2020版高考化學(xué)新增分大一輪復(fù)習(xí) 第1章 第1講 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積精講義+優(yōu)習(xí)題（含解析）魯科版.docx

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第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積考綱要求1.了解物質(zhì)的量(n)及其單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量(M)、氣體摩爾體積(Vm)、物質(zhì)的量濃度(c)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)的含義。2.能根據(jù)微粒(原子、分子、離子等)物質(zhì)的量、數(shù)目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算?？键c一物質(zhì)的量、氣體摩爾體積1物質(zhì)的量(1)物質(zhì)的量(n)表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，單位為摩爾(mol)。(2)物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法：(3)阿伏加德羅常數(shù)(NA)0012kg12C中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，其數(shù)值約為6.021023，單位為mol1。公式：NA。2摩爾質(zhì)量(1)單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。常用的單位是gmol1。公式：M。(2)數(shù)值：以gmol1為單位時，任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于該粒子的相對分子(原子)質(zhì)量。3氣體摩爾體積(1)影響物質(zhì)體積大小的因素粒子的大小(物質(zhì)的本性)；粒子間距的大小(由溫度與壓強共同決定)；粒子的數(shù)目(物質(zhì)的量的大小)。(2)含義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號為Vm，標準狀況下，Vm約為22.4Lmol1。(3)基本關(guān)系式：n(4)影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強。4阿伏加德羅定律及其推論(1)阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體，含有相同數(shù)目的粒子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。(2)阿伏加德羅定律的推論相同條件推論公式語言敘述T、p相同同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比T、V相同溫度、體積相同的氣體，其壓強與其物質(zhì)的量成正比T、p相同同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)成正比提醒對于同一種氣體，當壓強相同時，密度與溫度成反比例關(guān)系。物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積概念(1)1mol任何物質(zhì)都含有6.021023個分子()(2)硫酸的摩爾質(zhì)量為98g()(3)標準狀況下，H2和N2的氣體摩爾體積均為22.4L()(4)在標準狀況下，1molO2與1molSO3的體積相同()(5)2molH2O是1molH2O摩爾質(zhì)量的2倍()(6)摩爾是物質(zhì)的量的單位()(1)含6.021023個中子的Li的質(zhì)量是g。(2)4gD2和20g18O2的單質(zhì)化合時最多能生成gD218O。(3)若12.4gNa2X中含有0.4mol鈉離子，Na2X的摩爾質(zhì)量是，X的相對原子質(zhì)量是。答案(1)(2)22(3)62gmol116解析(1)根據(jù)n計算中子物質(zhì)的量，Li的中子數(shù)為734，進而計算Li的物質(zhì)的量，再根據(jù)mnM計算。(2)根據(jù)不足量的物質(zhì)計算生成D218O的質(zhì)量；18O2過量。(3)1molNa2X中含有2mol鈉離子，0.2molNa2X中含有0.4mol鈉離子，則Na2X的摩爾質(zhì)量為M(Na2X)62gmol1；X的相對原子質(zhì)量624616。(1)物質(zhì)的量只能衡量微觀粒子，必須指明具體粒子的種類或化學(xué)式。(2)摩爾質(zhì)量與相對原子(分子)質(zhì)量是兩個不同的概念，當摩爾質(zhì)量以gmol1為單位時，二者在數(shù)值上相等。(3)氣體摩爾體積使用的對象是氣體；標準狀況是0、1.01105Pa，不是常溫、常壓。(4)在標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4Lmol1，非標準狀況下，氣體摩爾體積一般不是22.4Lmol1。題組一突破宏觀量(質(zhì)量、體積)與粒子數(shù)的換算1已知：6.72LNH3(標準狀況下)1.2041023個H2S分子5.6gCH40.5molHCl，下列關(guān)系正確的是()A體積大?。築原子數(shù)目：C密度大小：D質(zhì)量大?。捍鸢窧解析標準狀況下，6.72 L NH3的物質(zhì)的量為0.3 mol；1.2041023個H2S分子的物質(zhì)的量為0.2 mol；5.6 g CH4的物質(zhì)的量為0.35 mol；HCl物質(zhì)的量為0.5 mol。由上述計算可知物質(zhì)的量，相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以體積大小為，A項錯誤；標準狀況下6.72 L NH3所含原子的物質(zhì)的量為0.3 mol41.2 mol，1.2041023個H2S分子所含原子的物質(zhì)的量為0.2 mol30.6 mol，5.6 g CH4所含原子的物質(zhì)的量為0.35 mol51.75 mol，0.5 mol HCl所含原子的物質(zhì)的量為0.5 mol21 mol，原子數(shù)目之比等于所含原子的物質(zhì)的量之比，所以原子數(shù)目，B項正確；同溫同壓下，氣體密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比，NH3相對分子質(zhì)量為17，H2S相對分子質(zhì)量為34，CH4相對分子質(zhì)量為16，HCl相對分子質(zhì)量為36.5，故密度大小，C項錯誤；NH3的質(zhì)量為17 gmol10.3 mol5.1 g，H2S的質(zhì)量為34 gmol10.2 mol6.8 g，CH4質(zhì)量為5.6 g，HCl質(zhì)量為36.5 gmol10.5 mol18.25 g，故質(zhì)量大小，D項錯誤。