2018-2019學年高中化學 學業(yè)分層測評6 共價鍵模型 魯科版選修3.doc

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學業(yè)分層測評(六)共價鍵模型(建議用時：45分鐘)學業(yè)達標1下列說法正確的是()A鍵角越大，該分子越穩(wěn)定B共價鍵的鍵能越大，共價鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定CCH4、CCl4中鍵長相等，鍵角不同DC=C鍵的鍵能是CC鍵的2倍【解析】A項，鍵角是決定分子空間構(gòu)型的參數(shù)，與分子的穩(wěn)定性無關(guān)；C項，CH4、CCl4中CH鍵鍵長小于CCl鍵鍵長，鍵角均為109.5；D項，C=C鍵由鍵和鍵組成，CC鍵為鍵，故C=C鍵的鍵能小于CC鍵鍵能的2倍?！敬鸢浮緽2下列分子中的鍵是由兩個原子的s軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是()AH2BCCl4CCl2DF2【解析】各分子中的鍵軌道重疊為最外層未成對電子所在軌道進行重疊，情況如下：H2：1s11s1，CCl4：2p13p1，Cl2：3p13p1，F(xiàn)2：2p12p1?！敬鸢浮緼3下列有關(guān)鍵的說法錯誤的是()A如果電子云圖像是由兩個s電子重疊形成的，那么形成ss 鍵Bs電子與p電子形成sp 鍵Cp電子和p電子不能形成鍵DHCl分子里含有一個sp 鍵【解析】p電子和p電子頭碰頭時也能形成鍵?！敬鸢浮緾4下列說法中正確的是()Ap軌道之間以“肩并肩”重疊可形成鍵Bp軌道之間以“頭碰頭”重疊可形成鍵Cs和p軌道以“頭碰頭”重疊可形成鍵D共價鍵是兩個原子軌道以“頭碰頭”重疊形成的【解析】軌道之間以“肩并肩”重疊形成鍵，“頭碰頭”重疊形成鍵，共價鍵可分為鍵和鍵?！敬鸢浮緾5以下說法正確的是()A共價化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵B原子或離子間相互的吸引力叫化學鍵C非金屬元素間只能形成共價鍵D金屬元素與非金屬元素的原子間只形成離子鍵【解析】全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，則共價化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵，如乙酸、乙醇中，A正確；相鄰原子之間強烈的相互作用是化學鍵，包括引力和斥力，B不正確；非金屬元素間既能形成共價鍵，也能形成離子鍵，如氯化銨中含有離子鍵，C不正確；金屬元素與非金屬元素的原子間大部分形成離子鍵，但也可以形成共價鍵，如氯化鋁中含有共價鍵，D不正確?！敬鸢浮緼6(雙選)下列說法中正確的是()A鍵能越小，表示化學鍵越牢固，難以斷裂B兩原子核越近，鍵長越短，化學鍵越牢固，性質(zhì)越穩(wěn)定C破壞化學鍵時，消耗能量，而形成新的化學鍵時，則釋放能量D鍵能、鍵長只能定性地分析化學鍵的特性【解析】鍵能越大，鍵長越短，化學鍵越牢固?！敬鸢浮緽C7下列事實不能用鍵能的大小來解釋的是()AN元素的電負性較大，但N2的化學性質(zhì)很穩(wěn)定B稀有氣體一般難發(fā)生反應CHF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱DF2比O2更容易與H2反應【解析】由于N2分子中存在NN，鍵能很大，破壞共價鍵需要很大的能量，所以N2的化學性質(zhì)很穩(wěn)定；稀有氣體都為單原子分子，分子內(nèi)部沒有化學鍵；鹵族元素從F到I原子半徑逐漸增大，其氫化物中的鍵長逐漸變長，鍵能逐漸變小，所以穩(wěn)定性逐漸減弱；由于HF的鍵能大于HO，所以更容易生成HF。【答案】B8下列有關(guān)化學鍵類型的敘述正確的是()A全部由非金屬構(gòu)成的化合物中肯定不存在離子鍵B所有物質(zhì)中都存在化學鍵C已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為HCCH，則乙炔中存在2個鍵(CH)和3個鍵(CC)D乙烷分子中只存在鍵，不存在鍵【解析】銨鹽是離子化合物，含有離子鍵，但其全部由非金屬構(gòu)成，A項錯；稀有氣體的原子本身就達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不存在化學鍵，B項錯；乙炔中存在3個鍵和2個鍵，2個CH鍵和碳碳叁鍵中的1個鍵是鍵，而碳碳叁鍵中的另外2個鍵是鍵，C項錯。【答案】D9意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。已知斷裂1 mol NN吸收167 kJ熱量，生成1 mol NN放出942 kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是()AN4屬于一種新型的化合物BN4分子中存在非極性鍵CN4分子中NN鍵角為109.5D1 mol N4轉(zhuǎn)變成N2將吸收882 kJ熱量【解析】N4是由氮元素形成的一種單質(zhì)，不是新型的化合物，A錯；氮元素是活潑的非金屬元素，氮元素與氮元素之間形成的是非極性鍵，B正確；N4分子是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角是60，C錯；已知斷裂1 mol NN吸收167 kJ熱量，生成1 mol NN放出942 kJ熱量，則1 mol N4轉(zhuǎn)變成N2時的反應熱H6167 kJmol12942 kJmol1882 kJmol1，即該反應是放熱反應，因此1 mol N4轉(zhuǎn)變成N2將放出882 kJ熱量，D錯誤?！