2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五單元 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡 第3節(jié) 化學(xué)平衡移動 化學(xué)反應(yīng)進行的方向課時練.doc

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第3節(jié)化學(xué)平衡移動化學(xué)反應(yīng)進行的方向一、選擇題1已知反應(yīng)2CO(g)=2C(s)O2(g)的H為正值，S為負(fù)值。設(shè)H和S不隨溫度的變化而變化，下列說法中正確的是()。A低溫下能自發(fā)進行B高溫下能自發(fā)進行C低溫下不能自發(fā)進行，高溫下能自發(fā)進行D任何溫度下都不能自發(fā)進行2250 和 1.01105 Pa時，2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H56.76 kJmol1 能自發(fā)進行，其自發(fā)進行的原因是()。A是吸熱反應(yīng)B是放熱反應(yīng)C是熵減少的反應(yīng)D熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)3在某一溫度下，某一密閉容器中，M、N、R三種氣體濃度的變化如圖a所示，若其他條件不變，當(dāng)溫度分別為T1和T2時，N的體積分?jǐn)?shù)與時間關(guān)系如圖b所示。則下列結(jié)論正確的是()。 圖a 圖bA該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：M(g)3N(g)2R(g)H0B達到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動C達到平衡后，若其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，M的轉(zhuǎn)化率減小D達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡一定向正反應(yīng)方向移動4(2018年遼寧大連測試)將一定量的氨基甲酸銨置于恒容的密閉真空容器中(固體體積忽略不計)，使其達到化學(xué)平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度/15.020.025.030.035.0平衡總壓強/kPa5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度/(103 molL1)2.43.44.86.89.4下列有關(guān)敘述正確的是()。A在低溫下該反應(yīng)能自發(fā)進行B15 時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)約為2.0C當(dāng)混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變時，該反應(yīng)達到化學(xué)反應(yīng)限度D恒溫條件下，向原平衡體系中再充入2 mol NH3和1 mol CO2，達平衡后CO2濃度不變5已知反應(yīng)CO(g)2H2(g)CH3OH(g)HQ kJmol1，在三個不同容積的容器中分別充入1 mol CO與2 mol H2，恒溫恒容，測得平衡時CO的轉(zhuǎn)化率如下表。下列說法正確的是()。編號溫度/容器體積CO轉(zhuǎn)化率平衡壓強200V150%p1200V270%p2350V350%p3A.反應(yīng)速率：B平衡時體系壓強：p1p254C若容器體積V1V3，則Q0D若實驗中CO和H2用量均加倍，則CO轉(zhuǎn)化率70%6(2018屆廣東清遠清城期末)判斷下列反應(yīng)的熵值增加的是()。A2H2(g)O2(g)=2H2O(l)BH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)C(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)DCu(s)Cl2(g)=CuCl2(s)7 一定溫度下，在三個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)。編號溫度/起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol達到平衡所需時間/sPCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)3200.400.100.10t13200.80t24100.400.150.15t3下列說法正確的是()。A平衡常數(shù)K：容器容器B反應(yīng)到達平衡時，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器容器C反應(yīng)到達平衡時，容器中的平均速率為v(PCl5) molL1s1D起始時向容器中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進行二、非選擇題8(2018屆吉林吉大附中摸底)甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H149.58 kJmol1反應(yīng)：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H2反應(yīng)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H390.77 kJmol1回答下列問題：(1)反應(yīng)的H2_，若反應(yīng)、平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K2_(用K1、K3表示)。(2)反應(yīng)自發(fā)進行的條件是_(填“較低溫度”“較高溫度”或“任何溫度”)。(3)在一定條件下，2 L恒容密閉容器中充入3 mol H2和1.5 mol CO2，僅發(fā)生反應(yīng)，實驗測得不同反應(yīng)溫度與體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，如下表所示。溫度/500TCO2的平衡轉(zhuǎn)化率60%40%T_(填“高于”或“低于”)500 。