2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律章末檢測.doc

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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律章末檢測一、單項(xiàng)選擇題(本題包括7個(gè)小題，每小題2分，共14分)1下列有關(guān)敘述正確的是()AH、D、T具有相同的質(zhì)子數(shù)，是氫元素的三種同位素BOH與H3O組成元素相同，所含質(zhì)子數(shù)相同C結(jié)構(gòu)示意圖為和兩種粒子為同一種元素D元素原子最外層電子數(shù)的多少是判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)2(2011杭州調(diào)研)元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說法不正確的是()A同周期的主族元素中，A族元素的原子半徑最小B元素周期表中從B到B十個(gè)縱列的元素都是金屬元素C室溫條件下，0族元素的單質(zhì)都是氣體DA元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子3某電荷數(shù)小于18的元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a1)。下列有關(guān)元素X的說法中，不正確的是()A元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a21)B元素X形成的單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑C元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個(gè)(n表示電子層數(shù))D由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用4下列敘述正確的是()ANaHSO4、Na2O2晶體中的陰、陽離子個(gè)數(shù)比均為12B離子化合物中一定不含共價(jià)鍵C某主族元素的最高價(jià)含氧酸為HnROm，則其氣態(tài)氫化物一般是H2mnRD元素周期表中L層電子為奇數(shù)的元素所在族序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等5下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的說法正確的是()A78 g Na2O2晶體中所含陰、陽離子個(gè)數(shù)均為2NAB1.5 g CH中含有的電子數(shù)為NAC3.4 g氨氣中含有0.6NA個(gè)NH鍵DPCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)6短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為10；B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大，A、E同主族，B、C、D同周期相鄰。下列說法不正確的是()A常見化合物E2D2與水反應(yīng)生成D的單質(zhì)，同時(shí)生成的溶液能使酚酞試液變紅BC的氫化物與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)得到產(chǎn)物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵CD與A、B、C、E分別結(jié)合均能形成兩種或兩種以上的化合物D五種元素的原子半徑按AE的順序依次增大7(2011開封模擬)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是()實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A左邊燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡活動(dòng)性：AlFeCuB左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2Br2I2C白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏芙庑裕篈gClAgBrCSi二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括7個(gè)小題，每小題4分，共28分)8關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述中正確的是()A在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價(jià)鍵B非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中C在共價(jià)化合物分子中，一定不存在離子鍵D由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵9沒有放射性的同位素稱之為穩(wěn)定同位素，近20年來，穩(wěn)定同位素分析法在植物生理學(xué)、生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用，如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物。下列說法中正確的是()A34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為18B1HO在相同條件下比1HO更易蒸發(fā)C13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2D2H的酸性比1H的酸性更強(qiáng)10(xx合肥模擬)下列各項(xiàng)關(guān)系正確的是()A熔點(diǎn)：KNaLiB離子半徑：Mg2FNa2CO3CaCO3D酸性：HClO4HBrO4HIO411X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是()A元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆YYZ122009年6月18日錢江晚報(bào)報(bào)道：美國勞倫斯利弗莫爾國家實(shí)驗(yàn)室16日宣布，美國與俄羅斯科學(xué)家成功地合成了3個(gè)118號(hào)超重元素原子并觀察到其存在。這種超重元素只能持續(xù)存在極短的時(shí)間，約有0.9毫秒之后即迅速衰變?yōu)樵恿枯^小的其他元素。下列有關(guān)說法正確的是()A118號(hào)元素屬于第七周期元素B118號(hào)元素是一種金屬元素C118號(hào)元素的原子核中含有118個(gè)質(zhì)子D118號(hào)元素原子經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后可轉(zhuǎn)化成其他元素的原子13.