2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點突破106 身邊化學(xué)問題的探究（含解析）.doc

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2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點突破106 身邊化學(xué)問題的探究（含解析） 1、用右圖裝置不能達(dá)到有關(guān)實驗?zāi)康氖? ( ) A．用甲圖裝置證明ρ(煤油)＜ρ(鈉)＜ρ(水) B．用乙圖裝置制備Fe(OH)2 C．用丙圖裝置制取金屬錳 D．用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性 【答案】D 2、下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是（ ） A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c＞c（NH4Cl） B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） C．1.0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3） D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+c（A2﹣） 【答案】C 【解析】A．含有同等濃度的銨根離子的鹽中，化學(xué)式中含有銨根離子個數(shù)越多其濃度越小，硫酸氫銨電離出氫離子抑制銨根離子水解，所以c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c＜c（NH4HSO4）＜c（NH4Cl），故A錯誤； B．混合溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），所以c（Na+）＜c（CH3COO﹣），故B錯誤； C．根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3），故C正確； D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣），故D錯誤； 故選：C． 3、鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體，結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)說法正確的是（ ） Ba2+ O22– A．與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有6個 B．晶體中Ba2+的配位數(shù)為8 C．晶體的化學(xué)式為Ba2O2 D．該氧化物是含有非極性鍵的離子化合物 【答案】D 4、已知短周期元素的離子，aA2＋、bB＋、cC3－，dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是 (　　) A．原子半徑：A>B>D>C B．原子序數(shù)：d>c>b>a C．離子半徑：C>D>B>A D．單質(zhì)的還原性：A>B>D>C 【答案】C 【解析】A、B兩元素的原子失去外層電子后與C、D得電子后電子層結(jié)構(gòu)相同，說明A、B在C、D的下周期，其相對位置為，所以原子序數(shù)a>b>d>c。原子半徑B>A>C>D，離子半徑C>D>B>A，單質(zhì)的還原性B>A>C>D。 5、把一定量的鋅與100mL 18.5mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 33.6L的氣體，將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測得溶液的pH=1，則下列敘述錯誤的是（　?。? A．氣體A中SO2和H2的體積比為4：1 B．氣體A是SO2和H2的混合物 C．反應(yīng)中共消耗鋅97.5g D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3 mol 【答案】A 【解析】解：：氣體的物質(zhì)的量==1.5mol，反應(yīng)前n（H2SO4）=18.5mol0.1L=1.85mol，n（H+）=2n（H2SO4）=3.7mol，稀硫酸的物質(zhì)的量=0.05mol/L1L=0.05mol，n（H+）=0.1mol/L1L=0.1mol， 濃硫酸和鋅反應(yīng)生成二氧化硫、稀硫酸和鋅反應(yīng)生成氫氣，當(dāng)濃硫酸濃度達(dá)到一定程度后，溶液變?yōu)橄×蛩幔叻磻?yīng)生成氫氣， 參加反應(yīng)的n（H2SO4）=0.1L18.5mol/L﹣0.05mol1L=1.8mol， 令混合氣體中SO2、H2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則： Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+H2O x 2x x Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑ y y y ， 解之得 x=0.3，y=1.2， A．