2019-2020年高一化學(xué)上學(xué)期第一次月考試卷 理（含解析）.doc

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2019-2020年高一化學(xué)上學(xué)期第一次月考試卷 理（含解析）一、選擇題（本題包括16個小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意）1下列說法正確的是( )A反應(yīng)焓變是指1 g物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化B當反應(yīng)放熱時，H0，反應(yīng)吸熱時，H0C在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)D一個化學(xué)反應(yīng)中，當反應(yīng)物總能量大于反應(yīng)產(chǎn)物總能量時，反應(yīng)放熱，H為“”2通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能現(xiàn)給出化學(xué)鍵的鍵能（見表）：請計算H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）的反應(yīng)熱( )A862 kJmol1B679 kJmol1C183 kJmol1D183 kJmol13熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.3kJmol1表示( )A碳和水反應(yīng)吸收131.3 kJ能量B1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.3 kJC1 mol碳和1 mol水反應(yīng)生成1 mol一氧化碳和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量D1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol一氧化碳氣體和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量4已知25、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為C（石墨）+O2（g）=CO2（g）H=393.51kJmol1C（金剛石）+O2（g）=CO2（g）H=395.41kJmol1據(jù)此判斷，下列說法中正確的是( )A由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低B由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高C由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低D由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高5有A、B、C、D四種金屬，當A、B組成原電池時，電子流動方向AB；當A、D組成原電池時，A為正極；B與E構(gòu)成原電池時，電極反應(yīng)式為：E2+2eE，B2eB2+則A、B、D、E金屬性由強到弱的順序為( )AABEDBABDECDEABDDABE6用惰性電極插入KOH溶液中，在兩極分別通入CH3OH和O2，有關(guān)此電池判斷正確的是( )A正極反應(yīng)式：2CH3OH+2H2O12e2CO2+12H+B放電一段時間后，負極的PH值升高C放電一段時間，陽離子向負極移動，陰離子向正極移動D該電池在工作時，每消耗32gCH3OH，外電路中通過6mole7下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是( )A（2）（3）（4）（5）（1）B（4）（3）（2）（5）（1）C（5）（2）（1）（3）（4）D（5）（3）（1）（2）（4）8若某池（電解池或原電池）的總反應(yīng)離子反應(yīng)式是Cu+Zn2+Cu2+Zn，關(guān)于此電池的有關(guān)說法正確的是( )A該池可能是原電池，也可能是電解池B該池只能是原電池，且電解質(zhì)溶液為硝酸C該池只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陰極D該池只能是電解池，電解質(zhì)溶液可以是硫酸鋅9已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q1kJ，又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO45H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l）H=+Q2 kJmol1則Q1、Q2的關(guān)系為( )AQ1Q2BQ1Q2CQ1=Q2D無法確定10將分別盛有熔融的KCl、MgCl2和Al2O3的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出K、Mg、Al的物質(zhì)的量之比為( )A1：2：3B3：2：1C6：3：1D6：3：211A、B、C是三種金屬，根據(jù)下列兩個實驗，確定它們的還原性強弱順序為將A與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連，A上有氣泡逸出，B逐漸溶解電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C鹽溶液時，陰極上先析出C（使用惰性電極）( )AABCBBCACCABDBAC12在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接鋅片和銅片，下列敘述正確的是( )A正極附近的SO42離子濃度逐漸增大B正極有O2逸出C電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片D銅片上有H2逸出13用惰性電極解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（中括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是( )AZnCl2ZnSO4BNaOHH2OCCuCl2HClDCuSO4Cu（OH）214氫氧燃料電