高中化學一輪復習 課時跟蹤檢測1-43（打包43套） 魯教版.zip

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解析：選B　Al(OH)3不溶于氨水，A錯誤；常溫下鋁與濃HNO3發(fā)生“鈍化”，C錯誤；蒸發(fā)AlCl3溶液促進AlCl3的水解得到Al(OH)3，D錯誤。 5．Al(OH)3和Ga(OH)3均為兩性氫氧化物，已知酸性：H2CO3>Ga(OH)3>Al(OH)3，若把過量的CO2氣體通入含等物質的量的Na[Al(OH)4]和Na[Ga(OH)4]的混合溶液中，下列說法正確的是(　　) A．無任何明顯現(xiàn)象 B．先生成兩種沉淀，后沉淀又逐漸溶解 C．先出現(xiàn)Al(OH)3沉淀，后出現(xiàn)Ga(OH)3沉淀，沉淀不溶解 D．先出現(xiàn)Ga(OH)3沉淀，后出現(xiàn)Al(OH)3沉淀，沉淀不溶解 解析：選C　因為酸性H2CO3>Ga(OH)3>Al(OH)3，故向Na[Al(OH)4]和Na[Ga(OH)4]的混合溶液中充入過量CO2，Al(OH)3先沉淀，Ga(OH)3后沉淀，但均不溶于H2CO3。 6.(2016·喀什模擬)某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－和少量OH－，向該溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1的NaOH溶液，生成沉淀的質量和加入NaOH溶液的體積之間的關系如圖所示，則可判斷原溶液中(　　) A．有Mg2＋，沒有Al3＋ B．有Al3＋，沒有Mg2＋ C．有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋ D．有Mg2＋和Al3＋ 解析：選D　根據(jù)圖示可以推斷，加入氫氧化鈉溶液就生成了沉淀，故溶液中一定沒有大量H＋；能夠和氫氧化鈉反應生成沉淀的離子有Mg2＋、Al3＋，生成的沉淀部分溶解，不溶解的是氫氧化鎂，溶解的是氫氧化鋁，所以一定含有Mg2＋、Al3＋，一定沒有OH－，故D項正確。 7．某校化學興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋雜質離子并盡可能減少AlCl3的損失。 下列說法正確的是(　　) A．NaOH溶液可以用氨水來代替 B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－ C．溶液b中只含有NaCl D．向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH 解析：選D　A項，氨水也沉淀Al3＋，不能代替NaOH溶液；B項，a中不含Al3＋；C項，b也含有KCl。 8．把X溶液逐滴滴入Y溶液中，與把Y溶液逐滴滴入X溶液中，反應現(xiàn)象不同的是(　　) A B C D X NaHCO3 Na[Al(OH)4] NaHCO3 MgCl2 Y Ca(OH)2 HCl HCl NaOH 解析：選B　A、C、D三項中，無論前者滴入后者還是后者滴入前者，反應現(xiàn)象均相同；B項，若將Na[Al(OH)4]溶液滴入鹽酸中，開始鹽酸過量，沒有沉淀生成，隨著Na[Al(OH)4]溶液的增多，會產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀，若將鹽酸滴入Na[Al(OH)4]溶液中，開始鹽酸少量，會立即產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀，隨著鹽酸的過量，最后白色沉淀逐漸溶解，反應現(xiàn)象不同，符合題意。 9.(2016·濟寧二模)某混合溶液中，含溶質X、Y各0.1 mol，向其中滴加0.1 mol·L－1的Z溶液，所得沉淀的物質的量如圖，則符合條件的X、Y、Z分別是(　　) A．四羥基合鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸 B．四羥基合鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸 C．氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉 D．氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉 解析：選A　含0.1 mol Na[Al(OH)4]、0.1 mol Ba(OH)2的溶液中加入0.1 mol H2SO4，恰好生成0.1 mol BaSO4，繼續(xù)加入0.05 mol H2SO4，與[Al(OH)4]－恰好生成0.1 mol Al(OH)3，再加0.15 mol H2SO4，Al(OH)3恰好溶解，A正確；含0.1 mol Na[Al(OH)4]、0.1 mol BaCl2的溶液中先加0.05 mol H2SO4產(chǎn)生0.15 mol沉淀，再加0.05 mol H2SO4，又生成0.05 mol的沉淀，再加0.15 mol H2SO4，氫氧化鋁恰好溶解，B錯誤；含有0.1 mol AlCl3和0.1 mol MgCl2的溶液中，先加0.5 mol NaOH，生成沉淀0.2 mol，再加0.1 mol NaOH，氫氧化鋁恰好完全溶解，C錯誤；含有0.1 mol AlCl3、0.1 mol FeCl3的溶液中加入0.6 mol NaOH，生成0.2 mol沉淀，再加0.1 mol NaOH，氫氧化鋁恰好溶解，D錯誤。 10．(2016·上饒模擬)Na2O2、HCl、Al2O3三種物質在水中完全反應后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－；且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質的量之比可能為(　　) A．3∶2∶1 B．2∶4∶1 C．2∶3∶1 D．