2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)加餐訓(xùn)練 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)加餐訓(xùn)練 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律（含解析）1下列描述的元素中，一定屬于主族元素的有A、元素的原子最外層電子個(gè)數(shù)為2 B、元素的原子最外層電子個(gè)數(shù)為6C、位于元素周期表中A族右邊的元素 D、陰離子RO4中R元素【答案】B2下列事實(shí)中，能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是( ) HClO的氧化性比H2SO4的氧化性強(qiáng) 常溫下氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài) 鹽酸酸性比氫硫酸強(qiáng) HCl比H2S穩(wěn)定 H2S能被Cl2氧化成硫 SCl2分子中氯顯1價(jià) 氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進(jìn)行 Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeSA B C D【答案】C【解析】試題解析：比較非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性，HClO不是氯的最高價(jià)含氧酸不能用于比較，故錯(cuò)誤；物理性質(zhì)不能用于比較化學(xué)性質(zhì)，故錯(cuò)誤；比較非金屬性強(qiáng)弱不能用氫化物的酸性故選C?？键c(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律3現(xiàn)代科技將20984Po涂于飛機(jī)表面，可以吸收和屏蔽雷達(dá)波和紅外線輻射，從而達(dá)到隱形目的。下面列出該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差的數(shù)據(jù)正確的是A41 B84 C125 D209【答案】A【解析】試題解析：在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差209-84-8441，答案選A。考點(diǎn)：原子的組成及表示方法4下列各表為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M的原子序數(shù)為37的是【答案】B【解析】試題分析：A、根據(jù)元素周期表可以知道M為38，不選A；B、M為37，選B；C、M的正上方的元素的原子序數(shù)為27，所以M的原子序數(shù)為45，不選C；D、M的原子序數(shù)為36，不選D?？键c(diǎn)：元素周期表。5下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較正確的是()A堿性：KOHNaOHLiOH B. 酸性：HNO3H3PO4HClO4C還原性： ClS2I D穩(wěn)定性：H2O HF H2S【答案】A【解析】金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，A正確。非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，B中非金屬性是ClNP，所以B不正確。非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)陰離子的還原性越弱，C中非金屬性是ClSI，C不正確。非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，D中非金屬性是FOS,D不正確，答案選A。6科學(xué)家根據(jù)元素周期律和原子結(jié)構(gòu)理論預(yù)測(cè)，原子序數(shù)為114的元素位于第七周期第A族，稱為類鉛元素。下面關(guān)于它的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的預(yù)測(cè)正確的是（ ）A類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為6B其常見價(jià)態(tài)為2、3、4C它的金屬性比鉛強(qiáng)D它的原子半徑比鉛小【答案】C【解析】114號(hào)元素位于第A族，最外層電子數(shù)應(yīng)該是4個(gè)，A項(xiàng)錯(cuò)；C、Si、Pb的常見正價(jià)有2、4價(jià)，沒有3價(jià)，B項(xiàng)錯(cuò)；同主族元素的金屬性由上至下逐漸增強(qiáng)，C項(xiàng)正確；該元素的電子層數(shù)比Pb多，原子半徑比Pb大，D項(xiàng)錯(cuò)。7X、Y、Z均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是AX的非金屬性比Y的強(qiáng)BY的原子半徑比Z的原子半徑大CZ的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸DW的單質(zhì)可與Y的氫化物生成兩種強(qiáng)酸【答案】C【解析】試題分析：若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y核外電子排布是2、6，該元素是O元素。根據(jù)元素在周期表中相對(duì)位置，可確定X是N元素，Z是S元素，W是Cl元素。A同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強(qiáng)，所以X的非金屬性比Y的弱，錯(cuò)誤。B同一主族的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大。所以Y的原子半徑比Z的原子半徑小，錯(cuò)誤。CZ的最高價(jià)氧化物的水化物是H2SO4為強(qiáng)酸，正確。DW的單質(zhì)可與Y的氫化物發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl是強(qiáng)酸，而HClO是弱酸，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查元素的推斷、元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)。8有aXn和bYm兩種元素的簡(jiǎn)單離子，若它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系正確的是()。