2019-2020年高考化學二輪復習 考前三個月 21題逐題特訓 第3題 離子共存的判斷 解決離子反應發(fā)生的條件問題.doc

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2019-2020年高考化學二輪復習 考前三個月 21題逐題特訓 第3題 離子共存的判斷 解決離子反應發(fā)生的條件問題答題模板分析程序關鍵信息(關鍵詞)第1步：看清題干要求“共存”還是“不共存”、“一定”還是“可能”大量共存第2步：識別題目中的“限制條件”無色(Fe3、Cu2、MnO、Fe2不大量存在)酸堿性(酸堿指示劑顯色，pH的數(shù)值、水電離H或OH離子的濃度等)其他附加條件第3步：離子間是否反應產(chǎn)生“沉淀、氣體、弱電解質(zhì)”發(fā)生：氧化還原、雙水解、絡合反應等第4步：關注是否有特殊離子HCO：強酸強堿環(huán)境均大量存在、弱堿環(huán)境能大量存在、與NH能大量共存Fe3、Al3易水解，只能大量存在于酸性環(huán)境中，在中性、堿性環(huán)境中不能大量存在NO在酸性條件才表現(xiàn)強氧化性、ClO具有強氧化性且易水解單項選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.使紫色石蕊試紙變紅色的溶液：K、Fe2、NO、Ca2B.加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液：SO、Cl、K、Mg2C.弱堿溶液中：HCO、Cl、Na、KD.含有較多Fe2的溶液：Na、SO、ClO、Cl2.在水溶液中能大量共存的一組是()A.Ba2、Na、SO、ClB.MnO、SO、H、KC.AlO、Mg2、K、HCOD.K、Na、NO、SO3.下列各組離子在溶液中能大量共存，但不能使溴水褪色的是()A.Na、Ba2、Cl、OHB.Na、K、S2、SOC.H、Na、SO、NOD.K、Ca2、SO、CO4.(xx鹽城高三檢測)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.飽和氯水中：Cl、NO、Na、SOB.c(H)1.01013 molL1溶液中：CO、K、SO、BrC.Na2S溶液中：SO、K、Cl、Cu2D.pH12的溶液中：NO、I、Na、Al35.下列說法正確的是()A.含氨水的溶液中，K、Fe3、NO、Cl能大量共存B.含NH、H、SO、NO的溶液中加入銅粉，銅粉不溶解C.含Cu2、K、SO、NO的溶液為澄清透明溶液D.含大量Fe3的溶液中，CO、SO、Na、Cl能大量共存6.向下列各組離子中通入相應氣體后，能大量共存的是()A.通入NO2：Na、Fe2、Cl、SOB.通入CO2：Na、K、NO、COC.通入Cl2：K、NH、I、ClD.通入NH3：CO、NH、Na、NO7.下列各組離子，在堿性條件下能大量共存，在強酸性條件下發(fā)生氧化還原反應的是()A.Mg2、Na、SO、HCOB.Na、K、NO、SOC.K、Na、SiO、ClOD.NH、Na、SO、NO8.下列溶液中的各組離子能大量共存，且通入過量SO2氣體后仍能大量共存的是()A.Ba2、Ca2、ClB.OH、CO、NaC.Ca2、ClO、ClD.H、Fe3、NO9.(xx南通高三模擬)下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是()A.0.1 molL1 KNO3溶液：Mg2、Fe2、Cl、SOB.氨氣：HCl、O2、SO2、COC.氫氧化鋁膠體：H、K、SO、BrD.高錳酸鉀溶液：Na、Mg2、H、I10.在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子是()A.無色溶液：Ca2、H、Cl、HSOB.能使pH試紙變紅色的溶液：Na、NH、I、NOC.FeCl2溶液：K、Na、SO、AlOD.0.1 molL1的溶液：Na、K、SiO、NO11.在給定的四種溶液中，一定能大量共存的微粒組是()A.常溫下，由水電離的c(OH)11012 molL1的溶液中：Ba2、K、Br、SiOB.常溫下葡萄糖溶液中：SCN、Cl、K、NHC.溴水中：Na、CO、NH、SOD.pH大于7的溶液：Na、Ba2、SO、ClO12.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是()A.能使廣泛pH試紙顯藍色的溶液：K、Ba2、Cl、BrB.常溫下1012的溶液：Fe2、Mg2、NO、ClC.含有大量Al3的溶液：Na、Cl、AlO、OHD.能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K、SO、S2、SO13.