2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律章末檢測(cè).doc

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第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律章末檢測(cè)一、選擇題(本題包括12個(gè)小題，每小題4分，共48分。) 1下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是()A同主族元素形成的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)自上而下逐漸升高B核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)不一定相同C同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱D非金屬元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)其沸點(diǎn)就越高解析：第A族金屬元素熔沸點(diǎn)自上而下是降低的，A錯(cuò)誤；核外電子排布相同的微粒，質(zhì)子數(shù)可能不相同，化學(xué)性質(zhì)也不一定相同，B正確；鹵族元素中HClO是弱酸，不符合題意，C錯(cuò)誤；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)，屬于化學(xué)性質(zhì)，而沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，二者并沒(méi)有關(guān)系，D錯(cuò)誤。答案：B2相同條件下，下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是()A硫酸酸性大于磷酸B鉀的金屬性強(qiáng)于鈉C氫氣燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量小于液態(tài)水D氟化氫的穩(wěn)定性大于氯化氫解析：非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，硫酸酸性大于磷酸，可用元素周期律解釋，A正確；同一主族從上到下，金屬性越強(qiáng)，鉀的金屬性強(qiáng)于鈉，可用元素周期律解釋，B正確；氫氣燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量小于液態(tài)水，是因?yàn)樗臓顟B(tài)不同，不能用元素周期律解釋，C錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氟化氫的穩(wěn)定性大于氯化氫，可用元素周期律解釋，D正確。答案：C3短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是()A單質(zhì)的沸點(diǎn)：YZBX、Y、Z三種元素不可能形成離子化合物CX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的強(qiáng)DY分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型不相同解析：根據(jù)題意知短周期主族元素X元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X為碳元素，Y是地殼中含量最高的元素，則Y為氧元素，Z2與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Z為鎂元素；X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18，則W為硫元素。氧氣常溫下為氣態(tài)，鎂單質(zhì)常溫下呈固態(tài)，單質(zhì)的沸點(diǎn)：O2Mg，即YZ，A錯(cuò)誤；C、O、Mg三種元素可形成碳酸鎂，為離子化合物，B錯(cuò)誤；非金屬性：CS，酸性：H2CO3H2SO4，C錯(cuò)誤；氧化鎂中的化學(xué)鍵為離子鍵，二氧化硫、三氧化硫中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不相同，D正確。答案：D4X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中Z是金屬，W的單質(zhì)是淡黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法一定正確的是()XYWA.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是WBY與Z只能形成一種化合物C簡(jiǎn)單陰離子還原性：YWDZ與Q形成的化合物水溶液可能顯酸性解析：短周期元素W的單質(zhì)為淡黃色固體，則W是S元素，Y是O元素，X是C元素，因?yàn)閄、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，則Q是Cl元素，其中Z的原子序數(shù)大于8又小于16的金屬元素，可能是Na、Mg、Al中的一種。在這五種元素中非金屬性最強(qiáng)的是Cl，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是HClO4，A錯(cuò)誤；若Z是Na元素，則可以形成Na2O、Na2O2兩種氧化物，若Z是Mg、Al，則只能形成一種氧化物MgO或Al2O3，B錯(cuò)誤；O、S是同主族的元素，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，則其簡(jiǎn)單陰離子還原性逐漸增強(qiáng)，元素的非金屬性O(shè)S，所以還原性S2O2，C錯(cuò)誤；若Z為Mg或Al，則MgCl2、AlCl3都是強(qiáng)酸弱堿鹽，金屬陽(yáng)離子發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的OH而使溶液中的H濃度增大，溶液顯酸性，D正確。答案：D5下列根據(jù)元素周期表和元素周期律得出的推斷中正確的是()A金屬元素原子最外層電子數(shù)越少，該金屬失電子能力越強(qiáng)B若存在簡(jiǎn)單陰離子R2，則R一定位于A族CaA2、bB、cC3三種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)cabD鉛位于周期表中金屬和非金屬的交界處，可作半導(dǎo)體材料解析：A選項(xiàng)由Na與Ca可知錯(cuò)誤；C選項(xiàng)原子序數(shù)abc，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，鉛屬于金屬，錯(cuò)誤。