混合氣體中SO2和H2的體積比等于其物質(zhì)的量之比=0.3mol：1.2mol=1：4，故A錯誤； B．通過以上分析知，混合氣體是二氧化硫和氫氣，故B正確； C．反應(yīng)中共消耗金屬Zn的物質(zhì)的量為0.3mol+1.2mol=1.5mol，其質(zhì)量=65g/mol1.5mol=97.5g，故C正確； D．反應(yīng)中共消耗金屬Zn的物質(zhì)的量為0.3mol+1.2mol=1.5mol，轉(zhuǎn)移電子為1.5mol2=3mol，故D正確； 故選A． 6、下列實驗過程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(Y) 與加入試劑的量(X)之間的關(guān)系正確的是（ ） A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩 B．向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩 C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量 D．向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過量 【答案】C 【解析】試題分析：A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩，先產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀：AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl，繼續(xù)滴加NaOH溶液，Al（OH）3和NaOH溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉，沉淀溶解：NaOH+Al（OH）3＝NaAlO2+2H2O，所以沉淀量達(dá)到最大消耗NaOH，和沉淀溶解消耗NaOH的比為3：1；故A錯誤；B．向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸，開始階段先產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，發(fā)生反應(yīng)：AlO2-+H++H2O＝Al（OH）3↓，隨著鹽酸的逐滴加入，則沉淀開始溶解，發(fā)生反應(yīng)：Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O，所以沉淀量達(dá)到最大消耗的鹽酸和沉淀完全溶解消耗的鹽酸的物質(zhì)的量之比是1：3．故B錯誤；C．向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，開始滴加NaOH發(fā)生反應(yīng)為Al3++3OH-＝Al（OH）3↓，先產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，當(dāng)Al3+沉淀完全后，然后發(fā)生反應(yīng)NH4++OH-＝NH3？H2O；NH4+，此時沉淀氫氧化鋁的量不變，最后繼續(xù)滴加NaOH，發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O，氫氧化鋁沉淀溶解，沉淀量達(dá)到最大消耗NaOH，沉淀量不變和沉淀溶解消耗NaOH的比為3：1：1；故C正確；D．向NaOH、Ba（OH）2、NaA1O2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過量，先發(fā)生反應(yīng)：Ba（OH）2+CO2＝BaCO3↓+H2O，產(chǎn)生沉淀，然后發(fā)生反應(yīng)：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，此時沉淀的量不變，再發(fā)生反應(yīng)2NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al（OH）3↓+Na2CO3，產(chǎn)生沉淀，又發(fā)生反應(yīng)：CO32-+H2O+CO2＝2HCO3-，BaCO3+H2O+CO2＝Ba（HCO3）2，沉淀部分溶解，故圖象錯誤，D錯誤；故選：C。 7、濕潤的KI-淀粉試紙接觸某氣體而顯藍(lán)色，該氣體中可能有(　　) ①Cl2　②NO2?、跦2S　④SO2?、軭Cl?、掬逭魵? A．①③④ B．①②⑤ C．①②⑥ D．②④⑤ 【答案】C 【解析】能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體應(yīng)具有較強的氧化性，能將I－氧化為I2，從而與淀粉溶液作用，使試紙顯藍(lán)色。 8、咖喱是一種烹飪輔料，若白襯衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗滌該污漬時會發(fā)現(xiàn)，黃色污漬變?yōu)榧t色。