湖北省武漢市高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.3 氧化還原反應(yīng)（總結(jié)）限時(shí)訓(xùn)練新人教版必修1.doc

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氧化還原反應(yīng) 班級(jí): 姓名: 小組: 分?jǐn)?shù): 1.(2015高考海南卷)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是(　　) A.明礬凈化水 B．純堿去油污 C.食醋除水垢 D．漂白粉漂白織物 2.(2015高考海南卷)已知堿性溶液中反應(yīng)：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO＋3Cl－＋5H2O， 則RO中R的化合價(jià)是(　　) A．＋3　　　B．＋4 C．＋5 D．＋6 3.(廣東汕頭高三模擬)氮化鋁(AlN，Al和N的相對(duì)原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域，在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是(　　) A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑 B．上述反應(yīng)，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子 C．AlN中氮元素的化合價(jià)為＋3價(jià) D．AlN的摩爾質(zhì)量為41 g 4．(2015北京海淀區(qū)高三模擬)ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說法不正確的是(　　) A．CO2是氧化產(chǎn)物 B．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 C．H2C2O4的氧化性強(qiáng)于ClO2的氧化性 D．ClO2作水處理劑時(shí)，利用了其強(qiáng)氧化性 5.(2015山東濰坊模擬)根據(jù)反應(yīng)：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O， Na2S＋I(xiàn)2===2NaI＋S↓，下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱判斷正確的是(　　) A．O2＞I2＞S B．H2S＞NaI＞H2O C．S＞I2＞O2 D．H2O＞NaI＞H2S 6.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是(　　) A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I(xiàn)2 C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2 7．常溫下，在溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：①2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；②16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O；③2B－＋Z2===B2＋2Z－。由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是(　　) A．Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－反應(yīng)可以進(jìn)行 B．Z元素在②③反應(yīng)中均被還原 C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：XO、Z2、B2、A3＋ D．還原性由強(qiáng)到弱的順序是：A2＋、B－、Z－、X2＋ 8．已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镕e2＋＜H2O2＜I－＜SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是(　　) A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI C．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O D．2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋ 9.(2015北京海淀區(qū)高三模擬)根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是(　　) 序號(hào) 反應(yīng)物 產(chǎn)物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4…… ② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 ③ Cl－、MnO…… Cl2、Mn2＋…… A.第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2 B．第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2 C．第③組反應(yīng)中生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2 mol D．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO>Cl2>Fe3＋>Br2 10．現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的試劑是(　　) A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl 11．(2014高考新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ節(jié)選)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________ 12．(2014高考天津卷節(jié)選)KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400 ℃時(shí)分解只生成兩種鹽， 其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1∶1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。 13．(2014高考天津卷節(jié)選)Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脫氯劑， 該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________。 14．(2014高考天津卷節(jié)選)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________________________________________________________________________。 15.(1)(2013高考北京卷節(jié)選)將MnO 氧化Fe2＋的離子方程式補(bǔ)充完整：  (2)按要求書寫方程式： ①已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。在該氧化還原反應(yīng)的體系中，共有KCl、Cl2、濃H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)。 a．寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式，并配平：________________________________________________________________________。 b．在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO反應(yīng)后變?yōu)闊o色的Bi3＋。寫出該實(shí)驗(yàn)中涉及反應(yīng)的離子方程式： ________________________________________________________________________。 ②＋6價(jià)鉻的毒性很強(qiáng)，制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O可以用綠礬除去。測(cè)得反應(yīng)后的溶液中含Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋等陽離子。寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________ ③KMnO4的氧化性隨pH的減小而增大，在酸性介質(zhì)中還原產(chǎn)物是Mn2＋；在中性或堿性介質(zhì)中還原產(chǎn)物主要是MnO2。三氯乙烯(C2HCl3)是地下水有機(jī)污染物的主要成分，研究顯示在地下水中加入KMnO4溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產(chǎn)物只有CO2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________ ④已知：a.MnO＋e－===MnO(綠色)(強(qiáng)堿性條件) b．MnO＋8H＋＋5e－===Mn2＋(無色)＋4H2O(強(qiáng)酸性條件) 將KMnO4溶液滴入NaOH濃溶液中微熱，得到透明的綠色溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________ 16．H2O2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式如下：2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑ 上述反應(yīng)若不加稀硫酸酸化，MnO被還原為MnO2，其離子方程式為____________________________________________________________________。 17． NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)得到NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________ 18．(教材改編)根據(jù)FeS2＋O2―→Fe2O3＋SO2回答下列問題。 (1)氧化劑是________，還原劑是________，氧化產(chǎn)物是________，還原產(chǎn)物是________。 (2)元素化合價(jià)升高的元素為________，元素化合價(jià)降低的元素為________。 (3)1分子還原劑化合價(jià)升高總數(shù)為________，1分子氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)為________。 (4)配平后各物質(zhì)的系數(shù)依次為______________________________________________________。 19．配平下列化學(xué)方程式： (1)__KI＋__KIO3＋__H2SO4===__I2＋__K2SO4＋__H2O (2)__MnO＋__H＋＋__Cl－===__Mn2＋＋__Cl2↑＋__H2O (3)__S＋__KOH===__K2S＋__K2SO3＋__H2O (4)__P4＋__KOH＋__H2O===__K3PO4＋__PH3 (5)__ClO－＋__Fe(OH)3＋________===__Cl－＋＋__H2O (6)__MnO＋__H2O2＋________===__Mn2＋＋__O2↑＋__H2O