（浙江專版）2018年高中化學 課時跟蹤檢測（八）硫代硫酸鈉與酸反應速率的影響因素 蘇教版選修6.doc

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課時跟蹤檢測（八） 硫代硫酸鈉與酸反應速率的影響因素 1．演示鐵在純氧中燃燒實驗時，將鐵絲繞成螺旋狀，其主要目的是(　　) A．提高鐵絲利用率　　　　　 B．提高反應溫度 C．增大反應的接觸面 D．使瓶底氧氣充分利用 解析：選C　做鐵在純氧中燃燒實驗時，將鐵絲繞成螺旋狀，主要目的是增大反應的接觸面，加快反應速率。 2．反應A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在不同情況下測得反應速率如下，其中反應速率最快的是(　　) A．v(D)＝0.4 molL－1s－1 B．v(C)＝0.5 molL－1s－1 C．v(B)＝0.6 molL－1s－1 D．v(A)＝0.15 molL－1s－1 解析：選B　在單位相同時，用反應速率除以其相應物質(zhì)的化學計量數(shù)，數(shù)值大者反應速率大。A項，v(D)＝0.2 molL－1s－1；B項，v(C)＝0.25 molL－1s－1；C項，v(B)＝0.2 molL－1s－1；D項，v(A)＝0.15 molL－1s－1，故有v(C)＞v(D)＝v(B)＞v(A)。 3．下列判斷正確的是(　　) A．0.1 molL－1鹽酸和0.1 molL－1醋酸分別與2 molL－1 NaOH反應的速率相同 B．0.1 molL－1 鹽酸和0.1 molL－1 HNO3分別與大小相同的大理石反應的速率相同 C．Mg和Fe與0.1 molL－1鹽酸反應速率相同 D．大理石與大理石粉分別與0.1 molL－1鹽酸反應的速率相同 解析：選B　A中0.1 molL－1鹽酸與0.1 molL－1醋酸c(H＋)不同，反應速率不同；金屬活動性Mg＞Fe，與同濃度鹽酸反應時，反應速率Mg＞Fe；D中大理石粉增大了與鹽酸的接觸面積，所以增大了反應速率。 4．下列說法錯誤的是(　　) A．已知在T ℃時，反應2A(g)＋B(g) 3C(g)　ΔH＞0的正反應速率表示為v，若降低溫度，逆反應速率減小 B．在恒容容器中發(fā)生反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若往容器中充入He，正逆反應的速率均不變 C．當一定量的鋅粉和4 molL－1的過量鹽酸反應時，為了減慢反應速率，又不影響產(chǎn)生H2的總量，可向容器中加入一些水或硝酸鈉溶液 D．對任何一個化學反應，溫度發(fā)生變化，化學反應速率一定發(fā)生變化 解析：選C　A項，溫度降低，正、逆反應速率均減小，正確；B項，在恒容容器中充入不反應的氣體，反應物和生成物的濃度均不發(fā)生變化，正、逆反應速率均不變，正確；C項，加入一些水，c(H＋)減小，n(H＋)不變，則鹽酸與Zn的反應速率減慢，不影響產(chǎn)生H2的總量，加入NaNO3溶液，發(fā)生反應3Zn＋2NO＋8H＋===3Zn2＋＋2NO↑＋4H2O，則有NO存在時不能生成H2，同時也由于消耗了H＋，則生成H2的總量也會減小，錯誤。 5.在一定溫度下，A、B能在溶液中發(fā)生反應A＋B===C＋D。 a．將0.2 molL－1 A溶液和0.2 molL－1 B溶液各20 mL混合 b．將0.5 molL－1 A溶液和0.5 molL－1 B溶液各50 mL混合 c．將1 molL－1 A溶液和1 molL－1 B溶液各10 mL混合，同時倒入30 mL蒸餾水 d．將1 molL－1 A溶液20 mL和1.2 molL－1 B溶液60 mL混合 反應開始時，反應速率由大到小的順序是(　　) A．d＞b＞c＞a B．b＞d＞a＞c C．d＞c＞b＞a D．b＞c＞d＞a 解析：選A　首先把每種情況下混合溶液中A、B的起始濃度計算出來，然后根據(jù)其濃度大小來比較化學反應速率的大小?；旌虾蟾魑镔|(zhì)的起始濃度(molL－1)為： a b c d A 0.10 0.25 0.20 0.25 B 0.10 0.25 0.20 0.9 混合后濃度最大的是d，其次是b，最小的是a，所以反應開始時，反應速率由大到小的順序為d＞b＞c＞a。 6．某探究小組利用丙酮的溴代反應(CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr)來研究反應物濃度與反應速率的關系，反應速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)： 實驗序號 初始濃度c/(molL－1) 溴顏色消失 所需時間t/s CH3COCH3 HCl Br2 ① 0.80 0.20 0.001 0 290 ② 1.60 0.20 0.001 0 145 ③ 0.80 0.40 0.001 0 145 ④ 0.80 0.20 0.002 0 580 分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是(　　) A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大 B．實驗②和③的v(Br2)相等 C．增大c(HCl)，v(Br2)增大 D．增大c(Br2)，v(Br2)增大 解析：選D　A項，由實驗①和②對比可知增大c(CH3COCH3)，反應時間變少，v(Br2)增大。B項，實驗②和③反應時間相同，起始Br2濃度相同，則v(Br2)相等。C項，比較實驗①和③可知，增大c(HCl)時，反應時間縮短，v(Br2)增大。D項，比較實驗①和④可知，增大c(Br2)時，v(Br2)并未增大，故選D。 7．在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地攪拌，有下列反應發(fā)生：①IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O　②I2＋HSO＋H2O===2I－＋SO＋3H＋。