(xx淮安二模)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.澄清透明的溶液中：Na、K、MnO、AlOB.0.1 molL1 FeCl3溶液中：K、NH、I、SCNC.c(OH)/c(H)1012的溶液中：SO、NH、ClO、KD.能溶解Al2O3的溶液中：Na、K、Cl、CO14.下列粒子在相應條件下可大量共存的是()A.0.1 molL1FeCl3溶液中：K、Na、SO、AlOB.1的溶液中：Fe2、NO、Al3、ClC.0.1 molL1鹽酸的澄清透明溶液中：Fe3、K、SO、BrD.含有0.1 molL1Ca2的溶液中：Na、Cu2、SiO、NO答案精析第3題離子共存的判斷解決離子反應發(fā)生的條件問題挑戰(zhàn)滿分1.C題干要求“一定能大量共存”。A項，實質(zhì)為“酸性環(huán)境”，暗示NO(H)與Fe2發(fā)生氧化還原反應；B項給出的限制條件實質(zhì)是“酸性或強堿”，Mg2在堿性條件下能生成Mg(OH)2沉淀；C項，HCO在弱堿條件下能存在；D項，要注意Fe2的還原性以及其易水解，暗示能與ClO反應。2.DA項，生成BaSO4沉淀；B項，MnO(H)氧化SO；C項，AlO水解呈較強堿性，HCO不能大量存在。3.CA項，OH能使溴水褪色；B項，S2以及SO都具有還原性，能使溴水褪色；D項，Ca2與SO或CO不能大量共存。4.BA項，實質(zhì)為強氧化性溶液，SO不能大量存在；B項，實質(zhì)為強堿環(huán)境，能大量共存；C項，Cu2與S2生成CuS沉淀；D項，實質(zhì)為堿性條件，Al3不能大量存在。5.CA項，F(xiàn)e3與氨水反應生成沉淀；B項，酸性條件下硝酸根離子能與銅反應；C項正確；D項，F(xiàn)e3與CO不能大量共存。6.DA項，通入NO2生成硝酸，F(xiàn)e2被氧化；B項，通入CO2，與CO反應生成HCO；C項，通入Cl2，I被氧化。7.BMg2、HCO不能在堿性條件下大量共存，A項錯誤；B項，在堿性條件下能大量共存，NO、SO在強酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，符合條件，正確；K、Na、SiO、ClO在堿性條件下可大量共存，在強酸性條件下不能發(fā)生氧化還原反應，C項錯誤；NH在堿性條件下不能大量共存，D項錯誤。8.A亞硫酸溶液顯酸性，OH、CO不能大量存在，B項錯誤；亞硫酸的酸性比次氯酸的強，SO2與ClO可發(fā)生氧化還原反應，故溶液中ClO不能大量存在，C項錯誤；亞硫酸具有還原性，而NO在酸性條件下具有強氧化性，可以將亞硫酸氧化為硫酸，D項錯誤。9.AB項，氨氣與HCl反應生成氯化銨；C項，氫氧化鋁膠體會溶于大量H中；D項，I與MnO(H)發(fā)生氧化還原反應。10.D選項A中H、HSO不能大量共存；能使pH試紙變紅的溶液為酸性溶液，酸性條件下I和NO因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，B項錯誤；Fe2水解使溶液顯酸性，而AlO水解使溶液顯堿性，故FeCl2溶液中不能大量存在AlO，C項錯誤；0.1 molL1的溶液為堿性溶液，該選項中的離子能大量共存，D項正確。11.B由水電離出的c(OH)11012 molL1的溶液可能是pH2或pH12的兩種溶液，若pH2時，溶液中不能大量存在SiO，A項錯誤；葡萄糖溶液為中性溶液，四種離子能大量共存，B項正確；溴與水的反應生成溴化氫呈酸性，與CO不能大量共存，C項錯誤；堿性溶液中，Ba2與SO不能大量共存，會生成沉淀，并且SO會與ClO發(fā)生氧化還原反應，D項錯誤。12.AA項，使pH試紙顯藍色是堿性溶液，離子可以大量共存；B項是pH1的溶液，F(xiàn)e2被NO氧化；C項，Al3與AlO、OH不能大量共存；D項是氧化性溶液，S2、SO不能大量存在。13.AB項，F(xiàn)e3與SCN反應，F(xiàn)e3氧化I，不能大量共存；C項，根據(jù)Kw計算c(OH)0.1 molL1，NH與OH、SO與ClO發(fā)生反應，不能大量共存；D項，能溶解Al2O3的溶液，呈酸性或堿性，CO在酸性條件下不能大量存在。14.CA項中，F(xiàn)e3與AlO發(fā)生雙水解反應，生成Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀；B項中，條件實質(zhì)是呈中性，F(xiàn)e2、Al3在中性條件不能大量存在；C項中，附加條件是澄清透明、酸性溶液，澄清透明是溶液的特征，不能把澄清透明誤認為無色溶液，C項正確；D項中，Ca2、Cu2與SiO都不能大量共存。