池以H2為還原劑，O2為氧化劑，電極為多孔鎳，電解液為30%的KOH溶液，下列有關(guān)敘述正確的是( )負極反應(yīng)為4OH4e=O2+2H2O負極反應(yīng)H2+2OH2e=2H2O工作時正極區(qū)pH升高，負極區(qū)pH降低工作時溶液中陰離子移向正極ABCD15金屬鎳有廣泛的用途粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）( )A陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2+2eNiB電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+D電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt16500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3）=6.0molL1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是( )A原混合溶液中c（K+）為2 molL1B上述電解過程中共轉(zhuǎn)移2 mol電子C電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 molD電解后溶液中c（H+）為2 molL1二、填空題（本題包括4小題，共52分）17丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：途徑I：C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）H=a kJmol1途徑II：C3H8（g）C3H6（g）+H2（g）H=+b kJmol12C3H6（g）+9O2（g）6CO2（g）+6H2O（l）H=c kJmol12H2（g）+O2 （g）2H2O（l）H=d kJmol1 （abcd均為正值）請回答下列問題：（1）判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量_（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量（2）由于C3H8（g）C3H6（g）+H2（g） 的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量_（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時反應(yīng)物就需要_（填“放出”、或“吸收”）能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件是_（3）b 與a、c、d的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_18阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池總反應(yīng)為：2H2+O22H2O試回答下列問題：（1）若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，構(gòu)成燃料電池，則：負極反應(yīng)式為_正極反應(yīng)式為_工作一段時間后，溶液pH_（填“增大”或“減小”或“不變”）（2）如把KOH改為稀H2SO4作電解質(zhì)，則：負極反應(yīng)式為_正極反應(yīng)式為_工作一段時間后，溶液pH_（填“增大”或“減小”或“不變”）（3）如把H2改為甲烷，KOH作電解質(zhì)，則正極反應(yīng)式為_19從 H+、Cu2+、Na+、SO42、Cl中選擇適當?shù)碾x子組成電解質(zhì)，使之符合下列要求（1）以石墨棒為電極，電解時電解質(zhì)質(zhì)量減小，水量不變，應(yīng)選用的電解質(zhì)是_（2）以石墨棒為電極，電解時電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少，應(yīng)選用的電解質(zhì)是_（3）以石墨棒為陽極，鐵棒為陰極，電解時電解質(zhì)和水量都減少，應(yīng)選用的電解質(zhì)是_20圖是兩種溶液進行電解的裝置電極A是由金屬M制成的，M的硝酸鹽的化學(xué)式為M（NO3）2，B，C，D都是鉑電極，P，Q是電池的兩極，（1）電路接通后，電極B上金屬M沉淀出來：電極反應(yīng)為_，同時電極C產(chǎn)生_，電極反應(yīng)為_，電極D產(chǎn)生_，電極反應(yīng)為_（2）電池中P是電源_極，Q是電源_極（3）A極上電極反應(yīng)為_xx學(xué)年山東省濱州市鄒平雙語學(xué)校高二（上）第一次月考化學(xué)試卷（理）一、選擇題（本題包括16個小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意）1下列說法正確的是( )A反應(yīng)焓變是指1 g物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化B當反應(yīng)放熱時，H0，反應(yīng)吸熱時，H0C在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)D一個化學(xué)反應(yīng)中，當反應(yīng)物總能量大于反應(yīng)產(chǎn)物總能量時，反應(yīng)放熱，H為“”考點：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)分析：A、焓變是反應(yīng)物和生成物焓的差值；B、焓變=生成物總焓反應(yīng)物總焓分析；C、有些放熱反應(yīng)也需要加熱引發(fā)才能發(fā)生反應(yīng)；D、焓變=生成物總焓反應(yīng)物總焓分析解答：解：A、焓變是反應(yīng)物和生成物焓的差值，不是1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化，故A錯誤；B、焓變=生成物總焓反應(yīng)物總焓，依據(jù)反應(yīng)前后能量守恒，反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)放熱，焓變?yōu)樨撝礖O，反應(yīng)物能量低于生成物，反應(yīng)吸熱HO，故B錯誤；C、有些放熱反應(yīng)也需要加熱引發(fā)才能發(fā)生反應(yīng)，加熱條件下的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，故C錯誤；D、焓變=生成物總焓反應(yīng)物總焓，依據(jù)反應(yīng)前后能量守恒，反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)放熱，HO，故D正確；故選：D點評：本題考查了焓變的意義和計算方法，理解計算依據(jù)恒容概念是解題關(guān)鍵，題目較簡單2通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能現(xiàn)給出化學(xué)鍵的鍵能（見表）：請計算H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）的反應(yīng)熱( )A862 