2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)梳理與訓(xùn)練 第8章 第1講 弱電解質(zhì)的電離（含解析）.doc

《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)梳理與訓(xùn)練 第8章 第1講 弱電解質(zhì)的電離（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)梳理與訓(xùn)練 第8章 第1講 弱電解質(zhì)的電離（含解析）.doc（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)梳理與訓(xùn)練 第8章 第1講 弱電解質(zhì)的電離（含解析）考綱要求1.理解并能表示弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。2.了解電離平衡常數(shù)。考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡1弱電解質(zhì)(1)概念電解質(zhì)(2)與化合物類(lèi)型的關(guān)系強(qiáng)電解質(zhì)主要是大部分離子化合物及某些共價(jià)化合物，弱電解質(zhì)主要是某些共價(jià)化合物。2弱電解質(zhì)的電離平衡(1)電離平衡的建立在一定條件下(如溫度、壓強(qiáng)等)，當(dāng)弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程達(dá)到了平衡。(2)電離平衡的特征(3)外界條件對(duì)電離平衡的影響內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)。外因：濃度、溫度、加入試劑等。(4)電離過(guò)程是可逆過(guò)程，可直接用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析電離平衡。以0.1molL1CH3COOH溶液為例：CH3COOHCH3COOH(正向吸熱)。實(shí)例CH3COOHHCH3COOH0(稀溶液)改變條件平衡移動(dòng)方向n(H)c(H)導(dǎo)電能力Ka加水稀釋增大減小減弱不變加入少量冰醋酸增大增大增強(qiáng)不變通入HCl(g)增大增大增強(qiáng)不變加NaOH(s)減小減小增強(qiáng)不變加入鎂粉減小減小增強(qiáng)不變升高溫度增大增大增強(qiáng)增大加CH3COONa(s)減小減小增強(qiáng)不變深度思考1電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度一定減小嗎？離子的濃度一定增大嗎？答案都不一定。如對(duì)于CH3COOHCH3COOH平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根據(jù)勒夏特列原理，只能“減弱”而不能“消除”，再次平衡時(shí)，c(CH3COOH)比原平衡時(shí)大；加水稀釋或加少量NaOH固體，都會(huì)引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H)都比原平衡時(shí)要小。2稀釋一弱電解質(zhì)溶液時(shí)，所有粒子濃度都會(huì)減小嗎？答案不是所有粒子濃度都會(huì)減小。對(duì)于弱酸或弱堿溶液，只要對(duì)其稀釋?zhuān)婋x平衡均會(huì)發(fā)生右移，例如HA溶液稀釋時(shí)，c(HA)、c(H)、c(A)均減小(參與平衡建立的微粒)；平衡右移的目的是為了減弱c(H)、c(A)的減小，但c(OH)會(huì)增大。3判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)溶液中存在溶質(zhì)分子()(2)氨氣溶于水，當(dāng)c(OH)c(NH)時(shí)，表明NH3H2O電離處于平衡狀態(tài)()(3)弱電解質(zhì)一定是共價(jià)化合物()(4)由0.1molL1一元堿BOH的pH10，可知溶液中存在BOH=BOH()答案(1)(2)(3)(4)解析(2)NH3H2ONH3H2ONHOH，NH3H2O電離出的c(OH)與c(NH)永遠(yuǎn)相等，不能表明NH3H2O電離處于平衡狀態(tài)；(3)某些離子化合物是弱電解質(zhì)，如(CH3COO)2Pb等；(4)由于OH的濃度小于0.1molL1，所以BOH應(yīng)屬于弱堿，其電離應(yīng)為BOHBOH。4分別畫(huà)出冰醋酸和0.1molL1的醋酸加水稀釋時(shí)導(dǎo)電能力的變化圖。答案.題組一改變條件，平衡移動(dòng)，判結(jié)果變化1將濃度為0.1molL1HF溶液加水不斷稀釋?zhuān)铝懈髁渴冀K保持增大的是()Ac(H) BKa(HF)C.D.答案D解析HF為弱酸，存在電離平衡：HFHF。