敬鸢浮緽10分析下列化學式中加點的元素，選出符合題目要求的選項填在橫線上。 (1)所有的價電子都參與形成共價鍵的是_；(2)只有一個價電子參與形成共價鍵的是_；(3)最外層含有一對未成鍵電子的是_；(4)既含有極性鍵又含有非極性鍵的是_；(5)既含有鍵又含有鍵的是_?！窘馕觥苛N物質(zhì)的加點元素均為短周期元素，價電子即最外層電子。電子式分別為由電子式可推得成鍵情況?！敬鸢浮?1)D、E(2)C(3)A、F(4)E(5)E、F11(2016青島高二檢測)回答下列問題：(1)1 mol CO2中含有的鍵數(shù)目為_。(2)已知CO和CN與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)鍵與鍵個數(shù)之比為_。HCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比為_。(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的個氫原子被NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g)H1 038.7 kJmol1若該反應中有4 mol NH鍵斷裂，則形成的鍵有_mol。(4)C、H元素形成的化合物分子中共有16個電子，該分子中鍵與鍵的個數(shù)比為_。(5)1 mol乙醛分子中含鍵的數(shù)目為_個，1個CO(NH2)2分子中含有鍵的個數(shù)為_。(6)CH4、NH3、H2O、HF分子中共價鍵的極性由強到弱的順序是_?！窘馕觥?1)CO2分子內(nèi)含有碳氧雙鍵，雙鍵中一個是鍵，另一個是鍵，則1 mol CO2中含有的鍵個數(shù)為2NA。(2)N2的結(jié)構(gòu)式為NN，推知CO結(jié)構(gòu)式為CO，含有1個鍵、2個鍵；CN結(jié)構(gòu)式為CN，HCN分子結(jié)構(gòu)式為HCN，HCN分子中鍵與鍵均為2個。(3)反應中有4 mol NH鍵斷裂，即有1 mol N2H4參加反應，生成1.5 mol N2，則形成的鍵有3 mol。(4)設分子式為CmHn，則6mn16，解之得m2，n4，即C2H4，結(jié)構(gòu)式為。單鍵為鍵，雙鍵有1個鍵和1個鍵，所以一個C2H4分子中共含有5個鍵和1個鍵。(5)乙醛與CO(NH2)2的結(jié)構(gòu)簡式分別為，故1 mol乙醛中含有鍵6NA個，1個CO(NH2)2分子中含有7個鍵。(6)兩個成鍵原子的電負性差別越大，它們形成共價鍵的極性就越大(或從非金屬性強弱上來判斷)。由于電負性：FONC，因此四種元素與H形成的共價鍵的極性：FHOHNHCH。【答案】(1)2NA或1.2041024(2)1211(3)3(4)51(5)6NA或3.61210247(6)HFH2ONH3CH412A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)依次增大，A元素原子的價電子排布為ns2np2，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E元素原子的價電子排布為3d64s2。C、D的電離能數(shù)據(jù)如下(kJmol1)：I1I2I3I4C7381 4517 73310 540D5771 8172 74511 578(1)化合價是元素的一種性質(zhì)。由C、D的電離能數(shù)據(jù)判斷，C通常顯_價，D顯_價。(2)某氣態(tài)單質(zhì)甲與化合物AB分子中電子總數(shù)相等，則甲分子中包含1個_鍵，2個_鍵。(3)AB的總鍵能大于甲的總鍵能，但AB比甲容易參加化學反應。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說明AB比甲活潑的原因是_。單鍵雙鍵叁鍵AB鍵能/kJmol1357.7798.91 071.9甲鍵能/kJmol1154.8418.4941.7【解析】(1)由“B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍”可推知B為氧；因原子序數(shù)BA，可知A的價電子排布為2s22p2，A為碳；C元素的I3I2，故C最外層有2個電子；D元素的I4I3，故D元素的最外層有3個電子，由于原子序數(shù)依次增大，且E的價電子排布為3d64s2，為鐵元素，故C、D分別為鎂和鋁元素。(2)AB分子為CO，共14個電子，與之電子數(shù)相等的氣態(tài)單質(zhì)應為N2，含1個鍵和2個鍵。(3)CO與N2相對比，CO性質(zhì)活潑，容易參加化學反應，應是其化學鍵易斷裂的原因?！