九年級化學上冊 5 定量研究化學反應 5.1 化學反應中的質量守恒練習題 （新版）魯教版.doc

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5.1化學反應中的質量守恒一、單選題（共9題；共18分）1.在反應2A+3B=2C+4D中，A與B的相對分子質量之比為1：1，用一定質量的A與12克B恰好完全反應，生產11克C，則下列說法中錯誤的是（） A.若A的相對分子質量是32，則C的相對分子質量是88B.B與D的相對分子質量之比是16：9C.同時生成D的質量是9克D.反應中，A與C的質量之比是8：112.（xx成都模擬）下列各項：原子的數目；分子的數目；元素的種類；物質的種類；物質的分子個數；各種原子的總數；反應物和生成物的總質量在化學反應前后，肯定沒有變化的是（ ） A.B.C.D.3.煤氣中加入有特殊臭味的乙硫醇可提示煤氣是否泄漏，乙硫醇（用X表示）燃燒時發(fā)生的反應為：2X+9O24CO2+2SO2+6H2O，則X是（） A.C4H12S2B.C2H6SC.C2H6O2SD.C2H64.根據化學方程式：H2SO4 + Na2S2O3=Na2SO4 + S+ X+ H2O，推斷X的化學是（ ） A.SO3B.Na2OC.SO2D.H2S5.有一種生活中常見的燃料，現在取這種燃料2.3g在足量氧氣中充分燃燒，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，則你認為該燃料可能是（ ） A.C2H5OHB.C2H4C.CH4D.C2H66.化學反應前后肯定發(fā)生變化的是() A.原子數目B.元素種類C.物質總質量D.分子種類7.一定條件下，下列物質在密閉容器內充分反應，測得反應前后各物質的質量如下：純凈物乙醇氧氣二氧化碳水X反應前質量/g2.34000反應后質量/g002.22.7待測下列說法正確的是（ ） A.反應后X的質量為1.5gB.X中一定含有碳元素和氧元素C.X中一定含有碳元素和氫元素D.X中兩種元素的質量比是1：18.最近日本推出了一種廉價環(huán)保的新能源甲醚，它完全燃燒時發(fā)生如下反應：X+3O22CO2+3H2O，則X（甲醚）的化學式是（） A.C3H6O2B.C2H6OC.C2H4OD.CH4O9.將25克甲物質跟5克乙物質發(fā)生反應，所得混合物中有10克甲，11克丙，還有另一種新物質丁，若甲、乙、丙、丁的相對分子質量分別為30、20、44、18，化學式分別為A、B、C、D則下列化學方程式正確的是：（ ） A.2A+BC+2DB.A+2B2C+DC.A+2BC+2DD.2A+B2C+D二、填空題（共4題；共11分）10.在點燃條件下，2.6g C2H2與7.2g O2恰好完全反應，生成6.6g CO2、1.8g H2O和x g CO則x=_；該反應方程式中O2與CO化學計量數之比為_ 11.有化學反應A+2BC+2D，若9.8克的A與8.0g的B完全反應生成C 14.2g，則生成D_若A、B、C的相對分子質量分別為98、40、142，則D的相對分子質量為_ 12.下圖是教材中驗證質量守恒的定律的實驗，請回答相關問題：（1）實驗一，先將膠塞上的玻璃管末端加熱至紅熱，再接觸瓶內紅磷，其目的是_；（2）實驗二，鐵與硫酸銅（CuSO4）溶液作用生成硫酸亞鐵（FeSO4）和銅，寫出該反應的化學方程式_；（3）實驗三，碳酸鈉與稀鹽酸反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+X，其中X化學式為_，這個反應后燒杯中物質的質量減少的原因是_；（4）為驗證質量守恒定律，在選擇化學反應和裝置時應注意的問題是_ 13.已知A物質由兩種元素組成，下列反應中能確定“A”物質是由氫、氧兩種元素組成的有_（填序號）。