Abanm BabnmC核電荷數(shù)YX D質(zhì)子數(shù)YX【答案】C【解析】因?yàn)閮煞N離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，其核外電子數(shù)相同，且陰離子的核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))小于陽(yáng)離子的核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))。由此可知：anbmabmn，A、B選項(xiàng)不正確；ab，C正確，D不正確。9下表中元素均為中學(xué)化學(xué)常見短周期元素根據(jù)表中信息，下列說(shuō)法不正確的是元素代號(hào)XYZWN原子半徑/nm0.1860.0740.1020.0990.16主要化合價(jià)+1-2-2+6+7-1+2AX和W形成的化合物是共價(jià)化合物B常溫下單質(zhì)與水反應(yīng)速率X大于NC最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性W大于ZDX和Y的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)可生成一種淡黃色的固體化合物【答案】A【解析】試題分析：短周期元素，Y、Z都有-2價(jià)，處于A族，Z有+6價(jià)，其原子半徑較大，則Y為氧元素、Z為硫元素；W有+7、-1價(jià)，則W為Cl元素；N為+2價(jià)，原子半徑等于硫原子，則N為Mg元素；X為+1價(jià)，處于A族，原子半徑大于Mg元素，則X為Na，AX與W形成的化合物為NaCl，屬于離子化合物，故A錯(cuò)誤；BNa的活潑性大于Mg，故常溫下單質(zhì)與水反應(yīng)速率：NaMg，故B正確；C非金屬性ClS，故酸性HClO4H2SO4，故C正確；D鈉在氧氣中燃燒生成Na2O2為淡黃色固體，故D正確；故選A考點(diǎn)：考查性質(zhì)結(jié)構(gòu)位置關(guān)系應(yīng)用10元素氟位于周期表右上角，下列對(duì)元素氟的相關(guān)敘述正確的是A還原性：F Br B酸性：HFHClC半徑：FCl D穩(wěn)定性：HF D，正確；C、化合物HCl含有共價(jià)鍵，NaCl是離子化合物，含有離子鍵，化學(xué)鍵類型相同，正確；D、氫氧化鈉和氫氧化鋁能發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，錯(cuò)誤，答案選BC?？键c(diǎn)：考查元素的推斷，元素化合物性質(zhì)應(yīng)用13將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，已知甲跟水反應(yīng)比乙跟水反應(yīng)劇烈；甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出乙單質(zhì)；甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)；與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙的多；以甲、乙兩金屬為電極構(gòu)成原電池，甲作負(fù)極。能說(shuō)明甲的金屬性比乙強(qiáng)的是()A B C D【答案】A【解析】試題分析：金屬性即金屬的還原性，金屬的還原性越強(qiáng)，則金屬在反應(yīng)時(shí)越易失去電子。而中的表述指的是甲原子的氧化性，則甲原子不屬于金屬原子，不符合要求。中兩種金屬作電極，一般是較活潑的金屬作負(fù)極，但也要具體問題具體分析，如Mg比Al活潑，Mg、Al、NaOH溶液組成原電池時(shí)，Al作負(fù)極?？键c(diǎn)：本題考查了運(yùn)用原電池的工作原理判斷物質(zhì)的活潑性。14X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。若X原子的最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多3個(gè)，下列說(shuō)法不正確的是A原子半徑：ZXYB最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：ZWCW的單質(zhì)是制取鹽酸的原料之一 DX、W的氫化物相遇會(huì)產(chǎn)生白煙【答案】B【解析】試題分析：X原子的最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多3個(gè)，說(shuō)明X最外層為5個(gè)電子，是氮元素，所以Z為P元素，Y為O元素，W為Cl元素。A、根據(jù)元素周期律的原子半徑的遞變規(guī)律，電子層數(shù)越多半徑越大，核電荷數(shù)越少半徑越大，所以原子半徑：ZXY，正確；B、元素的非金屬性WZ，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：ZW,錯(cuò)誤；C、氯氣是制取鹽酸的原料之一，正確；D、氨氣與氯化氫相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，正確，答案選B。考點(diǎn)：考查元素周期表、元素周期律、原子結(jié)構(gòu)的結(jié)合應(yīng)用15PASS是新一代高效凈水劑，它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大。X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見的金屬，電子層數(shù)等于主族序數(shù)，W單質(zhì)是人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧稀Ｏ铝姓f(shuō)法正確的是AZ與Y形成的化合物可作為耐高溫材料BWY2能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)C原子半徑按X、Y、Z、R、W的順序依次增大D熔沸點(diǎn)：X2RX2Y【答案】A【解析】試題分析：X、Y、Z、W、R五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X原子是所有原子中半徑最小的，則X為H元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則Y有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素，Y、R同主族，故R為S元素，Z、W、R同周期，都處于第三周期，Z是常見的金屬，其原子的電子層數(shù)等于主族序數(shù)，Z為Al元素，W單質(zhì)是人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?，W為Si元素，則AZ與Y形成的化合物為氧化鋁，熔點(diǎn)很高，可作為耐高溫材料，A正確；B二氧化硅能與堿反應(yīng)，能與氫氟酸反應(yīng)，B錯(cuò)誤；CH原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，故原子半徑：HOSSiAl，C錯(cuò)誤；D水分子之間存在氫鍵，而H2S分子之間沒有氫鍵，故H2O的沸點(diǎn)比H2S高，D錯(cuò)誤，答案選A。