2019-2020年高三化學上學期期中專題匯編 化學反應原理.doc

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2019-2020年高三化學上學期期中專題匯編 化學反應原理一、選擇題(每題分，計分)1.(xx屆北京石景山)甲烷的燃熱為890kJ/mol，下列熱化學方程式正確的是( ) A. CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=+890kJ/molB. CH4+2O2CO2+2H2OH=890kJ/molC. CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=890kJ/molD. CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H=890kJ/mol2.(xx屆東城區(qū))2003年10月15日我國成功發(fā)射了第一艘載人航天飛船“神州五號”從此我國進入了航天大國和航天強國行列發(fā)射“神五”用肼(N2H4)作為火箭發(fā)動機的燃料，NO2為氧化劑，反應生成N2和水蒸氣已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；H=+67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；H=534kJ/mol下列關于肼和NO2反應的熱化學方程式中，正確的是( ) A. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)；H=1135.7kJ/molB. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)；H=1000.3kJ/molC. N2H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(l)；H=1135.7kJ/molD. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)；H=1135.7kJ/mol3.(xx屆北京八中)單斜硫和正交硫轉化為二氧化硫的能量變化如圖所示，下列說法正確的是( ) A. S(s，單斜)=S(s，正交)H=+0.33kJ/molB. 相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高C. 正交硫比單斜硫穩(wěn)定D. 表示斷裂1mol O2中的共價鍵所吸收的能量比形成lmolSO2中的共價鍵所放出的能量少297.16kJ4.(xx屆北京通州)古語說：“人要實，火要虛”此話的意思是做人要腳踏實地，才能事業(yè)有成；可燃物燃燒要架空一些，才能燃燒更旺“火要虛”的目的是( ) A. 降低可燃物的著火點B. 增大空氣中氧氣的含量C. 升高可燃物的著火點D. 增大可燃物與氧氣的接觸面積5.(xx屆朝陽區(qū))CO和H2在ThNi5作用下可以合成CH4已知溫度為T時：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=41kJmol1CH4(g)+2H2O(g)4H2(g)+CO2(g)H=+165kJmol1下列說法不正確的是( ) A. 催化劑不能改變該反應的HB. 中反應物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和C. 中反應物的總能量高于生成物的總能量D. CO(g)與H2(g)合成CH4(g)的反應為放熱反應6.(xx屆北京房山區(qū))已知下列熱化學方程式：H2(g)+O2(g)H2O(g)H1=a kJmol12H2(g)+O2(g)2H2O(g)H2=b kJmol1H2(g)+O2(g)H2O(l)H3=c kJmol12H2(g)+O2(g)2H2O(l)H4=d kJmol1下列關系式中正確的是( ) A. ac0B. bd0C. 2a=b0D. 2c=d07.(xx屆北京三中)常溫下，1mol化學鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示根據(jù)表中信息判斷下列說法不正確的是( ) 共價鍵HHFFHFHClHIE(kJmol1)436157568432298A. 432kJmol1E(HBr)298kJmol1B. 表中最穩(wěn)定的共價鍵是HF鍵C. H2(g)2H (g)DH=+436kJmol1D. H2(g)+F2(g)=2HF(g)DH=25kJmol18.