2019-2020年九年級化學(xué)上冊 5.3 化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算教學(xué)案 魯教版.doc

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2019-2020年九年級化學(xué)上冊 5.3 化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算教學(xué)案 魯教版 1．利用化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù) (1)理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律。 (2)基本依據(jù)：化學(xué)方程式中各反應(yīng)物、生成物之間恒定的質(zhì)量比。 2．利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟 ①設(shè)未知量。一般情況下，求什么就設(shè)什么； ②寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式； ③標(biāo)出已知量和未知量的關(guān)系，包括相對質(zhì)量、已知量、未知量。根據(jù)化學(xué)方程式把與解題有關(guān)的物質(zhì)的相對分子質(zhì)量總和計(jì)算出來，標(biāo)在相應(yīng)化學(xué)式的下面，把題中的已知條件和待求未知量寫在相應(yīng)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量總和的下面； ④列比例式求解； ⑤簡明寫出答案； ⑥回顧檢查。 計(jì)算18 kg水分解生成氫氣的質(zhì)量是多少？ 解：(1)設(shè)未知量： 設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x設(shè) (2)寫出化學(xué)方程式： 2H2O2H2↑＋O2↑寫 (3)找出已知量和未知量的關(guān)系： 2H2O2H2↑＋O2↑ 218　　22 18 kg　　x標(biāo) (4)列比例式求解：＝列 x＝＝2 kg算 (5)簡寫出答案： 答：18 kg水分解生成氫氣的質(zhì)量是2 kg。答 (6)回顧檢查：①方程式是否正確；②已知量和未知量間的關(guān)系是否正確；③單位是否正確；④數(shù)值大小是否合理；⑤有效數(shù)字是否正確。 在實(shí)際運(yùn)算過程中，還可以再簡化些。 利用化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng) (1)寫對化學(xué)方程式；(2)設(shè)未知量時(shí)不帶單位；(3)計(jì)算質(zhì)量比時(shí)不要漏掉化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)；(4)只計(jì)算已知量和未知量的質(zhì)量關(guān)系；(5)列式時(shí)單位要統(tǒng)一，單位要帶入計(jì)算過程；(6)比例式的各項(xiàng)要對應(yīng)。 知識點(diǎn)二　利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算 1．已知反應(yīng)物的質(zhì)量，求生成物的質(zhì)量 解題關(guān)鍵是選對化學(xué)方程式，找準(zhǔn)已知量、未知量及其質(zhì)量關(guān)系。格式要規(guī)范，步驟要完整。 實(shí)驗(yàn)室中可加熱高錳酸鉀制取氧氣。7.9 g高錳酸鉀受熱完全分解，可制得氧氣多少克？ 解析：已知量是反應(yīng)物高錳酸鉀的質(zhì)量，未知量是生成物氧氣的質(zhì)量。首先寫出化學(xué)方程式，根據(jù)高錳酸鉀和氧氣的質(zhì)量關(guān)系(質(zhì)量比為定值)，可列比例式求解。解題時(shí)還要規(guī)范解題步驟，計(jì)算過程中要帶單位進(jìn)行計(jì)算。 答案：解：設(shè)制得氧氣的質(zhì)量為x 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 316　　　　　　　　　　　 　32 7．9 g　　　　　　　　　　　　x ＝ 解得，x＝＝0.8 g 答：可制得氧氣0.8 g。 2．已知生成物的質(zhì)量，求反應(yīng)物的質(zhì)量 解題關(guān)鍵是選對化學(xué)方程式，找準(zhǔn)已知量、未知量及其質(zhì)量關(guān)系。格式要規(guī)范，步驟要完整。 工業(yè)上電解氧化鋁制取鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al2O34Al＋3O2↑，如果加工一個(gè)鋁鍋需要鋁1 kg，至少需要電解多少氧化鋁才能制成這個(gè)鋁鍋？ 解析：認(rèn)真審題是解題的關(guān)鍵。本題的已知量是生成物鋁的質(zhì)量，待求量是反應(yīng)物氧化鋁的質(zhì)量，解題時(shí)要規(guī)范解題步驟，計(jì)算過程中要帶單位進(jìn)行計(jì)算。 答案：解：設(shè)至少電解氧化鋁的質(zhì)量為x 2Al2O34Al＋3O2↑ 204　　 　108 x　　　　1 kg ＝ 解得，x＝1.9 kg 答：至少需要電解氧化鋁1.9 kg。 利用化學(xué)方程式計(jì)算常見的幾種題型 (1)求出反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。 質(zhì)量比等于各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)計(jì)量數(shù)之后的乘積之比。 (2)已知一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，求另一種或幾種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。 解題依據(jù)是利用化學(xué)方程式中各物質(zhì)間的質(zhì)量比為一定值。 (3)根據(jù)方程式進(jìn)行的含有體積、密度與質(zhì)量換算的有關(guān)計(jì)算。 根據(jù)質(zhì)量＝密度體積，將物質(zhì)的體積換算成物質(zhì)的質(zhì)量。 (4)含雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的計(jì)算。 ①化學(xué)方程式反映的是純凈物間的質(zhì)量關(guān)系，若遇到不純物時(shí)，應(yīng)先把不純物的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量，再代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。 物質(zhì)的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))＝100% ②當(dāng)已知量是混合物質(zhì)量時(shí)，有時(shí)需根據(jù)質(zhì)量守恒定律，利用反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量差，求生成氣體質(zhì)量。生成氣體質(zhì)量＝反應(yīng)前總質(zhì)量－反應(yīng)后剩余物質(zhì)的質(zhì)量