2018高中化學 專題2 從海水中獲得的化學物質(zhì)本專題知識體系構(gòu)建與核心素養(yǎng)解讀課件 蘇教版必修1.ppt

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本專題知識體系構(gòu)建與核心素養(yǎng)解讀 專題2從海水中獲得的化學物質(zhì) 知識體系構(gòu)建 核心素養(yǎng)解讀 內(nèi)容索引 知識體系構(gòu)建 一 化學反應(yīng) 二 氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系 三 鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系 核心素養(yǎng)解讀 一 宏觀辨識與微觀探析 內(nèi)涵解讀能根據(jù)實驗現(xiàn)象歸納物質(zhì)及其反應(yīng)的類型 能運用微粒結(jié)構(gòu)圖式描述物質(zhì)及其變化的過程 能依據(jù)物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu) 描述或預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)和在一定條件下可能發(fā)生的化學變化 能從宏觀和微觀結(jié)合的視角對物質(zhì)及其變化進行分類和表征 案例某學習小組以Ba OH 2 水 H2SO4為實驗對象探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件 1 Ba OH 2與H2SO4在溶液中能發(fā)生 填字母 a 復分解反應(yīng)b 氧化還原反應(yīng)c 置換反應(yīng) 答案 解析 a 解析Ba OH 2與H2SO4在溶液中能發(fā)生復分解反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水 2 加水后 燈泡變亮的原因是Ba OH 2發(fā)生了 答案 解析 電離 或溶解 解析加H2O后 燈泡變亮的原因是Ba OH 2發(fā)生了電離 電離出陰陽離子而導電 3 用離子方程式解釋過程 中燈泡變暗的原因 解析由于Ba OH 2與H2SO4在溶液中能發(fā)生復分解反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水 離子濃度降低 導電性減弱 反應(yīng)的離子方程式為Ba2 2OH 2H BaSO4 2H2O Ba2 2OH 2H 4 查閱有關(guān)物質(zhì)溶解度數(shù)據(jù)如下表 答案 解析 5 實驗2 用Na2SO4溶液替代稀H2SO4 重復實驗進行對照 Na2SO4溶液的濃度是 答案 解析 0 1mol L 1 解析作為對照實驗 Na2SO4溶液的濃度應(yīng)該與硫酸溶液的濃度相同 為0 1mol L 1 加入Na2SO4溶液過程中燈泡不熄滅 原因是 解析由于反應(yīng)生成NaOH 易溶于水電離出Na 和OH 所以燈泡不熄滅 反應(yīng)生成NaOH 易溶于水電離出Na 和OH 燈泡不熄滅 二 變化觀念 內(nèi)涵解讀能從不同視角認識化學變化的多樣性 能運用對應(yīng)統(tǒng)一思想和定性定量結(jié)合的方式揭示化學變化的本質(zhì)特征 能對具體物質(zhì)的性質(zhì)和化學變化做出解釋或預(yù)測 能運用化學變化的規(guī)律分析說明生活 生產(chǎn)實際中的化學變化 案例氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng) 1 已知反應(yīng)2I 2Fe3 I2 2Fe2 反應(yīng)中還原劑是 氧化性 Fe3 填 I2 解析碘離子氧化為碘單質(zhì) 反應(yīng)中作還原劑 Fe3 價態(tài)降低 發(fā)生還原反應(yīng) 作氧化劑 碘單質(zhì)為氧化產(chǎn)物 因此氧化性 Fe3 I2 答案 解析 I 2 用雙線橋標出反應(yīng)2KMnO4 16HCl 濃 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 解析KMnO4中Mn元素從 7價降低到MnCl2中的 2價 2molKMnO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol 5 10mol 16molHCl 濃 中有10molHCl被氧化為5molCl2 用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下 答案 解析 3 氯氣和石英砂 炭粉共熱可發(fā)生反應(yīng) SiO2 2C 2Cl2SiCl4 2CO 當反應(yīng)消耗6g碳時 生成還原產(chǎn)物 mol 解析該反應(yīng)中C作還原劑 被氧化 對應(yīng)氧化產(chǎn)物為CO 氯氣作氧化劑 被還原 對應(yīng)還原產(chǎn)物為SiCl4 根據(jù)反應(yīng)關(guān)系 2C SiCl4可知當反應(yīng)消耗6gC 即0 5mol 時 生成SiCl4的物質(zhì)的量為0 25mol 答案 解析 0 25