kJmol1B679 kJmol1C183 kJmol1D183 kJmol1考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算分析：根據(jù)反應(yīng)熱H=反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能，據(jù)此計算判斷解答：解：由反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能=436kJ/mol+243kJ/mol431kJ/mol2=183.0kJ/mol，故選D點評：本題主要考查了反應(yīng)熱的計算，抓住反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能即可完成，注意總鍵能的計算，難度不大3熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.3kJmol1表示( )A碳和水反應(yīng)吸收131.3 kJ能量B1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.3 kJC1 mol碳和1 mol水反應(yīng)生成1 mol一氧化碳和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量D1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol一氧化碳氣體和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量考點：反應(yīng)熱和焓變專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：A、反應(yīng)熱量變化需要說明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，物質(zhì)狀態(tài)不同，反應(yīng)能量變化不同；B、熱化學(xué)方程式的系數(shù)只表示物質(zhì)的量不表示微粒個數(shù)；C、反應(yīng)熱量變化需要說明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，物質(zhì)狀態(tài)不同，反應(yīng)能量變化不同；D、據(jù)熱化學(xué)方程式含義解答解答：解：A、反應(yīng)熱量變化需要說明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，物質(zhì)狀態(tài)不同，反應(yīng)能量變化不同，故A錯誤；B、熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子個數(shù)，故B錯誤；C、反應(yīng)熱量變化需要說明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，物質(zhì)狀態(tài)不同，反應(yīng)能量變化不同，故C錯誤；D、C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.3kJmol1表示1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol一氧化碳氣體和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量，故D正確；故選D點評：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和注意問題，系數(shù)只表示物質(zhì)的量不表示微粒個數(shù)是易錯點，題目難度中等4已知25、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為C（石墨）+O2（g）=CO2（g）H=393.51kJmol1C（金剛石）+O2（g）=CO2（g）H=395.41kJmol1據(jù)此判斷，下列說法中正確的是( )A由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低B由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高C由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低D由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高考點：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因?qū)ｎ}：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：1mol石墨和金剛石完全燃燒時釋放的能量金剛石比石墨多說明金剛石的能量高，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收能量，說明石墨的能量低于金剛石的能量，石墨更穩(wěn)定，當反應(yīng)物的能量低于生成物的能量時，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定解答：解：1mol石墨和金剛石完全燃燒時釋放的能量金剛石比石墨多說明金剛石的能量高，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收能量，說明石墨的能量低于金剛石的能量