2019-2020年九年級化學(xué)上冊 第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律教案 新人教版.doc

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2019-2020年九年級化學(xué)上冊 第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律教案 新人教版課 題質(zhì)量守恒定律-課 型新授課教學(xué)目標(biāo)1.通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。2.從微觀角度認(rèn)識在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。教學(xué)重點(diǎn)通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識質(zhì)量守恒定律教學(xué)難點(diǎn)從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律教學(xué)用具燒杯、天平、錐形瓶、小試管、帶玻璃管的橡膠塞、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、酒精燈、硫酸銅溶液、鐵釘、鎂條、碳酸鈉、鹽酸教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究法教學(xué)過程復(fù)習(xí)提問寫出細(xì)鐵絲、紅磷在氧氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式。提問反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量之和會不會發(fā)生改變？活動與探究課本P92-95實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象文字表達(dá)式反應(yīng)前總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量分析結(jié)論： 反思評價：1.方案一中，錐形瓶底部的細(xì)沙在何作用？為什么在玻璃管一端系一個小氣球？如果不系，會有什么后果？2.什么是質(zhì)量守恒定律？參加 的各物質(zhì)的 ，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 。3.冰融化后，得到水的質(zhì)量與原來冰的質(zhì)量相等，這個變化是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？提出問題：質(zhì)量守恒定律是否對任何化學(xué)變化都適用呢？猜想： 。實(shí)驗(yàn)探究：觀察教師演示P92實(shí)驗(yàn)5-1和5-2，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)5-1實(shí)驗(yàn)5-2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象文字表達(dá)式反應(yīng)前總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量分析得出結(jié)論：進(jìn)行 實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律需在 體系中進(jìn)行。閱讀&思考1.物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，是因?yàn)?，所以各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。2.在化學(xué)反應(yīng)前后哪些量肯定沒有變化，哪些量一定發(fā)生變化，哪些量可能發(fā)生變化？歸納小結(jié)：質(zhì)量守恒定律1內(nèi)容：參加 的各物質(zhì)的 ，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 。 反應(yīng)物和生成物的 不變 宏觀 元素的 不變五個不改變 原子的 不變 微觀 原子的 不變 原子的 不變 宏觀：物質(zhì)的 變二個一定變 微觀：分子的 變一個可能變: 可能改變。質(zhì)量守恒定律本質(zhì)原因2解釋：從宏觀和微觀兩個角度理解質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后有“五個不改變，兩個一定變，一個可能變”：注意:反應(yīng)物的總質(zhì)量是指參加反應(yīng)的；質(zhì)量守恒定律的前提是化學(xué)反應(yīng)。所有化學(xué)反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律，若有形式上不遵守質(zhì)量守恒的情況，一定是有某些物質(zhì)被遺漏或逸散到空氣中。3應(yīng)用：利用質(zhì)量守恒定律，求反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量。例：12.4g磷完全燃燒，生成五氧化二磷28.4g，消耗氧氣_g利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式確定物質(zhì)的化學(xué)式。例：硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治療心絞痛，因?yàn)樗谌梭w內(nèi)被緩慢氧化生成A氣體：4C3H5N3O95O212A12CO210H2O，則A的化學(xué)式為（） ANO BNO2 CN2 DN2O所以12A中共有12個氮原子和12個氧原子，A的化學(xué)式為NO利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式判斷物質(zhì)組成。