2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題04氧化還原反應(yīng)學(xué)案魯科版.doc

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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題04氧化還原反應(yīng)學(xué)案魯科版 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、理解氧化還原反應(yīng)的基本概念，了解本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。 2、理解氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用。 3、掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算。 學(xué)習(xí)重難點(diǎn)： 1、 氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用 2、 常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算 自主學(xué)習(xí) 【知識(shí)梳理】 考點(diǎn)一、理解氧化還原反應(yīng)基本概念 1．基于“雙線橋”理解氧化還原反應(yīng)的概念之間的關(guān)系 概括為“升失氧、降得還，劑性一致、其他相反”。 實(shí)例：在Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2的反應(yīng)中Fe2O3是氧化劑，CO是還原劑；C元素被氧化，F(xiàn)e元素被還原；Fe2O3具有氧化性，CO具有還原性；CO2是氧化產(chǎn)物，F(xiàn)e是還原產(chǎn)物。 2．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系 下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是____________(填序號(hào)，下同)，屬于化合反應(yīng)的是____________，屬于分解反應(yīng)的是________________________，屬于置換反應(yīng)的是____________，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是______________。 ①Cu2S＋O22Cu＋SO2 ②3O22O3 ③Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 ④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ⑤CaCO3CaO＋CO2↑ ⑥2H2O22H2O＋O2↑ ⑦SO3＋H2O===H2SO4 ⑧2Fe＋3Cl22FeCl3 ⑨H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O ⑩NaH＋H2O===NaOH＋H2↑ ?IBr＋H2O===HIO＋HBr 【答案】①③④⑥⑧⑩?、撷唷、茛蕖、佗堋、? 正誤辨析 正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“” (1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)(　　) (2)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素一定被氧化(　　) (3)非金屬陰離子只具有還原性，金屬陽離子只具有氧化性(　　) (4)H2O作為還原劑時(shí)，產(chǎn)物中一般有O2生成(　　) (5)無單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)(　　) (6)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑(　　) 【答案】(1)　(2)　(3)　(4)√　(5)　(6)　 【題組集訓(xùn)】 題組一　正確理解氧化還原反應(yīng) 1．下列說法正確的是(　　) A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素的化合價(jià)發(fā)生變化 B．還原劑是一種能夠得到電子的物質(zhì) C．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng) D．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的 【答案】D 【解析】氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；還原劑是一種能夠失去電子的物質(zhì)；物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)。 題組二　電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示方法及應(yīng)用 2．下列標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式中，正確的是④⑤；屬于歧化反應(yīng)的是②，屬于歸中反應(yīng)的是③，屬于部分氧化還原反應(yīng)的是③④⑤。 3．下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是(　　) A．C＋H2OCO＋H2 B．H2＋CuOCu＋H2O C．Cl2＋H2OHCl＋HClO D．SO3＋H2O===H2SO4 【答案】A 【解析】B項(xiàng)，H2還原CuO，H2作還原劑，H2O是氧化產(chǎn)物；C項(xiàng)，Cl2和H2O反應(yīng)，Cl2既是氧化劑又是還原劑；D項(xiàng)，SO3和H2O反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。 4．ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說法不正確的是(　　) A．CO2是氧化產(chǎn)物 B．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 C．CO2的氧化性強(qiáng)于KClO3的氧化性 D．ClO2作水處理劑時(shí)，利用了其強(qiáng)氧化性 【答案】C 【反思?xì)w納】 走好關(guān)鍵第一步——正確標(biāo)出元素化合價(jià) 正確分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，其前提是確定物質(zhì)中各元素(特別是變價(jià)元素)的化合價(jià)?；痉椒ㄊ窍葮?biāo)出熟悉元素的化合價(jià)，再根據(jù)化合物中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價(jià)。常見元素的化合價(jià)可以借助化合價(jià)口訣來記憶：一價(jià)氫、鉀、鈉、氟、氯、溴、碘、銀；二價(jià)氧、鈣、鋇、鎂、鋅；三鋁、四硅、五價(jià)磷；說變價(jià)也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅、汞二價(jià)最常見。 