2下列說法正確的是()A1molH2所占體積約為22.4LB22gCO2中含有的分子數(shù)約為6.021023C100mL0.5molL1NaOH溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為0.05gD標準狀況下，11.2LO2和H2的混合氣體所含分子數(shù)約為3.011023答案D解析溫度、壓強會影響氣體摩爾體積，未說明溫度和壓強，氣體摩爾體積不一定是22.4 Lmol1，故A項錯誤；22 g二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5 mol，二氧化碳分子數(shù)目為0.5 mol6.021023 mol13.011023，故B項錯誤；氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1 L0.5 molL10.05 mol，NaOH的質(zhì)量為0.05 mol40 gmol12 g，故C項錯誤；混合氣體總物質(zhì)的量為0.5 mol，分子總數(shù)目為0.5 mol6.021023 mol13.011023，故D項正確。3設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，如果ag某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則bg該氣體在標準狀況下的體積V(L)是()A.B.C.D.答案D解析解法一公式法：ag雙原子分子的物質(zhì)的量mol，雙原子分子的摩爾質(zhì)量gmol1，所以bg氣體在標準狀況下的體積為22.4Lmol1L。解法二比例法：同種氣體的分子數(shù)與質(zhì)量成正比，設(shè)bg氣體的分子數(shù)為NagpbgN則：N，雙原子分子的物質(zhì)的量為，所以bg該氣體在標準狀況下的體積為L。4CO和CO2的混合氣體18g，完全燃燒后測得CO2體積為11.2L(標準狀況)，則(1)混合氣體中CO的質(zhì)量是g。(2)混合氣體中CO2在標準狀況下的體積是L。(3)混合氣體在標準狀況下的密度是gL1。(4)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是gmol1。答案(1)7(2)5.6(3)1.61(4)36解析CO燃燒發(fā)生反應(yīng)：2COO22CO2，CO的體積與生成CO2的體積相等，燃燒后CO2的總體積為11.2L，故18gCO和CO2的混合氣體的總體積為11.2L，在標準狀況下，18gCO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，設(shè)CO的物質(zhì)的量為xmol，CO2的物質(zhì)的量為ymol，則，解得x0.25，y0.25。(1)混合氣體中CO的質(zhì)量28gmol10.25mol7g。(2)原混合氣體中，CO2的體積為0.25mol22.4Lmol15.6L。(3)原混合氣體的密度1.61gL1。(4)解法一：22.4Lmol11.61gL122.4Lmol136gmol1；解法二：36gmol1；解法三：28gmol150%44gmol150%36gmol1；故平均摩爾質(zhì)量為36gmol1。以物質(zhì)的量(n)為核心的思維模板NnmV(g)注Vm與溫度、壓強有關(guān)，標準狀況下Vm22.4 Lmol1。題組二阿伏加德羅定律及應(yīng)用5一定溫度和壓強下，30L某種氣態(tài)純凈物中含有6.021023個分子，這些分子由1.2041024個原子組成，下列有關(guān)說法中不正確的是()A該溫度和壓強可能是標準狀況B標準狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4LC每個該氣體分子含有2個原子D若O2在該條件下為氣態(tài)，則1molO2在該條件下的體積也為30L答案A解析若該物質(zhì)為氣態(tài)物質(zhì)，則其在標準狀況下的體積為22.4 L，故該溫度和壓強不可能是標準狀況，A項錯誤，B項正確；由分子數(shù)和原子數(shù)的關(guān)系可知該分子為雙原子分子，且其物質(zhì)的量為1 mol，C項正確；根據(jù)題意，在此溫度和壓強條件下，Vm30 Lmol1，D項正確。6(2018哈爾濱模擬)在甲、乙兩個體積不同的密閉容器中，分別充入質(zhì)量相等的CO、CO2氣體時，兩容器的溫度和壓強均相同，則下列說法正確的是()A充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少B甲容器的體積比乙容器的體積小CCO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小D甲中CO的密度比乙中CO2的密度小答案D解析質(zhì)量相等的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為117，在溫度和壓強相同時體積之比為117，但摩爾體積相同。題組三氣體相對分子質(zhì)量的計算7(1)已知標準狀況下，氣體A的密度為2.857gL1，則氣體A的相對分子質(zhì)量為，可能是氣體。(2)標準狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對分子質(zhì)量為。(3)在一定條件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。若所得混合氣體對H2的相對密度為d，則混合氣體的物質(zhì)的量為。NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為(用含m、d的代數(shù)式表示)。若所得混合氣體的密度折合成標準狀況為gL1，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為(用含的代數(shù)式表示)。若在該條件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的體積分數(shù)分別為a%、b%、c%，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。答案(1)64SO2(2)64(3)mol6dgmol122.4gmol117a%44b%18c%解析(1)M22.4 gmol164 gmol1。