AH2 + O2H2 + O2AH2 + CuOCu + AFe + AFe3O4 + H2NH4HCO3NH3+CO2 + A你作出判斷的依據是_（用一句話說明）。 三、實驗探究題（共2題；共8分）14.在天平兩端各放等質量的兩個錐形瓶（瓶口用單孔塞和導管連接起來，氣球中裝有等質量的碳酸鈉），如圖所示。左盤錐形瓶中盛有M 克水，右盤錐形瓶中盛有M 克稀鹽酸，天平平衡。（1）實驗開始時，將氣球中的碳酸鈉倒入錐形瓶中，可觀察到左盤錐形瓶中無明顯現象，右盤_，天平的指針_（填“偏左”、“偏右”或“在中央”，下同）。 （2）待上述實驗的反應完成后，將錐形瓶瓶口上的單孔塞、導管和氣球去掉，天平的指針_；原因是_。 15.兩位同學分別用相同質量分數的稀鹽酸，測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數 (石灰石中的雜質既不與酸反應，也不溶于水)。小敏的方法可用如下流程表示：.樣品中碳酸鈣的質量分數為_。.稀鹽酸的質量分數（根據方程式計算）_。小華取10克樣品，用右圖實驗裝置進行實驗。其中C裝置的作用是_。反應結束后，測得B裝置質量增加了4.6克，根據此數據，算得碳酸鈣的質量分數，與事實嚴重不符，造成這種情況的可能原因是_。 四、解答題（共1題；共5分）16.小貝設計如圖所示的實驗來驗證質量守恒定律將圖示中的兩種溶液混合前后天平仍然平衡，小貝認為實驗成功，你認為小貝的實驗設計合理嗎？為什么？五、綜合題（共1題；共5分）17.某化學小組同學，用如圖所示實驗探究質量守恒定律（1）充分反應冷卻后，天平仍然平衡的是_（填寫字母序號），該反應的化學方程式為_ （2）由上述實驗可知，在化學反應前后，一定不變的是_（填數字序號）原子種類 原子數目 分子種類分子數目 元素種類 物質質量應用質量守恒定律可以確定反應物或產物的化學式 （3）紅熱的鐵能與水蒸氣反應，放出氣體X，同時生成固體YX氣體靠近火焰點火時，能燃燒或發(fā)出爆鳴聲其反應的化學方程式為：3Fe+4H2O 4X+Y則X的化學式為_，Y的化學式為_ 答案解析部分一、單選題1.【答案】A 【解析】【解答】根據“在反應2A+3B=2C+4D中，A與B的相對分子質量之比為1：1”，則可假設A和B的相對分子質量為a，設A的質量為x，則，故x=8g；又因為“一定質量的A與12克B恰好完全反應，生產11克C”，則根據質量守恒定律的質量守恒，可求D的質量為8g+12g11g=9gA、在反應2A+3B=2C+4D中，A和B的相對分子質量比為1：1已知“一定質量的A與12克B恰好完全反應，生產11克C”，因為A的質量為8g；若A的相對分子質量是32，則，解得c=44，則C的相對分子質量是44，故錯誤；B、根據分析，若A的相對分子質量是32，B為32，若C的相對分子質量是44，則可計算D的相對分子質量是18，此反應中B與D的相對分子質量之比是16：9，該選項說法正確；C、根據分析，可求D的質量為8g+12g11g=9g，該選項說法正確；D、根據分析，A與C的質量之比是8g：11g=8：11，該選項說法正確故選：A【分析】根據“在反應2A+3B=2C+4D中，A與B的相對分子質量之比為1：1”，則可假設A和B的相對分子質量為a，又因為“一定質量的A與12克B恰好完全反應，生產11克C”，則可求一定量A的質量；根據質量守恒定律的質量守恒，可求D的質量2.【答案】C 【解析】【解答】反應前后：原子的數目一定不變；分子的數目可能改變，也可能不變，例如2H2O 2H2+O2 中，反應前后分子總數發(fā)生改變，再如H2+Cl22HCl中，反應前后分子總數不變；元素的種類一定不變；物質的種類一定改變；物質的分子個數可能改變，也可能不變；各種原子的總數一定不變；反應物和生成物的總質量一定不變故選：C【分析】化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和；化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變3.