2019春九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元 溶液 課題2 溶解度教案 （新版）新人教版.doc

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課題2 溶解度 教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1.理解飽和溶液與不飽和溶液的含義。2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究建立飽和溶液與不飽和溶液的概念。3.了解飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法，了解結(jié)晶現(xiàn)象，了解固體物質(zhì)溶解度的含義。4.會(huì)利用溶解性表或溶解度曲線，查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度，能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。5.知道影響氣體溶解度的一些因素，會(huì)利用有關(guān)氣體溶解度的知識(shí)解釋身邊的一些現(xiàn)象。過(guò)程與方法1.運(yùn)用科學(xué)探究的方法理解飽和溶液與不飽和溶液的含義，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究了解“飽和”與“不飽和”的相對(duì)性。2.學(xué)習(xí)觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并能歸納出相應(yīng)的概念。情感、態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)實(shí)驗(yàn)條件的改變，讓學(xué)生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉(zhuǎn)化是有條件的，逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀點(diǎn)來(lái)看待事物的變化，和逐步培養(yǎng)由具體到一般認(rèn)識(shí)過(guò)程的能力，并培養(yǎng)學(xué)生互相協(xié)作、友好相處的健康心態(tài)。 教學(xué)重點(diǎn) 理解飽和溶液和溶解度的概念。 教學(xué)難點(diǎn) 1理解飽和溶液和溶解度的概念。 2正確理解固體物質(zhì)溶解度的概念。 教學(xué)方法 實(shí)驗(yàn)、對(duì)比，歸納，練習(xí)、聯(lián)系實(shí)際。 教具準(zhǔn)備 教師用具；投影儀。 學(xué)生用具；儀器：燒杯、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿、藥匙，天平、砝碼、量筒、石棉網(wǎng)、鐵架臺(tái)、坐標(biāo)紙。 藥品；氯化鈉、硝酸鉀。課時(shí)安排 2課時(shí) 教學(xué)過(guò)程第一課時(shí) 復(fù)習(xí)提問(wèn)什么叫溶液?溶液由什么組成? 學(xué)生活動(dòng) 引入我們知道食鹽易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否無(wú)限地溶解食鹽呢? 學(xué)生發(fā)言1能 2不能 過(guò)渡下面我們就以氯化鈉和硝酸鉀為例探討這個(gè)問(wèn)題。 投影活動(dòng)與探究 1取裝有20mL水的燒杯操作加入5g氯化鈉，攪拌再加5g“氧化鈉，攪拌再加5mL水，攪拌 現(xiàn)象 結(jié)論 2.用硝酸鉀代替氯化鈉 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 加入5g硝酸鉀，攪拌 再加“硝酸鉀，攪拌 加熱 再加硝酸鉀，攪拌 冷卻學(xué)生活動(dòng)，教師巡視互相交流(由一組同學(xué)描述現(xiàn)象、結(jié)論，其他各組提出異議)結(jié)論1在一定條件下，氯化鈉不能無(wú)限溶解，當(dāng)不能溶解時(shí)，加入水，又能繼續(xù)溶解。2在一定條件下，硝酸鉀也不能無(wú)限制溶解，當(dāng)不能溶解時(shí)，升高溫度，又能繼續(xù)溶解。提問(wèn)上述活動(dòng)的“一定條件”是什么?學(xué)生討論、總結(jié)1一定溫度2.一定量的溶劑 追問(wèn)如果不指明這兩個(gè)條件。能否說(shuō)某物質(zhì)的溶解量是有限的?學(xué)生討論、回答不能。因?yàn)槲覀兛梢愿淖儨囟?。改變?nèi)軇┑牧?，使溶質(zhì)無(wú)限制地熔解。