(2)M64 gmol1。(3)因為NH4HCO3(s)NH3(g)CO2(g)H2O(g)M(混)2dn(混) mol，M(NH4HCO3)2d3 gmol16d gmol1。(混)22.4 gmol1。n(NH3)n(CO2)n(H2O)a%b%c%，(混)17a%44b%18c%。求氣體摩爾質(zhì)量M的常用方法(1)根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：Mm/n。(2)根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：MNAm/N。(3)根據(jù)標準狀況下氣體的密度：M22.4(gmol1)。(4)根據(jù)氣體的相對密度(D1/2)：M1/M2D。(5)對于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計算式仍然成立；還可以用下式計算：MM1a%M2b%M3c%，a%、b%、c%指混合物中各成分的物質(zhì)的量分數(shù)(或體積分數(shù))。考點二識破阿伏加德羅常數(shù)判斷的“6個”陷阱陷阱1常在氣體摩爾體積的適用“對象及條件”設(shè)陷應(yīng)對策略抓“兩看”，突破氣體與狀況陷阱一看“氣體”是否處在“標準狀況”。二看“標準狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl為氣體)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在標準狀況下均不為氣體。專項集訓(xùn)1辨析易錯易混(1)2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3NA()(2)常溫下，11.2L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA()(3)標準狀況下，2.24L氨水含有NH3分子數(shù)為0.1NA()(4)標準狀況下，22.4LSO3中含有SO3分子數(shù)為NA()(5)標準狀況下，22.4L氧氣、氮氣和CO的混合氣體中含有2NA個原子()(6)用惰性電極電解飽和食鹽水，若線路中通過NA個電子，則陰極產(chǎn)生11.2L氣體()(7)常溫常壓下，含NA個Cl2分子的氣體體積約為22.4L()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)陷阱2設(shè)置與計算無關(guān)的一些干擾條件應(yīng)對策略題目常給出非標準狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生的正確判斷。要注意物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個數(shù)不受“溫度、壓強”外界條件的影響。專項集訓(xùn)2辨析易錯易混(1)常溫常壓下，3.2gO2所含的原子數(shù)為0.2NA()(2)標準狀況下，18gH2O所含的氧原子數(shù)目為NA()(3)室溫下，1molCH4中含有5NA原子()(4)常溫常壓下，1molCO2與SO2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA()(5)常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合物氣體含有的原子數(shù)目為NA()答案(1)(2)(3)(4)(5)陷阱3忽視常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點應(yīng)對策略牢記“結(jié)構(gòu)特點”，突破陷阱(1)記特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、OH、OH等，理清整體與部分的關(guān)系。(2)記最簡式相同的物質(zhì)，構(gòu)建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2、CO、C2H4等。,(4)記物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如一分子H2O2、CnH2n2中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為3、3n1，SiO2中SiO鍵的數(shù)目為4，苯環(huán)中不含雙鍵等。專項集訓(xùn)3辨析易錯易混(1)在常溫常壓下，18gH2O與18gD2O所含電子數(shù)均為10NA()(2)17gOH與17gOH所含電子數(shù)均為10NA()(3)30gSiO2中含有硅氧鍵個數(shù)為NA()(4)32g甲醇中所含共價鍵數(shù)目為5NA()(5)常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA()(6)56g乙烯中所含共用電子對數(shù)目為12NA()(7)78g苯中含有3NA碳碳雙鍵()(8)60時，92gNO2與N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA()(9)12g金剛石和石墨混合物中含有的碳原子數(shù)為NA()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)解析(3)每個硅原子都以單鍵與周圍的四個氧原子直接相連。(5)直接計算氧原子的物質(zhì)的量。(6)乙烯中碳碳雙鍵是兩對共用電子對。(7)苯分子中不含碳碳雙鍵。(8)混合氣體抽出特定組合“NO2”，其摩爾質(zhì)量為46gmol1。(9)金剛石和石墨均由碳原子構(gòu)成，等質(zhì)量時含有的碳原子數(shù)相同。陷阱4常在電子轉(zhuǎn)移數(shù)目上設(shè)陷應(yīng)對策略抓“反應(yīng)”，突破陷阱電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目的問題分析，要做到“三注意”：一要注意是否發(fā)生歧化反應(yīng)，如Cl2與H2O或NaOH發(fā)生歧化反應(yīng)時，消耗1molCl2轉(zhuǎn)移1mol電子；二要注意變價元素，如1molFe與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，而與足量硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子；三要注意氧化還原的競爭及用量問題，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同。