【答案】B 【解析】【解答】解：反應后生成物4CO2、2SO2、6H2O中，共有4個碳原子、2個硫原子、18個氧原子、12個氫原子，根據質量守恒定律，反應前物質中原子的種類和數目不變，所以2X+9O2中已有18個氧原子，2X中應含有4個碳原子、2個硫原子、12個氫原子，則X的組成為2個碳原子、1個硫原子、6個氫原子，故選：B【分析】根據質量守恒定律，化學反應前后各原子的種類和數目不變，反應前各原子的數目之和等于反應后各原子的數目之和，據此可推斷X的化學式4.【答案】C 【解析】【解答】據質量守恒定律可知，化學反應前后原子的種類、個數不變，反應前有7個氧原子、2個鈉原子、 2個氫原子、3個硫原子，反應后有2個鈉原子、 2個氫原子、5個氧原子，所以一個X的分子中有2個氧原子、1個硫原子；X的化學式為SO2 ； 故答案為：C?！痉治觥扛鶕|量守恒定律化學反應前后原子的種類、數目不變來解題。5.【答案】A 【解析】【解答】根據質量守恒定律知，這種燃料中含碳質量4.4g 1.2g。含氫質量2.7g 0.3g.0.3g1.2g1.5g2.3g. 則該燃料可能是C2H5OH .故答案為：A?！痉治觥勘绢}主要考查質量守恒定律的應用。根據反應前后元素種類不變，元素質量不變分析，利用化合物中元素質量化合物質量元素的質量分數，求出反應后生成的碳、氫、氧元素質量，從而確定燃料中各元素的質量比。6.【答案】D 【解析】【分析】根據質量守恒定律的涵義可知：從宏觀上分析元素種類；從微觀上分析原子和分子的種類、數目是否變化【解答】根據質量守恒定律：化學反應前后，元素的種類不變；原子的數目不變；原子種類不變；分子的個數可能變化；分子的種類一定變化故選D【點評】根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和7.【答案】B 【解析】【解答】解：在該反應中乙醇及氧氣的質量減小，所以是反應物，二氧化碳和水質量增加是生成物，且參加反應的物質質量等于2.3g+4g=6.3g，而生成物二氧化碳和水的質量是2.2g+2.7g=4.9g，所以X是生成物，且質量是6.3g4.9g=1.4g，其反應的表達式為乙醇+氧氣二氧化碳+水+XA、由以上分析知X等于1.4g；B、2.3g乙醇中含有的碳元素質量是2.3g =1.2g，反應后二氧化碳中氧元素的質量是2.2g =1.6g，碳元素質量是2.2g1.6g=0.6g，碳元素質量不等，所以X中一定含有碳元素，水中的氧元素是2.7g =2.4g，兩者中氧元素的和與反應的氧氣質量相等，因為乙醇中還含有氧元素，所以X中一定含有氧元素；C、反應的乙醇中氫元素的質量是2.3g =0.3g，而水中的氫元素質量是2.7g =0.3g所以X中不可能含有氫元素；D、由以上分析知X中含有碳氧兩種元素（1.2g0.6g）：2.3g =3：4；故選B【分析】依據化學反應中反應物的質量會減小生成物的質量會增加，且反應物的質量之和應該等于生成物的質量總和，然后依據反應前后元素的質量相等進行分析判斷即可；8.【答案】B 【解析】【解答】解：甲醚完全燃燒時發(fā)生反應的方程式是X+3O22CO2+3H2O，根據質量守恒定律可得，X（甲醚）的化學式中C的個數應為2個，H的個數應為32=6個，O的個數應為22+332=1個，故X（甲醚）的化學式為C2H6O故選B【分析】根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和化學反應的過程，就是參加反應的各物質（反應物）的原子，重新組合而生成其他物質的過程在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變據此答題9.