（浙江專版）2018年高中化學(xué) 課時跟蹤檢測（十）反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響 蘇教版選修6.doc

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課時跟蹤檢測（十） 反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響 1．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是(　　) A．反應(yīng)停止了 B．正、逆反應(yīng)的速率均為零 C．正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行 D．正、逆反應(yīng)的速率相等 解析：選D　非平衡狀態(tài)的正、逆反應(yīng)也都在繼續(xù)進(jìn)行，所以正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行不是達(dá)到平衡的特征，達(dá)到平衡的特征應(yīng)是正、逆反應(yīng)的速率相等。 2．在乙酸乙酯中分別加入等體積的下列試劑，乙酸乙酯水解程度最大的是(　　) A．2 molL－1 H2SO4溶液 B．2 molL－1 NaOH溶液 C．蒸餾水 D．4 molL－1 CH3COOH溶液 解析：選B　乙酸乙酯水解時存在如下平衡：CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋CH3CH2OH，NaOH和生成的CH3COOH反應(yīng)使乙酸乙酯的水解平衡正向移動，所以選用NaOH時乙酸乙酯的水解程度最大。 3．對于平衡CO2(g) CO2(aq)　ΔH＝－19.75 kJmol－1，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是(　　) A．升溫增壓　　　　　　　　 B．降溫減壓 C．升溫減壓 D．降溫增壓 解析：選D　增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)使平衡向正向移動，而正向氣體體積減小同時放熱，因此可以降低溫度，同時還可增大壓強(qiáng)。 4．反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＞0。下列反應(yīng)有利于生成C的是(　　) A．低溫、低壓 B．低溫、高壓 C．高溫、高壓 D．高溫、低壓 解析：選C　由ΔH＞0可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，此反應(yīng)還是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)。因此，升高溫度、增大壓強(qiáng)會使平衡向生成C的方向移動。 5．一定溫度下，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，達(dá)平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)(　　) A．不變 B．增大 C．減小 D．無法判斷 解析：選C　可以假設(shè)原來在容積為1 L的容器中通入了1 mol NO2，達(dá)平衡后NO2%＝a，然后又通入1 mol NO2，具體過程假設(shè)如下： 6．合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為： CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0 反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是(　　) A．增加壓強(qiáng)　　　　　　　　 B．降低溫度 C．增大CO的濃度 D．更換催化劑 解析：選B　選項(xiàng)A，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，壓強(qiáng)對CO的轉(zhuǎn)化率無影響；選項(xiàng)B，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度有利于化學(xué)平衡向右移動，提高CO的轉(zhuǎn)化率；增大CO的濃度會降低CO的轉(zhuǎn)化率；選項(xiàng)D，更換催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動。 7．對已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，減小壓強(qiáng)時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是(　　) A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動 B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動 C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動 D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動 解析：選C　減小壓強(qiáng)，氣體體積增大，反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，正、逆反應(yīng)速率都減小，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，平衡應(yīng)向氣體體積增大的方向移動。 8．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)＋H2O2CrO(黃色)＋2H＋。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)： 結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是(　　) A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃 B．②中Cr2O被C2H5OH還原 C．對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng) D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬? 解析：選D　滴加70%的硫酸，增大了H＋的濃度，使平衡Cr2O(橙色)＋H2O2CrO(黃色)＋2H＋向左移動，因此①中溶液橙色加深，當(dāng)?shù)渭?0%的NaOH溶液時，中和了H＋，使上述平衡右移，因此③中溶液變黃；②中Cr2O被C2H5OH還原，所以顏色變?yōu)榫G色；根據(jù)實(shí)驗(yàn)①②可知，在酸性條件下，K2Cr2O7將C2H5OH氧化，根據(jù)實(shí)驗(yàn)③④可知，在堿性條件下，Cr2O和C2H5OH沒有反應(yīng)；若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，Cr2O的氧化性增強(qiáng)，Cr2O被C2H5OH還原，溶液變?yōu)榫G色。 9．某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度(molL－1)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表所示。 實(shí)驗(yàn) 序號 濃度 0 10 20 30 40 50 60 1 800 ℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800 ℃ c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800 ℃ c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 820 ℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空： (1)在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10～20 min時間內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為________ molL－1min－1。 (2)在實(shí)驗(yàn)2中，A的初始濃度c2＝________ molL－1，反應(yīng)經(jīng)20 min就達(dá)到平衡，可推測實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是_______________________________________________。 (3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3________v1(填“＞”“＝”或“＜”)，且c3________1.0 molL－1(填“＞”“＝”或“＜”)。 (4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測該反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。理由是________________________________________________________________________。 解析：(1)根據(jù)反應(yīng)速率公式v(A)＝＝＝0.013 molL－1min－1。 (2)由于實(shí)驗(yàn)1、2達(dá)到的平衡狀態(tài)相同，則相同外界條件下，只有A的初始濃度相同，才能達(dá)此結(jié)果。故c2＝1.0 molL－1。由于A的起始濃度、平衡轉(zhuǎn)化率都相同，但實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡所需時間比實(shí)驗(yàn)1短，即反應(yīng)速率快。從影響反應(yīng)速率的因素：濃度(已相同)、壓強(qiáng)(已相同)、溫度(已相同)、催化劑(能提高反應(yīng)速率，但不能改變轉(zhuǎn)化率)等分析，可推測實(shí)驗(yàn)2中使用了催化劑。 (3)實(shí)驗(yàn)1、3，反應(yīng)溫度相同，而達(dá)到平衡時A的濃度不同，并且實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)1大。所以c3＞1.0 molL－1，由表中數(shù)據(jù)對比可知v3＞v1。 (4)在A的起始濃度相同時，升高溫度，A的平衡濃度下降，說明平衡向正反應(yīng)方向移動。故該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。 答案：(1)0.013 (2)1.0　使用催化劑 (3)＞　＞ (4)吸熱　在A的起始濃度相同時，升高溫度，A的平衡濃度下降，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 10．對于已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時，改變反應(yīng)物或生成物的濃度會對化學(xué)平衡有何影響？ [猜想與假設(shè)] 假設(shè)1：化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，其他條件不變，增加反應(yīng)物濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動。 假設(shè)2：化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，其他條件不變，增加反應(yīng)物濃度，使平衡向逆反應(yīng)方向移動。 假設(shè)3：化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，其他條件不變，增加生成物濃度，使平衡向逆反應(yīng)方向移動。 假設(shè)4：化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，其他條件不變，增加生成物濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動。 [設(shè)計和實(shí)施方案] 在已反應(yīng)平衡的FeCl3和KSCN的混合液中，分別加入：①FeCl3溶液?、贙SCN溶液　③KCl固體?、躈aF溶液 實(shí)驗(yàn)用品： 儀器：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 試劑：FeCl3 (aq)(0.01 molL－1,1.0 molL－1)，KSCN (aq)(0.01 molL－1,1.0 molL－1)，KCl(s)，NaF(aq)(1.0 molL－1)。 實(shí)驗(yàn)步驟： Ⅰ.往250 mL燒杯中加入100 mL蒸餾水，然后加入10 mL 0.01 molL－1 FeCl3溶液，再加入10 mL 0.01 molL－1 KSCN溶液，溶液由黃色變成橙紅色。 Ⅱ.取5支試管，編號分別為1,2,3,4,5，然后各取步驟(1)中FeCl3和KSCN的混合溶液4 mL加到5支試管中。往1號試管滴加2～3滴1.0 molL－1 FeCl3溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象；往2號試管滴加2～3滴1.0 molL－1 KSCN溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象；往3號試管中加入少量KCl固體，振蕩，觀察現(xiàn)象；往4號試管中滴加2～3滴1.0 molL－1 NaF溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。 根據(jù)你所學(xué)的內(nèi)容完成下列表格，并回答有關(guān)問題。 FeCl3與KSCN溶液反應(yīng) 編號 混合溶液顏色 滴加的溶液 溶液顏色的變化 平衡移動的方向 1 橙紅色 FeCl3 ①顏色________了，由橙紅色變成了______色 ③向____移動 2 橙紅色 KSCN ②顏色________了，由橙紅色變成了______色 ④向____移動 3 橙紅色 KCl 顏色變淺了，由橙紅色變成了黃色 ⑤向____移動 4 橙紅色 NaF 顏色變淺了，由橙紅色變成了無色 ⑥向____移動 5 橙紅色 － 橙紅色 不移動 (1)由①②現(xiàn)象說明假設(shè)________成立，假設(shè)________不成立。 (2)根據(jù)Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，加入KCl固體，顏色不應(yīng)該有變化，但現(xiàn)象卻是變淺了，請你分析變淺的可能原因是_____________________________________________。 (3)根據(jù)“4”號試管中的現(xiàn)象，分析在4號試管中發(fā)生的變化是________，說明了________________________________________________________________________ (從改變濃度影響平衡移動角度回答)。 解析：對于反應(yīng)FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，其實(shí)質(zhì)是Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3。向混合溶液中滴加FeCl3溶液和KSCN溶液時，增大了Fe3＋和SCN－的濃度，平衡向右移動，溶液顏色變成紅色。加KCl固體時，顏色變淺，沒有了水的影響，可能是Cl－與Fe3＋反應(yīng)生成了配離子，使Fe3＋濃度減小。滴加NaF溶液時，橙紅色變成無色，說明F－破壞了Fe(SCN)3，可能與Fe3＋形成了無色的且比Fe(SCN)3更穩(wěn)定的化合物。 答案：①加深　紅?、诩由睢〖t?、塾摇、苡摇、葑蟆、拮蟆?1)1　2　(2)Fe3＋與Cl－形成配離子，使Fe3＋濃度減小，平衡向左移動　(3)F－與Fe3＋形成了無色的且比Fe(SCN)3穩(wěn)定的化合物(配合物)　減小反應(yīng)物的濃度會使平衡向逆反應(yīng)方向移動