4∶2∶1 解析：選B　溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－，且溶液呈中性，所以中性溶液的溶質為NaCl，由反應2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，4NaOH＋4HCl===4NaCl＋4H2O，可看成Al2O3不反應，只要Na2O2、HCl的物質的量之比為2∶4即符合題意，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質的量之比可以為2∶4∶n，n可以是任意值。 11．某鋁土礦中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH)，還含有Fe2O3等雜質。利用拜耳法生產(chǎn)氧化鋁的流程如圖所示： 請回答下列問題： (1)粉碎后的鋁土礦堿浸時應在高溫下進行，其目的是___________________________。 (2)AlO(OH)與NaOH溶液反應的化學方程式為_______________________________ ________________________________________________________________________。 (3)在稀釋、結晶過程中，稀釋的目的是______________________________________ __________；加Al(OH)3晶核的目的是促進Al(OH)3的析出。上述“稀釋、結晶”工藝，也可用通入足量的________氣體的方法來代替。 (4)濃縮所得的NaOH溶液由于吸收了空氣中的CO2而含有雜質，該雜質可通過苛化反應除去，寫出苛化反應的化學方程式：_________________________________________。 (5)該生產(chǎn)流程能實現(xiàn)________(填化學式)的循環(huán)利用。 解析：(1)粉碎后的鋁土礦堿浸時應在高溫下進行，是因為溫度越高，反應速率越快。 (2)AlO(OH)與NaOH溶液反應，最后得到四羥基合鋁酸鈉，鈉和鋁的物質的量之比為1∶1所以AlO(OH)與NaOH以物質的量之比1∶1反應，即反應的化學方程式為AlO(OH)＋NaOH＋H2O===Na[Al(OH)4]。 (3)[Al(OH)4]－在溶液中會發(fā)生水解：[Al(OH)4]－Al(OH)3＋OH－，依據(jù)越稀越水解，可知加水稀釋是為了促進[Al(OH)4]－的水解?！跋♂?、結晶”工藝中，也可以用四羥基合鋁酸鹽與CO2反應代替，即[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO。 (4)濃縮所得的NaOH溶液由于吸收了空氣中的CO2而含有雜質，雜質是碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成苛性鈉，從而除去碳酸根離子，化學方程式為Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。 (5)后續(xù)反應中又生成氫氧化鈉，而開始時是用氫氧化鈉溶液溶解鋁土礦，故該生產(chǎn)流程能實現(xiàn)循環(huán)利用的是NaOH。 答案：(1)加快反應速率 (2)AlO(OH)＋NaOH＋H2O===Na[Al(OH)4] (3)促進[Al(OH)4]－的水解　CO2 (4)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH (5)NaOH 12．(2016·新余模擬)一位同學在復習時遇到這樣一道習題：某無色溶液中可能含有H＋、OH－、Na＋、NO，加入鋁粉后，只產(chǎn)生H2，問該無色溶液中能大量存在哪幾種離子。 (1)加入鋁粉產(chǎn)生H2，說明鋁具有________(填“氧化性”或“還原性”)。 (2)該同學分析：若H＋大量存在，則NO就不能大量存在。 設計實驗證實如下： 裝置 現(xiàn)象 ⅰ.實驗初始，未見明顯現(xiàn)象 ⅱ.過一會兒，出現(xiàn)氣泡，液面上方呈淺棕色 ⅲ.試管變熱，溶液沸騰 ①鹽酸溶解Al2O3薄膜的離子方程式是______________________________________ ________________________________________________________________________。 ②根據(jù)現(xiàn)象ⅱ，推測溶液中產(chǎn)生了NO，為進一步確認，進行如下實驗： 實驗 內(nèi)容 現(xiàn)象 實驗1 將濕潤KI-淀粉試紙置于空氣中 未變藍 實驗2 用濕潤KI-淀粉試紙檢驗淺棕色氣體 試紙變藍 a.淺棕色氣體是__________。 b．實驗1的目的是___________________________________________________。 c．實驗1、2說明反應生成了NO，將生成NO的離子方程式補充完整： Al＋____NO＋______===____Al3＋______NO＋______。 (3)再假設：若OH－大量存在，NO也可能不能大量存在。 重新設計實驗證實如下： 裝置 現(xiàn)象 ⅰ.實驗初始，未見明顯現(xiàn)象 ⅱ.過一會兒，出現(xiàn)氣泡，有刺激性氣味 為確認：“刺激性氣味”氣體，進行如下實驗：用濕潤KI-淀粉試紙檢驗，未變藍；用濕潤紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍。 ①刺激性氣味的氣體是____________________。 ②產(chǎn)生該氣體的離子方程式是___________________________________________。 (4)在NaOH溶液中加入鋁粉，結果只檢驗出有H2生成，其化學方程式是________________________________________________________________________。 