【答案】A 【解析】【解答】解：根據反應的特點可以知道，反應前后質量減少的為反應物，而質量增加的為生成物，所以可以判斷反應中消耗了甲的質量為：25g10g=15g，乙物質完全被消耗，即為5g，即反應物為甲和乙，而丙和丁為生成物，其質量為11g，根據質量守恒定律可以知道生成了丁的質量為：15g+5g11g=9g，設甲的化學計量數為a，乙物質的化學計量數為b，則可以得出比例式為： = ，所以 = ，設生成物中丙的化學計量數為c，丁的化學計量數為d，則可得比例式為： = ，所以可以得出 = ，所以可以寫出該反應的化學方程式為：2A+BC+2D，分析所給的選項可以知道選項A是正確的 故選：A【分析】根據質量守恒定律及化學方程式的意義可以知道，物質的相對分子質量的和的比值和實際質量的比值相等，所以可以據此來判斷反應中各物質的化學計量數二、填空題10.【答案】1.4；9：2 【解析】【解答】解：根據質量守恒定律可知，x=2.6+7.26.61.8=1.4；設反應方程式為aC2H2+bO2 cCO2+dH2O+eCO a：b：c：d：e= ： ： ： ： （分母是該物質的相對分子質量，分子是該物質的質量）=0.1：0.225：0.15：0.1：0.05=4：9：6：4：2，即反應的化學方程式為：4C2H2+9O2 6CO2+4H2O+2CO，O2與CO化學計量數之比為9：2故填：1.4；9：2【分析】化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和11.【答案】3.6g；18 【解析】【解答】解：根據質量守恒定律和化學方程式可知，生成D的質量=9.8g+8g14.2g=3.6g 設D的相對分子質量為xA+2BC+2D 142 2x 14.2g 3.6g則 ，解得x=18故答案為：3.6g；18【分析】根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和所以同時得到D的質量=A的質量+B的質量C的質量；根據反應物和生成物中各物質之間的質量比，等于它們相對分子質量總和之比，算出的是2D的相對分子質量總和，求D的相對分子質量自然要除以212.【答案】點燃紅磷；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；H2O；由于裝置未密封，導致生成的二氧化碳逸散到空氣中未稱量；如用有氣體參加或生成的反應來驗證質量守恒定律時，裝置應密封 【解析】【解答】解：（1）將膠塞上的玻璃管末端加熱至紅熱，再接觸瓶內紅磷，其目的是點燃紅磷；（2）鐵與硫酸銅（CuSO4）溶液作用生成硫酸亞鐵（FeSO4）和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（3）根據質量守恒定律，原子的種類和個數，反應前后不變，則其中X的化學式為 H2O；由于裝置未密封，導致生成的二氧化碳逸散到空氣中未稱量，因此反應后燒杯中物質的質量減少；（4）為驗證質量守恒定律，在選擇化學反應和裝置時應注意的問題是：如用有氣體參加或生成的反應來驗證質量守恒定律時，裝置應密封故答案為：（1）點燃紅磷；（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（3）H2O 由于裝置未密封，導致生成的二氧化碳逸散到空氣中未稱量；（4）如用有氣體參加或生成的反應來驗證質量守恒定律時，裝置應密封【分析】（1）將膠塞上的玻璃管末端加熱至紅熱，再接觸瓶內紅磷，其目的是點燃紅磷；（2）根據反應物和產物書寫化學方程式；（3）根據質量守恒定律分析；如用有氣體參加或生成的反應來驗證質量守恒定律時，裝置應密封；（4）如用有氣體參加或生成的反應來驗證質量守恒定律時，裝置應密封13.