專項集訓(xùn)4辨析易錯易混(1)5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA()(2)0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA()(3)1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA()(4)1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA()(5)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有1molFe2被氧化時，共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA()(6)1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA()(7)5NH4NO32HNO34N29H2O反應(yīng)中，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA()(8)常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)解析(1)當鐵粉過量時生成Fe2。(2)鹽酸不足，Zn不能完全反應(yīng)。(3)不論是哪種氧化物，鈉均是從0價變?yōu)?價。(4)該反應(yīng)為Na2O2中1價氧元素的歧化反應(yīng)，1molNa2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子。(5)I的還原性比Fe2強，Cl2首先氧化I。(6)氯氣與水、堿反應(yīng)時既是氧化劑又是還原劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。(7)28gN2為1mol，分析電子轉(zhuǎn)移情況，5H4O32HNO34失去53e得到35e29H2O，即產(chǎn)生4molN2，轉(zhuǎn)移15mol電子，產(chǎn)生1molN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)NA3.75NA，正確。(8)1molCl2與足量鎂反應(yīng)得到2mol電子，常溫常壓下，22.4LCl2的物質(zhì)的量小于1mol，故正確。陷阱5常在電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目上設(shè)陷應(yīng)對策略判斷電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目時注意“三看”，突破陷阱(1)是否存在弱電解質(zhì)的電離或鹽類水解。(2)已知濃度，是否指明體積，是否能用公式“ncV”計算。(3)在判斷溶液中微粒總數(shù)時，是否忽視溶劑水。專項集訓(xùn)5辨析易錯易混(1)0.1L3.0molL1的NH4NO3溶液中含有的N原子數(shù)目為0.6NA()(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA()(3)0.1molL1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA()(4)25時，pH13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.1NA()(5)1L0.1molL1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO和CO的粒子數(shù)之和為0.1NA()(6)0.1molFeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，生成0.1NA個膠粒()(7)2L0.5molL1亞硫酸溶液中含有的H數(shù)為2NA()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)解析(2)等體積不是1L、等濃度不是1molL1，無法計算。(3)沒有體積無法計算。(5)根據(jù)電解質(zhì)溶液中物料守恒可知，1L0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO、CO和H2CO3粒子數(shù)之和為0.1NA，正確。(6)氫氧化鐵膠粒是很多Fe(OH)3的集合體。(7)H2SO3是弱酸，部分電離，所以H數(shù)目小于2NA，錯誤。陷阱6忽視“特殊條件”或“隱含反應(yīng)”應(yīng)對策略要識破隱含的可逆反應(yīng)，記住反應(yīng)條件、反應(yīng)物濃度變化對反應(yīng)的影響，突破陷阱(1)反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，如：2SO2O22SO3N23H22NH3Cl2H2OHClHClO,(2)有些物質(zhì)常溫常壓下就以聚合分子形式存在。比如2NO2N2O4，2HF(HF)2。(3)有些反應(yīng)濃度不一樣，反應(yīng)不一樣。如銅與硝酸的反應(yīng)、銅與濃硫酸的反應(yīng)、二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)。(4)有些反應(yīng)反應(yīng)物的用量不一樣，反應(yīng)不一樣。如二氧化碳與堿的反應(yīng)，碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)，石灰水與碳酸氫鈉的反應(yīng)等。專項集訓(xùn)6辨析易錯易混(1)50mL12molL1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA()(2)常溫下，密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA()(3)常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子()(4)一定條件下，用1.5molH2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA()(5)標準狀況下，將22.4LCl2通入足量水中充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA()答案(1)(2)(3)(4)(5)解析(1)隨著反應(yīng)的進行濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)停止。(2)隱含NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化平衡。