，石墨更穩(wěn)定，當反應(yīng)物的能量低于生成物的能量時，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定故由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低故選A點評：本題考查金剛石和石墨的轉(zhuǎn)化以及涉及到的能量變化，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，難度不大5有A、B、C、D四種金屬，當A、B組成原電池時，電子流動方向AB；當A、D組成原電池時，A為正極；B與E構(gòu)成原電池時，電極反應(yīng)式為：E2+2eE，B2eB2+則A、B、D、E金屬性由強到弱的順序為( )AABEDBABDECDEABDDABE考點：原電池和電解池的工作原理；常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用專題：電化學(xué)專題分析：原電池中，電子由負極流向正極，活潑金屬作負極，負極上失去電子，以此來比較金屬的活潑性解答：解：當A、B組成原電池時，電子流動方向AB，則金屬活潑性為AB；當A、D組成原電池時，A為正極，則金屬活潑性為DA；B與E構(gòu)成原電池時，電極反應(yīng)式為：E2+2eE，B2eB2+，B失去電子，則金屬活潑性為BE，綜上所述，金屬活潑性為DABE，故選D點評：本題考查原電池原理及金屬活潑性的比較，明確活潑金屬作負極，失去電子及電子的流向即可解答，題目較簡單6用惰性電極插入KOH溶液中，在兩極分別通入CH3OH和O2，有關(guān)此電池判斷正確的是( )A正極反應(yīng)式：2CH3OH+2H2O12e2CO2+12H+B放電一段時間后，負極的PH值升高C放電一段時間，陽離子向負極移動，陰離子向正極移動D該電池在工作時，每消耗32gCH3OH，外電路中通過6mole考點：化學(xué)電源新型電池分析：燃料堿性電池中通入甲醇的一極為原電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，CH4O6e+8OH=CO32+6H2O，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e=4OH，放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，結(jié)合甲醇和轉(zhuǎn)移電子正極關(guān)系式分析解答解答：解：A該電解質(zhì)溶液是堿性溶液，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負極上甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子，負極、正極反應(yīng)式分別為CH4O6e+8OH=CO32+6H2O、2H2O+O2+4e=4OH，故A錯誤；B負極反應(yīng)式為CH4O6e+8OH=CO32+6H2O，氫氧根離子參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液堿性減小，pH降低，故B錯誤；C放電時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故C錯誤；Dn（CH3OH）=1mol，根據(jù)CH4O6e+8OH=CO32+6H2O知，每消耗32gCH3OH，外電路中通過6mole，故D正確；故選D點評：本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點，所有燃料電池中負極上都是燃料失電子、正極上都是氧化劑得電子，難點是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫，為學(xué)習(xí)難點7下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是( )A（2）（3）（4）（5）（1）B（4）（3）（2）（5）（1）C（5）（2）（1）（3）（4）D（5）（3）（1）（2）（4）考點：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護分析：先判斷裝置是原電池還是電解池，再根據(jù)原電池正負極腐蝕的快慢比較，作原電池負極和電解池陽極的金屬易被腐蝕，作原電池正極或電解池陰極的金屬易被保護，金屬腐蝕快慢順序是：電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防護腐蝕措施的腐蝕解答：解：根據(jù)圖知，（2）（3）裝置是原電池，在（2）中，金屬鐵做負極，（3）中金屬鐵作正極，做負極的腐蝕速率快，并且兩個電極金屬活潑性相差越大，負極金屬腐蝕速率越快，正極被保護，并且原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕，所以（2）（3），（4）（5）裝置是電解池，（4）中金屬鐵為陰極，（5）中金屬鐵為陽極，陽極金屬被腐蝕速率快，陰極被保護，即（5）（4），根據(jù)電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防護腐蝕措施的腐蝕，并且原電池的正極金屬腐蝕速率快于電解池的陰極金屬腐蝕速率，所以鐵腐蝕快慢順序為：（5）（2）（1）（3）（4）；故選：C點評：本題考查了金屬的腐蝕與防護，明確原電池和電解池原理是解本題關(guān)鍵，知道作原電池負極或電解池陽極的金屬易被腐蝕，難度不大8若某池（電解池或原電池）的總反應(yīng)離子反應(yīng)式是Cu+Zn2+Cu2+Zn，關(guān)于此電池的有關(guān)說法正確的是( )A該池可能是原電池，也可能是電解池B該池只能是原電池，且電解質(zhì)溶液為硝酸C該池只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陰極D該池只能是電解池，電解質(zhì)溶液可以是硫酸鋅考點：原電池和電解池的工作原理分析：根據(jù)電池反應(yīng)式的反應(yīng)物和生成物特點確定是原電池還是電解池，再根據(jù)得失電子確定電極材料，注意銅和鋅離子不反應(yīng)，據(jù)此分析解答：解：銅和鋅離子不能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，所以該反應(yīng)只能是電解池反應(yīng)而不是原電池反應(yīng)，所以該裝置只