根據(jù)勒夏特列原理：當(dāng)改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡會(huì)向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，但平衡的移動(dòng)不能完全消除這種改變，故加水稀釋?zhuān)胶庹蛞苿?dòng)，但c(H)減小，A錯(cuò)誤；電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，電離平衡常數(shù)Ka不變，B錯(cuò)誤；當(dāng)溶液無(wú)限稀釋時(shí)，c(F)不斷減小，但c(H)接近107molL1，所以減小，C錯(cuò)誤；，由于加水稀釋?zhuān)胶庹蛞苿?dòng)，所以溶液中n(H)增大，n(HF)減小，所以增大，D正確。225時(shí)，把0.2molL1的醋酸加水稀釋?zhuān)瑒t圖中的縱軸y表示的是()A溶液中OH的物質(zhì)的量濃度B溶液的導(dǎo)電能力C溶液中的DCH3COOH的電離程度答案B解析25時(shí)，0.2molL1的醋酸稀釋過(guò)程中，隨著水的加入溶液中OH的濃度增大(但不會(huì)超過(guò)107molL1)，CH3COOH的電離程度增大，CH3COO數(shù)目增多，CH3COOH數(shù)目減少，但溶液中CH3COO的濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱。題組二平衡移動(dòng)，結(jié)果變化，判采取措施3稀氨水中存在著下列平衡：NH3H2ONHOH，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使c(OH)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是()NH4Cl固體硫酸NaOH固體水加熱加入少量MgSO4固體ABCD答案C解析若在氨水中加入NH4Cl固體，c(NH)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH)減小，不合題意；硫酸中的H與OH反應(yīng)，使c(OH)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，不合題意；當(dāng)在氨水中加入NaOH固體后，c(OH)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，符合題意；若在氨水中加入水，稀釋溶液，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但c(OH)減小，不合題意；電離屬吸熱過(guò)程，加熱平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH)增大，不合題意；加入MgSO4固體發(fā)生反應(yīng)Mg22OH=Mg(OH)2，溶液中c(OH)減小，不合題意。4已知0.1molL1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是()A加少量燒堿溶液B升高溫度C加少量冰醋酸D加水答案BD解析本題中提供的四種措施都會(huì)使醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，但A、C兩項(xiàng)措施會(huì)使c(H)/c(CH3COOH)的值減小。考點(diǎn)二電離平衡常數(shù)1(1)填寫(xiě)下表弱電解質(zhì)電離方程式電離常數(shù)NH3H2ONH3H2ONHOHKb1.7105CH3COOHCH3COOHCH3COOHKa1.7105HClOHClOHClOKa4.7108(2)CH3COOH酸性大于HClO酸性(填“大于”、“小于”或“等于”)，判斷的依據(jù)：相同條件下，電離常數(shù)越大，電離程度越大，c(H)越大，酸性越強(qiáng)。(3)電離平衡常數(shù)的意義：弱酸、弱堿的電離平衡常數(shù)能夠反映酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱。電離平衡常數(shù)越大，電離程度越大。多元弱酸的電離以第一步電離為主，各級(jí)電離平衡常數(shù)的大小差距較大。(4)外因?qū)﹄婋x平衡常數(shù)的影響：電離平衡常數(shù)與其他化學(xué)平衡常數(shù)一樣只與溫度有關(guān)，與電解質(zhì)的濃度無(wú)關(guān)，升高溫度，K值增大，原因是電離是吸熱過(guò)程。2碳酸是二元弱酸(1)電離方程式是H2CO3HHCO，HCOHCO。(2)電離平衡常數(shù)表達(dá)式：Ka1，Ka2。(3)比較大小：Ka1Ka2。深度思考1H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka14.3107，Ka25.61011，它的Ka1、Ka2差別很大的原因(從電離平衡的角度解釋)：_。答案第一步電離產(chǎn)生的H對(duì)第二步的電離起抑制作用2在Na2CO3中加醋酸產(chǎn)生CO2氣體，試從電離平衡常數(shù)的角度解釋原因已知：K(CH3COOH)1.7105；K(H2CO3)4.3107。：_。