(3)常溫下鐵遇濃硫酸鈍化。(4)合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能完全反應(yīng)。(5)Cl2與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molCl2不能完全反應(yīng)，因而轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA。1(2018全國卷，10)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB22.4L(標準狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC92.0g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NAD1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA答案B解析氬氣是單原子分子，標準狀況下，22.4L氬氣的物質(zhì)的量為1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為18NA，B項正確；Fe(OH)3膠體粒子是若干個Fe(OH)3分子的集合體，A項錯誤；92.0g甘油的物質(zhì)的量為1mol，每個甘油分子含有3個羥基，所以1mol甘油含有的羥基數(shù)為3.0NA，C項錯誤；CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成的有機物除了CH3Cl以外，還有CH2Cl2、CHCl3和CCl4，生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.0NA，D項錯誤。2(2018全國卷，11)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A常溫常壓下，124gP4中所含PP鍵數(shù)目為4NAB100mL1molL1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3的數(shù)目為0.1NAC標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA答案C解析標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量為0.5mol，每個甲烷和乙烯分子都含有4個氫原子，所以含有氫原子數(shù)目為2NA，C項正確；124gP4的物質(zhì)的量為1mol，每個P4分子中含有6個PP鍵，所以含有PP鍵數(shù)目為6NA，A項錯誤；Fe3在水溶液中能發(fā)生水解，100mL1molL1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3的數(shù)目小于0.1NA，B項錯誤；SO2和O2的化合反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后，混合氣體的物質(zhì)的量大于2mol，即分子總數(shù)大于2NA，D項錯誤。3(2017全國卷，10)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A0.1mol的11B中，含有0.6NA個中子BpH1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個HC2.24L(標準狀況)苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子D密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5(g)，增加2NA個PCl鍵答案A解析A項，硼原子的質(zhì)子數(shù)為5,11B的中子數(shù)為6，故0.1mol的11B中含有中子數(shù)為0.6NA，正確；B項，未指明溶液體積，無法計算H的物質(zhì)的量，錯誤；C項，標準狀況下苯為液體，不能用氣體摩爾體積計算苯燃燒生成的CO2分子數(shù)，錯誤；D項，PCl3Cl2PCl5，這是一個可逆反應(yīng)，1molPCl3與1molCl2不可能完全反應(yīng)生成1molPCl5，故增加的PCl鍵數(shù)目小于2NA，錯誤。4(2017全國卷，8)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是()A1L0.1molL1NH4Cl溶液中，NH的數(shù)量為0.1NAB2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAD0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA答案D解析A項，因銨根離子水解，其數(shù)量小于0.1NA，錯誤；B項，2.4gMg為0.1mol，與硫酸完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，錯誤；C項，標準狀況下，2.24L任何氣體所含有的分子數(shù)都為0.1NA，錯誤；D項，H2(g)I2(g)2HI(g)，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，正確。5(2016全國卷，8)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是()A14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA答案A解析A項，乙烯和丙烯的最簡式均為CH2,14g乙烯和丙烯混合氣體中相當于含有1molCH2，則其氫原子數(shù)為2NA，正確；B項，合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA，錯誤；C項，鐵和過量硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，故1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，錯誤；D項，標準狀況下CCl4為液態(tài)，故2.24LCCl4的物質(zhì)的量不是0.1mol，則其含有的共價鍵數(shù)不是0.4NA，錯誤。