引導(dǎo)我們把一定條件下不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液，相反。還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫不飽和溶液。思考請(qǐng)大家根據(jù)剛才的分析，總結(jié)飽和溶液與不飽和溶液的科學(xué)概念。學(xué)生發(fā)言投影板書(shū)一、飽和溶液1飽和溶液和不飽和溶液飽和溶液:在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做(這種溶質(zhì)的)飽和溶液。不飽和溶液:在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做(這種溶質(zhì)的)不飽和溶液。思考一定溫度下，向一定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀固體，能否溶解?討論學(xué)生發(fā)言小結(jié)某種物質(zhì)的飽和溶液對(duì)其他物質(zhì)而言并非飽和，所以，向一定溫度下，一定量的氧化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀，硝酸鉀能繼續(xù)溶解。(教師可引導(dǎo)學(xué)生注意飽和溶液概念中的“這種溶質(zhì)”四個(gè)字)提問(wèn)1通過(guò)活動(dòng)與探究可看出飽和溶液與不飽和溶液的根本區(qū)別是什么?2.如何判斷某一溶液是否飽和?討論、總結(jié)投影板書(shū)2判斷某溶液是否飽和的方法：在一定條件下，溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解。課堂練習(xí)(投影展示)1.如何判斷某一蔗糖溶液是否飽和?2在一定溫度下，向100克食鹽飽和溶液中加入3克食鹽，充分?jǐn)嚢韬蟆Ｈ芤旱馁|(zhì)量變?yōu)?03克。此說(shuō)法對(duì)否?為什么?3“在一定量的氯化鈉溶液中，加入少量硝酸鉀固體，發(fā)現(xiàn)硝酸鉀固體消失，則說(shuō)明原氧化鈉溶液不飽和?！边@句話是否正確?學(xué)生獨(dú)立思考，積極回答 上述練習(xí)答案1取少量此蔗糖溶液，加入少量蔗糖，若溶解則說(shuō)明原溶液不飽和；若不溶解則說(shuō)明原溶液是飽和溶液。2此說(shuō)法不正確。因?yàn)樵谝欢囟认?，該食鹽飽和溶液不能繼續(xù)溶解食鹽，溶液的質(zhì)量仍為100克。3不正確。因?yàn)榕卸ㄈ芤菏欠耧柡偷姆椒◤?qiáng)調(diào)的是：加入同種溶質(zhì)，觀察是否溶解。提問(wèn)回想課上的活動(dòng)與探究，試分析如何將一瓶已經(jīng)飽和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液。分析、討論結(jié)論飽和溶液不飽和溶液引導(dǎo)調(diào)動(dòng)學(xué)生的逆向思維，思考：如何將接近飽和的溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液?討論結(jié)論不飽和溶液飽和溶液(學(xué)生可能想不到改變?nèi)苜|(zhì)的量，這時(shí)教師可引導(dǎo)學(xué)生注意上述兩個(gè)活動(dòng)探究的前半部分；不斷加溶質(zhì)直至不再溶解)提問(wèn)”升高溫度”與“蒸發(fā)溶劑”矛盾嗎? 活動(dòng)與探究(投影展示以下內(nèi)容)取少量硝酸鉀飽和溶液放于蒸發(fā)皿中，加入少量硝酸鉀固體，觀察現(xiàn)象。加熱該溶液，觀察在持續(xù)加熱的過(guò)程中溶液的變化。學(xué)生活動(dòng)互相交流(交流實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。并分析出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因) 教師總結(jié)在加熱溶液的過(guò)程中，起初溶液溫度升高，溶劑蒸發(fā)得比較少。溶液由飽和轉(zhuǎn)化為不飽和，所以固體繼續(xù)溶解，隨著加熱時(shí)間的延長(zhǎng)，溶劑不斷蒸發(fā)，不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，所以又析出固體。“升高溫度”與“蒸發(fā)溶劑”是同一過(guò)程的兩個(gè)矛盾體，只要我們把握好定的尺度。就能將飽和溶液與不飽溶液相互轉(zhuǎn)化。升華其實(shí)在我們的日常生活中就存在著許多矛盾體。只要我們把握好一定的“度”,生活就會(huì)更美好。講解以上我們討論出的轉(zhuǎn)化關(guān)系與條件是大多數(shù)物質(zhì)存在的普遍規(guī)律，但不可否認(rèn)特殊性的存在。