內(nèi)蒙古自治區(qū)2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試卷（含解析）.doc

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內(nèi)蒙古自治區(qū)2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試卷（含解析）考試范圍：選修四第一章第三章第三節(jié) 時間：90分鐘 滿分：100第I卷（選擇題，共44分）一、單項選題（每題2分，共44分）1.決定化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)因素是A. 濃度 B. 壓強 C. 溫度 D. 反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)【答案】D【解析】分析：根據(jù)決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因(內(nèi)因)和外界因素分析判斷。詳解：因決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)，而濃度、溫度、壓強、催化劑是影響因素，故選D。2.下列過程放出熱量的是A. 液氨汽化 B. 碳酸鈣分解 C. 鋁熱反應(yīng) D. 化學(xué)鍵斷裂【答案】C【解析】A、液氨汽化是由液體吸收熱量轉(zhuǎn)化為氣體，故A是吸熱過程，則A錯誤；B、碳酸鈣分解屬于分解反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，故B錯誤；C、鋁熱反應(yīng)屬于高溫下的置換反應(yīng)，放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，故C正確；D、化學(xué)鍵的斷裂需要吸收熱量的，所以是吸熱過程，故D錯誤。本題正確答案為C。3.常溫下，下列物質(zhì)在水溶液中促進了水的電離的是A. NaHSO4 B. CuSO4 C. NaCl D. HClO【答案】B【解析】【分析】H2O的電離方程式為H2OHOH，促進水的電離因素有：升溫、加入弱酸根、加入弱堿根?！驹斀狻縃2O的電離方程式為H2OHOH，A、NaHSO4在水中電離方程式為NaHSO4=NaHSO42，c(H)增大，抑制水的電離，故A不符合題意；B、CuSO4屬于強酸弱堿鹽，Cu2發(fā)生水解反應(yīng)，促進水的電離，故B符合題意；C、NaCl不影響水的電離，故C錯誤；D、HClO屬于酸，抑制水的電離，故D不符合題意。4.反應(yīng)A(g)3B(g) 2C(g)2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為v(A)0.45 molL1min1 v(B)0.6 molL1s1 v(C)0.4 molL1s1 v(D)0.45 molL1s1，該反應(yīng)進行的快慢順序為A. B. D. 【答案】A【解析】【詳解】首先將速率的單位統(tǒng)一，v(A)0.45 molL1min1=0.0075 molL1s1，然后都用A物質(zhì)表示反應(yīng)速率，則根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比可知反應(yīng)速率分別是（molL1s1）0.0075、0.2、0.2、0.225，則反應(yīng)速率大小關(guān)系是，答案選A?！军c睛】同一個化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值。5.對于在一定條件下的密閉容器中進行的反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g），下列說法正確的是A. 壓強能夠增大反應(yīng)速率B. 升高溫度不能影響反應(yīng)速率C. 物質(zhì)A的濃度增大，會減慢反應(yīng)速率D. 在高溫，高壓和有催化劑的條件下，A與B能100%轉(zhuǎn)化為C【答案】A【解析】A. 該反應(yīng)有氣體參與，所以增大壓強能夠增大反應(yīng)速率，A正確；B. 升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率，B不正確；C. 增大物質(zhì)A的濃度，會加快反應(yīng)速率，C不正確；D. A與B不能100%轉(zhuǎn)化為C，可逆反應(yīng)總有一定的限度，D不正確。本題選A。6.一定溫度下，在一定容積的密閉容器中加入NH3和O2各1mol，發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）。下列說法中，表明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A. NO和H2O濃度比不再變化 B. v(NH3)正v(NH3)逆C. 