近幾年高考中一些特殊物質(zhì)中元素化合價(jià)判斷 CuFeS2　Cu＋2　Fe＋2　S－2　K2FeO4　Fe＋6 Li2NH　N－3　LiNH2　N－3　AlN　N－3 Na2S2O3　S＋2　MO　M＋5　C2O　C＋3 HCN　C＋2　N－3　CuH　Cu＋1　H－1 FeO　Fe＋(8－n)　Si3N4　Si＋4　N－3 考點(diǎn)二、氧化性、還原性強(qiáng)弱比較 【知識(shí)梳理】 1．氧化性、還原性的判斷 (1)氧化性是指得電子的性質(zhì)(或能力)；還原性是指失電子的性質(zhì)(或能力)。 (2)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強(qiáng)。 從元素的價(jià)態(tài)考慮：最高價(jià)態(tài)——只有氧化性，如：Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低價(jià)態(tài)——只有還原性，如：金屬單質(zhì)、Cl－、S2－等；中間價(jià)態(tài)——既有氧化性又有還原性，如：Fe2＋、S、Cl2等。 2．氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法 (1)根據(jù)化學(xué)方程式判斷 氧化劑(氧化性)＋還原劑(還原性)===還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物； 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。 (2)根據(jù)反應(yīng)條件和產(chǎn)物價(jià)態(tài)高低進(jìn)行判斷 ①與同一物質(zhì)反應(yīng)，一般越易進(jìn)行，則其氧化性或還原性就越強(qiáng)。如Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg與熱水反應(yīng)，Al與水加熱反應(yīng)也不明顯，所以還原性：Na>Mg>Al；非金屬單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2與H2反應(yīng)，F(xiàn)2與H2暗處劇烈反應(yīng)并爆炸，Cl2與H2光照劇烈反應(yīng)并爆炸，Br2與H2加熱到500 ℃才能發(fā)生反應(yīng)，I2與H2在不斷加熱的條件下才緩慢發(fā)生反應(yīng)，且為可逆反應(yīng)，故氧化性：F2>Cl2>Br2>I2。 ②當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如果氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的高低進(jìn)行判斷：一般條件越低，氧化劑的氧化性越強(qiáng)，如：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，由上述反應(yīng)條件的不同，可判斷氧化性：KMnO4>MnO2。 當(dāng)不同氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如果氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)不相同，可根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低進(jìn)行判斷：氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越高，則氧化劑的氧化性越強(qiáng)，如：2Fe＋3Cl22FeCl3，F(xiàn)e＋SFeS，則氧化性：Cl2＞S。 正誤辨析 正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“” (1)反應(yīng)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，說明金屬陽離子還原產(chǎn)物不一定是金屬單質(zhì)(　　) (2)反應(yīng)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，說明還原性Cu＞Fe2＋(　　) (3)反應(yīng)Cu＋H2SO4通電,CuSO4＋H2↑，說明還原性：Cu＞H2(　　) (4)反應(yīng)2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，說明鹽酸不能作高錳酸鉀的酸化劑(　　) 【答案】(1)√　(2)√　(3)　(4)√ 【題組集訓(xùn)】 題組一　正確理解氧化性、還原性強(qiáng)弱 1．下列說法正確的是(　　) A．含有最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性 B．強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng) C．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性 D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)單質(zhì)越活潑 【答案】B 【解析】強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑發(fā)生反應(yīng)需要一定的條件，如：H2和O2發(fā)生反應(yīng)需要點(diǎn)燃或光照。 2．在氧化還原反應(yīng)中，下列各組物質(zhì)均可用作氧化劑的是(　　) A．F－、I－、S2－ B．Fe3＋、MnO、NO C．ClO、Mg D．Cl2、Fe3＋、Al 【答案】B 題組二　依據(jù)方程式判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱 3．已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)： Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋ Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋ 由此可以確定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是(　　) A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋ C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ 【答案】A 【解析】在氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的還原性強(qiáng)。由方程式可知，還原性：Fe2＋ ＞Ce3＋；Sn2＋＞Fe2＋。 4．鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級(jí)危險(xiǎn)品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：①Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，下列離子氧化性比較順序正確的是(　　) A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋ B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋ C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋ D．