經(jīng)水漂洗后紅色又變?yōu)辄S色。據(jù)此現(xiàn)象，你認(rèn)為咖喱汁與下列何種試劑可能有相似的化學(xué)作用(　　) A．品紅溶液　　　　　　　　　 B．石蕊溶液 C．氯水 D．KI-淀粉溶液 【答案】B 【解析】普通肥皂的主要成分是高級脂肪酸鈉，洗滌液呈堿性，使黃色的咖喱汁污漬轉(zhuǎn)化為紅色，水漂洗后溶液的堿性減弱重新成為黃色，其化學(xué)作用原理與石蕊溶液相似。 9、如圖，將潮濕的Cl2通過甲裝置后，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色。則甲裝置中所盛試劑(足量)可能是(　　) ①濃硫酸?、贜aOH溶液　③KI溶液?、茱柡褪雏}水 A．①② B．②③ C．①②③ D．①②③④ 【答案】C 【解析】右邊干燥管已吸收外界水分，故甲可能為：①濃H2SO4，②NaOH(aq)耗盡Cl2，③KI(aq)吸收Cl2。而④飽和食鹽水吸收Cl2能力弱，且可以濕化。 10、下列物質(zhì)露置在空氣中易變質(zhì)的是(　　) ①漂白粉?、诒椒印、鬯ＡА、芰蛩徕c　⑤燒堿 ⑥亞硫酸鈉?、吣懙\　⑧硬化油 A．除④⑦⑧外 B．除④⑦外 C．除⑥⑦⑧外 D．全部易變質(zhì) 【答案】A 【解析】考查學(xué)生對有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和空氣成分的知識以及對常見化學(xué)試劑主要成分的熟悉程度。理解“露置在空氣中”的含意是解此題的關(guān)鍵。物質(zhì)露置在空氣中是否變質(zhì)，除應(yīng)考慮空氣中所含氧氣外，還應(yīng)考慮二氧化碳、水蒸氣等物質(zhì)的作用，有時甚至需要考慮光照對物質(zhì)的影響。此題中，苯酚和亞硫酸鈉易被空氣中的氧氣氧化，漂白粉、水玻璃、燒堿易吸收空氣中的二氧化碳，只有硫酸鈉、膽礬和硬化油在空氣中是穩(wěn)定的。 11、下列實驗操作能達(dá)到相應(yīng)目的的是(　　) A．用足量的澄清石灰水確定SO2中含有CO2 B．用pH試紙確定Na2CO3溶液中含有NaOH C．用NaOH溶液來確定Na2CO3溶液中含有NaHCO3 D．用KSCN來確定FeCl2溶液中含有Fe3＋ 【答案】D 【解析】Fe3＋與KSCN得到血紅色溶液而Fe2＋不能。A中兩種氣體均可產(chǎn)生白色沉淀；B中碳酸鈉水解而使溶液呈堿性；C中反應(yīng)無明顯的現(xiàn)象。 12、CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。 ①Na2CO3俗稱純堿，因CO32-水解而使其水溶液呈堿性，試寫出CO32-水解的離子方程式（忽略第二步水解）　　　　，其水解反應(yīng)的平衡常數(shù)(即水解常數(shù)）的表達(dá)式為Kh=　　　　。 ②已知25℃時，Kh=210-4mol/L，則當(dāng)溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1時，試求溶液的pH=　　　　。 ③0.1mol/L Na2CO3溶液中c(OH-)—c(H+)=　　　　　　　　　　?。塾煤琧(HCO-3) 、c(H2CO3)的關(guān)系式表示］ 【答案】①CO32-+H2O HCO3-+OH- ②10 ③ c（HCO3-）+2 c(H2CO3) 13、一定條件下新制的氯水中，加入少量下列物質(zhì)，能使HClO的濃度增大的是(　　) ①CaCO3(固)　②AgNO3(1 molL－1)?、壅麴s水 ④Na2S(固體) A．①② B．②④ C．②③ D．①④ 【答案】A 【解析】Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO 加①：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，酸性H2CO3>HClO；加②：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，平衡移動；加③：平衡移動，但HClO的濃度降低；加④：H＋＋S2－＋HClO===S↓＋Cl－＋H2O，消耗HClO(或H2S＋HClO===S↓＋Cl－＋H2O＋H＋)。 14、在實驗室利用濃鹽酸和MnO2制氯氣，制備裝置中應(yīng)安裝分液漏斗而不能使用長頸漏斗，有關(guān)理由敘述錯誤的是(　　) A．防止氯氣擴散到空氣中造成污染 B．便于控制加入鹽酸的量 C．長頸漏斗不便于添加液體 D．盡量避免HCl揮發(fā)到空氣中 【答案】C 【解析】正確解答本題的關(guān)鍵是明確分液漏斗和長頸漏斗的區(qū)別。 15、世界衛(wèi)生組織(WHO)將二氧化氯(ClO2)列為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛應(yīng)用，由此可判斷二氧化氯(　　) A．是強氧化劑 B．是強還原劑 C．是離子化合物 D．分子中氯元素為－1價 【答案】A 【解析】ClO2中氯元素為＋4價，具有較強的氧化性，可用于消毒、食品保鮮。 16、鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，很難完整地觀察到反應(yīng)全過程的有關(guān)現(xiàn)象。