九年級(jí)化學(xué)上冊 5 定量研究化學(xué)反應(yīng) 5.1 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒練習(xí)題 (新版)魯教版.doc
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5.1化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒一、單選題(共9題;共18分)1.在反應(yīng)2A+3B=2C+4D中,A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1:1,用一定質(zhì)量的A與12克B恰好完全反應(yīng),生產(chǎn)11克C,則下列說法中錯(cuò)誤的是() A.若A的相對(duì)分子質(zhì)量是32,則C的相對(duì)分子質(zhì)量是88B.B與D的相對(duì)分子質(zhì)量之比是16:9C.同時(shí)生成D的質(zhì)量是9克D.反應(yīng)中,A與C的質(zhì)量之比是8:112.(xx成都模擬)下列各項(xiàng):原子的數(shù)目;分子的數(shù)目;元素的種類;物質(zhì)的種類;物質(zhì)的分子個(gè)數(shù);各種原子的總數(shù);反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后,肯定沒有變化的是( ) A.B.C.D.3.煤氣中加入有特殊臭味的乙硫醇可提示煤氣是否泄漏,乙硫醇(用X表示)燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:2X+9O24CO2+2SO2+6H2O,則X是() A.C4H12S2B.C2H6SC.C2H6O2SD.C2H64.根據(jù)化學(xué)方程式:H2SO4 + Na2S2O3=Na2SO4 + S+ X+ H2O,推斷X的化學(xué)是( ) A.SO3B.Na2OC.SO2D.H2S5.有一種生活中常見的燃料,現(xiàn)在取這種燃料2.3g在足量氧氣中充分燃燒,生成4.4g二氧化碳和2.7g水,則你認(rèn)為該燃料可能是( ) A.C2H5OHB.C2H4C.CH4D.C2H66.化學(xué)反應(yīng)前后肯定發(fā)生變化的是() A.原子數(shù)目B.元素種類C.物質(zhì)總質(zhì)量D.分子種類7.一定條件下,下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下:純凈物乙醇氧氣二氧化碳水X反應(yīng)前質(zhì)量/g2.34000反應(yīng)后質(zhì)量/g002.22.7待測下列說法正確的是( ) A.反應(yīng)后X的質(zhì)量為1.5gB.X中一定含有碳元素和氧元素C.X中一定含有碳元素和氫元素D.X中兩種元素的質(zhì)量比是1:18.最近日本推出了一種廉價(jià)環(huán)保的新能源甲醚,它完全燃燒時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):X+3O22CO2+3H2O,則X(甲醚)的化學(xué)式是() A.C3H6O2B.C2H6OC.C2H4OD.CH4O9.將25克甲物質(zhì)跟5克乙物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),所得混合物中有10克甲,11克丙,還有另一種新物質(zhì)丁,若甲、乙、丙、丁的相對(duì)分子質(zhì)量分別為30、20、44、18,化學(xué)式分別為A、B、C、D則下列化學(xué)方程式正確的是:( ) A.2A+BC+2DB.A+2B2C+DC.A+2BC+2DD.2A+B2C+D二、填空題(共4題;共11分)10.在點(diǎn)燃條件下,2.6g C2H2與7.2g O2恰好完全反應(yīng),生成6.6g CO2、1.8g H2O和x g CO則x=_;該反應(yīng)方程式中O2與CO化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為_ 11.有化學(xué)反應(yīng)A+2BC+2D,若9.8克的A與8.0g的B完全反應(yīng)生成C 14.2g,則生成D_若A、B、C的相對(duì)分子質(zhì)量分別為98、40、142,則D的相對(duì)分子質(zhì)量為_ 12.下圖是教材中驗(yàn)證質(zhì)量守恒的定律的實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答相關(guān)問題:(1)實(shí)驗(yàn)一,先將膠塞上的玻璃管末端加熱至紅熱,再接觸瓶內(nèi)紅磷,其目的是_;(2)實(shí)驗(yàn)二,鐵與硫酸銅(CuSO4)溶液作用生成硫酸亞鐵(FeSO4)和銅,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_;(3)實(shí)驗(yàn)三,碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+X,其中X化學(xué)式為_,這個(gè)反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量減少的原因是_;(4)為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,在選擇化學(xué)反應(yīng)和裝置時(shí)應(yīng)注意的問題是_ 13.