考點(diǎn)：考查位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用16 X、Y、Z、T為短周期的四種元素，其最高正價(jià)依次為+1、+4、+5、+7，核電荷數(shù)YZXT，則（1）元素符號(hào)X Y Z T ；（2）寫出X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式 ；（3）按堿性減弱酸性增強(qiáng)的順序，寫出各元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為【答案】（1）（每空1分）X Na Y C Z N T Cl ；（2）（2分）_ H+_+_OH- = H2O_；（3）（2分）NaOH H2CO3 HNO3 HClO4。【解析】試題分析：（1）元素X 為+1價(jià)，且為原子序數(shù)最大，所以為鈉，其他元素依次為碳、氮、氟。（2）X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鈉，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硝酸，二者反應(yīng)生成硝酸鈉和水，離子方程式為 H+OH- = H2O；（3）X對(duì)應(yīng)的物質(zhì)為NaOH，是強(qiáng)堿，Y對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是H2CO3，是弱酸，Z對(duì)應(yīng)的物質(zhì)為HNO3，是強(qiáng)酸，T對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是HClO4，是最強(qiáng)酸，所以按堿性減弱酸性增強(qiáng)的順序?yàn)镹aOH H2CO3 HNO3 HClO4?？键c(diǎn)：元素周期表的推斷。17（8分）A、B、C、D、E為短周期元素，A-E原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E是地殼中含量最多的金屬元素。（1）B元素在周期表中的位置為_；（2）將D的單質(zhì)投入A2C中，反應(yīng)后得到一種無(wú)色溶液。E的單質(zhì)在該無(wú)色溶液中反應(yīng)的離子方程式為_；(3)元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成氫化物DA，熔點(diǎn)為800。C。DA能與水反應(yīng)放出氫氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為_（4）廢印刷電路版上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達(dá)到了上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_?！敬鸢浮浚?）第二周期A族 （2）2Al + 2H2O + 2OH- = 2AlO2- + 3H2 (3) NaH + H2O = H2 + NaOH(4)H2O2 + H2SO4 + Cu = CuSO4 + 2H2O （每空2分，共8分）【解析】E是地殼中含量最多的金屬元素，則E是鋁；A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，所以A是H，C是O。A、D同主族，所以D是鈉。質(zhì)子數(shù)之和為40，所以B是N。（1）氮元素的原子序數(shù)是7，位于第二周期A族（2）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉，方程式為2Al + 2H2O + 2OH- = 2AlO2- + 3H2。（3）H和Na形成離子化合物氫化鈉，和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，方程式為 NaH + H2O = H2 + NaOH。（4）雙氧水具有氧化性，且還原產(chǎn)物是水，沒有污染，方程式為H2O2 + H2SO4 + Cu = CuSO4 + 2H2O。18已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y和Z可以形成兩種以上的氣態(tài)化合物，則：（1）寫出下列元素名稱：X是_，Z是_。（2）由Y和Z組成，且Y和Z的質(zhì)量比為720的化合物的分子式是_。（3）寫出由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的陰、陽(yáng)離子分別為_和_，其中陰離子的電子式為_。（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子個(gè)數(shù)比為423，該鹽的化學(xué)式是_；如果向該鹽溶液中加入銅和稀硫酸，溶液變藍(lán)色，試寫出離子方程式_；如果將該鹽固體與熟石灰混合加熱，會(huì)產(chǎn)生一種刺激性氣味的氣體，試寫出化學(xué)方程式_?！敬鸢浮浚?1分，方程式2分，余每空1分）（1）氫、氧； （2）N2O5； （3）OH、NH 4+或H3O+；（4）NH4NO3； 3Cu8H+2NO3 3Cu2+2NO4H2O；（2分）2NH4NO3Ca(OH)22NH3Ca(NO3)22H2O（2分）【解析】試題分析：（1）X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，則X一定是氫元素。而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，所以Z只能是氧元素。Y和Z可以形成兩種以上的氣態(tài)化合物，且Y的原子序數(shù)小于Z的，所以Y是氮元素；（2）Y和Z的質(zhì)量比為720，則Y和Z的原子個(gè)數(shù)之比是=2:5的化合物的分子式是N2O5。（3）水是10電子微粒，所以與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種陽(yáng)、陰離子分別是NH4+(或H3O+ )、OH-。其中陰離子的電子式為。（4）X、Y、Z元素的原子個(gè)數(shù)比為423，所以該鹽是硝酸銨，其化學(xué)式是NH4NO3。在酸性條件下，NO3具有強(qiáng)氧化性，能把銅氧化生成硝酸銅、NO和水，反應(yīng)的離子方程式是3Cu + 8H+ + 2NO3- 3Cu2+ + 2NO + 4H2O。在加熱的條件下，銨鹽和強(qiáng)堿反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca(OH)2 + 2 NH4NO3Ca(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O?？