氣體的密度不再變化 D. v(NH3)正v(O2)逆【答案】B【解析】【詳解】A、該反應(yīng)過程中NO和H2O濃度比始終保持不變，則NO和H2O濃度比不再變化，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B、根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B正確；C、容積不變，氣體體積不變，組分都是氣體，氣體質(zhì)量保持不變，根據(jù)密度的定義，反應(yīng)任何時刻，密度都相等，即密度不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C錯誤；D、NH3和O2的速率之比等于4：5，因此 v(NH3)正v(O2)逆不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D錯誤?！军c睛】易錯點為選項D，用不同物質(zhì)的反應(yīng)速率表示達(dá)到平衡，要求反應(yīng)的方向是一正一逆，且反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，如本題 v(NH3)正說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，v(O2)逆說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，但兩者速率之比不等于化學(xué)計量數(shù)之比，因此選項D不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡。7.25時，NH4Cl和NH3H2O混合溶液的pH為7，則該溶液呈A. 酸性 B. 堿性 C. 中性 D. 無法確定【答案】C【解析】【詳解】25時，酸性溶液的pH小于7，堿性溶液的pH大于7，中性溶液的pH等于7.氯化銨和氨水的混合溶液的pH為7，說明溶液顯中性，故選C。8.勒夏特列原理是自然界一條重要的基本原理,下列事實能用勒夏特列原理解釋的是A. NO2氣體受壓縮后，顏色先變深后變淺B. 對2HI(g) H2(g)I2(g)平衡體系加壓，顏色迅速變深C. 合成氨工業(yè)采用高溫、高壓工藝提高氨的產(chǎn)率D. 配制硫酸亞鐵溶液時，常加入少量鐵屑以防止氧化【答案】A【解析】【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用【詳解】A、存在平衡2NO2（g）N2O4（g），增大壓強，混合氣體的濃度增大，平衡體系顏色變深，該反應(yīng)正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，增大壓強平衡正反應(yīng)移動，二氧化氮的濃度又降低，顏色又變淺，由于平衡移動的目的是減弱變化，而不是消除，故顏色仍不原來的顏色深，所以可以用平衡移動原理解釋，故A正確；B、加壓，兩邊氣體的計量數(shù)相等，所以加壓平衡不移動，所以不可以用平衡移動原理解釋，故B錯誤；C、合成氨工業(yè)采用高溫條件是為了加快化學(xué)反應(yīng)速率，不能使化學(xué)平衡正向移動，不能用勒夏特列原理解釋，故C錯誤；D、配制FeSO4溶液時，加入一些鐵粉目的是防止亞鐵離子被氧化成鐵離子，不能用勒夏特列原理解釋，故D錯誤；故選A。9.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減慢反應(yīng)速率，而不影響生成H2的總量，可向其中加入適量的A. Na2CO3晶體 B. NaOH晶體 C. CH3COONa晶體 D. CuSO4溶液【答案】C【解析】【詳解】A、Na2CO3與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，鹽酸少量，加入Na2CO3消耗鹽酸，產(chǎn)生H2的量減少，故A不符合題意；B、加入NaOH晶體，消耗鹽酸，產(chǎn)生H2的量減少，故B不符合題意；C、CH3COONa與鹽酸反應(yīng)生成CH3COOH，c(H)減少，化學(xué)反應(yīng)速率減緩，但H總量不變，產(chǎn)生H2的量不變，故C符合題意；D、鐵置換出Cu，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，故D不符合題意。10.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32- )、c(HCO3)都減少，其方法是A. 加入氫氧化鈉固體 B. 加氯化鈉固體 C. 通入二氧化碳?xì)怏w D. 加入氫氧化鋇固體【答案】D【解析】【分析】NaHCO3溶液中存在：HCO3HCO32，然后進行逐一分析即可?！驹斀狻緼、加入NaOH固體，發(fā)生NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O，c(CO32)增大，故A不符合題意；B、加入NaCl，不影響c(H)、c(CO32)、c(HCO3)，故B不符合題意；C、通入CO2，CO2與H2O反應(yīng)生成H2CO3，H2CO3電離出H和HCO3，H和HCO3的濃度增大，故C不符合題意；D、加入Ba(OH)2，發(fā)生Ba(OH)2NaHCO3=BaCO3H2ONaOH，c(H)、c(CO32)、c(HCO3)減少，故D符合題意。