已知A物質(zhì)由兩種元素組成,下列反應(yīng)中能確定“A”物質(zhì)是由氫、氧兩種元素組成的有_(填序號(hào))。AH2 + O2H2 + O2AH2 + CuOCu + AFe + AFe3O4 + H2NH4HCO3NH3+CO2 + A你作出判斷的依據(jù)是_(用一句話說明)。 三、實(shí)驗(yàn)探究題(共2題;共8分)14.在天平兩端各放等質(zhì)量的兩個(gè)錐形瓶(瓶口用單孔塞和導(dǎo)管連接起來,氣球中裝有等質(zhì)量的碳酸鈉),如圖所示。左盤錐形瓶中盛有M 克水,右盤錐形瓶中盛有M 克稀鹽酸,天平平衡。(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),將氣球中的碳酸鈉倒入錐形瓶中,可觀察到左盤錐形瓶中無明顯現(xiàn)象,右盤_,天平的指針_(填“偏左”、“偏右”或“在中央”,下同)。 (2)待上述實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)完成后,將錐形瓶瓶口上的單孔塞、導(dǎo)管和氣球去掉,天平的指針_;原因是_。 15.兩位同學(xué)分別用相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸,測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (石灰石中的雜質(zhì)既不與酸反應(yīng),也不溶于水)。小敏的方法可用如下流程表示:.樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。.稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(根據(jù)方程式計(jì)算)_。小華取10克樣品,用右圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。其中C裝置的作用是_。反應(yīng)結(jié)束后,測得B裝置質(zhì)量增加了4.6克,根據(jù)此數(shù)據(jù),算得碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),與事實(shí)嚴(yán)重不符,造成這種情況的可能原因是_。 四、解答題(共1題;共5分)16.小貝設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律將圖示中的兩種溶液混合前后天平仍然平衡,小貝認(rèn)為實(shí)驗(yàn)成功,你認(rèn)為小貝的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理嗎?為什么?五、綜合題(共1題;共5分)17.某化學(xué)小組同學(xué),用如圖所示實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律(1)充分反應(yīng)冷卻后,天平仍然平衡的是_(填寫字母序號(hào)),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ (2)由上述實(shí)驗(yàn)可知,在化學(xué)反應(yīng)前后,一定不變的是_(填數(shù)字序號(hào))原子種類 原子數(shù)目 分子種類分子數(shù)目 元素種類 物質(zhì)質(zhì)量應(yīng)用質(zhì)量守恒定律可以確定反應(yīng)物或產(chǎn)物的化學(xué)式 (3)紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng),放出氣體X,同時(shí)生成固體YX氣體靠近火焰點(diǎn)火時(shí),能燃燒或發(fā)出爆鳴聲其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Fe+4H2O 4X+Y則X的化學(xué)式為_,Y的化學(xué)式為_ 答案解析部分一、單選題1.【答案】A 【解析】【解答】根據(jù)“在反應(yīng)2A+3B=2C+4D中,A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1:1”,則可假設(shè)A和B的相對(duì)分子質(zhì)量為a,設(shè)A的質(zhì)量為x,則,故x=8g;又因?yàn)椤耙欢ㄙ|(zhì)量的A與12克B恰好完全反應(yīng),生產(chǎn)11克C”,則根據(jù)質(zhì)量守恒定律的質(zhì)量守恒,可求D的質(zhì)量為8g+12g11g=9gA、在反應(yīng)2A+3B=2C+4D中,A和B的相對(duì)分子質(zhì)量比為1:1已知“一定質(zhì)量的A與12克B恰好完全反應(yīng),生產(chǎn)11克C”,因?yàn)锳的質(zhì)量為8g;若A的相對(duì)分子質(zhì)量是32,則,解得c=44,則C的相對(duì)分子質(zhì)量是44,故錯(cuò)誤;B、根據(jù)分析,若A的相對(duì)分子質(zhì)量是32,B為32,若C的相對(duì)分子質(zhì)量是44,則可計(jì)算D的相對(duì)分子質(zhì)量是18,此反應(yīng)中B與D的相對(duì)分子質(zhì)量之比是16:9,該選項(xiàng)說法正確;C、根據(jù)分析,可求D的質(zhì)量為8g+12g11g=9g,該選項(xiàng)說法正確;D、根據(jù)分析,A與C的質(zhì)量之比是8g:11g=8:11,該選項(xiàng)說法正確故選:A【分析】根據(jù)“在反應(yīng)2A+3B=2C+4D中,A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1:1”,則可假設(shè)A和B的相對(duì)分子質(zhì)量為a,又因?yàn)椤耙欢ㄙ|(zhì)量的A與12克B恰好完全反應(yīng),生產(chǎn)11克C”,則可求一定量A的質(zhì)量;根據(jù)質(zhì)量守恒定律的質(zhì)量守恒,可求D的質(zhì)量2.