(xx屆北京三中)已知：把水加入盛有過氧化鈉固體的試管中，收集產(chǎn)生的氣體把紅熱的鐵絲伸入中產(chǎn)生的氣體中，有黑色固體生成把中產(chǎn)生的固體放入鹽酸中，滴加KSCN溶液，溶液變紅下列判斷正確的是( ) A. 中反應，過氧化鈉作氧化劑，水作還原劑B. 中反應既是化合反應又是放熱反應C. 中的實驗現(xiàn)象證明溶液中不含有Fe2+D. 將中所得溶液加入到的溶液中，靜置，溶液顏色加深二、解答題(每題分，計分)9.(xx屆朝陽區(qū))燃煤廠為減少SO2的排放，可采取的措施是：洗滌含SO2的煙氣，下列物質(zhì)可作洗滌劑的是a濃NH3H2O bNaHCO3cFeCl3dNaHSO3將煤轉化為清潔氣體燃料，過程如圖所示：已知：反應生成1molCO(g)的反應熱H=110.5KJ/mol反應生成1molH2O(g)的反應熱H=241.6KJ/mol焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式是10.(xx屆朝陽區(qū))汽車尾氣處理系統(tǒng)可將CO和NO轉化成無毒物質(zhì)，其化學反應方程式是參考答案：一、選擇題(每題分，計分)1.(xx屆北京石景山)關鍵字:北京期中甲烷的燃熱為890kJ/mol，下列熱化學方程式正確的是( ) A. CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=+890kJ/molB. CH4+2O2CO2+2H2OH=890kJ/molC. CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=890kJ/molD. CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H=890kJ/mol【考點】熱化學方程式【專題】化學反應中的能量變化【分析】燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，據(jù)此判斷【解答】解：燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，H應轉化為液態(tài)水，故甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=890kJmol1，A. 反應焓變?yōu)檎凳潜硎疚鼰岱磻?，故A錯誤；B. 物質(zhì)聚集狀態(tài)為標注，故B錯誤；C. 符合計算得到熱化學方程式，故C正確；D. 熱化學方程式中生成的水是氣體，不符合燃燒熱概念中溫度氧化物的要求，故D錯誤；故選C. 【點評】本題考查了燃燒熱的定義、可逆反應對反應熱的影響以及物質(zhì)狀態(tài)對反應熱的數(shù)值的影響，難度適中2.(xx屆東城區(qū))關鍵字:北京期中2003年10月15日我國成功發(fā)射了第一艘載人航天飛船“神州五號”從此我國進入了航天大國和航天強國行列發(fā)射“神五”用肼(N2H4)作為火箭發(fā)動機的燃料，NO2為氧化劑，反應生成N2和水蒸氣已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；H=+67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；H=534kJ/mol下列關于肼和NO2反應的熱化學方程式中，正確的是( ) A. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)；H=1135.7kJ/molB. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)；H=1000.3kJ/molC. N2H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(l)；H=1135.7kJ/molD. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)；H=1135.7kJ/mol【考點】用蓋斯定律進行有關反應熱的計算【分析】已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；H=+67.7kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；H=534kJ/mol 根據(jù)肼和NO2反應的化學方程式為2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)可知：將2可得，反應熱做相應的變化即可【解答】解：已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；H=+67.7kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；H=534kJ/mol 根據(jù)肼和NO2反應的化學方程式為2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)可知：將2可得2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)H=(534kJ/mol )2(+67.7kJ/mol )=1135.7KJ/mol，故選D. 【點評】本題考查了蓋斯定律的應用，根據(jù)所給的反應做相應的變形來構建目標反應，難度不大3.(xx屆北京八中)關鍵字:北京期中單斜硫和正交硫轉化為二氧化硫的能量變化如圖所示，下列說法正確的是( ) A. S(s，單斜)=S(s，正交)H=+0.33kJ/molB. 相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高C. 正交硫比單斜硫穩(wěn)定D. 表示斷裂1mol O2中的共價鍵所吸收的能量比形成lmolSO2中的共價鍵所放出的能量少297.16kJ【考點】反應熱和焓變；化學反應的能量變化規(guī)律【分析】由圖象可以看出，單斜硫的能量比正交硫的能量高，物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，生成SO2的反應為放熱反應，以此解答該題【解答】解：A. 單斜硫的能量比正交硫的能量高，S(s，單斜)=S(s，正交)H=0.33kJ/mol，為放熱反應，故A錯誤；B. 由圖象可以看出，單斜硫的能量比正交硫的能量高，故B錯誤；C. 由圖象可以看出，單斜硫的能量比正交硫的能量高，物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，則正交硫比單斜硫穩(wěn)定，故C正確；D. 式反應需斷裂單斜硫中SS鍵和O=O鍵，不僅僅是斷裂lmolO2中的共價鍵所吸收的能量，故D錯誤故選C. 【點評】本題考查化學反應與能量的變化，題目難度不大，注意分析能量曲線，判斷反應熱、活化能與鍵能的關系4.(xx屆北京通州)關鍵字:北京期中古語說：“人要實，火要虛”此話的意思是做人要腳踏實地，才能事業(yè)有成；可燃物燃燒要架空一些，才能燃燒更旺“火要虛”的目的是( ) A. 降低可燃物的著火點B. 增大空氣中氧氣的含量C. 升高可燃物的著火點D. 增大可燃物與氧氣的接觸面積【考點】燃料的充分燃燒【分析】燃燒需要滿足三個條件：一是要有可燃物，二是可燃物要與氧氣接觸，三是溫度要達到可燃物的著火點；以上三個條件都能滿足時，可燃物才能發(fā)生燃燒，可燃物與氧氣接觸越充分燃燒越完全越劇烈【解答】解：可燃物架空一些，可使空氣容易進入而增大可燃物與空氣的接觸面，氧氣與可燃物接觸更充分；“火要虛”能使可燃物與空氣中氧氣接觸更充分，燃燒更完全才能燃燒更旺；此做法不能改變可燃物的熱值、著火點等物質(zhì)固有屬性及空氣中氧氣的含量；故選D. 【點評】本題考查燃料的充分燃燒，難度不大，可燃物燃燒通常需要氧氣的支持，可燃物與氧氣充分接觸或氧氣充足時可發(fā)生完全燃燒，與氧氣接觸不充分或氧氣不足時則發(fā)生不完全燃燒5.(xx屆朝陽區(qū))關鍵字:北京期中CO和H2在ThNi5作用下可以合成CH4已知溫度為T時：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=41kJmol1CH4(g)+2H2O(g)4H2(g)+CO2(g)H=+165kJmol1下列說法不正確的是( ) A. 催化劑不能改變該反應的HB. 中反應物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和C. 中反應物的總能量高于生成物的總能量D. CO(g)與H2(g)合成CH4(g)的反應為放熱反應【考點】化學反應的能量變化規(guī)律；吸熱反應和放熱反應【專題】化學反應中的能量變化【分析】A. 反應的H取決于反應物和生成物的總能量的相對大小；B. H=反應物的鍵能總和生成物的鍵能總和；C. 當反應物的總能量高于生成物的總能量時，反應放熱；D. 根據(jù)所給的反應，通過蓋斯定律得到反應，反應熱做相應的變化即可【解答】解：A. 