Tl3＋>Ag＋>Fe3＋ 【答案】D 【解析】在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。 題組三　依據(jù)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生 5．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是(　　) A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I(xiàn)2 C．Co2O3＋6HCl(濃)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2 【答案】A 【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，可判斷B中氧化性：Cl2>I2；C中氧化性：Co2O3>Cl2；D中氧化性：Fe3＋>I2，這些結(jié)論與題給信息一致。對于A，由于I－的還原性強(qiáng)于Fe2＋，所以Cl2應(yīng)先氧化I－，而不應(yīng)先氧化Fe2＋。 6．已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镕e2＋＜H2O2＜I－＜SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是(　　) A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI C．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O D．2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋ 【答案】B 【解析】A項(xiàng)，還原性：SO2＞Fe2＋，符合題意；B項(xiàng)，還原性：SO2＞I－，符合題意；C項(xiàng)，還原性：H2O2＞SO2，與題意矛盾；D項(xiàng)，還原性：H2O2＞Fe2＋，符合題意。 題組四　外界條件影響物質(zhì)的氧化性、還原性 7．物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液?、贑u與FeCl3溶液?、踆n與H2SO4溶液　④Fe與FeCl3溶液?、軨l2和NaOH溶液?、轋e和HNO3溶液?、逨e和H2SO4溶液　⑧Na和O2 (1)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是_________________________________。 (2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是________________________________。 (3)氧化還原反應(yīng)不受濃度、溫度影響的是__________。 【答案】(1)①③⑥⑦　(2)⑤⑥⑦⑧　(3)②④ 【解析】⑥Fe和濃HNO3常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應(yīng)，F(xiàn)e和稀HNO3反應(yīng)，HNO3被還原成NO。⑦Fe和濃H2SO4常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應(yīng)，F(xiàn)e和稀H2SO4反應(yīng)生成FeSO4和H2。 【方法指導(dǎo)】 根據(jù)影響因素判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱的方法 (1) 濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。 如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3，還原性：濃HCl>稀HCl。 (2)溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強(qiáng)。如：熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。 (3)酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強(qiáng)其氧化性(還原性)越強(qiáng)。 如：酸性條件：2MnO＋6H＋＋5SO===2Mn2＋＋5SO＋3H2O 中性條件：2MnO＋H2O＋3SO===2MnO2↓＋3SO＋2OH－ 堿性條件：2MnO＋2OH－＋SO===2MnO＋SO＋H2O 其氧化性為KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(堿性)。 考點(diǎn)三、氧化還原反應(yīng)的“四條”規(guī)律 【知識(shí)梳理】 1．反應(yīng)先后規(guī)律的思維模型 同一氧化劑與含多種還原劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被氧化的是還原性最強(qiáng)的物質(zhì)； 同一還原劑與含多種氧化劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被還原的是氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)。 2．價(jià)態(tài)歸中規(guī)律思維模型 含不同價(jià)態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)＋低價(jià)―→中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不相交”。 例如，不同價(jià)態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)： 注意　⑤中不會(huì)出現(xiàn)H2S轉(zhuǎn)化為SO2而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況。 3．歧化反應(yīng)規(guī)律思維模型 “中間價(jià)高價(jià)＋低價(jià)”。 具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)， 如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 4．守恒規(guī)律的思維模型 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)過程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，而氧化劑得電子總數(shù)(或元素化合價(jià)降低總數(shù))必然等于還原劑失電子總數(shù)(或元素化合價(jià)升高總數(shù))，即得失電子守恒?；谶@種思想，可以對氧化還原反應(yīng)進(jìn)行配平和計(jì)算。 【題組集訓(xùn)】 題組一　先后規(guī)律的應(yīng)用 1．已知氧化性Br2＞Fe3＋。向含溶液a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反應(yīng)。