敬鸢浮?1)23(2)(3)CO打開第一個鍵需要1 071.9 kJmol1798.9 kJmol1273 kJmol1能量，而N2打開第一個鍵需要941.7 kJmol1418.4 kJmol1523.3 kJmol1 能量能力提升13鍵長、鍵角和鍵能是描述共價鍵的三個重要參數(shù)，下列敘述正確的是() A鍵角是描述分子空間構(gòu)型的重要參數(shù)B因為HO鍵的鍵能小于HF鍵的鍵能，所以O2、F2與H2反應的能力逐漸減弱C水分子可表示為HOH，分子中的鍵角為180DHO鍵的鍵能為463 kJmol1，即18 g H2O分解成H2和O2時，消耗能量為2463 kJ【解析】HO鍵、HF鍵的鍵能依次增大，意味著形成這些鍵時放出的能量依次增大，化學鍵越來越穩(wěn)定，O2、F2與H2反應的能力逐漸增強，B項錯誤；水分子呈V形，鍵角為104.5，C項錯誤；D項中HO鍵的鍵能為463 kJmol1，指的是斷開1 mol HO鍵形成氣態(tài)氫原子和氣態(tài)氧原子所需吸收的能量為463 kJ，18 g H2O即1 mol H2O中含2 mol HO鍵，斷開時需吸收2463 kJ的能量形成氣態(tài)氫原子和氣態(tài)氧原子，再進一步形成H2和O2時，還需釋放出一部分能量，故D項錯誤?！敬鸢浮緼14氰氣的化學式為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為NCCN，性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述正確的是()A分子中既有極性鍵，又有非極性鍵B分子中NC鍵的鍵長大于CC鍵的鍵長C分子中含有2個鍵和4個鍵D不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應【解析】分子中NC鍵是極性鍵，CC鍵是非極性鍵；成鍵原子半徑越小，鍵長越短，N原子半徑小于C原子半徑，故NC鍵比CC鍵的鍵長短；(CN)2分子中含有3個鍵和4個鍵；由于與鹵素性質(zhì)相似，故可以和氫氧化鈉溶液反應?！敬鸢浮緼15下表是從實驗中測得的不同物質(zhì)中氧氧之間的鍵長和鍵能數(shù)據(jù)：OO鍵數(shù)據(jù)OOO2O鍵長/1012 m149128121112鍵能/(kJmol1)xya494b628其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定，但可根據(jù)規(guī)律推導鍵能大小的順序是bayx，該規(guī)律是()A成鍵時，電子數(shù)越多，鍵能越大B鍵長越短，鍵能越大C成鍵所用電子數(shù)越少，鍵能越大D成鍵時電子對越偏移，鍵能越大【解析】觀察表中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，這幾種不同物質(zhì)中的化學鍵都是氧氧鍵，因此不存在成鍵時電子的多少問題，也不存在電子對偏移的問題，但是O2與O比較，鍵能大的對應的鍵長短，按此分析O的鍵長比O中的鍵長長，所以鍵能應該小。若按照此規(guī)律，鍵長由短到長的順序為OO2Oayx，與題意吻合，所以B項正確?！敬鸢浮緽16下表為前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：元素性質(zhì)ABCDEFGMIJK原子半徑(1010m)1.021.860.741.430.771.100.991.540.751.171.34最高價態(tài)6134571541最低價態(tài)2243134試回答下列問題：(1)以上11種元素中第一電離能最小的是_(填編號)。(2)寫出下列反應的化學方程式：M2C2與EC2反應_。(3)上述E、F、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是_(寫分子式)。比元素B原子序數(shù)大5的元素基態(tài)原子電子排布式是_。(4)元素E與氫元素可形成分子式為E2H4的分子，分子中共形成_個鍵，_個鍵。(5)C和I相比較，非金屬性較弱的是_(填元素名稱)，可以驗證你的結(jié)論的是下列中的_(填編號)。a氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和揮發(fā)性b單質(zhì)分子中的鍵能c兩元素的電負性d含氧酸的酸性【解析】(1)同一周期元素從左右第一電離能有增大的趨勢，故第一電離能最小的元素在第A族，第A族有B、M、K三種元素，且從上到下第一電離能減小，故第一電離能最小的為B。(2)由化合價和原子半徑可判斷A為S，B為K，C為O，D為Al，E為C，F(xiàn)為P，G為Cl，M為Na，I為N，J為Si，K為Li，故M2C2與EC2的反應為Na2O2與CO2的反應。(3)比B原子序數(shù)大5的元素為24號元素Cr，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1。(4)E2H4為C2H4，故有5個鍵，1個鍵。(5)本題為判斷非金屬性強弱的方法，其中a項中氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性不能判斷非金屬性強弱，d項應為最高價氧化物對應水化物的酸性?！敬鸢浮?1)B(2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(3)CCl4、PCl31s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1(4)51(5)氮c