6(2017海南，9)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是()A1mol乙烯分子中含有的碳氫鍵數(shù)為4NAB1mol甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NAC1L0.1molL1的乙酸溶液中含H的數(shù)量為0.1NAD1mol的CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA答案C解析1個乙烯分子中含4個碳氫鍵，1 mol乙烯中含4NA個碳氫鍵，A項正確；甲烷完全燃燒時，碳元素化合價由4價變?yōu)?價，故1 mol甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移8 mol即8NA個電子，B項正確；乙酸為弱酸，不能完全電離，故溶液中H個數(shù)小于0.1NA，C項錯誤；CO和N2中均含14個質(zhì)子，故1 mol CO和N2的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA，D項正確。A組1(2019西安調(diào)研)下列敘述中錯誤的是()A阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，其近似值為6.021023mol1B等物質(zhì)的量的O2和O3，所含氧原子數(shù)相同C在0.5molNa2SO4中，含有的Na數(shù)約是6.021023D摩爾是物質(zhì)的量的單位答案B2(2018天津市第一中學(xué)高三月考)雙酚基丙烷(BPA)的分子式為C15H16O2。下列有關(guān)判斷不正確的是()ABPA的摩爾質(zhì)量是228gmol1B1molBPA中含有6.021023個分子CBPA屬于有機化合物D1molBPA在標準狀況下的體積約為22.4L答案D3下列說法中正確的是()A在一定溫度和壓強下，固體或液體物質(zhì)的體積大小只由構(gòu)成微粒的大小決定B不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同C在一定溫度下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定D22gCO2與標準狀況下11.2LHCl所含的分子數(shù)相同答案D4(2019延安模擬)偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述正確的是()A偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60gB6.021023個偏二甲肼分子的質(zhì)量約為60gC1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60gmol1D6g偏二甲肼含有1.2NA個偏二甲肼分子答案B解析A項，摩爾質(zhì)量的單位為gmol1；B項，6.021023個偏二甲肼的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為60g，正確；C項，1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量，質(zhì)量的單位為g；D項，6g偏二甲肼的物質(zhì)的量為0.1mol，分子數(shù)為0.1NA。5.室溫下，抽去如圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(yīng)。下列說法正確的是(設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()A氣體反應(yīng)物的總體積為0.448LB裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.04gC生成物中含有0.01NA個分子D生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA個NH答案B解析等物質(zhì)的量的氯化氫和氨氣恰好完全反應(yīng)生成固體氯化銨。因沒有說明是否為標準狀況，所以反應(yīng)物體積無法計算，A錯誤；氯化銨為離子化合物，不存在分子，C錯誤；氯化銨是強酸弱堿鹽，會發(fā)生水解，NH個數(shù)小于0.01NA，D錯誤。6設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A27g鋁加入1molL1的NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NAB56gN2與CO的混合物中原子總數(shù)是4NAC標準狀況下，44.8LNO與22.4LO2反應(yīng)后的分子數(shù)是2NAD常溫下，1LpH1的H2SO4溶液中的H數(shù)為0.2NA答案B解析未告知NaOH溶液的體積，不確定鋁是否完全反應(yīng)，故無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，A項錯誤；N2與CO的摩爾質(zhì)量均為28 gmol1,56 g N2與CO混合物的物質(zhì)的量為2 mol，N2與CO中均含有2個原子，故2 mol N2與CO混合物中原子總數(shù)是4NA，B項正確；NO與O2反應(yīng)后生成NO2，由于存在2NO2N2O4，故標準狀況下，44.8 L NO與22.4 L O2反應(yīng)后的分子數(shù)小于2NA，C項錯誤；pHlg c(H)，故常溫下，1 L pH1的H2SO4溶液中的H數(shù)為0.1NA，D項錯誤。7設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A17gH2O2與17gH2S所含的電子數(shù)均為9NAB0.3molNO2與水反應(yīng)，生成的H數(shù)目為0.3NAC0.1molCl2通入適量水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD2LpH3的醋酸與足量的鋅反應(yīng)，產(chǎn)生H2分子數(shù)為103NA答案A解析H2O2和H2S的摩爾質(zhì)量均為34 gmol1，分子內(nèi)均有18個電子，則17 g H2O2與17 g H2S所含的電子數(shù)均為9NA，故A項正確；0.3 mol NO2與水反應(yīng)生成0.2 mol HNO3，生成的H數(shù)目為0.2NA，故B項錯誤；氯氣與水反應(yīng)生成HClO與HCl，此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則將0.1 mol Cl2通入適量水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA，故C項錯誤；醋酸為弱酸，只有部分電離，但隨著反應(yīng)的進行，未電離的醋酸能繼續(xù)電離與鋅反應(yīng)，故D項錯誤。