有人用如圖裝置進(jìn)行實驗改進(jìn)：先在試管內(nèi)新制備的硫酸亞鐵溶液上面覆蓋一薄層汽油，然后將試管放入燒杯中，待試管內(nèi)汽油層消失后，往試管內(nèi)投入一小粒鈉并迅速塞上帶導(dǎo)管的單孔塞。 (1)實驗中汽油的作用是___________________________________________________。 (2)加入鈉后觀察到液面上有大量氣泡逸出，溶液中有________色沉淀生成。 (3)如果往試管中加入汽油后即投入鈉粒，可能發(fā)生爆炸，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (4)寫出鈉與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：_________________。 【答案】(1)加熱時汽油揮發(fā)，驅(qū)趕走試管中的空氣 (2)白 (3)反應(yīng)放熱，使汽油、H2與空氣中的O2的混合氣體發(fā)生爆炸 (4)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，F(xiàn)e2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 【解析】要制Fe(OH)2必須防止氧化，主要措施有：①趕盡空氣以便在惰性或還原性氣體氣氛下反應(yīng)；②隔絕空氣，如用苯、汽油、煤油覆蓋在液面上；③采用新制備的亞鐵鹽溶液，溶解亞鐵鹽時要先將蒸餾水煮沸除去氧氣；④向亞鐵鹽溶液中滴加堿溶液時，將膠頭滴管的尖嘴插入亞鐵鹽溶液中，使Fe(OH)2生成于溶氧少的部位。 17、KMnO4可將12 molL－1鹽酸氧化成氯氣?，F(xiàn)將0.05 g KMnO4固體和兩段2 cm長的鎂條放入“22220”試管中，加入1.5 mL 12 molL－1鹽酸后立即蓋上軟木塞，并用一燃著的鎂條在試管附近進(jìn)行照射，如圖所示。 請回答下列問題： (1)點燃鎂條以后試管內(nèi)最主要的現(xiàn)象是________________________。 (2)寫出試管內(nèi)全部反應(yīng)的化學(xué)方程式。(能寫離子方程式的再寫出離子方程式) 【答案】(1)軟木塞彈起(爆鳴聲) (2)Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑； 2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；H2＋Cl22HCl。 離子方程式：2MnO4—＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋8H2O＋5Cl2↑；Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ 【解析】KMnO4與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2和Mg與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的H2混合于試管中，經(jīng)強烈光的照射(鎂條燃燒產(chǎn)生的)會發(fā)生爆炸，將軟木塞彈起。 18、1811年的一天，法國化學(xué)家?guī)鞝柼赝哒谧鰧嶒?，實驗臺上放著兩只瓶子：一瓶中盛放海藻灰的酒精溶液，另一瓶盛放濃硫酸。寵物小花貓正注視著主人做實驗。小花貓也來湊熱鬧，縱身一躍,跳上了實驗臺，將兩只瓶子碰倒，兩瓶液體流滿了實驗臺。一個令人吃驚現(xiàn)象出現(xiàn)了：從混合液體的上面升起了縷縷紫煙。從此，從海藻成為碘的主要來源。其步驟多為燃燒海藻（海藻灰的主要成分是碘的鉀鹽），用水溶解，碘以負(fù)離子形式進(jìn)入溶液，過濾濾液可用離子交換法來提取碘。 （1）完成紫煙出現(xiàn)的反應(yīng)方程式 （2）把溶液調(diào)節(jié)清夜的pH至1.5～2，滴入NaClO，此時清夜變成棕褐色（此時應(yīng)控制NaClO的用量，只使部分I－氧化為I2，故無沉淀生成）。 ①寫出NaClO與I－反應(yīng)離子方程式 ，此時碘元素主要存在的形式為 ② 在實際操作中，為什么不能加入過量NaClO使 I－完全氧化？ （3）將棕褐色的溶液通過氯型強堿性陰離子交換樹脂（以R+Cl－表示）柱。待溶液全部通過后，樹脂呈黑紅色，流出液無色，寫出上述交換反應(yīng)方程式 （4）從柱下端加入適當(dāng)濃度NaOH溶液，浸沒樹脂，靜置一段時間，樹脂恢復(fù)為原來顏色，放出柱中無色液（稱A液）于燒杯中，此時A液中所含的離子有 ；樹脂上的離子有 ；所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： （5）將NaCl溶液加入柱中，浸沒樹脂，靜置一段時間以后，慢慢放出無色溶液（稱B液）于另一燒杯中，此時B溶液含有的離子有 ；樹脂上存在的離子有 （6）往A液中滴加H2SO4溶液并不斷攪拌，直到棕黑色沉淀不再繼續(xù)形成為止，靜置澄清，上述反應(yīng)的離子方程式是 （7）B液用H2SO4酸化后，滴加NaNO2至棕黑色沉淀不再繼續(xù)形成為止（反應(yīng)產(chǎn)物中有NO），靜置澄清。