如圖所示是元素周期表的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是()X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：YZZ的單質(zhì)在常溫下是液體，可與鐵粉反應(yīng)Z的原子序數(shù)比Y大19Z所在的周期中含有32種元素A B C只有 D只有14(xx濰坊質(zhì)檢)X、Y、Z三種非金屬元素具有相同的電子層數(shù)，它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序是XH3H2YYZ B原子得電子能力：XYYZ D離子還原性：X3Y2Z第卷(非選擇題，共58分)三、非選擇題(本題包括5個(gè)小題，共58分)15(12分)(2011商丘模擬)A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如右圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。(1)寫出A、B、C三種元素的名稱_、_、_。(2)B位于元素周期表中第_周期_族。(3)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_，C的單質(zhì)與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_。16(12分)A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價(jià)數(shù)依次為1、4、5、7，已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2。A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8。D元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是已知含氧酸中最強(qiáng)酸。則：(1)A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與A的氫氧化物反應(yīng)能生成_種鹽，其化學(xué)式為_。(3)C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_(填化學(xué)式)。17(12分)(xx淮陰模擬)已知A、B、C、D均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是原子最外層有一個(gè)電子的非金屬元素，C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體；B和C可形成多種氣態(tài)化合物。A、B、C三種元素可形成離子化合物，該化合物中各元素原子的物質(zhì)的量之比為n(A)n(B)n(C)423。請回答下列問題：(1)寫出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式：_。(2)各元素原子的物質(zhì)的量之比為n(A)n(B)n(C)423的化合物的名稱為_，其水溶液呈_性。(3)請寫出與A2C和BA3分子中電子數(shù)相同，且仍由A、B、C元素中任意兩種元素組成的粒子的符號(hào)(舉兩例)_、_。(4)寫出由B、C元素組成的元素原子質(zhì)量比為n(B)n(C)712的化合物的化學(xué)式_。18(11分)A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A的一種原子的原子核中沒有中子。B、F同主族，F(xiàn)元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半。C、G同主族，且G元素原子的核外電子數(shù)是C元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的兩倍。D、E兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于F元素原子的最外層電子數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：(1)C、F、G的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序：_(用化學(xué)式表示)。(2)D、G兩元素所形成化合物的溶液呈_性(填“酸”、“堿”或“中”)，用離子方程式說明原因：_。(3)A、C、D三種元素所形成的化合物中含有化學(xué)鍵的類型：_，該化合物的溶液能與C和E兩元素所形成的化合物反應(yīng)，離子方程式為_。19(11分)元素X、Y、Z、W均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4，W、Z、X半徑逐漸減小，化合物XW常溫下為氣體，Z是本周期中除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素，據(jù)此回答下列問題：(1)W在元素周期表中的位置：_，工業(yè)上生產(chǎn)W單質(zhì)的離子方程式為_。(2)A、B均為由上述四種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且常溫下兩種物質(zhì)的水溶液pH均大于7，組成元素的原子數(shù)目比均為111。若A能抑制水的電離，而B能促進(jìn)水的電離，則A、B的化學(xué)式分別為_、_。(3)C是由上述四種元素的兩種組成的一種含有非極性鍵的離子化合物，則C的電子式為_。第五章章末檢測1A2.D3C若a1，則最外層電子數(shù)為3，不可能；若a2，則X為氮元素；若a3，則X為氯元素。C項(xiàng)，X為Cl時(shí)，Cl的最外層電子數(shù)不滿足2n2。4DA項(xiàng)：NaHSO4、Na2O2均為離子化合物，其晶體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比分別為11和12；B項(xiàng)：離子化合物中可能含共價(jià)鍵如：NaOH、Na2O2；C項(xiàng)：最高價(jià)含氧酸為HnROm，則其氫化物應(yīng)為H(82mn)R；D項(xiàng)：L層電子為奇數(shù)的元素都在第二周期，都為主族元素，主族元素的族序數(shù)與最外層電子數(shù)相等，故選D。5CA項(xiàng)，1 mol Na2O2中含有3 mol離子：2 mol Na和1 mol O，A錯(cuò)；B項(xiàng)，1.5 g CH的物質(zhì)的量為0.1 mol，1 mol的CH含有的電子數(shù)為8 mol，故1.5 g CH中含有的電子數(shù)為0.8NA，B錯(cuò)；C項(xiàng)，3.4 g氨氣的物質(zhì)的量為0.2 mol,1 mol NH3所含的NH鍵為3 mol，故0.2 mol NH3所含的NH鍵為0.6NA個(gè)，C正確；D項(xiàng)，PCl3的分子中，每個(gè)原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而BCl3分子中，氯原子的最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而硼只滿足6電子結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)。