【答案】C 【解析】【解答】反應(yīng)前后:原子的數(shù)目一定不變;分子的數(shù)目可能改變,也可能不變,例如2H2O 2H2+O2 中,反應(yīng)前后分子總數(shù)發(fā)生改變,再如H2+Cl22HCl中,反應(yīng)前后分子總數(shù)不變;元素的種類一定不變;物質(zhì)的種類一定改變;物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)可能改變,也可能不變;各種原子的總數(shù)一定不變;反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量一定不變故選:C【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律,即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和,等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和;化學(xué)反應(yīng)前后,元素的種類不變,原子的種類、總個(gè)數(shù)不變3.【答案】B 【解析】【解答】解:反應(yīng)后生成物4CO2、2SO2、6H2O中,共有4個(gè)碳原子、2個(gè)硫原子、18個(gè)氧原子、12個(gè)氫原子,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前物質(zhì)中原子的種類和數(shù)目不變,所以2X+9O2中已有18個(gè)氧原子,2X中應(yīng)含有4個(gè)碳原子、2個(gè)硫原子、12個(gè)氫原子,則X的組成為2個(gè)碳原子、1個(gè)硫原子、6個(gè)氫原子,故選:B【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后各原子的種類和數(shù)目不變,反應(yīng)前各原子的數(shù)目之和等于反應(yīng)后各原子的數(shù)目之和,據(jù)此可推斷X的化學(xué)式4.【答案】C 【解析】【解答】據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)不變,反應(yīng)前有7個(gè)氧原子、2個(gè)鈉原子、 2個(gè)氫原子、3個(gè)硫原子,反應(yīng)后有2個(gè)鈉原子、 2個(gè)氫原子、5個(gè)氧原子,所以一個(gè)X的分子中有2個(gè)氧原子、1個(gè)硫原子;X的化學(xué)式為SO2 ; 故答案為:C?!痉治觥扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變來解題。5.【答案】A 【解析】【解答】根據(jù)質(zhì)量守恒定律知,這種燃料中含碳質(zhì)量4.4g 1.2g。含氫質(zhì)量2.7g 0.3g.0.3g1.2g1.5g2.3g. 則該燃料可能是C2H5OH .故答案為:A?!痉治觥勘绢}主要考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變,元素質(zhì)量不變分析,利用化合物中元素質(zhì)量化合物質(zhì)量元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),求出反應(yīng)后生成的碳、氫、氧元素質(zhì)量,從而確定燃料中各元素的質(zhì)量比。6.【答案】D 【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律的涵義可知:從宏觀上分析元素種類;從微觀上分析原子和分子的種類、數(shù)目是否變化【解答】根據(jù)質(zhì)量守恒定律:化學(xué)反應(yīng)前后,元素的種類不變;原子的數(shù)目不變;原子種類不變;分子的個(gè)數(shù)可能變化;分子的種類一定變化故選D【點(diǎn)評(píng)】根據(jù)質(zhì)量守恒定律,在化學(xué)反應(yīng)中,參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和7.