上述反應(yīng)的離子方程式是： （8）合并7、8兩步所得到的沉淀及少量清液，進(jìn)行離心分離，得到粗碘，置于放有濃H2SO4的干燥器中進(jìn)行干燥。粗碘不宜在烘箱中干燥，其原因是 【答案】(1) 2KI+3H2SO4=2KHSO4+I2+SO2+2H2O (2)①ClO—+3I—+2H+=I3—+Cl—+H2O I3— ②防止I—被完全氧化到I2或氧化到IO3—， (3)RCl+ I3—=RI3+Cl— (4)Na+、OH—、I—、OI—（IO3—）、Cl—；OH—（主）、少量[I—、OI—（IO3—）、Cl—] I3—+2OH—=2I—+OI—+H2O或3 I3—+6OH—=8I—+IO3—+3H2O (5) Na+、I—、OI—（IO3—）、Cl—；Cl—（主），少量I—、OI—（IO3—） (6)I—+IO—+2H+=I2+H2O或5I—+IO3—+6H+=3I2+3H2O (7)2H++NO2—+2I—=I2+NO+H2O (8)固體碘易升華。 【解析】濃硫酸有強氧化性，能氧化負(fù)一價的碘，碘單質(zhì)易升華，出現(xiàn)紫色蒸氣。 19、鋁土礦(主要成分為Al2O3、SiO2、Fe2O3)是提取氧化鋁的原料。提取氧化鋁的工藝流程如下： （1）濾液甲的主要成分是（寫化學(xué)式） 　　　　　　　　　　　　 （2）寫出反應(yīng) II 的離子方程式： （3）結(jié)合反應(yīng)II，判斷下列微粒結(jié)合質(zhì)子 ( H+) 的能力，由強到弱的順序是 （填字母序號） a．AlO2― 或 [Al(OH)4]－ b．OH― c．SiO32― （4）取濾液甲少許，加入過量鹽酸，過濾；再用惰性電極電解其濾液，兩極均有氣體產(chǎn) 生，且全部逸出，在陰極區(qū)還有沉淀生成，最后沉淀消失。沉淀消失的原因可用離子方程式 表示為： （5）取 (4) 電解以后的溶液 10.0 mL，經(jīng)分析，該溶液中只含有兩種等物質(zhì)的量濃度的堿性溶質(zhì)，向其中逐滴加入0.100 molL－1 鹽酸溶液，當(dāng)加入50.0mL 鹽酸溶液時，生成的沉淀恰好溶解。 ①加入50.0mL 鹽酸溶液發(fā)生的離子反應(yīng)的先后順序依次為： 。 ②請畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系圖。 【答案】⑴　NaOH、Na[Al(OH)4]（或NaAlO2）、Na2SiO3 ⑵　CO2+2OH－==CO32－+2H2O CO2+2[Al（OH）4]－==2Al(OH)3↓+CO32－＋H2O ⑶　b＞a＞c ⑷　Al(OH)3 +ＯＨ－＝[Al(OH)4]－ 或Al(OH)3 +ＯＨ－＝AlO2－+2H2O ⑸ ① H＋＋OH－==H2O [Al(OH)4]－＋H＋==Al(OH)3↓＋H2O Al(OH)3＋3H＋==Al3＋＋3H2O ②圖像如下所表示。 【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題重點考查的的無機反應(yīng)。 20、在同溫同壓條件下，一燒瓶充滿CO2后質(zhì)量為124.4g , 充滿O2后質(zhì)量為123.2g , 充滿某未知的氣體后質(zhì)量為122.8 g . (1) 求這種未知氣體的摩爾質(zhì)量 (2) 現(xiàn)測得此氣體是由C、H 兩種元素組成，且這兩種元素的質(zhì)量比為6 : 1 , 試確定此氣體的化學(xué)式. 【答案】（1）28 gmol－1 （2）C2H4 【解析】設(shè)燒瓶質(zhì)量為m。容積為V，列方程組求解。 21、有機物F（C9H10O2）是一種有茉莉花香味的酯。用下圖所示的方法可以合成F。其中A是相對分子質(zhì)量為28的烴，其產(chǎn)量常作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。E是只含碳、氫、氧的芳香族化合物，且苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈。 回答下列問題： （1）A的分子式是____________； （2）B的結(jié)構(gòu)簡式是________________________； （3）為檢驗C中的官能團，可選用的試劑是____________； （4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是__________________。 【答案】（1）C2H4 （2）CH3CH2OH （3）銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液； (4) 【解析】根據(jù)題意可知A是乙烯C2H4；乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生B：乙醇；乙醇催化氧化得到C：乙醛；乙醛催化氧化得到D：乙酸；乙酸與E：苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸苯甲酯和水。