高中化學一輪復習 課時跟蹤檢測1-43（打包43套） 魯教版.zip

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A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③② 解析：選B　AgNO3溶液與氯水中的Cl－反應生成AgCl白色沉淀，并促使Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO平衡右移直至反應完全不再有Cl2，所以乙中為①；NaOH溶液與Cl2反應生成NaCl和NaClO無色溶液，所以甲中為②；氯水的顏色為淺黃綠色，所以丙中為③。 10.(2016·武漢二模)常溫下，將Cl2緩慢通入100 mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，整個過程中pH的變化如圖所示。下列有關敘述正確的是(　　) A．曲線③④段有離子反應：HClO＋OH－===ClO－＋H2O B．可依據(jù)②處數(shù)據(jù)計算所溶解的n(Cl2) C．③處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應完全 D．①處c(H＋)約為②處c(H＋)的兩倍 解析：選A　曲線從②到③，溶液pH增大，說明此段發(fā)生反應：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O、HClO＋NaOH===NaClO＋H2O，離子反應分別為H＋＋OH－===H2O、HClO＋OH－===H2O＋ClO－，③點此時c(H＋)＝c(OH－)，c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)，溶液中存在HClO，從③到④圖像分析可知：溶液pH繼續(xù)增大，且pH大于7，繼續(xù)加氫氧化鈉，氫氧化鈉和次氯酸反應：HClO＋NaOH===NaClO＋H2O，曲線③④段有離子反應：HClO＋OH－===H2O＋ClO－，故A正確；②點所示溶液中發(fā)生反應：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，HClO為弱電解質(zhì)，部分電離，無法根據(jù)pH計算參加反應的氯氣，故B錯誤；氯氣與氫氧化鈉恰好反應完全為氯化鈉、次氯酸鈉溶液，溶液呈堿性，故C錯誤；①處到②處是氯氣的溶解平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO向右進行的過程，酸性逐漸增強，氫離子濃度逐漸增大，故D錯誤。 11．(2016·貴州七校聯(lián)考)Ⅰ.實驗室常用以下幾種方法制取氯氣。 (1)二氧化錳與濃鹽酸反應制氯氣，寫出其反應的離子方程式：________________________________________________________________________。 (2)高錳酸鉀與濃鹽酸反應制氯氣，寫出其反應的化學方程式：________________________________________________________________________。 (3)氯酸鉀與濃鹽酸反應制氯氣，該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________________________________________________________________________。 Ⅱ.某研究性學習小組利用下列裝置制備漂白粉，并進行漂白粉有效成分的質(zhì)量分數(shù)的測定。 (1)裝置④中的X試劑為_______________________________________________。 (2)裝置③中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________ ________________________________________________________________________， 該反應是放熱反應，反應溫度較高時有副反應發(fā)生，改進該實驗裝置以減小副反應發(fā)生的方法是_______________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分數(shù)：稱取1.000 g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.100 0 mol·L－1KI溶液進行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍色時為滴定終點。 反應原理為 3ClO－＋I－===3Cl－＋IO IO＋5I－＋3H2O===6OH－＋3I2 實驗測得數(shù)據(jù)如下表所示。 滴定次數(shù) 1 2 3 KI溶液體積/mL 19.98 20.02 20.00 該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分數(shù)為________；若滴定過程中未充分振蕩溶液，局部變淺藍色時就停止滴定，則測定結果將________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。 解析：Ⅰ.(3)氯酸鉀與濃鹽酸反應制氯氣的化學方程式為KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O,1 mol氧化劑KClO3與5 mol還原劑HCl反應生成3 mol Cl2，所以該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶1。 Ⅱ.(3)消耗KI溶液的平均體積為＝20.00 mL。設ClO－的物質(zhì)的量為x mol， 3ClO－＋I－===3Cl－＋IO 3 mol　 1 mol x mol　 0.100 0 mol·L－1×0.020 L 所以x＝0.006，次氯酸鈣的質(zhì)量為143 g·mol－1×0.003 mol＝0.429 g，所以其質(zhì)量分數(shù)為×100%；若滴定過程中未充分振蕩溶液，局部變淺藍色時就停止滴定，則消耗碘化鉀的物質(zhì)的量偏少，所以測定結果將偏低。 答案：Ⅰ.(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O　(2)2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O　(3)5∶1 Ⅱ.(1)NaOH溶液　(2)2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O　將裝置③放于冷水浴中進行實驗　(3)42.90%　偏低 12．(2016·南昌模擬)如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持設備已略)。 (1)制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關的化學反應方程式為________________________________________________________________________。 (2)裝置B中飽和食鹽水的作用________；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象________________________________。 (3)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________。 a b c d Ⅰ 干燥的有色布條 干燥的有色布條 濕潤的有色布條 濕潤的有色布條 Ⅱ 堿石灰 硅膠 濃硫酸 無水氯化鈣 Ⅲ 濕潤的有色布條 濕潤的有色布條 干燥的有色布條 干燥的有色布條 (4)設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D中緩緩通入一定量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)開_____色，說明氯的非金屬性大于溴。 (5)打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。 解析：(1)次氯酸鈣與濃鹽酸反應生成氯化鈣、氯氣與水，反應方程式為Ca(ClO)2＋4HCl(濃)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。 (2)鹽酸易揮發(fā)，反應制取的氯氣中含有氯化氫，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl; 裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時B中的壓強增大，B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱。 (3)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性，Ⅰ中應為濕潤的有色布條，Ⅱ中應為干燥劑，Ⅲ中應為干燥的有色布條，U形管中應用固體干燥劑，所以選d。 (4)當向D中緩緩通入少量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)樽攸S色，說明氯氣和溴化鈉反應生成溴單質(zhì)。 (5)打開活塞，將裝置D中含溴單質(zhì)的少量溶液加入含碘化鉀和苯的裝置E中，溴單質(zhì)和碘化鉀反應生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)溶于苯呈紫紅色，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是：E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色。 答案：(1)Ca(ClO)2＋4HCl(濃)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O (2)除去Cl2中的HCl　B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱 (3)d　(4)棕黃 (5)E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色 13．(2015·福建高考)某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗。 實驗一　制取氯酸鉀和氯水 利用下圖所示的實驗裝置進行實驗。 (1)制取實驗結束后，取出B中試管冷卻結晶，過濾，洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有________。 (2)若對調(diào)B和C裝置的位置，________(填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。 實驗二　氯酸鉀與碘化鉀反應的研究 (3)在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產(chǎn)物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進行)： 試管編號 1 2 3 4 0.20 mol·L－1 KI/mL 1.0 1.0 1.0 1.0 KClO3(s)/g 0.10 0.10 0.10 0.10 6.0 mol·L－1H2SO4/mL 0 3.0 6.0 9.0 蒸餾水/mL 9.0 6.0 3.0 0 實驗現(xiàn)象 ①系列a實驗的實驗目的是________________。 ②設計1號試管實驗的作用是________________。 ③若2號試管實驗現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色；假設氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應的離子方程式為____________________________。 實驗三　測定飽和氯水中氯元素的總量 (4)該小組設計的實驗方案為使用下圖裝置，加熱15.0 mL飽和氯水試樣，測定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是________。(不考慮實驗裝置及操作失誤導致不可行的原因) (5)根據(jù)下列資料，為該小組設計一個可行的實驗方案(不必描述操作過程的細節(jié))：________________。 資料：ⅰ.次氯酸會破壞酸堿指示劑； ⅱ.次氯酸或氯氣可被SO2、H2O2和FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。 解析：(1)過濾需要漏斗、玻璃棒、燒杯等儀器，而洗滌沉淀也需要漏斗、玻璃棒、燒杯等儀器。 (2)若對調(diào)B和C裝置，可以通過水先把Cl2中的HCl除去，可提高KClO3的產(chǎn)率。 (3)①根據(jù)圖表可看出其他條件都相同，只有H2SO4的濃度不同，因此該實驗研究的是硫酸的濃度對反應產(chǎn)物的影響。②1號實驗中H2SO4的濃度為0，故該實驗起到與其他實驗對照的作用；③淀粉遇到碘單質(zhì)會顯藍色，故氧化產(chǎn)物為碘單質(zhì)，ClO被還原為Cl－。 (4)產(chǎn)生的Cl2會重新溶于水，同時HClO也會發(fā)生分解，生成的HCl極易溶于水，則無法計算氯元素的量。 (5)根據(jù)信息可知SO2、H2O2、FeCl2都能將次氯酸或者氯氣還原，如果選擇SO2會引入SO，對Cl－的測定造成干 擾，如果選擇FeCl2則會引入Cl－，而H2O2不會引入雜質(zhì)離子，因此選擇H2O2將次氯酸或者氯氣還原為Cl－，再用AgNO3溶液測定Cl－。 答案：(1)燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(不填“膠頭滴管”也可)　(2)能 (3)①研究反應體系中硫酸濃度對反應產(chǎn)物的影響?、诹蛩釢舛葹?的對照實驗 ③ClO＋6I－＋6H＋===Cl－＋3I2＋3H2O (4)因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案無法測算試樣含氯總量(或其他合理答案)　(5)量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，稱量沉淀質(zhì)量(或其他合理答案) 7