例：Ca(OH)2的水溶液，降溫時(shí)可由飽和轉(zhuǎn)化為不飽和。因此上述轉(zhuǎn)化規(guī)律只適用于大多數(shù)物質(zhì)。板書(shū)一般情況下：飽和溶液:不飽和溶液投影練習(xí)某硝酸鉀溶液在20c時(shí)是飽和的，當(dāng)其他條件不變，溫度升高到100C時(shí)，該溶液也一定是飽和的。這句話是否正確? 答案溫度升高后溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液。小結(jié)本節(jié)課我們探究了飽和溶液的概念，理解了飽和溶液只有在一定的條件下才有確定的意義，并總結(jié)出了判斷飽和溶液的方法以及飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件。我們還從中獲取了哲理性的知識(shí)，用于指導(dǎo)我們的學(xué)習(xí)。作業(yè)習(xí)題l板書(shū)設(shè)計(jì)課題2 溶解度一、飽和溶液1飽和溶液與不飽和溶液飽和溶液：在一定溫度下，在定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。不飽和溶液：在定溫度下，在定量的溶劑里,還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。2判斷某溶液是否飽和的方法：在一定條佴下。溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解。3飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化：般情況下：飽和溶液:不飽和溶液第二課時(shí)復(fù)習(xí)提問(wèn)在什么前提條件下討論溶液的飽和與不飽和才有確定的意義?學(xué)生回憶并作答引入新課在課題1一一溶液的學(xué)習(xí)中，我們就明白：不同溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解能力不同。同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力也不同。這節(jié)課我們就來(lái)從量的角度研究物質(zhì)的溶解能力。活動(dòng)探究可投影展示以下內(nèi)容，1向盛有20C水的燒杯的燒杯中加日入氯化鈉。向盛有40C等量水的燒杯小加入硝酸鉀都郵至飽和狀態(tài)。比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量,并討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力。2向40克20C水中加入氯化鈉。向100克20C水中加入硝酸鉀。都至飽和狀態(tài)。比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出：者的溶解能小3向100克20C水中加入氯化鈉自至飽和。向100克20C水中加入硝酸鉀配成不飽和溶液。比較二者溶解的量。討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力?學(xué)生活動(dòng)互相交流討論結(jié)果教師總結(jié)定量描述物質(zhì)溶解能力的要素：在一定溫度下，在等量溶劑里，人們統(tǒng)一規(guī)定：在100克溶劑里，溶液為飽和狀態(tài)。補(bǔ)充定量比較溶解能力大小時(shí)，通常我們規(guī)定比較溶質(zhì)的質(zhì)量大小，單位用克。引導(dǎo)結(jié)合上述總結(jié)及教師的補(bǔ)充，總結(jié)定量比較溶解能力大小的四個(gè)要素。學(xué)生總結(jié)發(fā)言小結(jié)通過(guò)大家的總結(jié)我們知道必須滿足四個(gè)條件才能定量地描述溶解能力的大小，也就是溶解度。引導(dǎo)請(qǐng)大家試著描述溶解度的概念。學(xué)生思考并發(fā)言(鼓勵(lì)學(xué)生用自己的語(yǔ)言描述)板書(shū)二、溶解度 1固體的溶解度；在一定溫度下。某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。四大要素：一定溫度下，100克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量。過(guò)渡理解了溶解度的概念，那你了解平時(shí)所說(shuō)的“易溶難溶”與溶解度的關(guān)系嗎?請(qǐng)看下面的資料。投影溶解度的相對(duì)大小(20C時(shí)的溶解度) 溶解度g 一般稱為 10 易溶比一比，賽一賽你能很快記住這些關(guān)系嗎?4人一小組，組內(nèi)競(jìng)爭(zhēng)，爭(zhēng)當(dāng)冠軍。