例：已知銅銹在隔絕空氣的密閉容器中加熱，生成水、氧化銅和二氧化碳，由此可知，銅銹中含有_元素。解析：本題的思維切入點(diǎn)是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變【典型例題】有人說他能使水變成油（含有大量的碳、氫元素），一本萬利?，F(xiàn)在，他要把這項(xiàng)發(fā)明專利低價賣給你，你會買嗎？請你揭開騙子的可惡面紗?！菊n堂演練】1.在A+BC+D反應(yīng)中，反應(yīng)物中A、B質(zhì)量比為5:2,若反應(yīng)生成的C和D總質(zhì)量為28g，則反應(yīng)消耗反應(yīng)物A的質(zhì)量為（）A14g B8g C20g D16g2.下列各組物質(zhì)，在敞口容器里發(fā)生反應(yīng)，容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后不變的是（）A堿式碳酸銅受熱B在空氣中加熱銅粉 C在空氣中加熱硫粉D硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液3.下列各變化能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ）A食鹽逐漸溶解在水中 B潮濕的衣服在陽光下曬干C空氣液化后再蒸發(fā)得到氣態(tài)的氮?dú)夂鸵簯B(tài)氧氣 D蠟燭燃燒后，越來越短，最終消失4.某可燃物燃燒后生成的產(chǎn)物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，則該可燃物中一定含有 元素，可能含有 元素。課后提高1.某反應(yīng)的微觀示意圖如下（一種小球代表一種元素的原子），下列說法錯誤的是（ ） A該反應(yīng)中共有三種元素 B圖中反應(yīng)物都是化合物 C該反應(yīng)的本質(zhì)是原子的重新組合 D該反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生改變2.加熱a g氯酸鉀和bg二氧化錳的混合物，完全反應(yīng)后，剩余固體的質(zhì)量為cg，則生成氧氣的質(zhì)量為（ ）g Ac-(a+b) Ba+b-c Ca-c Da+b+c3.在實(shí)驗(yàn)室易燃品櫥柜里有一瓶失去標(biāo)簽的試劑，小紅為探究其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)分析：取2.16g該物質(zhì)，使其充分燃燒，測知只生成2.16 g水和5.28二氧化碳。請通過計(jì)算填空：（1）該物質(zhì)中含氫元素_ g,含碳元素_ g,（2）若含有氧元素，其質(zhì)量為_ g。(若不含氧元素，此空不填) 4.在一個密閉容器中由X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測量反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：下列說法中不正確的是（ ）物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g410125反應(yīng)后質(zhì)量/g未測21109A該反應(yīng)為分解反應(yīng) B該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定教學(xué)反思課 題課題1 質(zhì)量守恒定律課 型新授課教學(xué)目標(biāo)了解化學(xué)方程式的概念；理解化學(xué)方程式的意義教學(xué)重點(diǎn)化學(xué)方程式的意義教學(xué)難點(diǎn)化學(xué)方程式在量的方面的意義教學(xué)用具投影儀教學(xué)方法講解法教學(xué)過程復(fù)習(xí)提問寫出下列反應(yīng)的文字表達(dá)式： 1、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng) 2、鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)講授新課 1、講解化學(xué)方程式的概念：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。 反應(yīng)物 反應(yīng)條件 生成物 C + O2 CO2 和(跟) 生成 2、講解化學(xué)方程式的意義 在質(zhì)的方面：表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，在什么條件下，生成了什么物質(zhì)。 在量的方面：表示反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比。 表示反應(yīng)物和生成物之間的粒子數(shù)之比。 例如：“ C + O2 CO2”的讀法如下：質(zhì)： 碳 和 氧氣 在 點(diǎn)燃 的條件下反應(yīng)生成 二氧化碳 ；量：每 12 份質(zhì)量的碳和 32 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成 44 份質(zhì)量的二氧化碳；粒子：每 1 個碳原子和 1 個氧分子反應(yīng)，生成 1 個二氧化碳分子。課堂練習(xí)點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 觀察、比較與歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。對于以下三個化學(xué)方程式： 2CO + O2 = 2CO2 2Mg + O2 = 2MgO 4P+ 5O2 = 2P2O5 （1）通過比較，發(fā)現(xiàn)它們有許多共同點(diǎn)，請你寫出其中兩點(diǎn)： ； ；（2）以上化學(xué)方程式也有許多不同之處，請你寫出其中一個與另兩個的一點(diǎn)不同： 。教學(xué)反思