能構(gòu)成電解池不能構(gòu)成原電池；該電解池中，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上鋅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以該電解池的陽極必須是銅電極，電解質(zhì)溶液可以是硫酸鋅，故選D點評：本題考查了原電池和電解池原理，注意不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)不能設(shè)計成原電池，為易錯點9已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q1kJ，又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO45H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l）H=+Q2 kJmol1則Q1、Q2的關(guān)系為( )AQ1Q2BQ1Q2CQ1=Q2D無法確定考點：反應(yīng)熱的大小比較專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：溶解降溫說明水合放熱小于擴散吸熱，Q1是二者的差值；而膽礬（五水合硫酸銅）分解要克服水合能Q2，所以Q2Q1；溶解時，放出的熱量有一部分被水吸收實際放出的熱量偏??；解答：解：根據(jù)題的敘述可把膽礬溶于水看成二個過程，第一個過程是：CuSO45H2OCuSO4（s）+5H2O；H=+Q2KJ/mol這一過程是吸出熱量的，一摩爾CuSO4 5H2O分解吸收的熱量為Q2KJ；第二過程是：無水硫酸銅制成溶液的過程，此過程是放出熱量的，1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q1KJ，但整個過程要使溶液溫度降低，說明吸收的熱量大于放出的熱量，所以Q2Q1故選A點評：本題考查了物質(zhì)溶解恒容物質(zhì)分解過程中的能量變化，理解物質(zhì)溶解過程中的能量變化是解題關(guān)鍵，題目難度中等10將分別盛有熔融的KCl、MgCl2和Al2O3的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出K、Mg、Al的物質(zhì)的量之比為( )A1：2：3B3：2：1C6：3：1D6：3：2考點：電解原理專題：電化學(xué)專題分析：串聯(lián)電路中電流強度相等，即通過的電子數(shù)相等，當通過1 mol電子時分別析出K、Mg、Al的物質(zhì)的量為1、，故其物質(zhì)的量之比為1：，即6：3：2解答：解：串聯(lián)電路中電流強度相等，即通過的電子數(shù)相等，由：KCl1eK；MgCl22eMg；Al2O36e2Al可知，當通過1 mol電子時分別析出K、Mg、Al的物質(zhì)的量為1、，故其物質(zhì)的量之比為1：=6：3：2，故選D點評：本題考查電解知識，題目難度不大，解答本題的關(guān)鍵是把握金屬元素的化合價，能正確判斷串聯(lián)時析出金屬物質(zhì)的量的關(guān)系11A、B、C是三種金屬，根據(jù)下列兩個實驗，確定它們的還原性強弱順序為將A與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連，A上有氣泡逸出，B逐漸溶解電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C鹽溶液時，陰極上先析出C（使用惰性電極）( )AABCBBCACCABDBAC考點：原電池和電解池的工作原理分析：將A與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連，A上有氣泡逸出，B逐漸溶解，說明原電池中B做負極，A做正極，金屬性BA；電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C混合鹽溶液時，陰極上先析出C（使用惰性電極），說明A的金屬性大于C解答：解：將A與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連，A上有氣泡逸出，B逐漸溶解，說明原電池中B做負極，A做正極，金屬性BA；電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C混合鹽溶液時，陰極上先析出C（使用惰性電極）金屬陽離子氧化性性越強，對應(yīng)金屬元素的金屬性越弱，說明A的金屬性大于C；得到金屬活潑性為BAC，還原性強弱順序為BAC；故選D點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)的強弱比較，原電池和電解池的原理應(yīng)用，電極反應(yīng)、離子反應(yīng)來比較金屬性強弱的判斷依據(jù)12在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接鋅片和銅片，下列敘述正確的是( )A正極附近的SO42離子濃度逐漸增大B正極有O2逸出C電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片D銅片上有H2逸出考點：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題分析：銅鋅原電池中，Zn為負極，Cu為正極，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負極流向正極，以此來解答解答：解：A該原電池放電時，溶液中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，故A錯誤；B正極上氫離子得電子被還原生成氫氣，故B錯誤；C電子由負極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即由鋅片流向銅片，故C錯誤；DCu電極上氫離子得到電子生成氫氣，有氫氣逸出，故D正確；故選D點評：本題考查銅鋅原電池，把握原電池的工作原理為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，注意電池反應(yīng)為Zn與硫酸反應(yīng)，題目難度不大13用惰性電極解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（中括