答案醋酸的電離平衡常數(shù)大，酸性強(qiáng)，較強(qiáng)的酸可制備較弱的酸題組一影響電離平衡常數(shù)的因素及其應(yīng)用125時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.7105K14.3107 K25.610113.0108請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)。(2)同濃度的CH3COO、HCO、CO、ClO結(jié)合H的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)。(3)體積為10mLpH2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是_。答案(1)CH3COOHH2CO3HClO(2)COClOHCOCH3COO(3)大于稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的大，酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大解析電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，電離平衡常數(shù)越小，其對(duì)應(yīng)酸根離子結(jié)合H能力越強(qiáng)。(3)根據(jù)圖像分析知道，起始時(shí)兩種溶液中c(H)相同，故c(較弱酸)c(較強(qiáng)酸)，稀釋過(guò)程中較弱酸的電離程度增大的多，故在整個(gè)稀釋過(guò)程中較弱酸的c(H)一直大于較強(qiáng)酸的c(H)，稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的大，故HX酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大。題組二有關(guān)電離平衡常數(shù)的定量計(jì)算2碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.5105。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3HCOH的平衡常數(shù)K1_。(已知：105.602.5106)答案4.2107解析H2CO3HHCOK14.2107。3在25下，將amolL1的氨水與0.01molL1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH)c(Cl)，則溶液顯_性(填“酸”、“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb_。答案中解析氨水與HCl等體積混合后的溶液中的電荷守恒關(guān)系式為c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，因c(NH)c(Cl)，故有c(H)c(OH)，溶液顯中性。NH3H2ONHOH() molL1molL1107molL1Kb。4常溫下，將amolL1CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等體積的bmolL1的鹽酸使溶液呈中性(不考慮鹽酸和醋酸的揮發(fā))，用含a和b的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)Ka_。答案解析由電荷守恒和物料守恒可得所以c(CH3COOH)c(Cl)CH3COOHCH3COOHmolL1 () molL1107molL1Ka?？键c(diǎn)三強(qiáng)酸與弱酸的比較濃度均為0.01molL1的強(qiáng)酸HA與弱酸HBpH均為2的強(qiáng)酸HA與弱酸HBpH或物質(zhì)的量濃度2pHHApHHB0.01molL1c(HA)HBHAHB體積相同時(shí)與過(guò)量的堿反應(yīng)時(shí)消耗堿的量HAHBHAHB體積相同時(shí)與過(guò)量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量HAHBHAc(B)c(A)c(B)分別加入固體NaA、NaB后pH的變化HA：不變HB：變大HA：不變HB：變大加水稀釋10倍后3pHHApHHB2溶液的導(dǎo)電性HAHBHAHB水的電離程度HAac(2)bac(3)cab(4)cab(5)abcabc(6)cab(7)cab解析解答本題要注意以下三點(diǎn)：HCl、H2SO4都是強(qiáng)酸，但H2SO4是二元酸；CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全電離；醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COOH的電離平衡。2現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是()序號(hào)pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A.中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H)c(OH)C分別加水稀釋10倍，四種溶液的pHDV1L與V2L混合，若混合后溶液pH7，則V1V2答案D解析醋酸鈉溶液顯堿性，所以A正確，也可以從平衡移動(dòng)角度分析，CH3COONa電離出的CH3COO：a.