【答案】B 【解析】【解答】解:在該反應(yīng)中乙醇及氧氣的質(zhì)量減小,所以是反應(yīng)物,二氧化碳和水質(zhì)量增加是生成物,且參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量等于2.3g+4g=6.3g,而生成物二氧化碳和水的質(zhì)量是2.2g+2.7g=4.9g,所以X是生成物,且質(zhì)量是6.3g4.9g=1.4g,其反應(yīng)的表達(dá)式為乙醇+氧氣二氧化碳+水+XA、由以上分析知X等于1.4g;B、2.3g乙醇中含有的碳元素質(zhì)量是2.3g =1.2g,反應(yīng)后二氧化碳中氧元素的質(zhì)量是2.2g =1.6g,碳元素質(zhì)量是2.2g1.6g=0.6g,碳元素質(zhì)量不等,所以X中一定含有碳元素,水中的氧元素是2.7g =2.4g,兩者中氧元素的和與反應(yīng)的氧氣質(zhì)量相等,因?yàn)橐掖贾羞€含有氧元素,所以X中一定含有氧元素;C、反應(yīng)的乙醇中氫元素的質(zhì)量是2.3g =0.3g,而水中的氫元素質(zhì)量是2.7g =0.3g所以X中不可能含有氫元素;D、由以上分析知X中含有碳氧兩種元素(1.2g0.6g):2.3g =3:4;故選B【分析】依據(jù)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量會(huì)減小生成物的質(zhì)量會(huì)增加,且反應(yīng)物的質(zhì)量之和應(yīng)該等于生成物的質(zhì)量總和,然后依據(jù)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量相等進(jìn)行分析判斷即可;8.【答案】B 【解析】【解答】解:甲醚完全燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的方程式是X+3O22CO2+3H2O,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得,X(甲醚)的化學(xué)式中C的個(gè)數(shù)應(yīng)為2個(gè),H的個(gè)數(shù)應(yīng)為32=6個(gè),O的個(gè)數(shù)應(yīng)為22+332=1個(gè),故X(甲醚)的化學(xué)式為C2H6O故選B【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律,在化學(xué)反應(yīng)中,參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和化學(xué)反應(yīng)的過程,就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的原子,重新組合而生成其他物質(zhì)的過程在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類沒有改變,數(shù)目沒有增減,原子的質(zhì)量也沒有改變據(jù)此答題9.【答案】A 【解析】【解答】解:根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)可以知道,反應(yīng)前后質(zhì)量減少的為反應(yīng)物,而質(zhì)量增加的為生成物,所以可以判斷反應(yīng)中消耗了甲的質(zhì)量為:25g10g=15g,乙物質(zhì)完全被消耗,即為5g,即反應(yīng)物為甲和乙,而丙和丁為生成物,其質(zhì)量為11g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成了丁的質(zhì)量為:15g+5g11g=9g,設(shè)甲的化學(xué)計(jì)量數(shù)為a,乙物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為b,則可以得出比例式為: = ,所以 = ,設(shè)生成物中丙的化學(xué)計(jì)量數(shù)為c,丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)為d,則可得比例式為: = ,所以可以得出 = ,所以可以寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2A+BC+2D,分析所給的選項(xiàng)可以知道選項(xiàng)A是正確的 故選:A【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式的意義可以知道,物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量的和的比值和實(shí)際質(zhì)量的比值相等,所以可以據(jù)此來判斷反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)二、填空題10.【答案】1.4;9:2 【解析】【解答】解:根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,x=2.6+7.26.61.8=1.4;設(shè)反應(yīng)方程式為aC2H2+bO2 cCO2+dH2O+eCO a:b:c:d:e= : : : : (分母是該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量,分子是該物質(zhì)的質(zhì)量)=0.1:0.225:0.15:0.1:0.05=4:9:6:4:2,即反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4C2H2+9O2 6CO2+4H2O+2CO,O2與CO化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為9:2故填:1.4;9:2【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律,即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和,等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和11.