11.下列數(shù)據(jù)不一定隨著溫度升高而增大的是A. 鹽類水解常數(shù)Kh B. 弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)KC. 化學(xué)平衡常數(shù)K D. 水的離子積Kw【答案】C【解析】A、鹽類水解是吸熱過程，升高溫度，促進水解，水解常數(shù)增大，故A正確；B、弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程，升高溫度促進弱電離，電離平衡常數(shù)增大，故B正確；C、對于放熱的化學(xué)反應(yīng)，升高溫度K減小，故C錯誤；D、水的電離為吸熱過程，升高溫度,促進電離，水的離子積常數(shù)KW增大，故D正確。故選C。點睛：吸熱過程，升高溫度，平衡向右移動，K增大。12.下列各化合物中，均為弱電解質(zhì)的一組是A. H2CO3 Ba(OH)2 K2S H3PO4 B. FeCl3 HCl C2H5OH NH4ClC. CH3COOH H2CO3 Cu(OH)2 H2O D. HCl KNO3 H2CO3 H2SO4【答案】C【解析】【詳解】A. Ba(OH)2 是強堿，屬于強電解質(zhì)，K2S是鹽，屬于強電解質(zhì)；B. HCl是強酸，屬于強電解質(zhì)，F(xiàn)eCl3、NH4Cl是鹽，屬于強電解質(zhì)，C2H5OH不能電離，屬于非電解質(zhì)；C. 乙酸、碳酸、水、Cu(OH)2部分電離，屬于弱電解質(zhì)；D. HCl、H2SO4是強酸，屬于強電解質(zhì)，KNO3是鹽，屬于強電解質(zhì)。故選C?！军c睛】電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，能導(dǎo)電是電解質(zhì)自身能電離出自由移動的離子；強電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下，能完全電離成離子；弱電解質(zhì)是指，在水溶液或熔融狀態(tài)下部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸，弱堿、水與少數(shù)鹽。13.已知0.1 molL1 FeCl3溶液與0.01 molL1 KSCN溶液等體積混合，發(fā)生如下反應(yīng)：FeCl33KSCN Fe(SCN)33KCl，改變下列條件，能使溶液顏色變淺的是A. 向溶液中加入少量KCl晶體 B. 向溶液中加入一定量KCl溶液C. 向溶液中加入少量AgNO3固體 D. 向溶液中滴加幾滴1 molL1 FeCl3溶液【答案】B【解析】【分析】該反應(yīng)的離子方程式為Fe33SCNFe(SCN)3，根據(jù)勒夏特列原理進行分析?！驹斀狻吭摲磻?yīng)的離子方程式為Fe33SCNFe(SCN)3，A、根據(jù)離子反應(yīng)方程式，K、Cl不參與反應(yīng)，因此加入氯化鉀固體不影響溶液顏色的變化，故A不符合題意；B、雖然K和Cl不參與反應(yīng)，但加入的是KCl溶液，對原來溶液稀釋，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液顏色變淺，故B符合題意；C、加入AgNO3固體，Ag與Cl發(fā)生反應(yīng)生成AgCl，Cl不參與化學(xué)平衡的反應(yīng)，因此加入AgNO3固體，溶液的顏色不變淺，故C不符合題意；D、加入FeCl3溶液，溶液中c(Fe3)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液顏色變深，故D不符合題意?！军c睛】易錯點選項A，應(yīng)把化學(xué)反應(yīng)方程式拆寫成離子方程式，判斷出Cl和K不參與反應(yīng)，對平衡無影響。14.己知反應(yīng)CH4(g)+C02(g) 2CO(g)+2H2(g) H 0,有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是A. 高溫低壓 B. 低溫高壓 C. 高溫高壓 D. 低溫低壓【答案】A【解析】【詳解】A. H0，升高溫度，平衡右移，CH4平衡轉(zhuǎn)化率增大；降低壓強，平衡右移，CH4平衡轉(zhuǎn)化率增大；故A正確；B. H0，降低溫度，平衡左移，CH4平衡轉(zhuǎn)化率減小；增大壓強，平衡左移，CH4平衡轉(zhuǎn)化率減?。还蔅錯誤；C. H0，升高溫度，平衡右移，CH4平衡轉(zhuǎn)化率增大；增大壓強，平衡左移，CH4平衡轉(zhuǎn)化率減??；故C錯誤；D. H0，降低溫度，平衡左移，CH4平衡轉(zhuǎn)化率減?。唤档蛪簭?，平衡右移，CH4平衡轉(zhuǎn)化率增大；故D錯誤；綜上所述，本題選A。15.現(xiàn)有常溫時pH1的某強酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是A. 