九年級化學(xué)下冊 第十一單元 鹽 化肥 生活中常見的鹽 幾種常見的鹽課后微練習(xí)1 新人教版.doc
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幾種常見的鹽 班級______姓名__________ 學(xué)號_______ 1. 關(guān)于生活中常見的鹽,下列說法不正確的是( ?。? A.碳酸鈣可用作補鈣劑 B.高錳酸鉀紫色溶液用來作酸堿指示劑 C.食鹽對維持人體內(nèi)水分和體液恒定的pH有重要作用 D.小蘇打是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一 2. 膽礬是一種藍色晶體,化學(xué)式是CuSO45H2O,膽礬受熱時易失去結(jié)晶水,成為白色的無水CuSO4,在工業(yè)上精煉銅、電鍍銅等都要用到膽礬。上述對膽礬的描述中,沒有涉及的是( ) A.物理性質(zhì) B.制法 C.用途 D.化學(xué)性質(zhì) 3. 除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))所用除去雜質(zhì)的方法正確的是( ?。? 選項 待提純的物質(zhì) 除去雜質(zhì)的方法 A KCl(MnO2) 加水溶解、過濾、洗滌、干燥 B FeSO4溶液(CuSO4) 加入適量的鋅粉,過濾 C NaCl溶液(FeCl3) 加入過量NaOH溶液.過濾 D H2(HCl) 將混合氣體通過盛有足量氫氧化鈉溶液的洗氣瓶 A. A B.B C.C D.D 4. 下列實驗方案中,能達到實驗?zāi)康牡氖牵? ) 選項 實 驗 目 的 實 驗 方 案 A 檢驗二氧化碳氣體中含有少量一氧化碳 將混合氣體依次通過灼熱的氧化鐵和澄清石灰水,觀察澄清石灰水的變化 B 除去BaCl2溶液中的Ba(OH)2溶液 加入適量的稀硫酸,過濾 C 除去氯化鈉固體中的少量碳酸鈉 加入適量稀鹽酸,充分反應(yīng)后蒸發(fā) D 分離碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物 加入過量的氫氧化鈣溶液,過濾 5. 某固體粉末可能由氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉和碳酸鈣中的一種或幾種組成,進行如下實驗:①取少量固體加入足量的水,攪拌,有不溶物;②過濾,向濾液中加入鹽酸,有氣泡產(chǎn)生.下列對固體粉末成分的判斷中,不正確的是( ?。? A. 一定有碳酸鈉 B.可能有氫氧化鈉 C. 一定有碳酸鈣 D.可能有氫氧化鈣 6. 不需要密封保存的藥品是( ?。? A. 氯化鈉 B.氧化鈣 C.氫氧化鈉 D.濃鹽酸 7. 從實驗室制取氫氣反應(yīng)后的剩余液中,提取硫酸鋅晶體時,采取的操作有:①結(jié)晶,②過濾,③蒸發(fā),正確的操作順序是( ) A.①②③ B.②③① C.③②① D.③①② 8. 下列不是碳酸氫銨受熱發(fā)生了化學(xué)變化的依據(jù)是( ?。? A.粉末變少 B.有刺激性氣味氣體產(chǎn)生 C.試管口有水珠 D.生成使澄清石灰水變渾濁的氣體 9. 某同學(xué)想用實驗證明CuSO4溶液顯藍色不是由SO42-離子造成的,下列實驗操作中,無意義的是( ) A.觀察Na2SO4溶液,溶液沒有顏色 B.對比不同濃度的CuSO4溶液的顏色差異,濃度小的溶液顏色較淺 C.向CuSO4溶液中滴加足量氯化鋇溶液,充分反應(yīng)后,溶液顏色未消失 D.向CuSO4溶液中滴加足量氫氧化鈉溶液,充分反應(yīng)后,溶液顏色消失 10. 下列物質(zhì)中,有一種鹽在玻璃、洗滌劑生產(chǎn)等工業(yè)上廣泛應(yīng)用.著名化學(xué)家侯德榜在改進它的生產(chǎn)技術(shù)方面作出了卓越的貢獻.這種鹽是( ?。? A.碳酸鈉 B.氯化鈉 C.硝酸鉀 D.硫酸銅 參考答案: 1. 答案: B 解析: 根據(jù)碳酸鈣、高錳酸鉀、食鹽和碳酸氫鈉的性質(zhì)及用途進行分析。 A.碳酸鈣含有鈣元素,碳酸鈣能與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的氯化鈣,從而促進人體對鈣元素的吸收,因此可以用作補鈣劑,故A正確; B.高錳酸鉀紫色溶液遇酸、堿溶液無特定的顏色變化,不能用作酸堿指示劑,故B錯誤; C.食鹽是生活中的調(diào)味品,對于維持人體內(nèi)水分和體液恒定的pH有重要作用,故C正確; D.小蘇打碳酸氫鈉受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳,且能與酸反應(yīng)生成二氧化碳,是發(fā)酵粉的主要成分之一,故D正確。