溫度為500 時，該反應(yīng)10 min時達到平衡：a 用H2表示該反應(yīng)的速率為_。b該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。(4)某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑(發(fā)生反應(yīng)、)，測得不同溫度下體系達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率(a)及CH3OH的產(chǎn)率(b)，如下圖所示。該反應(yīng)達到平衡后，為同時提高反應(yīng)速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是_(填編號)。A升高溫度 B縮小容器體積C分離出甲醇 D增加CO2的濃度據(jù)圖可知當(dāng)溫度高于260 后，CO的濃度隨著溫度的升高而_(填“增大”“減小”“不變”或“無法判斷”)。9已知在298 K和101 kPa條件下，有如下反應(yīng)：反應(yīng)：C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol1反應(yīng)：2C(s)O2(g)=2CO(g)H2221 kJmol1反應(yīng)：N2(g)O2(g)=2NO(g)H3180.5 kJmol1回答下列問題：(1)汽車尾氣凈化原理為反應(yīng)：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)H_，該反應(yīng)能自發(fā)進行的條件是_(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)。(2)如果在一定溫度下，體積為 2 L的密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，04 min各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：物質(zhì)NOCON2CO2起始/mol0.401.02 min末/mol2.00.801.64 min末/mol1.6求02 min內(nèi)用CO來表示的平均反應(yīng)速率v(CO)_。試計算該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K_。(3)若一定溫度下，在容積可變的密閉容器中，上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時容積為3 L, c(N2)隨時間t的變化曲線x如下圖所示。若在t2 min時改變一個條件，c(N2)隨反應(yīng)時間t的變化如曲線y所示，則改變的條件是_。若在t2 min時升高溫度，t3 min時重新達到平衡，請在圖中畫出在t2t4內(nèi)c(N2)的變化曲線。10(2018屆山西太原一模)乙苯是一種用途廣泛的有機原料，可制備多種化工產(chǎn)品。(一)制備苯乙烯(原理如反應(yīng)所示)：(g)H2(g)H124 kJmol1(1)部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：化學(xué)鍵CHCCC=CHH鍵能/(kJmol1)412348x436根據(jù)反應(yīng)的能量變化，計算x_。(2)工業(yè)上，在恒壓設(shè)備中進行反應(yīng)時，常在乙苯蒸氣中通入一定量的水蒸氣。請用化學(xué)平衡理論解釋通入水蒸氣的原因：_。(3)已知吉布斯自由能GHTS，當(dāng)G”“”“0，則H0，根據(jù)GHTS可知在高溫下該反應(yīng)才能自發(fā)進行，故A錯誤；15.0 時，總濃度為2.4103 molL1，容器內(nèi)氣體的濃度之比為21，故NH3和CO2的濃度分別為1.6103 molL1、0.8103 molL1，代入平衡常數(shù)表達式：K(1.6103)20.81032.048109，故B錯誤；反應(yīng)混合氣體中NH3和CO2的比值始終是21，混合氣體平均相對分子質(zhì)量始終是定值，無法判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；恒溫條件下，平衡常數(shù)不變，且Kc2(NH3)c(CO2)，反應(yīng)混合氣體中NH3和CO2的比值始終是21，故重新平衡時CO2的濃度不變，故D正確。5C解析：和體積不知，壓強不知，無法比較兩者的反應(yīng)速率，A錯誤；體積不知，所以壓強之比不一定是54，B錯誤；和CO的轉(zhuǎn)化率相同，若容器體積V1V3，到平衡逆向移動，CO轉(zhuǎn)化率減小，但降低溫度使CO的轉(zhuǎn)化率增加，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以Q0，C正確；若實驗中CO和H2用量均加倍，相當(dāng)于增大壓強，平衡正向移動，則CO轉(zhuǎn)化率大于70%，D錯誤。6C7B解析：平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故平衡常數(shù)K：容器容器，容器和容器相比，容器生成物的物質(zhì)的量增大，說明升高溫度平衡正向移動，該反應(yīng)吸熱，平衡常數(shù)K：容器K，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進行，D錯誤。8(1)41.19 kJmol1(2)較低溫度(3)高于0.135 molL1min1200(4)BD增大解析：(3)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進行，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，則T高于500 。 CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) 0.75 1.500 0.45 1.35 0.45 0.45 0.3 0.150.45 0.45用H2表示該反應(yīng)的速率為0.135 molL1min1，反應(yīng)的平衡常數(shù)K200。(4)升高溫度，加快反應(yīng)速率，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡逆向移動，甲醇生產(chǎn)量減小，A錯誤；縮小容器體積，增大壓強，加快反應(yīng)速率，平衡正向移動，甲醇生產(chǎn)量增大，B正確；分離出甲醇，平衡正向移動，甲醇生產(chǎn)量增大，但反應(yīng)速率減慢，C錯誤；增加CO2的濃度，可以加快反應(yīng)速率且使得平衡正向移動，甲醇生成量增大，D正確。