加入10mL 0.01mol L1的NaOH溶液 B. 加入10mL 的水進行稀釋C. 加水稀釋成100mL D. 加入10mL 0.01molL1的鹽酸溶液【答案】C【解析】試題分析：常溫下pH=1的某強酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，使溶液的pH變成2，此時溶液中c（H+）=0.01mol/L。A、pH=1的某強酸溶液10mL，n（H+）=0.01L0.1mol/L=0.001mol，10mL0.01mol/L的NaOH溶液，n（OH-）=0.01L0.01mol/L=0.0001mol，混合后c（H+）=（0.01mol-0.001mol）0.02L0.01mol/L，錯誤；B、加入10mL的水進行稀釋，混合后溶液中c（H+）=0.05mol/L，錯誤；C、加水稀釋成100mL，稀釋后的溶液中c（H+）=0.01mol/L，正確；D、加入10mL0.01mol/L的鹽酸，混合后，c（H+）=（0.01mol+0.001mol）0.02L0.01mol/L，錯誤?？键c：考查溶液的酸堿性、pH計算16.已知反應(yīng)：101kPa時，2C(s)+O2(g)=2CO(g)；H= -221 kJ/mol稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H= -57.3 kJ/mol下列結(jié)論正確的是A. 碳的燃燒熱為-221 kJ/molB. 中和熱H為 -57.3 kJ/molC. 稀H2SO4與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)的中和熱H為-57.3 kJ/molD. 稀CH3COOH與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量【答案】B【解析】【詳解】A、依據(jù)燃燒熱的定義，無法判斷題中碳的燃燒熱，故A錯誤；B、根據(jù)中和熱的定義，中和熱H=57.3kJmol1，故B正確；C、H2SO4和Ba(OH)2發(fā)生Ba22OH2HSO42=BaSO42H2O，Ba2和SO42反應(yīng)存在熱效應(yīng)，因此該反應(yīng)的中和熱不等于57.3kJmol1，故C錯誤；D、醋酸是弱酸，其電離為吸熱過程，因此CH3COOH和NaOH反應(yīng)生成1molH2O，放出的熱量小于57.3kJ，故D錯誤。17.25時，在 10 mL 濃度為 0.1 mol/L 的 NH3H2O 溶液中滴加 0.1 mol/L 鹽酸，下列有關(guān)描述正確的是A. 加入 5 mL 鹽酸時： c(NH4) c(Cl) c(H) c(OH)B. 加入 10 mL 鹽酸時：c(NH4)c(H)c(OH) c(Cl)C. 在溶液 pH7 時：水的電離程度最大D. 加入 20 mL 鹽酸時：c(Cl)2c(NH4)【答案】B【解析】【詳解】A、反應(yīng)后溶質(zhì)為NH3H2O和NH4Cl，其兩者物質(zhì)的量相等，NH3H2O的電離程度大于NH4的水解程度，溶液顯堿性，離子濃度大小順序是c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)，故A錯誤；B、根據(jù)溶液顯電中性，得出c(NH4)c(H)=c(Cl)c(OH)，故B正確；C、水的電離程度最大時，溶質(zhì)為NH4Cl，NH4水解促進水的電離，溶液顯酸性，故C錯誤；D、加入20mL鹽酸，溶質(zhì)為NH4Cl和HCl，且兩者物質(zhì)的量相等，根據(jù)物料守恒，c(Cl)=2c(NH4)2c(NH3H2O)，18.相同溫度下，關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是A. pH相等的兩溶液：c(CH3COO)=c(Cl)B. 體積和pH值相同的二種酸，中和相同物質(zhì)的量的NaOH時，鹽酸的體積小C. 同pH值不同體積時，稀釋相同倍數(shù)后，醋酸溶液的pH值大D. 相同濃度的兩溶液，分別與NaOH固體反應(yīng)后呈中性的溶液中(忽略溶液體積變化)：c(CH3COO)=c(Cl)【答案】A【解析】【詳解】ApH相等的兩溶液中，氫離子濃度相同，氫氧根離子濃度也相同，根據(jù)電荷守恒，電離出的氯離子濃度和醋酸根離子濃度相同，故A正確；B醋酸為弱酸存在電離平衡，pH相等、體積相等的鹽酸和醋酸溶液，醋酸溶液濃度大，消耗氫氧化鈉多，故B錯誤；C醋酸為弱酸存在電離平衡，同pH值的鹽酸和醋酸，醋酸溶液濃度大，稀釋相同倍數(shù)后，醋酸會繼續(xù)電離，稀釋后醋酸溶液的pH值小，故C錯誤；D醋酸恰好和氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，中性溶液應(yīng)為醋酸和醋酸鈉，鹽酸恰好反應(yīng)溶液顯中性，c(CH3COO-)c(Cl-)，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題考查了弱電解質(zhì)的電離，知道弱電解質(zhì)和強電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵。本題的易錯點為正確理解pH相等和濃度相同的2種溶液的區(qū)別。19.液氨與水性質(zhì)相似，也存在微弱的電離：2NH3 NH4+NH2，其離子積常數(shù)Kc(NH4+)c(NH2)2l030，維持溫度不變，向液氨中加入少量NH4Cl固體或NaNH2固體，不發(fā)生改變的是A. 液氨的電離平衡 B. 液氨的離子積常數(shù)C. c(NH4+) D. c(NH2)【答案】B【解析】【分析】根據(jù)勒夏特列原理進行分析，以及離子積常數(shù)只受溫度的影響。【詳解】A、加入NH4Cl，溶液中c(NH4)增大，平衡向逆反應(yīng)方向進行，抑制電離，加入NaNH2，溶液c(NH2)增大，抑制NH3的電離，故A不符合題意；B、離子積常數(shù)只受溫度的影響，因為維持溫度不變，因此離子積常數(shù)不變，故B符合題意；C、加入NH4Cl，溶液中c(NH4)增大，故C不符合題意；D、加入NaNH2，溶液中c(NH2)增大，故D不符合題意。20.下列物質(zhì)的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是A. HNO3 B. NaHS C. HF D. NH4Cl【答案】A【解析】硝酸溶液中除水分子以外都是離子，有：H+、NO3-、OH-，不存在其他分子，選項A正確。NaHS溶液中的HS-會水解得到H2S分子，選項B錯誤。HF是弱酸只能電離一部分，一定存在HF分子，選項C錯誤。NH4Cl溶液中銨根離子水解得到NH3H2O分子，選項D錯誤。21.25時， pH 均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL,分別加水稀釋,pH 隨溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 A. HA的酸性比HB的酸性弱B. a點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性弱C. 若兩溶液加水稀釋，則所有離子的濃度都減小D. 對a、b兩點溶液同時升高溫度，則c(A)/c(B)減小【答案】D【解析】室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋至1000mL，HA溶液pH=5，說明HA為強酸，HB為弱酸；則ApH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋1000倍，HA溶液pH=5，HB溶液pH小于5，HA的酸性比HB的酸性強，A錯誤；Ba點溶液中離子濃度大于c點溶液中離子濃度，溶液導(dǎo)電性取決于離子濃度大小，則a點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強，B錯誤；C溶液稀釋氫離子濃度減小，而水的離子積Kw=c（H+）c（OH-）不變，故c（OH-）增大，C錯誤；DHA為強酸，HB為弱酸，對a、b兩點溶液同時升高溫度，c（A-）濃度不變，HB電離程度增大，c（B-）濃度增大，c(A-)/c(B-)比值減小，D正確；答案選D。點睛：本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡影響因素、圖象的分析判斷、溶液稀釋過程中離子濃度變化，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，注意稀釋對電解質(zhì)電離平衡的影響。22.25時，濃度均為0.1mol/L的溶液，其pH如下表所示。有關(guān)說法正確的是序號溶液NaClCH3COONH4NaF CH3COONapH7.07.08.18.9A. 酸性強弱：c(CH3COOH) c(HF) B. 離子的總濃度：C. 中： c(CH3COO) = c(NH4+)=c(OH)=c(H+) D. 和中c(CH3COO)相等【答案】B【解析】由表中數(shù)據(jù)得到，堿性：NaFCH3COONa，所以說明陰離子的水解能力：FCH3COO，根據(jù)越弱越水解的原理，得到酸性：CH3COOHHF。選項A錯誤。兩個溶液有各自的電荷守恒式：c(Na+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)；c(Na+) + c(H+) = c(F-) + c(OH-)，所以兩個溶液的離子總濃度都等于各自的2c(Na+) + c(H+)，因為兩個溶液中的鈉離子濃度相等，所以只需要比較兩個溶液的氫離子濃度即可。pH為：，所以的氫離子濃度更大，即溶液的2c(Na+) + c(H+)大于溶液的2c(Na+) + c(H+)，所以離子的總濃度：，選項B正確。溶液中，pH=7，所以c(H+) = c(OH-) = 110-7mol/L。明顯溶液中的醋酸根和銨根離子的濃度都接近0.1mol/L（電離和水解的程度都不會太大），所以應(yīng)該是cCH3COO-=cNH4+c(OH-)=c(H+)。選項C錯誤。醋酸銨中，銨根離子對于醋酸根離子的水解起到促進作用，醋酸鈉中鈉離子對于醋酸根離子的水解應(yīng)該無影響，所以醋酸根離子濃度是，選項D錯誤。