6D由題意可先推出B為C元素，C、D分別為N、O元素，結(jié)合A、E同主族，且五種原子核外電子層數(shù)之和為10，不難推出A為H元素，E為Na元素。A：2Na2O22H2O=4NaOHO2；B：NH4NO3中既有離子鍵又有共價(jià)鍵；C：O與H、C、N、Na均能形成兩種或兩種以上的化合物；D：五種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)锳DCBBr2、Cl2I2，但不能說明Br2I2；C項(xiàng)，說明了溶解性：AgClAgBrAg2S；D項(xiàng)，說明了對應(yīng)酸的酸性強(qiáng)弱：HClH2CO3H2SiO3，但由此不能說對應(yīng)元素的非金屬性強(qiáng)弱。8C離子化合物中可以有共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非極性鍵也可存在于化合物中，如雙氧水中存在OO非極性鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；不同元素組成的多原子分子里，也可能存在非極性鍵，如一些長鏈有機(jī)物分子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；在共價(jià)化合物分子中，全部由共價(jià)鍵構(gòu)成，一定不存在離子鍵，C項(xiàng)正確。9AB34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為18,13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差1，同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，所以2H和1H的酸性相同，A正確，C、D錯(cuò)誤；由于1HO的相對分子質(zhì)量比1HO小，所以分子間作用力小，因而更易蒸發(fā)。10BD堿金屬元素自上而下，熔點(diǎn)依次降低，A錯(cuò)；碳酸氫鈉沒有碳酸鈉穩(wěn)定，C錯(cuò)。11A由X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍知X為氧元素，又X、Y為同一主族的短周期元素，則Y為S，又由Y、Z同周期，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子的少1，則Z為P元素；由元素周期律知三種元素的非金屬性強(qiáng)弱為OSP，原子半徑為PSO，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2OH2SPH3，硫的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2SO4。12AC經(jīng)推算知，118號(hào)元素在第七周期，故A正確；它屬于稀有氣體元素，故B錯(cuò)；118屬于原子序數(shù)，它表示的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，故C正確；原子是化學(xué)變化中不可分割的微粒，它在化學(xué)反應(yīng)中不可能轉(zhuǎn)化成其他原子，故D錯(cuò)。13A從題中各元素在周期表中所處的位置，得出該圖為元素周期表右上角的一部分，由此可以依次判斷出各元素：R為He，X為N，Y為S，Z為Br。X的氣態(tài)氫化物為NH3，而Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為H2SO4，它們可反應(yīng)生成硫酸銨或硫酸氫銨，正確；Y、Z的氣態(tài)氫化物分別為H2S、HBr，HBr的水溶液為強(qiáng)酸，H2S的水溶液為弱酸，故正確；說法符合客觀事實(shí)，正確；Z的原子序數(shù)為35，而Y的原子序數(shù)為16，正確；Z所在周期為第四周期，從19號(hào)元素開始，到36號(hào)元素結(jié)束，共18種元素，錯(cuò)誤。綜上所述，正確的答案為A。14BCX、Y、Z三種元素位于同一周期，因氫化物穩(wěn)定性XH3H2YYX，根據(jù)元素周期律，原子序數(shù)XYZ，原子得電子能力為XYYZ，離子還原性X3Y2Z。15(1)氮硫氟(2)三A(3)F2H2=2HF(4)2NH3H2SO4=(NH4)2SO4或NH3H2SO4=NH4HSO4解析依題意，A、B、C為短周期元素，從A、B、C的相對位置看，A、C只能處在第二周期，而B處在第三周期。設(shè)A的原子序數(shù)為x1，則C為x1，B為x8，則有：(x1)x1x8，x8，所以A、B、C的原子序數(shù)分別為7、16、9，對應(yīng)的元素分別為N、S、F。16(1)(2)3Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4(3)HClPH3解析最高正價(jià)原子的最外層電子數(shù)，B的次外層電子數(shù)為2，B核外共有246個(gè)電子，B為6號(hào)元素碳；A、C原子次外層電子數(shù)為8，則A、C原子核外電子數(shù)分別為28111和28515，所以A為11號(hào)元素鈉，C為15號(hào)元素磷；在118號(hào)元素中，最高價(jià)為7價(jià)的只有氯元素(F無正價(jià))，而HClO4是已知含氧酸中最強(qiáng)的酸，故D為氯元素。17(1)NaNa(2)硝酸銨酸(3)NHOH(其他正確答案也可)(4)N2O3解析A是最外層有一個(gè)電子的非金屬元素，則必為H；C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，故為O；C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體，則D是Na，淡黃色固體是Na2O2；B和C可形成多種氣態(tài)化合物，則B為N。18(1)H2OH2SSiH4(2)堿性S2H2OHSOH(HSH2OH2SOH)(3)離子鍵、共價(jià)鍵Al2O32OH=2AlOH2O19(1)第三周期A族2Cl2H2OH2Cl22OH(2)NaOHNaClO(3)NaNa解析根據(jù)Y的原子結(jié)構(gòu)可判斷其為O元素，而X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且X、Z均能形成1價(jià)陽離子，Z是本周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素，說明X、Z為第A族元素。Z為Na，X為H，W為Cl。(1)在說明元素在周期表中位置時(shí)應(yīng)特別注意有關(guān)族的書寫方法。工業(yè)上制取氯氣的方法是電解飽和食鹽水。(2)呈堿性的溶液有兩種：堿和強(qiáng)堿弱酸鹽。堿抑制水的電離，鹽類水解促進(jìn)水的電離，所以A為堿，B為弱酸HClO的鹽。(3)只有兩種元素形成的離子化合物一定含有活潑金屬Na，若又含有非極性鍵則一定為Na2O2。