當反應進行到15 min時，溶液突然變?yōu)樗{色，隨之又很快消失。這一反應被稱作時鐘反應，有人用它來解釋生物鐘現(xiàn)象。下列有關說法不正確的是(　　) A．在整個反應過程中，起催化作用的物質(zhì)是KI B．上述兩個反應中，反應速率較快的是② C．時鐘反應的快慢由反應②決定 D．“溶液突然變?yōu)樗{色，隨之又很快消失”這一現(xiàn)象與①②的反應速率有關 解析：選C　由反應①②可以得出KI是KIO3與KHSO3反應的催化劑，反應中生成的I2能使淀粉溶液變藍色，由題給信息——反應進行到15分鐘時，溶液變藍，說明反應①很慢，它決定了時鐘反應的快慢。 8．在鋅與鹽酸反應的實驗中，一個學生得到下面的結(jié)果： 鋅的質(zhì)量/g 鋅的形狀 溫度/℃ 溶于鹽酸需要的時間/s A 2 薄片 5 400 B 2 薄片 15 200 C 2 薄片 25 100 D 2 薄片 35 50 E 2 薄片 45 25 F 2 粉末 15 5 (1)上表結(jié)果表明，溫度每升高10 ℃，反應速率為原來的________倍。 (2)20 ℃時，2 g鋅箔溶于鹽酸中需花的時間為________(取1.4，取1.7)。 (3)對比結(jié)果B與F，得出的結(jié)論是________________________________________。 解析：(1)由表可知，溫度每升高10 ℃，化學反應速率為原來的2倍。(2)20 ℃時的化學反應速率為15 ℃時的2(20－15)/10＝倍，故溶解于鹽酸需要的時間為200 s/＝143 s。(3)當固體為粉末時，固體的表面積增大，反應速率增大，溶解于酸需要的時間縮短。 答案：(1)2　(2)143 s　(3)固體的表面積越大，反應速率越大 9．“碘鐘”實驗中，3I－＋S2O===I＋2SO的反應速率可以用I與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20 ℃下進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表： 實驗編號 ① ② ③ ④ ⑤ c(I－)/molL－1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120 c(S2O)/ molL－1 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040 t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t1 回答下列問題： (1)該實驗的目的是_________________________________________________________。 (2)顯色時間t1＝________。 (3)溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律，若在40 ℃下進行編號③對應濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為________(填字母)。 A．＜22.0 s B．22.0～44.0 s C．＞44.0 s D．數(shù)據(jù)不足，無法判斷 (4)通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是_________________________________。 解析：(1)由表格的欄目設置(濃度、時間的變化)可以推測實驗的目的是研究濃度對反應速率的影響。 (2)由表中數(shù)據(jù)進行分析可知，實驗⑤的反應速率應是實驗①的3倍，所以t1＝＝29.3 s。 (3)溫度對反應速率影響的一般規(guī)律是：溫度升高，反應速率增大，所以③組數(shù)據(jù)的顯色時間小于22.0 s。 (4)由5組數(shù)據(jù)的關系可以得出顯色時間與反應物起始濃度乘積成反比(即反應速率與反應物起始濃度乘積成正比)。 答案： (1)研究反應物I－與S2O的濃度對反應速率的影響　(2)29.3 s　(3)A　(4)顯色時間與反應物起始濃度乘積成反比(或反應速率與反應物起始濃度乘積成正比) 10．(2016余杭聯(lián)考)某研究性學習小組為了研究影響化學反應速率的因素，設計如下方案： 實驗 編號 0.01 molL－1 酸性KMnO4 溶液 0.1 molL－1 H2C2O4溶液 水 1 molL－1 MnSO4溶液 反應溫 度/℃ 反應 時間 Ⅰ 2 mL 2 mL 0 0 20 125 Ⅱ ________ ________ 1 mL 0 20 320 Ⅲ ________ ________ ______ 0 50 30 Ⅳ 2 mL 2 mL 0 2滴 20 10 反應方程式：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O (1)實驗計時方法是從溶液混合開始計時，至________時計時結(jié)束。 (2)實驗Ⅰ和Ⅱ研究濃度對反應速率的影響，實驗Ⅰ和Ⅲ研究溫度對反應速率的影響。請在上表空格中填入合理的實驗數(shù)據(jù)。 (3)從實驗數(shù)據(jù)分析，實驗Ⅰ和Ⅳ研究________對反應的影響。 解析：(1)實驗計時方法是從溶液混合開始計時，到紫紅色剛好褪去計時結(jié)束。 (2)根據(jù)實驗目的，選擇合理數(shù)據(jù)：高錳酸鉀濃度不變，都是2 mL；實驗Ⅰ和Ⅱ研究濃度對反應速率的影響，草酸體積為1 mL；實驗Ⅰ和Ⅲ研究溫度對反應速率的影響，濃度全部相同。 (3)從實驗數(shù)據(jù)分析，MnSO4溶液在反應中為催化劑。 答案：(1)紫紅色剛好褪去 (2) Ⅱ 2 mL 1 mL Ⅲ 2 mL 2 mL 0 (3)催化劑