第II卷（非選擇題，共56分）23.在25時，將酸HA與堿MOH等體積混合。(1)若0.01mol/L的強酸HA與0.01mol/L強堿MOH混合，則所得溶液顯_（填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同）。(2)若pH=3的強酸HA與pH=11的弱堿MOH混合，則所得溶液顯_。(3)若0.01mol/L的強酸HA與0.01mol/L弱堿MOH混合，則所得溶液顯_，解釋這一現(xiàn)象的離子方程式是_?！敬鸢浮?(1). 中性 (2). 堿性 (3). 酸性 (4). M+H2OMOH+H+【解析】【詳解】（1）HA和MOH都是強電解質(zhì)，濃度相同、體積相同，反應(yīng)后溶質(zhì)為MA，溶液顯中性；（2）HA的強酸，MOH為弱堿，c(MOH)c(HA)，等體積混合后，溶質(zhì)為MA和MOH，溶液顯堿性；（3）兩者濃度相同，等體積混合，溶質(zhì)為MA，MA為強酸弱堿鹽，M發(fā)生水解，MH2OMOHH，c(H)c(OH)，溶液顯酸性；24.中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.10 molL1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗。取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作23次，記錄數(shù)據(jù)如下。完成下列填空：實驗編號待測鹽酸的體積（mL）NaOH溶液的濃度（molL1）滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96I、(1)滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是是_。(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為_（保留小數(shù)點后3位）。(3)排除堿式滴定管尖嘴中氣泡的方法應(yīng)采用_操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。(4)在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有_。A用酸式滴定管取20.00 mL待測鹽酸，使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗B錐形瓶水洗后未干燥 C稱量NaOH固體時，有小部分NaOH潮解D滴定終點讀數(shù)時俯視 E堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失II、(1)濃度為0.1mol/L醋酸鈉溶液中質(zhì)子守恒表達(dá)式為_；(2)在0.01mol/L的NaHCO3溶液中的物料守恒表達(dá)式為_；等濃度的NaHCO3 、Na2CO3混合溶液中的電荷守恒表達(dá)式為_；(3)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_；(4)把AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是_?！敬鸢浮?(1). 最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色 (2). 0.115mol/L (3). 丙 (4). CE (5). c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+) (6). c（Na+）=c（HCO3-)+c（H2CO3）+c（CO32-) (7). c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-) (8). S2O32-+2H+S+SO2+H2O (9). Al2O3【解析】【詳解】I、（1）用NaOH滴定HCl，用酚酞作指示劑，即滴定到終點的標(biāo)志：滴入最后一定NaOH溶液，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（2）第1組數(shù)據(jù)與另外2組相差較多，刪去，消耗NaOH的平均體積為(23.0622.96)/2mL=23.01mL，根據(jù)V酸c酸=V堿c堿，20103c酸=23.011030.10，解得c酸=0.115molL1；（3）排除堿式滴定管尖嘴中氣泡采用丙操作；（4）根據(jù)V酸c酸=V堿c堿，A、量取鹽酸時，未用鹽酸潤洗酸式滴定管，直接盛裝鹽酸，造成鹽酸的濃度降低，消耗NaOH的體積減小，測定結(jié)果偏低，故A不符合題意；B、錐形瓶是否干燥，對實驗測的結(jié)果無影響，故B不符合題意；C、稱量NaOH，有小部分NaOH潮解，所配NaOH濃度偏低，消耗NaOH體積增多，所測結(jié)果偏高，故C符合題意；D、滴定終點時俯視讀數(shù)，讀出消耗NaOH的體積偏低，所測結(jié)果