學(xué)生活動(dòng)課堂練習(xí)1不溶物就是絕對(duì)不溶的物質(zhì)。這句話是否正確?220C時(shí)碳酸鈣的溶解度是00013克，所以碳酸鈣是 溶物質(zhì)。320C時(shí)食鹽的溶解度是36克，所以食鹽屬于 溶物質(zhì)。學(xué)生活動(dòng)(鼓勵(lì)學(xué)生在很短的時(shí)間內(nèi)迅速完成，可在組與組之間進(jìn)行比賽)答案：1不正確。通常所說(shuō)的不溶物即難溶物，溶解度001 g。(請(qǐng)學(xué)生結(jié)合以下投影資料理解本題)2，難 3易 投影為什么用銀器皿盛放的食品不易腐敗?我國(guó)有些少數(shù)民族喜愛(ài)用銀制器皿盛放食物招待客人，以表示對(duì)客人的尊重。人們發(fā)現(xiàn)，牛奶等食物放入銀器皿后，不易腐敗，能夠保存比較長(zhǎng)的時(shí)間。這是為什么呢?一般認(rèn)為，銀是不溶于水的。但實(shí)際上，絕對(duì)不溶于水的物質(zhì)幾乎沒(méi)有。把食物放人銀器皿后，總有極微量的銀溶解于水，因此水中就有了銀離子。銀離子能有效地殺死細(xì)菌，因此食物就能保存較長(zhǎng)的時(shí)間。過(guò)渡我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了溶解度，那么溶解度是怎樣表示的呢?投影幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度 溫度/C 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100熔解度 gNaCl357358360363366370373378384390398KCl276310340370400426455483511540567NH4Cl29433.3372414458504552602656 713 773KNO3133209316458639855 110138169 202 246教師指引上述是表示溶解度的一種方法：列表法。轉(zhuǎn)折列表法表示溶解度還不是很直觀，不能表示某物質(zhì)在任意溫度時(shí)的溶解度，也不能直觀表示某物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨向。下面我們尋找另一種表示方法，活動(dòng)與探究(投影展示)繪制溶解度曲線1用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，根據(jù)上表所提供的敷據(jù)繪制幾種物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)用大一些的紙，每小組合作繪制一張，貼在墻上。 2繪制的溶解度曲線有什么特點(diǎn)?為什么?3從繪制的溶解度曲線上查出上述幾種物質(zhì)在25C和85C時(shí)的溶解度。4從溶解度曲線中；你還能得到哪些信息? 學(xué)生活動(dòng) 學(xué)生討論發(fā)言(教師可引導(dǎo)學(xué)生分析活動(dòng)中的2、4兩個(gè)內(nèi)容) 討論結(jié)果2溶解度曲線比較直觀。因?yàn)槲覀兛梢詮娜芙舛惹€上得知：不同物質(zhì)在溫度時(shí)的溶解度。曲線相交時(shí)的含義。能很快地比較出兩種物質(zhì)在某溫度范圍內(nèi)溶解度的大小，曲線的走向。325C時(shí)NaCl的溶解度是33克，KCl的溶解度是34克，NH4CI的溶解度是38克，KNO3的溶解度是38克。85C時(shí)NaCl的溶解度為37克，KCl的熔解度為51克，NH4Cl的溶解度是68克，KNO3的溶解度是186克。 4可得到以下信息：曲線與曲線的交點(diǎn)表示子兩物質(zhì)在某溫度時(shí)有相同的溶解度。例：68C時(shí)NaNO3與KNO3溶解度相同，都是134克。物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大。投影設(shè)問(wèn)從這一溶解度曲線能得到什么不同信息? 回答Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小。 小結(jié)板書(shū)2溶解度曲線：(1)含義：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。(2)作用，可查出某物質(zhì)在一定溫度時(shí)的溶解度。(3)溶解度的變化規(guī)律：多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大。少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小。過(guò)渡研究了固體物質(zhì)的溶解度，那么氣體物質(zhì)的溶解度又該如何表示呢?