【答案】3.6g;18 【解析】【解答】解:根據(jù)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式可知,生成D的質(zhì)量=9.8g+8g14.2g=3.6g 設(shè)D的相對(duì)分子質(zhì)量為xA+2BC+2D 142 2x 14.2g 3.6g則 ,解得x=18故答案為:3.6g;18【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律,在化學(xué)反應(yīng)中,參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和所以同時(shí)得到D的質(zhì)量=A的質(zhì)量+B的質(zhì)量C的質(zhì)量;根據(jù)反應(yīng)物和生成物中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比,等于它們相對(duì)分子質(zhì)量總和之比,算出的是2D的相對(duì)分子質(zhì)量總和,求D的相對(duì)分子質(zhì)量自然要除以212.【答案】點(diǎn)燃紅磷;Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;H2O;由于裝置未密封,導(dǎo)致生成的二氧化碳逸散到空氣中未稱量;如用有氣體參加或生成的反應(yīng)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí),裝置應(yīng)密封 【解析】【解答】解:(1)將膠塞上的玻璃管末端加熱至紅熱,再接觸瓶內(nèi)紅磷,其目的是點(diǎn)燃紅磷;(2)鐵與硫酸銅(CuSO4)溶液作用生成硫酸亞鐵(FeSO4)和銅,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,原子的種類和個(gè)數(shù),反應(yīng)前后不變,則其中X的化學(xué)式為 H2O;由于裝置未密封,導(dǎo)致生成的二氧化碳逸散到空氣中未稱量,因此反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量減少;(4)為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,在選擇化學(xué)反應(yīng)和裝置時(shí)應(yīng)注意的問題是:如用有氣體參加或生成的反應(yīng)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí),裝置應(yīng)密封故答案為:(1)點(diǎn)燃紅磷;(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;(3)H2O 由于裝置未密封,導(dǎo)致生成的二氧化碳逸散到空氣中未稱量;(4)如用有氣體參加或生成的反應(yīng)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí),裝置應(yīng)密封【分析】(1)將膠塞上的玻璃管末端加熱至紅熱,再接觸瓶內(nèi)紅磷,其目的是點(diǎn)燃紅磷;(2)根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物書寫化學(xué)方程式;(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析;如用有氣體參加或生成的反應(yīng)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí),裝置應(yīng)密封;(4)如用有氣體參加或生成的反應(yīng)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí),裝置應(yīng)密封13.【答案】;質(zhì)量守恒定律(或化學(xué)反應(yīng)前后元素守恒或化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變) 【解析】【解答】依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變可判斷生成物中的元素種類。故答案為:;質(zhì)量守恒定律(或化學(xué)反應(yīng)前后元素守恒或化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變)【分析】通過學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律,知道化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變,利用此原理解答三、實(shí)驗(yàn)探究題14.【答案】(1)錐形瓶中產(chǎn)生氣泡,氣球脹大;在中央(2)偏左;右盤錐形瓶中產(chǎn)生二氧化碳逸出,質(zhì)量減小 【解析】【解答】(1)右側(cè)的反應(yīng)是碳酸鈣和鹽酸的反應(yīng),要生成二氧化碳?xì)怏w,左側(cè)不反應(yīng),右側(cè)是在密閉環(huán)境中進(jìn)行的,反應(yīng)過程中沒有質(zhì)量損失,所以天平指針仍在中央;(2)中將錐形瓶瓶口上的單孔塞、導(dǎo)管和氣球去掉,右側(cè)生成的二氧化碳?xì)怏w逸出,剩余質(zhì)量減少,天平向左傾斜.