偏低，故D不符合題意；E、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，消耗NaOH體積增多，所測結(jié)果偏高，故E不符合題意；II、（1）質(zhì)子守恒是水電離出c(H)等于水電離出的c(OH)，醋酸鈉溶液中CH3COO結(jié)合水電離出的H生成CH3COOH，質(zhì)子守恒表達(dá)式為c(OH)=c(CH3COOH)c(H)；（2）C在溶液存在的形式為CO32、HCO3、H2CO3，物料守恒為c(Na)=c(HCO3)c(H2CO3)c(CO32)；根據(jù)電荷守恒，得出c(Na)c(H)=c(HCO3)c(OH)2c(CO32)；（3）Na2S2O3與稀硫酸的離子反應(yīng)：S2O322H=SSO2H2O；（4）AlCl3水解：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加熱促進水解，HCl揮發(fā)，最后得到Al(OH)3，然后灼燒得到Al2O3。25.氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。其合成原理為: N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H= - 92.4 kJmol-1.I.在密閉容器中，投入1mol N2和3 mol H2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):(1)測得反應(yīng)放出的熱量_92.4kJ（填“小于”，“大于”或“等于”）。(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，N2和H2的濃度比是_；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是_。(3)升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量_。(填“變大”、“變小”或“不變”)(4)當(dāng)達(dá)到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將_(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。II.該反應(yīng)在一密閉容器中發(fā)生，下圖是某一時間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進程的關(guān)系曲線圖。(1)t1時刻，體系中發(fā)生變化的條件是_ 。 A增大壓強B升高溫度C減小壓強D降低溫度 E加入正催化劑(2)下列時間段中，氨的百分含量最高的是_。A0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt4t5【答案】 (1). 小于 (2). 13 (3). 11 (4). 變小 (5). 逆向 (6). B (7). A【解析】【詳解】I.（1）該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行到底，因此放出的熱量小于92.4kJ；（2）N2（g）+3H2（g）2NH3起始：1 3 0變化：x 3x 2x平衡：1x 33x 2x 同一個容器濃度之比等于物質(zhì)的量之比，即N2和H2濃度之比為(1x)：(33x)=1：3；N2的轉(zhuǎn)化率為x/1，H2的轉(zhuǎn)化率為3x/3=x/1，即兩者轉(zhuǎn)化率之比等于1：1；（3）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進行，氣體物質(zhì)的量增大，組分都是氣體，氣體質(zhì)量不變，因此升高溫度，氣體平均摩爾質(zhì)量變?。唬?）恒壓狀態(tài)下，充入氬氣，容器的體積增大，組分的濃度變小，平衡向逆反應(yīng)方向進行；II.（1）t1時刻，正逆反應(yīng)速率都增大，v逆大于v正，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，A、增大壓強，正逆反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向進行，故A不符合題意；B、升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進行，故B符合題意；C、減小壓強，化學(xué)反應(yīng)速率降低，故C不符合題意；D、加入催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大，但平衡不移動，故D不符合題意；（2）t1t2平衡向逆反應(yīng)方向進行，消耗NH3，t3t4之間平衡不移動，NH3的量不變，t4t5平衡向逆反應(yīng)方向進行，NH3的量減少，因此氨氣的量最多的是0t1，故選項A正確?！