反應(yīng)、反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，溫度升高不利于CO2、CO轉(zhuǎn)化為甲醇，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高使更多的CO2轉(zhuǎn)化為CO，所以當(dāng)溫度高于260 后，CO的濃度一定增大。9(1)746.5 kJmol1低溫(2)0.10 molL1min11.6(3)快速將容器體積由3 L壓縮到2 L如下圖所示(起點、拐點時間及趨勢正確即可)解析：(2)求02 min內(nèi)n(N2)1.0 mol0.80 mol0.2 mol，則n(CO)0.4 mol，用CO來表示的平均反應(yīng)速率v(CO)0.10 molL1min1。24 min 時CO2的物質(zhì)的量沒有發(fā)生變化，可知2 min時反應(yīng)達到平衡，此時： 2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)0.41.61.0 2.00.40.40.20.82.00.8 1.6 0.41.00.4 0.8該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K1.6。(3)由圖示可知c(N2)的濃度瞬間增大為原來的1.5倍，可通過快速將容器體積由3 L壓縮到2 L。t2 min時升高溫度平衡逆向移動，c(N2)的濃度會減小，重新形成新的平衡狀態(tài)。10(1)612(2)該反應(yīng)正向為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，通入水蒸氣需增大容器容積，減小體系壓強，平衡正向移動，增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率(3)高溫(4)0.05 molL1min1升高溫度8186.7%解析：(1)反應(yīng)熱反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能，由有機物的結(jié)構(gòu)可知，應(yīng)是CH2CH3中總鍵能與CH=CH2、H2總鍵能之差，由題給數(shù)據(jù)可知H(54123483412x436) kJmol1124 kJmol1，解得x612 kJmol1。(2)降低壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動，制備苯乙烯的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，保持壓強不變，加入水蒸氣，容器體積應(yīng)增大，等效為降低壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率。(3)反應(yīng)自發(fā)進行需要滿足HTS0，制備苯乙烯的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，S0，正反應(yīng)吸熱，H0，所以反應(yīng)一定是在高溫條件下才能自發(fā)進行。(4)用氯化氫表示的反應(yīng)速率是0.05 molL1min 1。制備氯乙基苯的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的體積不變，6 min時，乙苯、Cl2的濃度在減小，而氯乙基苯和HCl的濃度在增加，平衡向正反應(yīng)方向移動，只能是升高溫度。該溫度下達到平衡，依據(jù)題干條件可知，平衡常數(shù)為K81。10 min時，乙苯、Cl2、氯乙基苯和HCl的物質(zhì)的量濃度比為1199，保持其他條件不變，再向容器中充入1 mol 乙苯、1 mol Cl2、1 mol 氯乙基苯和1 mol HCl，相當(dāng)于增加反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。設(shè)轉(zhuǎn)化的乙苯物質(zhì)的量濃度為x molL1，則 0.3 0.3 0.1 0.1 x x x x 0.3x 0.3x0.1x0.1x 平衡常數(shù)為K81，得x0.26，所以氯氣的轉(zhuǎn)化率是100%86.7%。11(1)C(s)H2O(g)=CO(g)H2 (g)H2131.3 kJmol1(2)1076(3)此溫度范圍下的催化劑活性高；溫度低于240 ，反應(yīng)速率太慢；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度高于270 ，化學(xué)平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率降低0.251.6105(4)由圖可知，隨著溫度升高，K2增大，則H20，根據(jù)蓋斯定律可得H3H1H2，所以H1H3解析：.(1)由可得C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)，則H2(110.5 kJmol1)(241.8 kJmol1)131.3 kJmol1。(2)反應(yīng)焓變反應(yīng)物鍵能總和生成物鍵能總和，即x2436413334346599，解得x1076。.反應(yīng)CO(g)2H2(g)CH3OH(g)的正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量總和減小的反應(yīng)，則S0。正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故T1T2。當(dāng)溫度低于240 ，反應(yīng)速率太慢；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度高于270 ，化學(xué)平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率降低，故該合成反應(yīng)的溫度一般控制在240 270 ，并且此時催化劑活性高。a點的一氧化碳轉(zhuǎn)化率為50%，總壓為0.5 MPa， CO(g)2H2(g)CH3OH(g)起始量/mol1 20變化量/mol 0.51 0.5平衡量/mol 0.51 0.5CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.25。Kp