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是( )AZnCl2ZnSO4BNaOHH2OCCuCl2HClDCuSO4Cu（OH）2考點：電解原理分析：電解池中，要想使電解質(zhì)溶液復(fù)原，遵循的原則是：電解后從溶液中減少的物質(zhì)是什么就利用元素守恒來加什么解答：解：A、電解ZnCl2時，陽極放氯氣，陰極生成氫氣，所以應(yīng)加氯化氫讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，故A錯誤；B、電解氫氧化鈉時，陽極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣，所以應(yīng)加水讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，故B正確；C、電解氯化銅時，陽極放氯氣，陰極生成金屬銅，所以應(yīng)加氯化銅讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，故C錯誤；D、電解硫酸銅時，陽極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生金屬銅，所以應(yīng)加氧化銅讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，故D錯誤故選B點評：本題電解池原理，分析兩個電極上產(chǎn)生的物質(zhì)，本著“出什么加什么”的思想來讓電解質(zhì)復(fù)原14氫氧燃料電池以H2為還原劑，O2為氧化劑，電極為多孔鎳，電解液為30%的KOH溶液，下列有關(guān)敘述正確的是( )負極反應(yīng)為4OH4e=O2+2H2O負極反應(yīng)H2+2OH2e=2H2O工作時正極區(qū)pH升高，負極區(qū)pH降低工作時溶液中陰離子移向正極ABCD考點：常見化學(xué)電源的種類及其工作原理專題：電化學(xué)專題分析：氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，工作時，通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，產(chǎn)物為水解答：解：在燃料電池中，通入燃料氫氣的一極為電池的負極，電極反應(yīng)為H2+2OH2e=2H2O，故錯誤；在燃料電池中，通入燃料氫氣的一極為電池的負極，該極上發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)H2+2OH2e=2H2O，故正確；工作時負極上消耗氫氧根離子，所以負極區(qū)pH降低，正極區(qū)生成氫氧根離子，所以pH升高，故正確；原電池中，溶液中陰離子移向負極，故錯誤故選B點評：本題考查學(xué)生原電池的工作原理以及電極反應(yīng)方程式的書寫知識，屬于基本知識的考查，難度不大15金屬鎳有廣泛的用途粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）( )A陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2+2eNiB電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+D電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt考點：電解原理專題：電化學(xué)專題分析：A、陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；B、陽極失電子的有Fe、Zn、Ni；陰極析出的是鎳；依據(jù)電子守恒計算分析；C、精煉過程中，電解質(zhì)溶液中一定含有Ni2+；D、粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)做陽極，銅和鉑不失電子沉降電解池底部形成陽極泥；解答：解：A、陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2e=Ni2+，F(xiàn)e2e=Fe2+；Zn2e=Zn2+；故A錯誤；B、電解過程中陽極失電子的有Fe、Zn、Ni；陰極析出的是鎳；依據(jù)電子守恒，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加不相等，故B錯誤；C、電解后，溶液中存在的金屬陽離子有Fe2+、Zn2+、Ni2+；故C錯誤；D、粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)做陽極，銅和鉑不失電子沉降電解池底部形成陽極泥，電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt，故D正確；故選D點評：本題考查了電極原理的應(yīng)用，主要考查電解精煉鎳的原理分析判斷16500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3）=6.0molL1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是( )A原混合溶液中c（K+）為2 molL1B上述電解過程中共轉(zhuǎn)移2 mol電子C電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 molD電解后溶液中c（H+）為2 molL1考點：電解原理分析：電解硝酸鉀和硝酸銅混合溶液時，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上先銅離子放電生成銅單質(zhì)，當銅離子完全析出時，氫離子放電生成氫氣，根據(jù)得失電子守恒計算銅的物質(zhì)的量，再結(jié)合電荷守恒計算鉀離子的濃度，據(jù)此分析解答解答：解：電解硝酸鉀和硝酸銅混合溶液時，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上先銅離子放電生成銅單質(zhì)，當銅離子完全析出時，氫離子放電生成氫氣，氣體的物質(zhì)的量=1mol；每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，每生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移2mol電子，每生成1mol銅轉(zhuǎn)移2mol電子，所以根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得銅的物質(zhì)的量=1mol，則銅離子的物質(zhì)的量濃度=2mol/L，根據(jù)電荷守恒得鉀離子濃度=6molL12mol/L2=2mol/L，A根據(jù)分析知，原混合溶液中c（K+）為2 