8(2015全國卷，9)烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比應(yīng)為()A11B23C32D21答案C解析根據(jù)烏洛托品的結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C6H12N4，碳原子來自HCHO，氮原子來自NH3，發(fā)生的反應(yīng)為6HCHO4NH3C6H12N46H2O，根據(jù)原子守恒，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為32。9(2016海南，9)利用太陽能分解水制氫，若分解0.02mol水，下列說法正確的是()A可生成H2的質(zhì)量為0.02gB可生成氫的原子數(shù)為2.4081023個C可生成H2的體積為0.224L(標準狀況)D生成H2的量理論上等于0.04molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量答案D解析根據(jù)方程式2H2O2H2O2，分解0.02mol水，可產(chǎn)生0.02molH2和0.01molO2，結(jié)合n解答該題。10(2015全國卷，10)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NAB1L0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO和CO的離子數(shù)之和為0.1NAC鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAD235g核素U發(fā)生裂變反應(yīng)：UnSrXe10n，凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA答案C解析A項，60g丙醇的物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)其結(jié)構(gòu)式可知，1mol丙醇分子中存在的共價鍵總數(shù)為11NA，錯誤；B項，根據(jù)電解質(zhì)溶液中物料守恒可知，1L0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO、CO和H2CO3粒子數(shù)之和為0.1NA，錯誤；C項，在氧化物中，鈉元素的化合價只有1價，因此23 g Na即1 mol Na充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA，正確；D項，235 g核素U即1molU，發(fā)生裂變反應(yīng)時凈產(chǎn)生的中子數(shù)為9NA，錯誤。B組1(2018荊州質(zhì)檢)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()A0.1molFe在0.1mol氯氣中充分燃燒時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB0.1mol乙烷和丙烯的混合物所含氫原子數(shù)目為0.6NAC64g的SO2與足量的O2充分反應(yīng)后可得到NA個SO3分子D標準狀況下，2.24L四氯化碳含有的分子數(shù)目為0.1NA答案B解析0.1molFe在0.1mol氯氣中充分燃燒，F(xiàn)e剩余，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，A項錯誤；乙烷和丙烯的分子式分別為C2H6、C3H6，故0.1mol該混合物含有0.6NA個H原子，B項正確；SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，SO2不可能完全反應(yīng)生成SO3，故得到SO3分子數(shù)小于NA，C項錯誤；標準狀況下，四氯化碳為液體，2.24LCCl4的物質(zhì)的量遠大于0.1mol，故所含分子數(shù)目遠大于0.1NA，D項錯誤。2(2019宜昌質(zhì)檢)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A4.6g乙醇含有的CH鍵數(shù)為0.6NAB2gD216O含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為NAC每生成1molO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為4NAD標準狀況下，22.4LNO與11.2LO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物分子數(shù)為NA答案B解析A項，1個乙醇分子中含有5個碳氫鍵，4.6g乙醇的物質(zhì)的量為0.1mol，錯誤；B項，1個D216O分子中含有質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是10，相對分子質(zhì)量為20,2 g D216O物質(zhì)的量為0.1 mol，正確；C項，過氧化物中氧的化合價是1價，由過氧化物生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子為2mol，錯誤；D項，標準狀況下，二氧化氮與四氧化二氮之間存在轉(zhuǎn)化平衡，產(chǎn)物分子數(shù)小于NA，錯誤。3設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A30gNO和30gSiO2中含有的氧原子數(shù)均為NAB0.5L2.0molL1NaHSO4溶液中含有的HSO數(shù)目少于NAC標準狀況下，5.6LN2與足量的H2反應(yīng)生成NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NAD標準狀況下，11.2LNH3和HCl的混合氣體中的分子數(shù)為0.5NA答案A解析30gNO和30gSiO2中含有的氧原子數(shù)均為1mol，A項正確；NaHSO4溶液中不存在HSO，B項錯誤；N23H22NH3為可逆反應(yīng)，C項錯誤；NH3和HCl反應(yīng)生成NH4Cl，不存在二者的混合氣體，D項錯誤。4(2018河南八市第二次測評)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()A20gD2O中含有的中子數(shù)為8NAB3.36LNO2與足量的水充分反應(yīng)后，生成0.05NA個NO分子C1mol碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物中碳酸根離子的數(shù)目為NAD3mol單質(zhì)Fe完全燃燒轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個電子答案D解析20 g D2O中含有的中子數(shù)為10NA mol110NA，A項錯誤；未指明氣體所處狀況，B項錯誤；NaHCO3固體中不存在CO，C項錯誤；3 mol單質(zhì)Fe在氧氣中完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，F(xiàn)e的化合價變?yōu)?