答案：B6下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，Z元素的核電荷數(shù)為X與Y元素核電荷數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是()XYZWTA.氫化物穩(wěn)定性Y比W強(qiáng)，是因?yàn)閅的氫化物中存在氫鍵BXY2、XW2、ZY2熔沸點(diǎn)依次增大，都是由共價(jià)鍵形成的分子晶體C一定條件下，X單質(zhì)能與ZY2反應(yīng)生成Z單質(zhì)，說(shuō)明X的非金屬性比Z強(qiáng)D根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，鈉能與T形成Na2T2化合物解析：設(shè)X的原子序數(shù)為a，則Z的序數(shù)為a8，Y的序數(shù)為a2，Z元素的核電荷數(shù)為X與Y元素核電荷數(shù)之和，則a8aa2，a6；所以X為碳元素、Y為氧元素、Z為硅元素、W為硫元素、T為硒元素；氫化物的穩(wěn)定性與氫鍵無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；二氧化硅是原子晶體，故B錯(cuò)誤；一定條件下，碳單質(zhì)能與二氧化硅反應(yīng)生成硅單質(zhì)，碳表現(xiàn)還原性，不能說(shuō)明X的非金屬性比Z強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；硒元素在金屬與非金屬的分界線附近，硒與氧元素同族，根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)硒元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，鈉能與硒形成Na2Se2化合物，故D正確。答案：D7某分子的球棍模型如圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間以單鍵相連。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()AX原子可能為第A族元素BY原子一定為第A族元素C該分子中，只含有共價(jià)鍵D從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4解析：據(jù)球棍模型知，該分子為共價(jià)化合物，X原子可形成3條價(jià)鍵，則可能為N、P等元素。Y可能為F、Cl等元素，但Y一定不能為第A族元素，因Y若為H，只能使最外層達(dá)2個(gè)電子；若為Na等，則組成的一般為離子化合物。答案：B8短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大。X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的塊狀單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說(shuō)法正確的是()A元素Y的最高正化合價(jià)為6價(jià)B簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序?yàn)閃QZXYC氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：QWD元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比Q的強(qiáng)解析：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，聯(lián)想NH3極易溶于水，可知X為氮元素，Y為氧元素；常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，說(shuō)明Z為鋁元素，W為硫元素，因?yàn)殇X在常溫下能溶于稀硫酸，在濃硫酸中發(fā)生鈍化；Q只能為氯元素。Y為氧元素，氧元素不顯6價(jià)，故A錯(cuò)誤；電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2ClN3O2Al3，即離子半徑WQXYZ，故B錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的越穩(wěn)定，氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫，故氯化氫的穩(wěn)定性比硫化氫強(qiáng)，故C正確；非金屬性ClS，故Cl元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性更強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。答案：C9X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關(guān)這四種元素的說(shuō)法中正確的是()元素XYZW原子半徑/nm0.0770.0750.1020.099最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)4521A.1 mol W的單質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2 molBW、X、Y三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)CY的氫化物與W的單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物中可能含有共價(jià)鍵和離子鍵D0.3 mol Cu分別與足量HYO3或H2ZO4的稀溶液反應(yīng)均產(chǎn)生0.2 mol氣體解析：根據(jù)原子半徑數(shù)據(jù)及特征化合價(jià)推知，W為Cl，X為C，Y為N，Z為S。A項(xiàng)，1 mol Cl2若只作氧化劑，轉(zhuǎn)移電子2 mol，若和NaOH反應(yīng)既作氧化劑又作還原劑，轉(zhuǎn)移電子1 mol；B項(xiàng)，HClO4、H2CO3、HNO3中，HClO4的酸性最強(qiáng)；C項(xiàng)，NH3和Cl2反應(yīng)可生成N2和NH4Cl，在NH4Cl中既有共價(jià)鍵又有離子鍵；D項(xiàng)，0.3 mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)放出0.2 mol NO，Cu和稀硫酸不反應(yīng)。