高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤檢測(cè)1-43（打包43套） 魯教版.zip

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min后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變，反應(yīng)物與生成物同時(shí)存在，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X＋Y2Z。 (2)2 min內(nèi)(Z)＝[(0.3 mol－0.1 mol)÷2 L]/2 min＝0.05 mol·L－1·min－1 5 min內(nèi)(Z)＝[(0.5 mol－0.1 mol)÷2 L]/5 min＝0.04 mol·L－1·min－1。 答案：(1)3X＋Y2Z (2)0.05 mol·L－1·min－1 0．04 mol·L－1·min－1 12．(2016·淮南模擬)興趣小組探究鋅片與鹽酸、醋酸反應(yīng)時(shí)，濃度或溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，他們準(zhǔn)備了以下化學(xué)用品：0.20 mol·L－1與0.40 mol·L－1的HCl溶液、0.2 mol·L－1與0.40 mol·L－1的CH3COOH溶液、0.10 mol·L－1 CuCl2、鋅片(形狀、大小、質(zhì)量相同)、秒表、碳棒、導(dǎo)線、燒杯、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度控制為298 K和308 K。 (1)酸液都取足量、相同體積，請(qǐng)你幫助完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)： 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 溫度(K) 鹽酸濃度 醋酸濃度 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? ① 298 0.20 mol·L－1 — a.實(shí)驗(yàn)①和②是探究______對(duì)鋅與鹽酸反應(yīng)速率的影響； b.實(shí)驗(yàn)①和③是探究______對(duì)鋅與鹽酸反應(yīng)速率的影響； c.實(shí)驗(yàn)①和④是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鋅反應(yīng)速率的區(qū)別。 ② 308 0.20 mol·L－1 — ③ 298 0.40 mol·L－1 — ④ — (2)若(1)中實(shí)驗(yàn)①鋅片消失的時(shí)間是20 s，則鋅片剩余質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系圖如圖。假設(shè)：該反應(yīng)溫度每升高10 ℃，反應(yīng)速率是原來(lái)的2倍；溫度相同、濃度相同時(shí)，醋酸的平均反應(yīng)速度是鹽酸的1/2。請(qǐng)你在此圖中大致畫出“實(shí)驗(yàn)②”(用實(shí)線)、“實(shí)驗(yàn)④中醋酸實(shí)驗(yàn)”(用虛線)的鋅片質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系曲線。 (3)某實(shí)驗(yàn)小組在做(1)中實(shí)驗(yàn)④時(shí)誤加少量0.10 mol·L－1 CuCl2溶液，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率與(1)中實(shí)驗(yàn)①接近。該組同學(xué)對(duì)影響因素提出如下假設(shè)，請(qǐng)完成假設(shè)三： 假設(shè)一：Cu2＋對(duì)該反應(yīng)起催化劑作用 假設(shè)二：Cl－對(duì)該反應(yīng)起催化劑作用 假設(shè)三：________________________________________________________ …… (4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)三是否成立，寫出實(shí)驗(yàn)步驟及預(yù)期現(xiàn)象： 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象 解析：(1)實(shí)驗(yàn)①和②的不同點(diǎn)是鹽酸的溫度，所以是探究不同溫度對(duì)Zn與鹽酸反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)①和③的不同點(diǎn)是鹽酸的濃度，所以是探究不同濃度對(duì)Zn與鹽酸反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)①和④是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鋅反應(yīng)速率的區(qū)別，所以實(shí)驗(yàn)④的溫度是298 K，醋酸的濃度是0.20 mol·L－1。 (2)該反應(yīng)溫度每升高10 ℃，反應(yīng)速率是原來(lái)的2倍，溫度相同、濃度相同時(shí)，醋酸的平均反應(yīng)速度是鹽酸的，與①比較，②溫度升高10 ℃，反應(yīng)速率是原來(lái)的2倍，所以②反應(yīng)時(shí)間縮短到10 s；④的反應(yīng)速率是①的，則反應(yīng)時(shí)間是①的2倍，即20 s×2＝40 s，據(jù)此可畫出圖像。 (3)Zn置換出Cu，構(gòu)成Zn-Cu原電池，能夠加快反應(yīng)速率，所以假設(shè)3為：形成Zn-Cu原電池，加快反應(yīng)速率， (4)設(shè)計(jì)對(duì)照實(shí)驗(yàn)，其中一個(gè)為原電池，如：①將不連接的銅、鋅電極插入稀硫酸中，此過(guò)程中銅電極不反應(yīng)，鋅電極產(chǎn)生氫氣； ②將銅、鋅電極用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中，可以觀察到在銅電極上迅速產(chǎn)生氫氣，產(chǎn)生氫氣的速率大于①，根據(jù)①②可知，Zn-Cu構(gòu)成原電池后可以大大加快反應(yīng)速率。 答案：(1)④298　0.20　實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篴.不同溫度 　B．不同濃度 (2) (3)形成Zn-Cu原電池，加快反應(yīng)速率(其他答案合理亦可) (4)①將不連接的銅、鋅電極插入稀硫酸中，②將銅、鋅電極用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中　產(chǎn)生氫氣的速率②大于①，證明構(gòu)成原電池后可以大大加快反應(yīng)速率 13．利用天然氣合成氨的工藝流程如下圖所示： 根據(jù)上述流程，完成下列填空： (1)天然氣脫硫時(shí)的化學(xué)方程式是______________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)n mol CH4經(jīng)一次轉(zhuǎn)化后產(chǎn)生CO 0.9n mol、產(chǎn)生H2________mol (用含n的代數(shù)式表示)。 (3)K2CO3(aq)和CO2反應(yīng)在加壓下進(jìn)行，加壓的理論依據(jù)是________。 A．相似相溶原理 B．勒·夏特列原理 C．酸堿中和原理 (4)由KHCO3分解得到的CO2可用于______________________________(寫出CO2的一種重要用途)。 (5)整個(gè)流程有三處循環(huán)：一是Fe(OH)3循環(huán)，二是K2CO3(aq)循環(huán)，請(qǐng)?jiān)谏鲜隽鞒虉D中標(biāo)出第三處循環(huán)。 (6)對(duì)于合成氨反應(yīng)，請(qǐng)寫出一條既能加快反應(yīng)速率又能提高H2轉(zhuǎn)化率的措施：____________________________。 解析：(1)流程圖中已給出反應(yīng)物是H2S和Fe(OH)3，生成物是Fe2S3和H2O，CH4沒(méi)有參與反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式再配平即可；(2)寫出化學(xué)方程式：CH4＋H2O===CO＋3H2可知n(H2)===2.7n mol；(3)K2CO3＋CO2＋H2O2KHCO3，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)。 答案：(1)3H2S＋2Fe(OH)3===Fe2S3＋6H2O　(2)2.7n　(3)B (4)生產(chǎn)純堿(或作制冷劑等) (5) (6)增大壓強(qiáng) 6