、3價，失去8NA個電子，D項正確。5(2018廣東五校協(xié)作體第一次聯(lián)考)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法中正確的是()A1mol乙烯分子中含有的共價鍵數(shù)為4NAB標準狀況下，4.6gNO2和N2O4的混合氣體中原子數(shù)為0.3NAC0.1molL1的硫酸溶液中含H的數(shù)目為0.2NAD氫氧燃料電池中消耗11.2L氫氣時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA答案B解析1 mol乙烯中含4 mol CH鍵和1 mol碳碳雙鍵，A項錯誤；NO2和N2O4的最簡式是NO2,4.6 g混合物中含原子0.3 mol，B項正確；未給出硫酸溶液的體積，不能計算溶液中H的物質(zhì)的量，C項錯誤；氫氧燃料電池中，標準狀況下負極上消耗11.2 L氫氣，轉(zhuǎn)移電子1 mol，題中未指明氫氣所處的狀況，D項錯誤。6(2018濮陽二模)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A46g乙醇與甲酸混合物中，含有的氧原子數(shù)為NAB1L0.1molL1的CH3COONa溶液中，Na數(shù)為0.1NAC標準狀況下，5.6LNO和O2的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.25NAD常溫下，14g鐵與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.75NA答案B解析乙醇與甲酸的最簡式不同，無法計算46 g乙醇與甲酸混合物中含有的氧原子數(shù)，A項錯誤；1 L 0.1 molL1的CH3COONa溶液中含有醋酸鈉0.1 mol，Na數(shù)為0.1NA，B項正確；標準狀況下，5.6 L氣體的物質(zhì)的量為0.25 mol，一氧化氮和氧氣發(fā)生反應(yīng)：2NOO2=2NO2，還會存在NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的反應(yīng)，故分子總數(shù)小于0.25NA，C項錯誤；常溫下鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，D項錯誤。7(2019齊齊哈爾調(diào)研)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()A某密閉容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，一定條件下充分反應(yīng)，生成SO3分子數(shù)為0.2NAB一定條件下，2.3gNa與O2完全反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NAC25時，0.1molL1Na2S溶液中含有Na的數(shù)目為0.2NAD將1L5.68molL1的FeCl3飽和溶液制成膠體，可得到5.68NA個Fe(OH)3膠粒答案B解析A項，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物；C項，缺少溶液體積，無法計算溶液中鈉離子的數(shù)目；D項，氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計算生成的膠粒數(shù)目。8(2018湖北穩(wěn)派教育第二次聯(lián)考)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。工業(yè)上，利用乙烯水化法制乙醇：CH2=CH2H2OCH3CH2OH。下列有關(guān)說法中正確的是()A1mol乙烯和1mol乙醇分別完全燃燒，消耗O2的分子數(shù)均為3NAB1molH2O和H2F的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為10NAC乙醇催化氧化生成1mol乙醛時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD46g乙醇中所含共價鍵的數(shù)目為7NA答案A解析1 mol乙烯(C2H4)和1 mol乙醇(化學(xué)式可以看成C2H4H2O)分別完全燃燒消耗O2均為3 mol，消耗O2的分子數(shù)為3NA，A項正確；1 mol H2O所含質(zhì)子數(shù)為10NA,1 mol H2F所含的質(zhì)子數(shù)為11NA，B項錯誤；C2H6O中C的化合價為2價，C2H4O中C的化合價為1價，乙醇催化氧化生成1 mol乙醛時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，C項錯誤；46 g乙醇中所含共價鍵的數(shù)目有5 mol CH、1 mol CO、1 mol OH和1 mol CC鍵，共有8 mol共價鍵，D項錯誤。9(2018合肥一檢)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A0.1molC2H6O分子中含有CH鍵的數(shù)目為0.5NAB1L0.1molL1NH4Cl溶液中含有NH的數(shù)目為0.1NAC8.4gNaHCO3和MgCO3的混合物中含有的陰離子數(shù)目為0.1NAD標準狀況下，2.24LCl2與過量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA答案C解析若C2H6O為CH3OCH3，則0.1 mol C2H6O分子中含CH鍵的數(shù)目為0.6NA，A項錯誤；由于NH水解，故1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中含有NH的數(shù)目小于0.1NA，B項錯誤；反應(yīng)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O中1 mol Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1 mol電子，標準狀況下，2.24 L Cl2為0.1 mol，則其與過量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，D項錯誤。