與鹽酸中的H結(jié)合生成CH3COOH；b.使醋酸中平衡CH3COOHCH3COOH左移，兩溶液中H濃度均減小，所以pH均增大；假設(shè)均是強(qiáng)酸強(qiáng)堿，且物質(zhì)的量濃度相同，等體積混合后溶液呈中性，但醋酸是弱酸，其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于，即混合后醋酸過(guò)量，溶液顯酸性，c(H)c(OH)，B正確；分別加水稀釋10倍，假設(shè)平衡不移動(dòng)，那么溶液的pH均為10，但稀釋氨水使平衡NH3H2ONHOH右移，使pH10，同理醋酸稀釋后pHV2，D錯(cuò)誤。假設(shè)法進(jìn)行有關(guān)量的大小比較在做有關(guān)強(qiáng)酸、弱酸、強(qiáng)堿、弱堿的題目時(shí)，可以先假設(shè)所給物質(zhì)全部是強(qiáng)電解質(zhì)，再在此基礎(chǔ)上結(jié)合電離平衡移動(dòng)原理進(jìn)行分析。如題2中的C選項(xiàng)，分別加水稀釋10倍，假設(shè)平衡不移動(dòng)，那么溶液的pH均為10，然后再根據(jù)平衡移動(dòng)進(jìn)行分析；再如D選項(xiàng)，假設(shè)均是強(qiáng)酸強(qiáng)堿，則V1V2，然后再根據(jù)弱堿的電離平衡及濃度進(jìn)行分析。題組二判斷弱電解質(zhì)的方法3為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.1molL1醋酸溶液、0.1molL1鹽酸、pH3的鹽酸、pH3的醋酸、CH3COONa晶體、NaCl晶體、CH3COONH4晶體、蒸餾水、鋅粒、pH試紙、酚酞、NaOH溶液等。(1)甲取出10mL0.1molL1的醋酸溶液，用pH試紙測(cè)出其pHa，確定醋酸是弱電解質(zhì)，則a應(yīng)該滿(mǎn)足的關(guān)系是_，理由是_。(2)乙分別取pH3的醋酸和鹽酸各1mL，分別用蒸餾水稀釋到100mL，然后用pH試紙分別測(cè)定兩溶液的pH，則可認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，判斷的依據(jù)是_。(3)丙分別取pH3的鹽酸和醋酸各10mL，然后加入質(zhì)量相同的鋅粒，醋酸放出H2的速率快，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？_，請(qǐng)說(shuō)明理由：_。(4)丁用CH3COONa晶體、NaCl晶體、蒸餾水和酚酞做實(shí)驗(yàn)，也論證了醋酸是弱酸的事實(shí)，該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_。答案(1)a1因醋酸是弱酸，不能完全電離(2)鹽酸的pH5，醋酸的pH1。角度二：弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，條件改變，平衡移動(dòng)，如pH1的CH3COOH加水稀釋10倍后，1pH7。探究高考明確方向1判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小()(xx江蘇，11C)(2)室溫下，對(duì)于0.10molL1的氨水，加水稀釋后，溶液中c(NH)c(OH)變大()(xx福建理綜，8B)(3)25時(shí)，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH7，V醋酸VNaOH()(xx重慶理綜，2B)(4)稀醋酸加水稀釋?zhuān)姿岬碾婋x程度增大，溶液的pH減小()(xx重慶理綜，10B)(5)中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等()(xx福建理綜，10C)答案(1)(2)(3)(4)(5)2(xx山東理綜，13)已知某溫度下CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1molL1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中()A水的電離程度始終增大B.先增大再減小Cc(CH3COOH)與c(CH3COO)之和始終保持不變D當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c(NH)c(CH3COO)答案D解析A項(xiàng)，醋酸顯酸性，水的電離平衡受到抑制，在滴加NH3H2O的過(guò)程中，酸性減弱，水的電離程度受到抑制的程度減小，電離程度增大，當(dāng)CH3COOH反應(yīng)完后，加入的NH3H2O會(huì)抑制水的電離，電離程度減小，故該選項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在向醋酸中滴加氨水的過(guò)程中，堿性增強(qiáng)酸性減弱，c(OH)一直增大。