【答案】；質量守恒定律（或化學反應前后元素守恒或化學反應前后元素的種類不變） 【解析】【解答】依據質量守恒定律化學反應前后元素的質量不變可判斷生成物中的元素種類。故答案為：；質量守恒定律（或化學反應前后元素守恒或化學反應前后元素的種類不變）【分析】通過學習質量守恒定律，知道化學反應前后元素的種類不變，利用此原理解答三、實驗探究題14.【答案】（1）錐形瓶中產生氣泡，氣球脹大；在中央（2）偏左；右盤錐形瓶中產生二氧化碳逸出，質量減小 【解析】【解答】（1）右側的反應是碳酸鈣和鹽酸的反應，要生成二氧化碳氣體，左側不反應，右側是在密閉環(huán)境中進行的，反應過程中沒有質量損失，所以天平指針仍在中央；（2）中將錐形瓶瓶口上的單孔塞、導管和氣球去掉，右側生成的二氧化碳氣體逸出，剩余質量減少，天平向左傾斜.故答案為：（1）錐形瓶中產生氣泡，氣球脹大；在中央；（2）偏左；右盤錐形瓶中產生二氧化碳逸出，質量減小.【分析】在驗證質量守恒定律時，對于生成物中有氣體或者是有煙霧生成的反應，為了把所有生成物的質量都包括在內，必須要在密閉環(huán)境中進行，據此分析解答即可15.【答案】79%；7.3%；吸收空氣中的CO2和水蒸氣；B裝置吸收了CO2帶出的水蒸氣和HCl氣體 【解析】【解答】石灰石中的主要成分為碳酸鈣，能與鹽酸反應被溶解；由題意知：石灰石中雜質為2.1g，故碳酸鈣質量為10g-2.1g=7.9g，其質量分數為7.9g/10g100%=79%； 應找出鹽酸完全反應時的鹽酸質量及其氯化氫的質量，即可求得；已知量50g鹽酸，對反應的碳酸鈣質量為10g-5g=5g，再用化學方程式即可求得氯化氫的質量；設參加反應的稀鹽酸的質量分數為Y，則CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO210073445g50gy100:73=5g:50gYY =7.3%NaOH固體是作為干燥劑CO2和吸收，C裝置的作用是吸收空氣中的CO2和水蒸氣，以免影響實驗結果。在反應會揮發(fā)HCl氣體，也會與NaOH反應。故B裝置吸收了CO2帶出的水蒸氣和HCl氣體。故答案為：79%；7.3%；吸收空氣中的CO2和水蒸氣；B裝置吸收了CO2帶出的水蒸氣和HCl氣體?！痉治觥勘绢}主要考察質量守恒定律的運用和依據化學方程式的計算。即參加反應的物質質量之比等于相對分子質量乘以化學計量數之比。四、解答題16.【答案】解：質量守恒定律是在化學變化中表現出來的性質，而氯化鋇與硝酸鉀接觸后，沒有氣體、沉淀或水生成，故不反應，故不能用來驗證質量守恒定律，實驗不合理 【解析】【分析】質量守恒定律是在化學變化中表現出來的性質，而氯化鋇與硝酸鉀不反應，故不能用來驗證質量守恒定律五、綜合題17.【答案】（1）A；4P+5O22P2O5（2）（3）H2；Fe3O4 【解析】【解答】解：（1）兩個反應都遵循質量守恒定律，因為碳酸鈉和稀鹽酸反應生成的二氧化碳逸出進入空氣中，所以B不平衡，A平衡；白磷燃燒的化學方程式為：4P+5O22P2O5 故填：A；4P+5O22P2O5 （2）在化學反應前后，原子種類一定不變；原子數目一定不變；分子種類一定改變；分子數目可能改變，也可能不改變；元素種類一定不變；物質質量一定不變故填：（3）X氣體靠近火焰點火時，能燃燒或發(fā)出爆鳴聲，說明X是氫氣，由3Fe+4H2O 4H2+Y可知，氫原子反應前后個數相等，Y中應該含有3個鐵原子和4個氧原子，是四氧化三鐵，化學式是Fe3O4 故填：H2；Fe3O4 【分析】（1）白磷燃燒生成五氧化二磷，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；（2）化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變；（3）根據質量守恒定律可以判斷物質的化學式