故答案為:(1)錐形瓶中產(chǎn)生氣泡,氣球脹大;在中央;(2)偏左;右盤錐形瓶中產(chǎn)生二氧化碳逸出,質(zhì)量減小.【分析】在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí),對(duì)于生成物中有氣體或者是有煙霧生成的反應(yīng),為了把所有生成物的質(zhì)量都包括在內(nèi),必須要在密閉環(huán)境中進(jìn)行,據(jù)此分析解答即可15.【答案】79%;7.3%;吸收空氣中的CO2和水蒸氣;B裝置吸收了CO2帶出的水蒸氣和HCl氣體 【解析】【解答】石灰石中的主要成分為碳酸鈣,能與鹽酸反應(yīng)被溶解;由題意知:石灰石中雜質(zhì)為2.1g,故碳酸鈣質(zhì)量為10g-2.1g=7.9g,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.9g/10g100%=79%; 應(yīng)找出鹽酸完全反應(yīng)時(shí)的鹽酸質(zhì)量及其氯化氫的質(zhì)量,即可求得;已知量50g鹽酸,對(duì)反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為10g-5g=5g,再用化學(xué)方程式即可求得氯化氫的質(zhì)量;設(shè)參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Y,則CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO210073445g50gy100:73=5g:50gYY =7.3%NaOH固體是作為干燥劑CO2和吸收,C裝置的作用是吸收空氣中的CO2和水蒸氣,以免影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。在反應(yīng)會(huì)揮發(fā)HCl氣體,也會(huì)與NaOH反應(yīng)。故B裝置吸收了CO2帶出的水蒸氣和HCl氣體。故答案為:79%;7.3%;吸收空氣中的CO2和水蒸氣;B裝置吸收了CO2帶出的水蒸氣和HCl氣體?!痉治觥勘绢}主要考察質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用和依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。即參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量之比等于相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。四、解答題16.【答案】解:質(zhì)量守恒定律是在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì),而氯化鋇與硝酸鉀接觸后,沒有氣體、沉淀或水生成,故不反應(yīng),故不能用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,實(shí)驗(yàn)不合理 【解析】【分析】質(zhì)量守恒定律是在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì),而氯化鋇與硝酸鉀不反應(yīng),故不能用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律五、綜合題17.【答案】(1)A;4P+5O22P2O5(2)(3)H2;Fe3O4 【解析】【解答】解:(1)兩個(gè)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律,因?yàn)樘妓徕c和稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳逸出進(jìn)入空氣中,所以B不平衡,A平衡;白磷燃燒的化學(xué)方程式為:4P+5O22P2O5 故填:A;4P+5O22P2O5 (2)在化學(xué)反應(yīng)前后,原子種類一定不變;原子數(shù)目一定不變;分子種類一定改變;分子數(shù)目可能改變,也可能不改變;元素種類一定不變;物質(zhì)質(zhì)量一定不變故填:(3)X氣體靠近火焰點(diǎn)火時(shí),能燃燒或發(fā)出爆鳴聲,說明X是氫氣,由3Fe+4H2O 4H2+Y可知,氫原子反應(yīng)前后個(gè)數(shù)相等,Y中應(yīng)該含有3個(gè)鐵原子和4個(gè)氧原子,是四氧化三鐵,化學(xué)式是Fe3O4 故填:H2;Fe3O4 【分析】(1)白磷燃燒生成五氧化二磷,碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳;(2)化學(xué)反應(yīng)前后,元素的種類不變,原子的種類、總個(gè)數(shù)不變;(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以判斷物質(zhì)的化學(xué)式- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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