由NH3H2ONHOH可知，K，則，而K是常數(shù)，故一直減小，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，n(CH3COOH)與n(CH3COO)之和保持不變，但溶液的體積是增大的，故c(CH3COOH)與c(CH3COO)之和逐漸減小，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，當(dāng)加入氨水10mL時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)生成CH3COONH4，由CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等可知，CH3COO和NH的水解程度也相等，故c(NH)c(CH3COO)，該選項(xiàng)正確。3(xx上海，21)室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH4。關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是()A溶液的體積10V甲V乙B水電離出的OH濃度：10c(OH)甲c(OH)乙C若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D若分別與5mLpH11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲乙答案AD解析本題考查弱電解質(zhì)的電離和鹽類(lèi)水解。由題意原甲、乙兩燒杯均盛有5mL的溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH4，若該酸為強(qiáng)酸則10V甲V乙，若為弱酸則10V甲乙，所以C錯(cuò)誤；D中若分別與5mLpH11的NaOH溶液反應(yīng)，若為強(qiáng)酸，則甲乙，若為弱酸，所得溶液應(yīng)為酸性，甲中濃度大，酸性強(qiáng)，pH小，所以甲乙。4(2011山東理綜，14)室溫下向10mLpH3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是()A溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B溶液中不變C醋酸的電離程度增大，c(H)亦增大D再加入10mLpH11的NaOH溶液，混合液pH7答案B解析醋酸加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)電離，導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，故A錯(cuò)誤；由于溫度不變，電離平衡常數(shù)K不變，由于Kw不變，則題給比值不變，故B正確；醋酸加水稀釋?zhuān)婋x程度增大，但c(H)變小，故C錯(cuò)誤；加入10mLpH11的NaOH溶液，醋酸過(guò)量，混合后溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤。5(2011福建理綜，10)常溫下0.1molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是()A將溶液稀釋到原體積的10倍B加入適量的醋酸鈉固體C加入等體積0.2molL1鹽酸D提高溶液的溫度答案B解析醋酸是弱酸，稀釋10倍同時(shí)也促進(jìn)了其電離，溶液的pH(a1)，A錯(cuò)誤；醋酸根離子水解顯堿性，向酸溶液中加入適量堿性溶液可以使pH增大1，B正確；鹽酸完全電離，加入鹽酸后溶液的pHa，C錯(cuò)誤；升高溫度促進(jìn)醋酸的電離，溶液的pHa，D錯(cuò)誤。6(xx大綱全國(guó)卷，9)相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液和某一元中強(qiáng)酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是()答案C解析強(qiáng)酸完全電離，中強(qiáng)酸部分電離，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，中強(qiáng)酸會(huì)繼續(xù)電離出H，所以溶液產(chǎn)生氫氣的體積多，在相同時(shí)間內(nèi)，的反應(yīng)速率比快。7(xx重慶理綜，13)pH2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如右圖所示。分別滴加NaOH溶液(c0.1molL1)至pH7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則()Ax為弱酸，VxVyCy為弱酸，VxVy答案C解析由圖知：將一元酸x和y分別稀釋10倍，pH的變化量pHx1，pHy7，正確。4運(yùn)用電離常數(shù)判斷可以發(fā)生的反應(yīng)是()酸電離常數(shù)(25)碳酸Ki14.3107Ki25.61011次溴酸Ki2.4109HBrONa2CO3=NaBrONaHCO32HBrONa2CO3=2NaBrOH2OCO2HBrONaHCO3=NaBrOH2OCO2NaBrOCO2H2O=NaHCO3HBrOABCD答案C解析根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)中較強(qiáng)酸制備較弱酸的原理，中次溴酸Ki2.4109碳酸Ki25.61011，能發(fā)生；次溴酸Ki2.4109Ki14.3107，可知能發(fā)生，和都不能發(fā)生。