解析：(1)加入鋁粉產(chǎn)生H2，Al失去電子，H得到電子，則Al為還原劑，具有還原性。 (2)①鹽酸與氧化鋁反應生成氯化鋁和水，該離子反應為6H＋＋Al2O3===2Al3＋＋3H2O。②液面上方呈淺棕色，一定不是氫氣，為氮的氧化物，由將濕潤KI-淀粉試紙置于空氣中未變藍，說明KI在空氣中不能被氧化，而用濕潤KI-淀粉試紙檢驗淺棕色氣體試紙變藍，則KI被氧化，即二氧化氮與水反應生成硝酸，再氧化碘離子生成碘單質。a.由上述分析可知，淺棕色氣體是NO2；b.實驗1的目的是對比實驗；c.Al與H＋、NO發(fā)生氧化還原反應生成硝酸鋁、NO和水，離子反應為Al＋NO＋4H＋===Al3＋＋NO↑＋2H2O。 (3)①用濕潤KI-淀粉試紙檢驗，未變藍；用濕潤紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍，則氣體為NH3。②由上述分析可知，堿性條件下Al與NO發(fā)生氧化還原反應生成氨氣，離子反應為8Al＋3NO＋5OH－＋18H2O===3NH3↑＋8[Al(OH)4]－?！? (4)NaOH溶液中加入鋁粉，結果只檢驗出有H2生成，即反應生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，反應為2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑。 答案：(1)還原性 (2)①6H＋＋Al2O3===2Al3＋＋3H2O ②a.NO2 b．對比實驗，排除氧氣使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍的可能　c．1　1　4H＋　1　1　2H2O (3)①NH3 ②8Al＋3NO＋5OH－＋18H2O===3NH3↑＋8[Al(OH)4]－ (4)2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ 13．實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4的主要流程如下： (1)制備MgAl2O4過程中，高溫焙燒時發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________________________。 (2)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是_________________________________。 (3)在25 ℃下，向濃度均為0.01 mol·L－1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________________________________________________________________________ 沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式：_________________________________ ________________________________________________________________________ {已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11， Ksp[Al(OH)3]＝3×10－34}。 (4)無水AlCl3(183 ℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。 裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是__________；F中試劑的作用是________________________________________________________________________。 (5)將Mg、Cu組成的3.92 g混合物投入過量稀硝酸中，充分反應后，固體完全溶解時收集到還原產(chǎn)物NO氣體1.792 L(標準狀況)，向反應后的溶液中加入4 mol·L－1的NaOH溶液80 mL時金屬離子恰好完全沉淀。則形成沉淀的質量為________g。 解析：(1)MgCl2、AlCl3的混合溶液中加入過量氨水，過濾所得沉淀為Al(OH)3和Mg(OH)2，故反應為2Al(OH)3＋Mg(OH)2===Mg[Al(OH)4]2。 (2)根據(jù)反應流程，沉淀中附著氯離子和銨根離子，若判斷是否洗凈，可以取少量最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)進行判斷，若生成白色沉淀，則說明沒有洗滌干凈；若沒有沉淀生成，則說明已經(jīng)洗滌干凈。 (3)根據(jù)溶度積計算可知，形成Al(OH)3沉淀所需氫氧根離子濃度最小，故先生成Al(OH)3沉淀，一水合氨是弱堿，書寫離子方程式時不能拆開，且生成沉淀不再溶解，離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。 (4)B中的飽和食鹽水是為了除去混有的HCl氣體；因為氯化鋁易發(fā)生水解，故應該防止空氣中的水蒸氣進入E裝置，F(xiàn)中試劑的作用是吸收水蒸氣。 (5)設Mg和Cu的物質的量分別為a mol、b mol，根據(jù)電子守恒可得：2a＋2b＝0.08×3，則a＋b＝0.12，m(沉淀)＝m(金屬)＋m(OH－)＝3.92 g＋0.12 mol×2×17 g·mol－1＝8.00 g。 答案：(1)2Al(OH)3＋Mg(OH)2===Mg[Al(OH)4]2 (2)AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液) (3)Al(OH)3　 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH (4)除去HCl　吸收水蒸氣 (5)8.00 6