故選B 2. 答案: B 解析: A、膽礬是一種藍色晶體屬于膽礬的物理性質(zhì),故A錯; B.所給信息中沒有涉及到膽礬的制法,故B正確; C.在工業(yè)上精煉銅、鍍銅等都要用膽礬,屬于膽礬的用途,故C錯; D.膽礬受熱時易失去結(jié)晶水,成為白色的無水CuSO4粉末,屬于膽礬的化學(xué)性質(zhì),故D錯. 故選B. 3. 答案: D 解析: 解:A、氯化鉀易溶于水,MnO2難溶于水,可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進行分離除雜,故選項所采取的方法錯誤. B.FeSO4溶液和CuSO4均能與鋅粉反應(yīng),不但能把雜質(zhì)除去,也會把原物質(zhì)除去,不符合除雜原則;故選項所采取的方法錯誤. C.FeCl3能與過量NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉,能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氫氧化鈉,不符合除雜原則,故選項所采取的方法錯誤. D.HCl氣體能與NaOH溶液反應(yīng),氫氣不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì),符合除雜原則,故選項所采取的方法正確. 故選D. 4. 答案: C 5. 答案: C 解析: 解:固體粉末加足量水,有不溶物說明有碳酸鈣,濾液中加鹽酸有氣泡產(chǎn)生,說明濾液中有碳酸鈉,故固體粉末中一定有碳酸鈉; 碳酸鈣可能是固體粉末中就有的成分,也可能是氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成的,故固體粉末中可能有氫氧化鈉,可能有氫氧化鈣,可能有碳酸鈣; 故說一定有碳酸鈣不正確. 故選C 6. 答案: A 解析: 解:A、氯化鈉不易變質(zhì)和吸水,不需要密封保存. B.氧化鈣易和空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣而變質(zhì),需密封保存; C.氫氧化鈉易潮解并與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水,所以需要密封保存; D.濃鹽酸具有揮發(fā)性,所以不密封會由于氯化氫氣體的揮發(fā)導(dǎo)致濃鹽酸變稀,因此應(yīng)該密封保存; 故選A 7. 答案: B 解析: 解:反應(yīng)后剩余物質(zhì)為鋅和硫酸鋅的渾濁液,首先通過過濾的方法,除去固體鋅,然后加熱蒸發(fā)溶劑,當(dāng)有大量晶體析出時停止加熱,使硫酸鋅晶體結(jié)晶析出. 故為:B 8. 答案: A 解析: 解:判斷碳酸氫銨否發(fā)生了化學(xué)變化,關(guān)鍵是看是否有新物質(zhì)的生成; A.粉末變少不能說明有新物質(zhì)生成. B.有刺激性氣味氣體產(chǎn)生說明生成了新物質(zhì). C.試管口有水珠生成說明反應(yīng)生成了水. D.生成使澄清石灰水變渾濁的氣體說明有新物質(zhì)二氧化碳生成. 故選:A. 9. 答案: B 解析: 解:A、Na2S04液無色,說明SO42-不顯色,所以該選項能證明CuSO4溶液顯藍色不是由SO42-離子造成的; B.不同濃度的CuSO4溶液,溶液中仍既有Cu2+又有SO42-,所以顏色變淺并不知是哪個離子引起的,故該選項對證明CuSO4溶液顯藍色不是由SO42-離子造成的無意義. C.CuSO4溶液與BaCl2溶液混合后生成BaSO4沉淀和CuCl2溶液,此時溶液中無SO42-,而有Cu2+,振蕩后靜置,溶液顏色未消失,說明Cu2+顯藍色,所以該選項能證明CuSO4溶液顯藍色不是由SO42-離子造成的; D.CuSO4溶液與NaOH溶液混合后生成Cu(0H)2沉淀和Na2SO4溶液,此時溶液中無Cu2+,而有SO42-,振蕩后靜置,溶液顏色消失,說明SO42-不顯色, 所以該選項能證明CuSO4溶液顯藍色不是由SO42-離子造成的; 故選B 10. 答案: A 解析: 解:碳酸鈉在玻璃、洗滌劑生產(chǎn)等工業(yè)上廣泛應(yīng)用,我國著名化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法,在改進它的生產(chǎn)技術(shù)方面作出了卓越的貢獻,所以A正確;氯化鈉、硝酸鉀、硫酸銅不能用于玻璃、洗滌劑等工業(yè)生產(chǎn). 故選A.- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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