525時(shí)，有下列四種溶液：0.1molL1氨水pH11氨水0.1molL1鹽酸pH3鹽酸下列說(shuō)法中正確的是()A稀釋到原來(lái)的100倍后，pH與相同B等體積混合、等體積混合所得的溶液都呈酸性C中分別加入少量CH3COONa固體，的值都變小D稀釋到原來(lái)的100倍后，稀釋后溶液中的pH大答案D解析A選項(xiàng)，稀釋后c(NH3H2O)0.001molL1，氨水是弱電解質(zhì)，c(OH)0.001molL1，pH11，錯(cuò)誤；等體積混合，因?yàn)榘彼臐舛冗h(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸的濃度，所以溶液顯堿性，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，CH3COONa水解顯堿性，加入CH3COONa固體，使NH3H2ONHOH平衡左移，的值都增大，錯(cuò)誤；稀釋后溶液中pH分別為3、5，D選項(xiàng)正確。二、不定項(xiàng)選擇題6已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應(yīng)Cl2H2OHClHClO達(dá)到平衡后，要使HClO濃度增大，可加入()ANaCl固體B水CCaCO3固體DNaOH固體答案C解析加入NaCl固體c(Cl)增大，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，c(HClO)減小，A錯(cuò)誤；加水平衡正向移動(dòng)，但根據(jù)勒夏特列原理，HClO濃度會(huì)減小，B錯(cuò)誤；加CaCO3固體，可消耗HCl，使上述平衡正向移動(dòng)，HClO濃度增大，C正確；加NaOH固體可消耗HCl和HClO，使HClO濃度減小，故D錯(cuò)誤。7一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應(yīng)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是()A加入少量水，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積不變B加入NH4HSO4固體，產(chǎn)生H2速率不變，H2體積不變C加入CH3COONa固體，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積不變D滴加少量CuSO4溶液，產(chǎn)生H2速率變大，H2體積不變答案AC解析A項(xiàng)，加水稀釋?zhuān)瑲潆x子濃度降低，但氫離子的物質(zhì)的量不變，所以反應(yīng)速率減小，氫氣體積不變，故正確；B項(xiàng)，加入硫酸氫銨固體，氫離子濃度增大，所以產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)速率增大，但鋅的物質(zhì)的量不變，所以氫氣體積不變，故錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入醋酸鈉固體，氫離子濃度減小，但酸的物質(zhì)的量不變，所以產(chǎn)生氫氣速率減小，氫氣體積不變，故正確；D項(xiàng)，加入少量硫酸銅溶液，構(gòu)成原電池，所以產(chǎn)生氫氣速率增大，由于鋅變少，產(chǎn)生氫氣的體積減小，故錯(cuò)誤。三、非選擇題8現(xiàn)有pH2的醋酸甲和pH2的鹽酸乙：(1)取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)；若加入少量的冰醋酸，醋酸的電離平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)，若加入少量無(wú)水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值將_(填“增大”、“減小”或“無(wú)法確定”)。(2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為pH(甲)_(填“大于”、“小于”或“等于”)pH(乙)。若將甲、乙兩溶液等體積混合，溶液的pH_。(3)各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)_(填“大于”、“小于”或“等于”)V(乙)。(4)取25mL的甲溶液，加入等體積pH12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c(Na)、c(CH3COO)的大小關(guān)系為c(Na)_(填“大于”、“小于”或“等于”)c(CH3COO)。