答案：C10a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b與c形成化合物的電子式為b3b，下列比較中正確的是()A原子半徑：acdbB最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：cdaC原子序數(shù)：adbcD元素的非金屬性：adc解析：根據(jù)a的原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷，x2，所以a為硅，再利用b與c形成化合物的電子式得到b為鈉、c為氮，由c、d同主族得d為磷。原子半徑：NaSiPN，A錯(cuò)誤；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HNO3H3PO4H2SiO3，B正確；原子序數(shù)：PSiNaN，C錯(cuò)誤；元素的非金屬性：NPSi，D錯(cuò)誤。答案：B11短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X元素的單質(zhì)可在自然界形成最硬的礦石，Y原子最外層有6個(gè)電子，Z元素的氧化物可做高溫耐火材料且其最高價(jià)氧化物的水化物是難溶于水的堿性物質(zhì)，W與X同主族。下列敘述正確的是()A原子最外層電子數(shù)由少到多的順序：XWYZ B原子半徑由大到小的順序：r(W)r(X)r(Y)r(Z) C元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W D元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：Y、X、W解析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X元素的單質(zhì)可在自然界中形成最硬的礦石，該礦石為金剛石，則X為C元素，Z元素的氧化物可做耐高溫材料且其最高價(jià)氧化物的水化物是難溶于水的堿性物質(zhì)，則Z為Mg元素，Y原子最外層有6個(gè)電子，而且原子序數(shù)比Mg小，則Y為O元素，W與C同主族，則W為Si元素。原子最外層電子數(shù)由少到多的順序：ZWXY，故A錯(cuò)誤；同周期自左而右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑由大到小的順序：r(Z)r(W)r(X)r(Y)，故B錯(cuò)誤；X為碳元素，Y為O元素，W為Si元素，則元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Y、X、W，故C錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：OCSi，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：Y、X、W，故D正確。答案：D12短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中Y元素的原子半徑最大。已知A、B、C分別是X、Y、Z三種元素的單質(zhì)，A和C常溫下為氣體。在適宜的條件下，A、B、C可以發(fā)生如圖所示的反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是()A化合物YX中含離子鍵BZ的含氧酸均為強(qiáng)酸C非金屬性：XZ D離子半徑：YZ解析：根據(jù)圖示，A是H2、B是Na或Mg或Al等活潑金屬，C是Cl2，X、Y、Z分別是H、Na或Mg或Al、Cl；化合物NaH中含離子鍵，故A正確；HClO是弱酸，故B錯(cuò)誤；非金屬性：ClH，故C錯(cuò)誤；離子半徑：ClNa，故D錯(cuò)誤。答案：A二、非選擇題(本題包括4個(gè)小題，共52分。)13(12分)(2016海南卷)短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問(wèn)題：(1)M元素位于周期表中的第_周期_族。(2)Z元素是_，其在自然界中常見(jiàn)的二元化合物是_。(3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，產(chǎn)物分子為直線形，其化學(xué)鍵屬于_(填“極性”或“非極性”)共價(jià)鍵。(4)四種元素中的_可用于航空航天合金材料的制備，其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。解析：短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，則X是C元素；Y2電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，則Y是Mg元素；Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，則Z是Si元素；M是S元素。(1)M元素是S，核外電子排布是2、8、6，所以位于周期表中的第三周期A族；(2)Z元素是Si元素，其在自然界中常見(jiàn)的二元化合物是SiO2；(3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生CS2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2SCS2，產(chǎn)物分子為直線形，結(jié)構(gòu)與CO2類似， 由于是不同元素的原子形成的共價(jià)鍵，所以其化學(xué)鍵屬極性共價(jià)鍵；(4)四種元素中只有Mg是金屬元素，密度比較小，制成的合金硬度大，所以可用于航空航天合金材料的制備，該金屬是比較活潑的金屬，可以與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2HCl=MgCl2H2。答案：(1)三A(2)SiSiO2(3)C2S CS2極性(4)MgMg2HCl=MgCl2H214(14分)X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為38，X能與J形成離子化合物，且J的半徑大于X的半徑，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。請(qǐng)回答：(1)Q元素在周期表中的位置_；(2)這五種元素原子半徑從大到小的順序?yàn)開(kāi)(填元素符號(hào))；(3)元素的非金屬性Z_Q(填“”或“SNOH。