投影討論：1打開(kāi)汽水(或某些含有二氧化碳?xì)怏w的飲料)蓋時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)。這說(shuō)明氣體在水中的溶解度與什么有關(guān)?2喝了汽水以后。常常會(huì)打嗝,這銳明氣體的溶解度還與什么有關(guān)?3對(duì)于氣體物質(zhì)，研究它的質(zhì)量方便，還是體積方便? 學(xué)生討論后發(fā)言1氣體在水中韻溶解度與壓強(qiáng)有關(guān)系。壓強(qiáng)減小，溶解度減小，壓強(qiáng)增大，溶解度增大。 2氣體的溶解度與溫度有關(guān)。溫度越高，將解度越小。4對(duì)于氣體物質(zhì)，我們通常測(cè)量它的體積，而不是去稱量它的質(zhì)量，所以研究氣體的體積較方便。引導(dǎo)由于固體物質(zhì)的溶解度受量度的影響。所以溶解度的概念中強(qiáng)調(diào)：必須指明一定的溫度。那么描述氣體溶解度概念時(shí)應(yīng)注意哪些因素呢?學(xué)生討論發(fā)言一定溫度、一定壓強(qiáng)。教師指出)我們只研究壓強(qiáng)為101 kPa時(shí)的溶解度，所以規(guī)定壓強(qiáng)為101 kPa。引導(dǎo)對(duì)于固體物質(zhì)，通常研究質(zhì)量，所以選擇“在l00克溶劑里”為標(biāo)準(zhǔn)，研究最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。而對(duì)于氣體物質(zhì)，研究體積比較方便，那研究溶解度時(shí)應(yīng)如伺規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)，定義氣體的單位? 討論師生總結(jié)選擇在1體積水里”作為標(biāo)準(zhǔn)，研究最多溶解氣體的體積。投影板書(shū)3氣體的溶解度，(1)定義，在壓強(qiáng)為lol kPa和一定溫度時(shí)。氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。 (2)五因素：101kPa、一定溫度、1體積水里，飽和狀態(tài)、氣體體積。(3)影響因素；溫度、壓強(qiáng)。 升高溫度，氣體溶解度減小，降低溫度，氣體溶解度增大。增大壓強(qiáng)，氣體溶解度增大，減小壓強(qiáng)，氣體溶解度減小。 課堂練習(xí)1在0C時(shí)，氮?dú)獾娜芙舛葹?.024。這句話的含義是什么? 2加熱冷水時(shí)，當(dāng)溫度尚未達(dá)到沸點(diǎn)時(shí)，為什么水中常有氣泡冒出?天氣悶熱時(shí)，魚(yú)塘里的魚(yú)為什么總是接近水面游動(dòng)?學(xué)生回答 1壓強(qiáng)為101 kPa和溫度為0C時(shí)，1體積水里最多能溶解0024體積氮?dú)狻?溫度升高時(shí)，氣體的溶解度減小。所以；水受熱時(shí)有氣泡冒出。魚(yú)塘水中溶氧量減少，魚(yú)總是接近水面游動(dòng)。 本課小結(jié)本節(jié)課學(xué)習(xí)了固體、氣體物質(zhì)溶解度的概念，了解了固體溶解度的相對(duì)大小、溶解度曲線及其應(yīng)用，并且通過(guò)活動(dòng)與探究總結(jié)出了影響溶解度大小的外在因素，我們還可以利用已學(xué)知識(shí)解決生活中的一些問(wèn)題。作業(yè)習(xí)題3、5，6、8課后的家庭小實(shí)驗(yàn)制取明礬晶體板書(shū)設(shè)計(jì)二、溶解度1固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。四大要素：一定溫度下、100克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量。2溶解曲線： (1)含義：材質(zhì)的熔解度隨溫度變化的曲線。 (2)作用：可壹出某物質(zhì)在一定溫度時(shí)的溶解度。(3)溶解度的變化規(guī)律：多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大。少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小。3氣體的溶解度 (1)定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度肘，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。(2)五因素：101kPa、一定溫度、I體積水、飽和狀態(tài)、氣體體積。(3)影響因素：溫度、壓強(qiáng)。升高溫度，氣體溶解度減小；降低溫度，氣體溶解度增大。增大壓強(qiáng)，氣體溶解度增大，減小壓強(qiáng)，氣體溶解度減小。