答案(1)向右向右減小(2)小于2(3)大于(4)小于解析(1)根據(jù)勒夏特列原理可知，加水稀釋后電離平衡正向移動(dòng)；若加入冰醋酸，相當(dāng)于增加了反應(yīng)物濃度，因此電離平衡也正向移動(dòng)；加入醋酸鈉固體后，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制了醋酸的電離，故c(H)/c(CH3COOH)的值減小。(2)由于在稀釋過(guò)程中醋酸繼續(xù)電離，故稀釋相同的倍數(shù)后pH(甲)小于pH(乙)。HCl和CH3COOH溶液的pH都是2，溶液中的H濃度都是0.01molL1，設(shè)CH3COOH的原濃度為cmolL1，混合后平衡沒(méi)有移動(dòng)，則有：CH3COOHHCH3COO原平衡濃度(molL1)c0.010.010.01混合后濃度(molL1)(c0.01)/2 0.01 0.01/2由于溫度不變醋酸的電離常數(shù)不變，結(jié)合數(shù)據(jù)可知醋酸的電離平衡確實(shí)未發(fā)生移動(dòng)，因此混合后溶液的pH仍等于2。(3)中取體積相等的兩溶液，醋酸的物質(zhì)的量較多，經(jīng)NaOH稀溶液中和至相同pH時(shí)，消耗NaOH溶液的體積V(甲)大于V(乙)。(4)兩者反應(yīng)后醋酸過(guò)量，溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒可得c(Na)小于c(CH3COO)。9為了證明一水合氨(NH3H2O)是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.010molL1氨水、0.1molL1NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞溶液、pH試紙、蒸餾水。(1)甲用pH試紙測(cè)出0.010molL1氨水的pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？_(填“正確”或“不正確”)，并說(shuō)明理由：_。(2)乙取出10mL0.010molL1氨水，用pH試紙測(cè)其pHa，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測(cè)其pHb，若要確認(rèn)NH3H2O是弱電解質(zhì)，則a、b值應(yīng)滿(mǎn)足什么關(guān)系？_(用等式或不等式表示)。(3)丙取出10mL0.010molL1氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，顏色變_(填“深”或“淺”)。你認(rèn)為這一方法能否證明NH3H2O是弱電解質(zhì)？_(填“能”或“否”)，并說(shuō)明原因：_。(4)請(qǐng)你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個(gè)合理又簡(jiǎn)便的方案證明NH3H2O是弱電解質(zhì)：_。答案(1)正確若是強(qiáng)電解質(zhì)，則0.010molL1氨水中c(OH)應(yīng)為0.01molL1，pH12(2)a2ba(3)淺能0.010molL1氨水(滴有酚酞溶液)中加入氯化銨晶體后顏色變淺，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中電離出的NH水解使溶液顯酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH使NH3H2O的電離平衡NH3H2ONHOH逆向移動(dòng)，從而使溶液的pH降低。這兩種可能均證明NH3H2O是弱電解質(zhì)(4)取一張pH試紙，用玻璃棒蘸取0.1molL1NH4Cl溶液，滴在pH試紙上，顯色后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較測(cè)出pH，pH7(方案合理即可)解析(1)若NH3H2O是強(qiáng)電解質(zhì)，則0.010molL1氨水中c(OH)應(yīng)為0.010molL1，pH12。用pH試紙測(cè)出0.010molL1氨水的pH為10，說(shuō)明NH3H2O沒(méi)有完全電離，應(yīng)為弱電解質(zhì)。(2)若NH3H2O是強(qiáng)電解質(zhì)，用蒸餾水稀釋至1000mL，其pHa2。因?yàn)镹H3H2O是弱電解質(zhì)，不能完全電離，a、b應(yīng)滿(mǎn)足a2ba。(3)向0.010molL1氨水中加入少量NH4Cl晶體，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中電離出的NH水解使溶液顯酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH使NH3H2O的電離平衡NH3H2ONHOH逆向移動(dòng)，從而使溶液的pH降低，這兩種可能均會(huì)使溶液顏色變淺，可證明NH3H2O是弱電解質(zhì)。(4)NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，只需檢驗(yàn)NH4Cl溶液的酸堿性，即可證明NH3H2O是弱電解質(zhì)還是強(qiáng)電解質(zhì)。