molL1，故A正確；B轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol4=4mol，故B錯誤；C根據(jù)以上分析知，銅的物質(zhì)的量為1mol，故C錯誤；D當電解硝酸銅時溶液中生成氫離子，當電解硝酸鉀溶液時，實際上是電解水，所以電解后氫離子的物質(zhì)的量為氧氣的4倍，為1mol4=4mol，則氫離子濃度=8mol/L，故D錯誤；故選：A點評：本題考查了電解原理，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒、電荷守恒來分析解答，難度中等二、填空題（本題包括4小題，共52分）17丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：途徑I：C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）H=a kJmol1途徑II：C3H8（g）C3H6（g）+H2（g）H=+b kJmol12C3H6（g）+9O2（g）6CO2（g）+6H2O（l）H=c kJmol12H2（g）+O2 （g）2H2O（l）H=d kJmol1 （abcd均為正值）請回答下列問題：（1）判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量等于（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量（2）由于C3H8（g）C3H6（g）+H2（g） 的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量小于（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時反應(yīng)物就需要吸收（填“放出”、或“吸收”）能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件是加熱（3）b 與a、c、d的數(shù)學(xué)關(guān)系式是b=a+（c+d）考點：化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：（1）根據(jù)蓋斯定律來判斷兩種途徑放熱之間的關(guān)系；（2）該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量小于生成物的總能量；需要吸收能量，所以反應(yīng)條件為加熱；（3）根據(jù)蓋斯定律來判斷各步反應(yīng)之間的關(guān)系解答：解：（1）根據(jù)蓋斯定律，煤作為燃料不管是一步完成還是分兩步完成，反應(yīng)物和產(chǎn)物的焓值是一定的，所以兩途徑的焓變值一樣，放出的熱量一樣，故答案為：等于；（2）由于C3H8（g）C3H6（g）+H2（g） 的反應(yīng)中H0，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量小于生成物的總能量，需要吸收能量，反應(yīng)條件是加熱，故答案為：小于；吸收；加熱；（3）途徑I：C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）H=a kJmol1途徑II：C3H8（g）C3H6（g）+H2（g）H=+b kJmol12C3H6（g）+9O2（g）6CO2（g）+6H2O（l）H=c kJmol12H2（g）+O2 （g）2H2O（l）H=d kJmol1 反應(yīng)=反應(yīng)+反應(yīng)+反應(yīng)，所以a=b+（cd），所以b=a+（c+d），故答案為：b=a+（c+d）點評：本題考查學(xué)生蓋斯定律的應(yīng)用以及反應(yīng)吸放熱與反應(yīng)物、生成物能量之間的關(guān)系，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，難度不大18阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池總反應(yīng)為：2H2+O22H2O試回答下列問題：（1）若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，構(gòu)成燃料電池，則：負極反應(yīng)式為2H2+4OH4e=4H2O正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH工作一段時間后，溶液pH減?。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”或“不變”）（2）如把KOH改為稀H2SO4作電解質(zhì)，則：負極反應(yīng)式為2H24e4H+正極反應(yīng)式為O2+4H+4e2H2O工作一段時間后，溶液pH增大（填“增大”或“減小”或“不變”）（3）如把H2改為甲烷，KOH作電解質(zhì)，則正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH考點：化學(xué)電源新型電池；電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式專題：電化學(xué)專題分析：（1）（2）根據(jù)反應(yīng)2H2+O2=2H2O可知，反應(yīng)中氫氣失電子被氧化，應(yīng)在負極上的反應(yīng)，氧氣得電子被還原，應(yīng)在正極上的反應(yīng)，根據(jù)得失電子及反應(yīng)類型寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式，根據(jù)溶液中氫離子濃度的變化判斷溶液PH值的變化（3）甲烷燃燒生成二氧化碳和水，甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，所以是在負極上的反應(yīng)；氧氣在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子解答：解：（1）該反應(yīng)中氫氣失電子被氧化，氫氣失電子生成氫離子，氫離子和溶液中的氫氧根離子生成水，所以電極反應(yīng)式為2H2+4OH4e=4H2O氧氣得電子被還原，氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，所以電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH隨著反應(yīng)的進行，生成的水越來越多，溶質(zhì)氫氧化鉀的量不變，所以導(dǎo)致溶液的濃度降低，所以溶液的PH值減小故答案為：2H2+4OH4e=4H2O；O2+2H2O+4e=4OH； 