九年級科學上冊 第2章 物質轉化與材料利用 專題分類突破二 金屬活動性順序的應用練習 浙教版.doc

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專題分類突破二　金屬活動性順序的應用 (見A本17頁) , 探究點　　　1　金屬活動性順序在生產(chǎn)中的應用) 【例1】　某科學興趣小組對鐵生銹的原因做了如下探究。 (1)用如圖所示實驗探究鐵生銹的條件(每支試管中均放有完全相同的潔凈鐵釘)。 例1圖 ①甲同學認為，試管A發(fā)生的現(xiàn)象就能夠說明鐵的銹蝕是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結果。乙同學不同意他的觀點，認為必須全面觀察試管__ABC__(選填試管編號)發(fā)生的現(xiàn)象，并經(jīng)過科學嚴謹?shù)耐评恚拍艿贸錾鲜鼋Y論。 ②利用試管D和E實驗的目的是進一步探究鐵在__鹽、酸存在__的環(huán)境中是否更容易銹蝕。 ③為防止金屬銹蝕，除了采用覆蓋保護膜等措施以外，還可以制成合金。這是因為合金與純金屬相比，其組成和內部組織結構發(fā)生變化，從而引起__性質__的變化。 (2)將一定質量的鐵粉放入硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應后過濾，所得固體中一定含有的物質是__Cu__，且反應后溶液質量比反應前__減小__(選填“增大”“減小”或“不變”)。 變式1　金屬在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。 (1)下列金屬制品中，利用金屬導電性的是__C__(填字母序號)。 A. 黃金飾品　　B．鋁蒸鍋　　C．銅導線 (2)鐵制品在沙漠地區(qū)不易銹蝕的原因是__沒有水分__。 (3)某廠排放的廢水中含有硫酸銅，將廢水處理后可得到銅和鐵紅(氧化鐵)兩種產(chǎn)品。過程如下圖所示(廢水中的其他物質不參與反應)。 變式訓練1圖 過程①中發(fā)生反應的化學方程式為__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__。 A～G七種物質中含鐵元素的有__A、B、C、E、G__(填字母代號)。 變式2　鋼鐵是重要的金屬材料，在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途。建造北京奧運會主體育場“鳥巢”，就是用了大量的鋼鐵。 (1)鋼鐵屬于__混合物(填“純凈物”或“混合物”)； (2)每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失。鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的__水__和__氧氣__共同作用的結果； (3)煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦(主要成分是氧化鐵)、空氣等為主要原料煉鐵，反應過程如下： 請寫出第③步反應的化學方程式：__3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2__； (4)金屬礦物的儲量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是__節(jié)約金屬資源(填“合理開采礦物”或“節(jié)約金屬資源”)。 , 探究點　　　2　金屬活動性順序在實驗中的應用) 【例2】　在做鋅與稀硫酸反應實驗時，小麗同學發(fā)現(xiàn)試管中產(chǎn)生氣泡的速度先變快后變慢。這一現(xiàn)象引起了同學們的思考，化學反應的快慢會受到哪些因素的影響？他們設計了如下的實驗方案進行探究：分三次取足量的相同質量的稀硫酸，分別與大小、形狀、質量相同的鋅粒進行反應。實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。 實驗編號 1 2 3 稀硫酸的質量分數(shù) 10% 10% 20% 溶液溫度/℃ 反應前 20 30 20 反應后 26 37 28 反應所需時間 長 較短 較短 　　(1)分析實驗數(shù)據(jù)可以得出鋅與稀硫酸反應的快慢與__反應溫度、反應物濃度__有關。 (2)同學們發(fā)現(xiàn)3次實驗過程中總是開始階段產(chǎn)生氣泡逐漸變快，一定時間后逐漸變慢至停止。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，鋅與稀硫酸反應開始階段產(chǎn)生氣泡變快的決定因素是：__反應溫度__。 (3)請你根據(jù)實驗結果，分析硫在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒劇烈的原因：__空氣中氧氣濃度比純氧小__。 變式　初中科學課學完以后，科學學習興趣小組對“金屬活動性順序”從內容、規(guī)律以及應用等方面進行了總結。請你認真填寫下面的空白。 (1)金屬活動性順序表：K Ca Na__Mg、Al、Zn、Fe__Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (2)小華設計了三組物質比較鋅和銅的金屬活動性：①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Zn、Cu、AgNO3溶液；僅用組內物質就能夠直接達到目的是__A__。 A. 僅有① B．①③ C．②③ D．①②③ (3)用相同質量的鐵和鋅跟一定量的稀硫酸反應，其反應過程如圖所示。試回答： 變式圖 ①曲線A表示的是__鋅__(填“鐵”或“鋅”)跟稀硫酸反應的情況。 ②上述曲線圖除能說明①的結論外，還可得出的結論是(填一條)　產(chǎn)生氫氣的質量相等，說明硫酸的量不足，鐵和鋅過量　。 (4)某學校實驗室的實驗廢液中含有大量的FeSO4、CuSO4，小明欲將從廢液中回收銅和得到硫酸亞鐵溶液。他應選用的試劑依次有__過量鐵、適量硫酸__。(實驗結束不再產(chǎn)生其他廢液) , 探究點　　　3　金屬與鹽的反應條件的應用) 【例3】　實驗室廢棄液中含一定量的AgNO3，興趣小組同學的回收金屬銀的流程如下： 例3圖 請認真分析以上流程，回答下列問題： (1)操作Ⅰ、Ⅱ所需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、__漏斗__。 (2)討論a的選擇：甲同學認為用鋅，乙同學認為用銅，你認為__甲__(填“甲”或“乙”)的選擇更合理，你選擇的理由是　固體B中加入適量的稀硫酸并過濾后鋅能和銀分離，而銅和銀不能分離　。加入a發(fā)生反應的化學方程式是__Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑__。 (3)固體B的成分是__Zn、Ag__(填化學式)。 變式1　化學實驗室要從X、銀、銅、鋅四種金屬混合物中分離某貴重金屬。流程如下： 變式1圖 請回答： (1)四種金屬的活動性順序由強到弱的是__Zn、X、Cu、Ag__。 (2)固體丙中一定含有的金屬是__Ag__。 (3)寫出③中反應的化學方程式：__Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag__。 (4)為了檢驗濾液C中的溶質成分，向其中加入稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，則濾液C中一定含有的陽離子為__Ag＋、Cu2＋__。 變式2　金屬在日常生活中有著廣泛的用途，常見金屬的活動性順序如圖1。 變式2圖 請回答下面問題： (1)金屬活動性順序表中的X是__Hg__(填寫相應的元素符號)元素。 (2)若向CuSO4溶液中加入過量的Fe片，充分反應，能觀察到的現(xiàn)象是　鐵片表面出現(xiàn)紅色物質，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色　。如圖2表示該反應前后溶液中存在的主要離子，請寫出該圖形代表的離子(填離子符號)〇：__Fe2＋__。 (3)向一定質量AgNO3和Cu (NO3)2的混合溶液中加入過量的Zn粉，溶液質量隨反應時間的變化情況如圖3所示。圖中B點溶液中含有的溶質有__Cu(NO3)2、Zn(NO3)2__(填化學式)，圖中C點濾渣成分有__Ag、Cu__(填化學式)。