催化劑只能降低反應的活化能，不能改變反應物和生成物的能量，而反應的H取決于反應物和生成物的總能量的相對大小，故催化劑的使用對反應的H無影響，故A正確；B. H=反應物的鍵能總和生成物的鍵能總和，而由于反應的H0，故反應物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和，故B正確；C. 當反應物的總能量高于生成物的總能量時，反應放熱，由于反應吸熱，故反應物的總能量低于生成物的總能量，故C錯誤；D. 由于CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=41kJmol1CH4(g)+2H2O(g)4H2(g)+CO2(g)H=+165kJmol1將可得：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)H=(41kJmol1)(+165kJmol1)=206KJ/mol，故為放熱反應，故D正確故選C. 【點評】本題考查了催化劑的作用原理、反應吸放熱的計算和蓋斯定律的應用，難度不大，注意催化劑不能改變反應的H6.(xx屆北京房山區(qū))關鍵字:北京期中已知下列熱化學方程式：H2(g)+O2(g)H2O(g)H1=a kJmol12H2(g)+O2(g)2H2O(g)H2=b kJmol1H2(g)+O2(g)H2O(l)H3=c kJmol12H2(g)+O2(g)2H2O(l)H4=d kJmol1下列關系式中正確的是( ) A. ac0B. bd0C. 2a=b0D. 2c=d0【考點】反應熱的大小比較【專題】化學反應中的能量變化【分析】比較H的大小必須帶著正負號比較；根據(jù)在放熱反應中，H0，當反應物相同時，產(chǎn)物的能量越高，放出的熱量越小，則H越大，反之成立；反應熱的大小與計量數(shù)成比例；【解答】解：A. 反應和相比較，反應物相同，的產(chǎn)物的能量高比高，則放出的熱量比少，a比c大，故A錯誤；B. 氫氣的燃燒是放熱反應，即b和d均為負值，故B錯誤；C. 反應是的二倍，故b=2a，而且燃燒放熱，即b=2a0，故C正確；D. 氫氣的燃燒是放熱反應，即c和d均為負值，故D錯誤；故選C. 【點評】本題考查了反應熱的大小比較，應注意的是比較H的大小必須帶著正負號比較7.(xx屆北京三中)關鍵字:北京期中常溫下，1mol化學鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示根據(jù)表中信息判斷下列說法不正確的是( ) 共價鍵HHFFHFHClHIE(kJmol1)436157568432298A. 432kJmol1E(HBr)298kJmol1B. 表中最穩(wěn)定的共價鍵是HF鍵C. H2(g)2H (g)DH=+436kJmol1D. H2(g)+F2(g)=2HF(g)DH=25kJmol1【考點】反應熱和焓變【專題】化學反應中的能量變化【分析】A. 依據(jù)溴原子半徑大于氯原子小于碘原子，半徑越大鍵能越小分析推斷；B. 鍵能越大形成的化學鍵越穩(wěn)定；C. 氫氣變化為氫原子吸熱等于氫氣中斷裂化學鍵需要的能量；D. 依據(jù)鍵能計算反應焓變=反應物鍵能總和生成物鍵能總和計算判斷；【解答】解：A. 依據(jù)溴原子半徑大于氯原子小于碘原子，半徑越大鍵能越小分析，所以結合圖表中數(shù)據(jù)可知432kJmol1E(HBr)298kJmol1，故A正確；B. 鍵能越大形成的化學鍵越穩(wěn)定，表中鍵能最大的是HF，最穩(wěn)定的共價鍵是HF鍵，故B正確；C. 氫氣變化為氫原子吸熱等于氫氣中斷裂化學鍵需要的能量，H2(g)2H (g)DH=+436kJmol1，故C正確；D. 依據(jù)鍵能計算反應焓變=反應物鍵能總和生成物鍵能總和計算判斷，H=436KJ/mol+157KJ/mol2568KJ/mol=543KJ/mol，H2(g)+F2(g)=2HF(g)DH=543kJmol1，故D錯誤；故選D. 【點評】本題考查了化學反應能量變化和鍵能的關系分析判斷，焓變計算方法是解題關鍵，題目難度中等8.(xx屆北京三中)關鍵字:北京期中已知：把水加入盛有過氧化鈉固體的試管中，收集產(chǎn)生的氣體把紅熱的鐵絲伸入中產(chǎn)生的氣體中，有黑色固體生成把中產(chǎn)生的固體放入鹽酸中，滴加KSCN溶液，溶液變紅下列判斷正確的是( ) A. 中反應，過氧化鈉作氧化劑，水作還原劑B. 中反應既是化合反應又是放熱反應C. 中的實驗現(xiàn)象證明溶液中不含有Fe2+D. 將中所得溶液加入到的溶液中，靜置，溶液顏色加深【考點】鈉的重要化合物；氧化還原反應；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變【專題】元素及其化合物【分析】A. 