下列說法不正確的是(　　) A．離子的還原性強(qiáng)弱：Fe2＋＞Br－＞Cl－ B．當(dāng)a≥2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)： 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ C．當(dāng)a＝b時(shí)，反應(yīng)后的離子濃度：c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝1∶2∶2 D．當(dāng)3a≤2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)： 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ 【答案】C 【解析】本題考查離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)等知識(shí)。這是一道能力要求較高的試題，是一道難得的好題，嚴(yán)格把握了“學(xué)考”對離子反應(yīng)內(nèi)容的要求，巧妙設(shè)計(jì)從與反應(yīng)物的量有關(guān)的離子反應(yīng)入手，考查離子共存問題。所以解答這道題時(shí)，不需要從反應(yīng)物FeBr2和Cl2的量分析入手書寫與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式來解題，只要依據(jù)題干給予的信息：氧化性Br2＞Fe3＋，就可判斷出還原性Fe2＋＞Br－＞Cl－，當(dāng)a＝b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，利用原子守恒可知，反應(yīng)后的溶液中c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝1∶1∶2。 2．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是(　　) A．若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3＋ B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋ C．若溶液中有Cu2＋，則一定沒有固體析出 D．若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出 【答案】B 【解析】本題考查鐵及其化合物的性質(zhì)。FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅的反應(yīng)為2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，所得的溶液中存在FeCl2和CuCl2，還可能有過量的FeCl3溶液，加入鐵粉充分反應(yīng)后，A項(xiàng)，若無固體剩余，說明原溶液中含有Fe3＋，反應(yīng)后不一定還含有；B項(xiàng)，不管固體是鐵粉還是銅粉，溶液中一定含有Fe2＋；C項(xiàng)，若溶液中有Cu2＋，可能有部分銅固體析出；D項(xiàng)，若溶液中有Fe2＋，不一定有Cu析出。 題組二　歧化、歸中規(guī)律的應(yīng)用 3．氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為－1價(jià))，化學(xué)方程式為CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，其中水的作用(　　) A．既不是氧化劑也不是還原劑 B．是氧化劑 C．是還原劑 D．既是氧化劑又是還原劑 【答案】B 【解析】CaH2→H2的過程中，H元素的化合價(jià)由－1→0，化合價(jià)升高，故CaH2為還原劑，而H2O→H2的過程中，H元素的化合價(jià)由＋1→0，化合價(jià)降低，故H2O為氧化劑。 4．在反應(yīng)4P＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2＋PH3中，單質(zhì)P(　　) A．被氧化 B．被還原 C．一部分被氧化，一部分被還原 D．既未被氧化又未被還原 【答案】C 【解析】→KH2O2，→H3，故單質(zhì)P一部分被氧化，一部分被還原。 題組三　守恒規(guī)律的應(yīng)用 (一)利用守恒配平 類型一　正向配平類 5．(1)____HCl(濃)＋____MnO2____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O (2)____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O (3)____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O (4)____MnO＋____H＋＋____Cl－===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O 【答案】(1)4　1　1　1　2　(2)3　8　3　2　4 (3)5　1　3　3　3　3　(4)2　16　10　2　5　8 類型二　逆向配平類 6．(1)____S＋____KOH===____K2S＋____K2SO3＋____H2O (2)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3 【答案】(1)3　6　2　1　3　(2)2　9　3　3　5 (二)利用守恒規(guī)律計(jì)算 7．Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16，則x的值為(　　) A．2 B．3 C．4 D．5 【答案】D 【解析】本題考查在氧化還原反應(yīng)中利用得失電子守恒進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。 Na2―→xNa2O4　NaO―→Na 得關(guān)系式x＝162，x＝5。 【反思?xì)w納】 1．配平步驟 (1)標(biāo)好價(jià)：正確標(biāo)出反應(yīng)前后化合價(jià)有變化的元素的化合價(jià)。 (2)列變化：列出元素化合價(jià)升高和降低的數(shù)值。 (3)求總數(shù)：求元素化合價(jià)升高和降低的總數(shù)，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 (4)配化學(xué)計(jì)量數(shù)：用觀察法配平其他各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 (5)細(xì)檢查：利用“守恒”三原則(即質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒)，逐項(xiàng)檢查配平的方程式是否正確。 2．守恒法解題的思維流程 (1)找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。 (2)找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù))。 (3)根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式： abe－＝a′b′e－ a、a′指變價(jià)原子個(gè)數(shù)(物質(zhì)的量)。 b、b′指元素的化合價(jià)變化數(shù)。