（1）A的分子式是C2H4；（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2OH；（3）為檢驗C中的官能團，可選用的試劑是銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液；（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是 。 22、已知：A是來自石油的重要有機化工原料，E是具有果香味的有機物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成食品包裝材料。 （1）A的結(jié)構(gòu)簡式為 。 （2）D分子中的官能團是 ， （3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 ② ④ 【答案】（1）CH2=CH2 （2）羧基或—COOH （3） 【解析】A是來自石油的重要有機化工原料，A得到的F是一種高聚物，可制成多種包裝材料，A為乙烯，F(xiàn)為聚乙烯，B與D可以得到E，E是具有果香味的有機物，E為酯，故B為乙醇，D為乙酸，E為乙酸乙酯，B催化氧化生成C，C為乙醛， 23、有機物F是一種治療關(guān)節(jié)炎止痛藥，合成F的一種傳統(tǒng)法路線如圖： （1）B中含氧官能團的名稱為　 　． （2）C→D的反應(yīng)可分為兩步，其反應(yīng)類型為　 　、　 ?。? （3）寫出比F少5個碳原子的同系物X的結(jié)構(gòu)簡式：　 　（寫一種）；X有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體共有　 　種． ①屬于芳香族化合物 ②苯環(huán)上只有1個取代基 ③屬于酯類物質(zhì) （4）寫出E轉(zhuǎn)化為F和無機鹽的化學(xué)方程式：　 ?。? （5）已知： ①②（R、R′表示烴基） 合成F的一種改良法是以2﹣甲基﹣1﹣丙醇[（CH3）2CHCH2OH）]、苯、乙酸酐[（CH3CO）2O]為原料來合成，寫出有關(guān)的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下： H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH． 【答案】（1）羰基； （2）加成反應(yīng)；消去反應(yīng)； （3）；3； （4）； （5）。 【解析】（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為，其中含氧官能團的名稱為羰基，故答案為：羰基； （2）C→D的﹣CHO變?yōu)椹丆H=NOH，可以看成醛基的碳氧雙鍵先與H2NOH發(fā)生加成反應(yīng)生成﹣（HNOH）CH（OH），再發(fā)生消去反應(yīng)生成﹣CH=NOH，故答案為：加成反應(yīng)；消去反應(yīng)； （3）F為，比其少5個碳原子的同系物X的結(jié)構(gòu)簡式為一個苯環(huán)和2個碳原子，其中一個碳形成一個羧基，則結(jié)構(gòu)簡式為或者的鄰、間、對三種；X有多種同分異構(gòu)體，①屬于芳香族化合物，則含有苯環(huán)②苯環(huán)上只有1個取代基；③屬于酯類物質(zhì)，則含有酯基；所以符合條件的有共3種， 故答案為：；3； （4）E轉(zhuǎn)化為F和無機鹽發(fā)生的為水解反應(yīng)，則氮的化合價不變?nèi)匀粸椹?價，所以產(chǎn)物為銨鹽，方程式為： ；故答案為：； （5）根據(jù)F和原料可知，F(xiàn)中苯環(huán)右邊增加的基團應(yīng)來自乙酸酐（根據(jù)流程A到B）再經(jīng)過信息②得到，苯環(huán)左邊來自2﹣甲基﹣1﹣丙醇[（CH3）2CHCH2OH）]，需先變成鹵代烴，根據(jù)信息①合成，所以流程為： ；故答案為：。 24、工業(yè)純堿主要含有NaCl和NaHCO3雜質(zhì)，為了鑒定純堿的含量，常用酸堿滴定測定總堿度，反應(yīng)產(chǎn)物為NaCl、CO2和H2O。當(dāng)鹽酸與一定工業(yè)純堿恰好完全反應(yīng)時，溶液pH 3.8～3.9(滴定時NaHCO3也被中和)。工業(yè)純堿的總堿度測定值通常以Na2CO3%和Na2O%表示。 主要實驗步驟：①準(zhǔn)確稱取工業(yè)純堿試樣2.00 g；②用適量水配制成體積一定的溶液；③準(zhǔn)確移取一定量的所配試液，再用0.01 molL－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定，測其總堿度。 請回答以下問題： (1)稱取固體工業(yè)純堿試樣時，為什么試樣取盡量多些并且力求均勻？ ________________________________________________________________________。 (2)在準(zhǔn)確稱取純堿試樣后，為繼續(xù)進(jìn)行實驗，除選用燒杯、玻璃棒、酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶之外。還需要的儀器用品(試劑除外)有 ____________________________________________________________。 (3)在滴定操作中，應(yīng)選用的指示劑是 ________________________________________________________________________。 (4)假如所稱取的純堿試樣中，除含有2%的NaCl外，另外的雜質(zhì)中只有NaHCO3，那么NaHCO3含量的大小對該試樣總堿度的測定值有何影響？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【答案】(1)固體樣品雜質(zhì)分布不一定均勻，因此取樣時盡量把固體混合均勻，且取量多一些時，誤差小，使測量結(jié)果更準(zhǔn)確 (2)容量瓶、膠頭滴管、鐵架臺、滴定管夾 (3)甲基橙 (4)若試樣中含NaHCO3的量較少，則試樣總堿度的測定值就相對較大；若試樣中NaHCO3的含量較多，則試樣的總堿度的測定值較小 【解析】該題利用中和滴定原理，測定工業(yè)純堿的總堿度，首先應(yīng)弄清題給信息①pH為3.8～3.9時的生成物是什么，即不剩余NaHCO3，生成NaCl、CO2和水，據(jù)此可選擇合適的指示劑。(3)因為反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步反應(yīng)為Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl(若滴入酚酞，則在此時紅色褪去，若混有NaHCO3，就有較大誤差)；第二步反應(yīng)為NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。由于溶有CO2，溶液的pH在3.8～3.9之間，甲基橙由黃色變橙色pH為4.4，比較接近，故選甲基橙較好。 25、葡萄糖酸鋅[(C6H11O6O)2Zn]是一種營養(yǎng)鋅強化劑，對嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要作用。工業(yè)上通過如下兩步制備： ⑴步驟一：充分反應(yīng)后，過濾除去CaSO4沉淀。設(shè)計一個簡單的實驗，檢驗產(chǎn)物葡萄糖酸溶液中是否含有SO42—： 。 ⑵步驟二：將葡萄糖酸溶液與ZnO混合，使其充分反應(yīng)后，繼續(xù)加入葡萄糖酸溶液至pH為5.8，其目的是 ，下列物質(zhì)可替代ZnO的是 (填字母)。 a．NH3H2O b． Zn(OH)2 c．NaOH d．ZnSO4 ⑶將最后所得溶液濃縮至原來體積的1/3，加入適量無水乙醇，放置8h以上，經(jīng)結(jié)晶、分離、干燥獲得葡萄糖酸鋅晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是 。 ⑷下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 molL－1計算)。 金屬離子 開始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3＋ 1. 1 3. 2 Fe2＋ 5. 8 8. 8 Cu2＋ 5. 2 6. 4 某研究性學(xué)習(xí)小組欲用粗制硫酸鋅溶液（其中含有Fe2+、Cu2+等）制備出活性ZnO，然后再合成葡萄糖酸鋅。實驗室制備活性ZnO的步驟如下： ①取樣，加入適量的KMnO4溶液，微熱，調(diào)節(jié)溶液pH至 （填寫范圍），除去溶液中Fe元素。 ②加入 ，過濾，向濾渣中加入適量稀硫酸，繼續(xù)過濾，將兩次濾液合并得較高純度的硫酸鋅溶液。 ③將純堿慢慢加入上述硫酸鋅溶液中，得堿式碳酸鋅[其化學(xué)式為Zn2(OH)2CO3]，同時有無色氣體產(chǎn)生。寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。 ④過濾、洗滌，將沉淀灼燒得活性氧化鋅。其中灼燒需要的主要儀器有：酒精燈、玻璃棒、三腳架、泥三角、 等。 【答案】⑴取少量溶液于試管，滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有SO42—；反之說明不含SO42— ⑵抑制Zn2+的水解 b ⑶降低葡萄糖酸鋅的溶解度，有利于其結(jié)晶析出 ⑷①3.2~5.2 ②過量的鋅粉 ③2CO32—+2Zn2++H2O= Zn2(OH)2CO3↓+CO2↑ ④坩堝、坩堝鉗 26、已知鐵的相對原子質(zhì)量是56，則1個鐵原子的質(zhì)量是 g。 【答案】9.3010-23g 【解析】Fe的摩爾質(zhì)量是56g？mol-1，1molFe原子有6.021023個，所以每個鐵原子的質(zhì)量為：56g/6.021023=9.3010-23g。任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，在數(shù)值上與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等時，所含粒子的數(shù)目都是6.021023。Fe的相對原子質(zhì)量是56，所以，56gFe含6.021023個Fe原子。 27、在相同條件下，體積相同的兩種氣體NH3、HCl，它們的物質(zhì)的量之比是 ，它們所含分子數(shù)之比 ，它們的質(zhì)量之比 。 【答案】1：1； 1：1； 34：73