過氧化鈉和水反應是過氧化鈉自身氧化還原反應；B. 鐵在純氧氣中燃燒生成黑色四氧化三鐵，反應放熱；C. 中的實驗現(xiàn)象證明鐵離子的存在，不能證明亞鐵離子的存在；D. 氫氧化鈉溶液和氯化鐵、氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化鐵、氫氧化亞鐵沉淀【解答】解：A. 過氧化鈉和水反應是過氧化鈉自身氧化還原反應，過氧化鈉即是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；B. 鐵在純氧氣中燃燒生成黑色四氧化三鐵，反應放熱；反應類型是化合反應，又是放熱反應，故B正確；C. 把中產(chǎn)生的固體放入鹽酸中，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證明含有鐵離子，亞鐵離子不能判斷存在，故C錯誤；D. 將中所得溶液為氫氧化鈉溶液加入到的溶液中為氯化鐵溶液和氯化亞鐵溶液中反應生成氫氧化鐵沉淀和氫氧化亞鐵沉淀，靜置，溶液顏色變淺，故D錯誤；故選B. 【點評】本題考查了鈉及其化合物、鐵及其化合物性質(zhì)的分析應用，反應現(xiàn)象判斷和反應原理分析是解題關鍵，題目難度中等二、解答題(每題分，計分)9.(xx屆朝陽區(qū))關鍵字:北京期中燃煤廠為減少SO2的排放，可采取的措施是：洗滌含SO2的煙氣，下列物質(zhì)可作洗滌劑的是abca濃NH3H2O bNaHCO3cFeCl3dNaHSO3將煤轉化為清潔氣體燃料，過程如圖所示：已知：反應生成1molCO(g)的反應熱H=110.5KJ/mol反應生成1molH2O(g)的反應熱H=241.6KJ/mol焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式是C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131.1 kJmol1【考點】二氧化硫的化學性質(zhì)；熱化學方程式【專題】化學反應中的能量變化；氧族元素【分析】二氧化硫使酸性氧化物和堿或堿性鹽溶液反應；反應熱化學方程式為：C(s)+O2(g)=CO(g)H=110.5KJ/mol，反應的熱化學方程式為：H2(g)+O2(g)=H2O(g)H=241.6KJ/mol，結合蓋斯定律和熱化學方程式構造所需熱化學方程式得到【解答】解：洗滌含SO2的煙氣，根據(jù)酸性氧化物的性質(zhì)可選，a濃NH3H2O和二氧化硫反應可以吸收二氧化硫，故A字裙；bNaHCO3溶液和二氧化硫反應可以吸收二氧化硫氣體，故b正確；cFeCl3溶液和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，可以吸收二氧化硫，故c正確；dNaHSO3不能和二氧化硫發(fā)生反應，不能吸收二氧化硫，故d錯誤；故答案為：abc；反應熱化學方程式為：C(s)+O2(g)=CO(g)H=110.5KJ/mol，反應的熱化學方程式為：H2(g)+O2(g)=H2O(g)H=241.6KJ/mol依據(jù)蓋斯定律計算得到C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131.1kJmol1，故答案為：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131.1kJmol1【點評】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)，尾氣吸收方法，熱化學方程式和蓋斯定律的計算應用，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單10.(xx屆朝陽區(qū))關鍵字:北京期中汽車尾氣處理系統(tǒng)可將CO和NO轉化成無毒物質(zhì)，其化學反應方程式是2CO+2NO2CO2+N2【考點】化學方程式的書寫【專題】化學用語專題【分析】依據(jù)題意可知：汽車尾氣處理系統(tǒng)可將CO和NO轉化成無毒物質(zhì)為氮氣與二氧化碳，據(jù)此寫出反應方程式【解答】解：一氧化碳與一氧化氮發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳和氮氣，化學方程式：2CO+2NO2CO2+N2；故答案為：2CO+2NO2CO2+N2【點評】本題考查了化學方程式的書寫，把握題干，明確反應物與生成物是解題關鍵，題目難度不大*考試答題卡一、選擇題(每題分，計分)題號12345678答案二、解答題(每題分，計分)9.10.