(3)Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁，即氧氣置換出S，非金屬性O(shè)S，A正確；根據(jù)O與S之間形成的化合物中S元素的化合價(jià)為正價(jià)知非金屬性O(shè)S，B正確；不能根據(jù)氧氣和S單質(zhì)的狀態(tài)判斷非金屬性強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；同主族由上到下非金屬性逐漸減弱，即非金屬性O(shè)S，D正確。(4)硫化氫與過(guò)氧化氫可發(fā)生氧化還原反應(yīng)：H2O2H2S=S2H2O。(5)根據(jù)題意A是氨氣，B是NH，NH水解使溶液呈酸性。(6)液氨的電離類似水，電離生成NH、NH。答案：(1)第三周期第A族(2)NaSNOH(3)C(4)H2O2H2S=S2H2O(5)H HHNHH2ONH3H2OH(6)2NH3NHNH15(13分)X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為12，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)元素X的最高價(jià)氧化物的電子式為_(kāi)；元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。(2)單質(zhì)銅和元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)元素W位于周期表的第_族，其非金屬性比R弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋原因：_。(4)R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式：_。(5)Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為13，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。解析：由X原子核外各層電子數(shù)之比為12，推出X為C；由Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨且R的原子序數(shù)大于Y，推出Y和R分別為N和S；由W和R是同周期相鄰元素且R的原子序數(shù)大于W，推出W為P；由Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，推出Z為Al。答案：(1)C(2)8HNO3(稀)3Cu=2NO3Cu(NO3)24H2O(3)AP原子和S原子的電子層數(shù)相同，P原子半徑較大，得電子能力較弱(4)SO2NH3H2O=HSONH(5)Al2O33CN22AlN3CO16(13分)A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的原子核內(nèi)無(wú)中子，B、F在元素周期表中的相對(duì)位置如圖，B與氧元素能形成兩種無(wú)色氣體，D是地殼中含量最多的元素，E是地殼中含量最多的金屬元素。BF(1)BF2的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)。(2)D和F的氫化物中沸點(diǎn)較高的是_(填化學(xué)式)。(3)實(shí)驗(yàn)室制取G2氣體的離子方程式為_(kāi)。(4)在微電子工業(yè)中，C的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為_(kāi)。(5)FD2氣體通入BaCl2和C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和無(wú)色氣體，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(6)火箭使用B2A8C2作燃料，N2O4為氧化劑，燃燒放出的巨大能量能把火箭送入太空，并且產(chǎn)生三種無(wú)污染的氣體，其化學(xué)方程式為_(kāi)。(7)上述元素可組成鹽Q：CA4E(FD4)2。向盛有20 mL 0.5 molL1 Q溶液的燒杯中加入12 mL 2.0 molL1 Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_(kāi)。解析：A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的原子核內(nèi)無(wú)中子，則A為氫元素，B、F在元素周期表中的相對(duì)位置如圖，B與氧元素能形成兩種無(wú)色氣體，則B為碳，F(xiàn)為硫，G為氯，D是地殼中含量最多的元素則D是氧，E是地殼中含量最多的金屬元素，則E為鋁，故A、B、C、D、E、F、G七種元素分別為H、C、N、O、Al、S、Cl。(1)CS2的結(jié)構(gòu)類似于CO2，是直線型，其結(jié)構(gòu)式為S=C=S；(2)H2O常溫下是液態(tài)，H2S常溫下是氣態(tài)，沸點(diǎn)較高的是H2O；(3)實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO24H2ClMn2Cl22H2O；(4)H2O2氧化一水合氨，得到無(wú)污染的氣體產(chǎn)物為氮?dú)猓瑫r(shí)還原產(chǎn)物為水，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3H2O3H2O2=N28H2O；(5)SO2氣體通入BaCl2和HNO3混合溶液中，生成白色沉淀BaSO4和無(wú)色氣體NO，根據(jù)電子守恒和電荷守恒及原子守恒，可得此反應(yīng)的離子方程式為3SO23Ba22NO2H2O=3BaSO42NO4H；(6)火箭使用C2H8N2作燃料，N2O4為氧化劑，燃燒放出的巨大能量能把火箭送入太空，并且產(chǎn)生N2、CO2及水，其化學(xué)方程式為C2H8N22N2O4=2CO23N24H2O；(7)鹽Q是NH4Al(SO4)2，其物質(zhì)的量為0.01 mol，而Ba(OH)2物質(zhì)的量為0.024 mol，則n(BaSO4)0.02 mol，0.01 mol Al3產(chǎn)生0.01 mol Al(OH)3，過(guò)量的OH先與NH反應(yīng)，用去0.01 mol，還有0.08 mol OH溶解掉0.008 mol Al(OH)3，故最終沉淀為0.02 mol的BaSO4和0.002 mol Al(OH)3。答案：(1)SCS(2)H2O(3)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(4)2NH3H2O3H2O2=N28H2O(5)3SO23Ba22NO2H2O=3BaSO42NO4H(6)C2H8N22N2O4=2CO23N24H2O(7)0.022 mol