減小（2）該反應(yīng)中氫氣失電子被氧化，氫氣失電子生成氫離子，所以電極反應(yīng)式為2H24e4H+氧氣得電子被還原，氧氣得電子和溶液中的氫離子生成水，所以電極反應(yīng)式為O2+4H+4e2H2O；隨著反應(yīng)的進行，生成的水越來越多，溶質(zhì)硫酸的量不變，所以導(dǎo)致溶液的濃度降低，所以溶液的PH值增大故答案為：2H24e4H+；O2+4H+4e2H2O；增大（3）負極上甲烷燃燒生成二氧化碳和水，甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和溶液中的氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀和水；正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，所以電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e4OH故答案為：O2+2H2O+4e4OH點評：本題考查了原電池原理和電極反應(yīng)式的書寫，難度不大，要注意的是寫電極反應(yīng)式要結(jié)合電解質(zhì)溶液，如果電解質(zhì)溶液不同，即使原料相同，電極反應(yīng)式也不同，如氫氧燃料電池，當電解質(zhì)為酸或堿，電極反應(yīng)式不同19從 H+、Cu2+、Na+、SO42、Cl中選擇適當?shù)碾x子組成電解質(zhì)，使之符合下列要求（1）以石墨棒為電極，電解時電解質(zhì)質(zhì)量減小，水量不變，應(yīng)選用的電解質(zhì)是HCl或CuCl2（2）以石墨棒為電極，電解時電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少，應(yīng)選用的電解質(zhì)是H2SO4（或Na2SO4）（3）以石墨棒為陽極，鐵棒為陰極，電解時電解質(zhì)和水量都減少，應(yīng)選用的電解質(zhì)是CuSO4（或NaCl）考點：電解原理專題：電化學(xué)專題分析：（1）惰性電極電解CuCl2溶液時，電解質(zhì)質(zhì)量減小，水量不變；（2）惰性電極電解H2SO4（或Na2SO4）溶液時，電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少；（3）石墨棒為陽極，鐵棒為陰極，電解CuSO4（或NaCl）溶液時，電解質(zhì)和水量都減少解答：解：因陽離子放電順序為Cu2+Na+H+，陰離子放電順序為ClOHSO42，則（1）惰性電極電解CuCl2溶液時，銅離子、氯離子放電，則電解質(zhì)質(zhì)量減小，水量不變，HCl也符合，故答案為：HCl或CuCl2；（2）惰性電極電解H2SO4（或Na2SO4）溶液時，氫離子、氫氧根離子放電，則電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少，故答案為：H2SO4（或Na2SO4）；（3）石墨棒為陽極，鐵棒為陰極，電解CuSO4（或NaCl）溶液時，則銅離子、氫氧根離子（或氯離子、氫離子）放電，所以電解質(zhì)和水量都減少，故答案為：CuSO4（或NaCl）點評：本題考查電解原理，明確離子的放電順序是解答本題的關(guān)鍵，注意電極材料與發(fā)生的電極反應(yīng)即可解答，題目難度不大20圖是兩種溶液進行電解的裝置電極A是由金屬M制成的，M的硝酸鹽的化學(xué)式為M（NO3）2，B，C，D都是鉑電極，P，Q是電池的兩極，（1）電路接通后，電極B上金屬M沉淀出來：電極反應(yīng)為M2+2e=M，同時電極C產(chǎn)生氧氣，電極反應(yīng)為4OH4e=2H2O+O2，電極D產(chǎn)生氫氣，電極反應(yīng)為4H+4e=2H2（2）電池中P是電源正極，Q是電源負極（3）A極上電極反應(yīng)為M2eM2+考點：原電池和電解池的工作原理分析：電路接通后，M沉積于電極B上，說明B電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以B極是電解池的陰極，A極陽極，P是電源的正極，Q是電源的負極；A電極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；C電極是陽極，D是陰極，工作時，C電極上氫氧根離子放電生成氧氣，D電極上氫離子放電生成氫氣，據(jù)此分析解答：解：（1）電路接通后，M沉積于電極B上，說明B電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為M2+2e=M，C電極是陽極，D是陰極，工作時，C電極上氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應(yīng)式為4OH4e=2H2O+O2，D電極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為4H+4e=2H2，故答案為：M2+2e=M；氧氣；4OH4e=2H2O+O2；氫氣；4H+4e=2H2；（2）電路接通后，M沉積于電極B上，說明B電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以B極是電解池的陰極，A極陽極，P是電源的正極，Q是電源的負極，故答案為：正；負；（3）A電極上金屬M失電子生成金屬陽離子而發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為M2eM2+，故答案為：M2eM2+點評：本題考查了電解原理，明確各個電極上放電的微粒是解本題關(guān)鍵，注意活潑金屬作電解池陽極時，陽極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而不是電解質(zhì)溶液中陰離子放電，題目難度不大