高中化學(xué) 1.1 元素周期表課件2 新人教版必修2.ppt

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第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律,第一節(jié)元素周期表,元素周期表,一、元素周期表,1、元素周期表的編制原則,周期：具有相同的電子層數(shù)而又按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一系列元素。（行）,族：具有相似內(nèi)層結(jié)構(gòu)和相同的最外層電子數(shù)并按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一系列元素。（列）,2、元素周期表的結(jié)構(gòu),（1）周期的分類,（2）主族與副族的對(duì)比,,它們分別位于第幾周期？,已知碳元素、鎂元素和溴元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：,碳有兩個(gè)電子層，位于第二周期，鎂有三個(gè)電子層，位于第三周期；溴有四個(gè)電子層，位于第四周期。,元素周期表的編排原則,根據(jù)元素周期律，把已知的一百多種元素中的各種元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成，再把不同橫行中的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成，這樣得到的一個(gè)表，叫做元素周期表。,電子層數(shù)目相同,橫行,最外電子層的電子數(shù)相同,縱行,Na11鈉,H1氫,He2氦,Li3鋰,Be4鈹,B5硼,C6碳,N7氮,O8氧,F9氟,Ne10氖,Mg12鎂,Al13鋁,Si14硅,P15磷,S16硫,Cl17氯,Ar18氬,K19鉀,Ca20鈣,IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA,VIIA,0,1,2,3,4,族：具有相同的最外層電子數(shù)的列,周期：具有相同的電子層數(shù)的行,元素周期表,A：主族,周期分類及各周期元素種數(shù),練習(xí)與思考：,1、推算原子序數(shù)為6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。,2,3,4,5,7,IVA,IIIA,VIA,VIIA,IIA,練習(xí)與思考：,2、下列各組中的元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于主族的一組元素是（）（A）14、24、34（B）26、31、35（C）5、15、20（D）11、17、18,C,練習(xí)與思考：,3、下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（）（A）（B）（C）（D）,D,鋰,鈉,鉀,銣,銫,3,11,19,37,55,1,1,1,1,2,3,4,堿金屬元素,堿金屬:鋰(Li)鈉(Na)鉀(K)銣(Rb)銫(Cs)鈁(Fr),放射性元素,堿金屬的原子結(jié)構(gòu),原子結(jié)構(gòu)示意圖,,堿金屬原子結(jié)構(gòu)示意圖,堿金屬原子結(jié)構(gòu)異同：異：核電荷數(shù)：由小→大；電子層數(shù)：由少→多；同：最外層電子數(shù)均為1個(gè),鉀在空氣中燃燒,鉀與水反應(yīng),鈉與水反應(yīng),鈉與鉀性質(zhì)對(duì)比實(shí)驗(yàn),1寫出鋰與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式2.鉀與水反應(yīng)的離子方程式3.過氧化鉀與CO24.氧化鋰與水,CO2,練習(xí)：完成下列方程式：,2Li+2H+=2Li++H2↑,,2K+2H2O=2K++2OHˉ+H2↑,2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2↑,Li2O+H2O=2LiOHLi2O+CO2=Li2CO3,LiNaKRbCs,,1.相似性:,總結(jié):堿金屬的原子結(jié)構(gòu),2.遞變性:,,(電子層數(shù)的影響大于核電荷數(shù)的影響),,,,,,,,最外層上都只有一個(gè)電子,堿金屬元素單質(zhì)的性質(zhì)：,1、與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)：,4Li+O2=2Li2O,（氧化鋰）,點(diǎn)燃,2Na+O2=Na2O2,點(diǎn)燃,（過氧化鈉）,2、與水反應(yīng),2Na+2H2O=2NaOH+H2,2K+2H2O=2KOH+H2,(反應(yīng)特點(diǎn):浮,熔,游,嘶,酚酞變紅),2Li+2H2O=2LiOH+H2,(十分緩慢,因?yàn)樯傻腖iOH微溶于水,反應(yīng)慢,且Li不熔化),,(比鈉更劇烈),,,堿金屬元素的主要物理性質(zhì),,,鹵族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)的變化規(guī)律隨原子序數(shù)的遞增1．顏色：淺黃綠色~黃綠色~深紅棕色~紫黑色顏色逐漸加深2．狀態(tài)：氣態(tài)~液態(tài)~固態(tài)3．熔沸點(diǎn)：逐漸升高4．密度：逐漸增大5．溶解性：逐漸減小,總結(jié),化學(xué)性質(zhì):隨核電荷數(shù)的增加,鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序:F2>Cl2>Br2>I2,鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng),鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2生成氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI,同一主族中，隨原子核外電子層數(shù)增加，得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)。,主族元素隨原子核外電子層數(shù)增加，它們得失電子能力、金屬性、非金屬性、遞變的趨勢(shì)。,思考與交流:,規(guī)律：,原子的組成及其相互關(guān)系：,,原子核,核外電子（Z個(gè)）,,質(zhì)子（Z個(gè)）,中子（A-Z個(gè)）,原子（）,三、核素,核素與同位素概念：,,核素把一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱核素,(1)同一元素的各種同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎相同；(2)在天然存在的某種元素中，不論是游離態(tài)，還是化合態(tài)，各種同位素所占的豐度(原子百分比)一般是不變的,同位素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）不同中子數(shù)同一元素的原子。,又如：碳元素的各種核素612C、613C、614C；氧元素的各種核素816O、817O、818O；鈾元素的各種核素92234U、92235U、92238U。,元素的相對(duì)原子質(zhì)量：,例：氯元素的同位素有：1735Cl1737Cl兩種，相對(duì)原子質(zhì)量為34.96936.966原子個(gè)數(shù)百分比為75.77%24.23%,氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量=34.969*75.77%+36.966*24.23%=35.453,元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量：,例：氯元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量=35*75.77%+37*24.23%=35.48,