军c睛】易錯點是化學(xué)反應(yīng)速率和時間的變化圖像，先看突然改變條件時，反應(yīng)速率的變化，考查內(nèi)容是影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，然后看v正、v逆誰在上，誰在上，說明反應(yīng)向哪個方向進行。26.I常溫下0.1molL-1的鹽酸和pH=1的醋酸各100mL分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體前者比后者_(dá)(填“”“”或“”)。II現(xiàn)有常溫下pH2的HCl溶液甲和pH2的CH3COOH溶液乙，請根據(jù)下列操作回答問題：(1)常溫下0.1molL1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_。Ac（H+） Bc（H+）/c（CH3COOH） Cc（H+）c（OH-） Dc（OH-）/c（H+）(2)取10mL的乙溶液，加入等體積的水，CH3COOH的電離平衡_(填“向左”“向右”或“不”)移動；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中c(H)/c(CH3COOH)的比值將_(填“增大”“減小”或“無法確定”)。(3)取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗NaOH溶液體積的大小關(guān)系為V(甲)_ V(乙) (填“”“”或“”)。(4)已知25時，下列酸的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.8105K14.3107K24.710113.0108下列四種離子結(jié)合H能力最強的是_。AHCO3 BCO32 CClO DCH3COO寫出下列反應(yīng)的離子方程式：HClONa2CO3(少量)：_。室溫下，0.1 molLl的KOH溶液滴10.00mL 0.10 molLl H2C2O4 (二元弱酸）溶液，所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請回答下列問題：(1)點所示溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為：_。(2)點所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)_mol/L?！敬鸢浮?(1). (2). A (3). 向右 (4). 減小 (5). (6). B (7). HClO+CO32- = ClO-+HCO3- (8). c(K+)c(HC2O4)c(H+)c(C2O42-)c(OH-) (9). 0.1【解析】【詳解】I.醋酸是弱酸，0.1molL1醋酸溶液中pH1，因此pH=1的醋酸溶液中c(CH3COOH)比前者大，因此與足量鋅發(fā)生反應(yīng)，后者產(chǎn)生氫氣的量多于前者；II.（1）醋酸中存在CH3COOHCH3COOH，加水稀釋促進電離，A、加水稀釋，促進電離，但c(H)降低，故A符合題意；B、同一種溶液中，物質(zhì)的量濃度之比等于其物質(zhì)的量之比，加水稀釋促進電離，H的物質(zhì)的量增大，CH3COOH的物質(zhì)的量減少，因此該比值增大，故B不符合題意；C、c(H)c(OH)=Kw，Kw只受溫度的影響，加水稀釋，水的離子積不變，故C不符合題意；D、加水稀釋，c(H)減小，根據(jù)水的離子積不變，則c(OH)增大，因此該比值增大，故D不符合題意；（2）醋酸為弱酸，加水稀釋，促進電離，即CH3COOH的電離平衡向右移動；醋酸中加入無水CH3COONa，c(CH3COO)增大，抑制醋酸的電離，c(H)減小，c(CH3COOH)增大，即該比值減?。唬?）醋酸為弱酸，相同pH時，c(CH3COOH)c(HCl)，等體積兩種酸，消耗等濃度的NaOH，消耗氫氧化鈉的體積關(guān)系：V(甲)H2CO3HClOHCO3，根據(jù)越弱越水解的規(guī)律，結(jié)合H能力最強的是CO32，故B正確；根據(jù)電離平衡常數(shù)，以及電離出H能力的強弱順序，該離子反應(yīng)為HClOCO32=HCO3ClO；III.（1）點加入10mLKOH，溶質(zhì)為KHC2O4，此時溶液顯酸性，說明HC2O4的電離程度大于其水解，c(K)c(HC2O4)c(H)c(C2O42)c(OH)；（2）點加入15mLKOH，溶質(zhì)為KHC2O4和K2C2O4，此時溶液的體積為25mL，c(K)=0.115/25molL1=0.06molL1，根據(jù)物料守恒，c(C2O42)c(HC2O4)c(H2C2O4)=0.110/25molL1=0.04molL1，因此有c(K)+c(C2O42)c(HC2O4)c(H2C2O4)=0.1molL1?！军c睛】本題的難點是離子濃度大小比較，首先判斷出溶質(zhì)，點加入KOH為10mL，發(fā)生KOHH2C2O4=KHC2O4H2O，然后判斷是以水解為主還是電離為主，此時溶液顯酸性，以電離為主，HC2O4C2O42H，水也能發(fā)生電離，產(chǎn)生H和OH，因此有c(H)c(C2O42)，電離程度微弱，從而得出正確的結(jié)果。