、20.00 mL、20.10 mL，所以消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值是20.00 mL。根據(jù)方程式5CO＋I2O55CO2＋I2、2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6可知5CO～I2～2Na2S2O3，則氣體樣品中CO的體積分數(shù)為100%＝17.92%。(5)滴定終點俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，結(jié)果偏低，a錯誤；錐形瓶用待測溶液潤洗，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增加，結(jié)果偏高，b正確；滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增加，結(jié)果偏高，c正確；配制100 mL待測溶液時，有少量濺出，濃度偏低，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積減少，結(jié)果偏低，d錯誤，答案選bc。 考點　酸堿中和滴定原理的遷移應(yīng)用 題點　氧化還原反應(yīng)滴定——碘滴定 21.(8分)(2018滄州一中期末)納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，采用肼(N2H4)燃料電池為電源，用離子交換膜控制電解液中c(OH－)制備納米Cu2O，其裝置如圖甲、乙。 (1)上述裝置中D電極應(yīng)連接肼燃料電池的________極(填“A”或“B”)，該電解池中離子交換膜為________離子交換膜(填“陰”或“陽”)。 (2)該電解池的陽極反應(yīng)式為__________________________________________________， 肼燃料電池中A極發(fā)生的電極反應(yīng)為__________________________________________。 (3)當(dāng)反應(yīng)生成14.4 g Cu2O時，至少需要肼________ mol。 答案　(1)B　陰　(2)2Cu－2e－＋2OH－===Cu2O＋H2O　N2H4－4e－＋4OH－===N2＋4H2O　(3) 0.05 解析　(1)①燃料電池正極通氧化劑，負極通燃料，即A極為負極，B極為正極。圖乙為電解池裝置，電解目的為制備Cu2O，則D極作陽極，接電池正極(B極)，銅被氧化。陽極反應(yīng)為2Cu－2e－＋2OH－===Cu2O＋H2O，反應(yīng)消耗OH－，采用陰離子交換膜使OH－向陽極移動。 (2)根據(jù)上述分析，陽極反應(yīng)為2Cu－2e－＋2OH－===Cu2O＋H2O；A極為負極，N2H4失電子，轉(zhuǎn)化為N2，故電極方程式為N2H4－4e－＋4OH－===N2＋4H2O； (3)根據(jù)電極反應(yīng)可知，Cu2O與N2H4、e－的數(shù)量關(guān)系式為4e－～2Cu2O～N2H4，所以n(N2H4)＝0.5n(Cu2O)＝0.5＝0.05 mol。 考點　電化學(xué)知識的綜合與應(yīng)用 題點　電化學(xué)原理的相關(guān)綜合