键c(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)以及常見化學(xué)用語(yǔ)的書寫19某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。圖2中，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中選用的物質(zhì)名稱為：A_，B_，C_；C處反應(yīng)的離子方程式為_ 。寫出乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_ ，A處反應(yīng)的離子方程式為_；B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 _?！敬鸢浮肯∠跛崽妓徕}或碳酸鋇或碳酸鈉 硅酸鈉或硅酸鉀溶液 SiO32-CO2H2O=H2SiO3CO32-(2)2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2 + 8H2O Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 試紙變藍(lán)【解析】試題分析：甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，即強(qiáng)酸制弱酸，所以ABC分別為稀硝酸、碳酸鈣或碳酸鋇或碳酸鈉、硅酸鈉溶液或硅酸鉀溶液，C處反應(yīng)的離子方程式為SiO2CO22H2O=H2SiO32HCO；（3）乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是強(qiáng)氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質(zhì)置換較不活潑的非金屬單質(zhì)，乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2 + 8H2O B處的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl- ，B處由于生成了碘單質(zhì)，所以現(xiàn)象為試紙變藍(lán)?？键c(diǎn)：元素周期律點(diǎn)評(píng)：本題以實(shí)驗(yàn)的形式探究元素周期律，是高考考查的熱點(diǎn)，本題從兩個(gè)方面出發(fā)，探究了相關(guān)物質(zhì)的遞變性，具有一定的難度，該題是一道不錯(cuò)的實(shí)驗(yàn)題。20鈦被稱為“二十一世紀(jì)金屬”，工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）鐵在元素周期表中的位置為 。（2）寫出TiO2+水解的離子方程式： 。加入過量鐵粉的作用是： ； 。（3）操作 的實(shí)驗(yàn)步驟為：_，過濾。（4）副產(chǎn)品主要成分的化學(xué)式為 。（5）寫出TiO2轉(zhuǎn)化成TiCl4的化學(xué)方程式： ?！敬鸢浮浚?）第四周期第族；（2）TiO2+2H2OH2TiO3+2H+；防止Fe2+氧化為Fe3+；消耗多余硫酸；（3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；（4）FeSO4；（5）2Cl2+TiO2+2CTiCl4+2CO【解析】試題分析：（1）鐵是26號(hào)元素，在元素周期表中位于第四周期第族；（2）依據(jù)水解的定義，TiO2+水解結(jié)合水電離出的OH-，生成的產(chǎn)物形式結(jié)合題目可知為H2TiO3；濃硫酸溶解鈦鐵礦生成的Fe2+易被氧化，同時(shí)TiO2+水解顯酸性可知，過量硫酸需除去有利于水解；（3）由流程圖可知，操作的目的是為了分離出硫酸亞鐵晶體，得到純凈的TiO2+溶液，從溶液中分離硫酸亞鐵需要的實(shí)驗(yàn)步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。（4）結(jié)合（3）的分析，并依據(jù)原子守恒可知副產(chǎn)物為硫酸亞鐵；（5）由流程圖可知，TiO2與焦炭、氯氣反應(yīng)可生成TiCl4，Ti的化合價(jià)沒有變，Cl的化合價(jià)從0價(jià)變?yōu)?價(jià)，降低，故C的化合價(jià)升高，由于C過量，所以C從0價(jià)升高到+2價(jià)，轉(zhuǎn)化為CO，根據(jù)化合價(jià)升降法，質(zhì)量守恒可寫出化學(xué)方程式為2Cl2+TiO2+2CTiCl4+2CO。考點(diǎn)：考查了制備金屬鈦的工藝流程的相關(guān)知識(shí)。21（12分）動(dòng)手實(shí)踐：某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(見下表，表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系)。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色向新制得的Na2S溶液中滿加新制的氯水B有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無(wú)色氣體將鎂條投入稀鹽酸中D反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無(wú)色氣體將鋁條投入稀鹽酸中E生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量F生成淡黃色沉錠請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯?元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（2）實(shí)驗(yàn)用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。儀器： ， ， ，試管夾，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等。（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：(填寫與實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的編號(hào)和的化學(xué)方程式)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（填A(yù)F）實(shí)驗(yàn)步驟涉及方程式 ，實(shí)驗(yàn)步驟涉及方程式 。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論： ?！敬鸢浮浚?）同周期 （2）試管、酒精燈、膠頭滴管（3）B F A C D E Na2S + Cl2 = 2NaCl + S 2Na+ 2H2O = 2NaOH + H2（4）隨著原子序數(shù)的遞增，同周期元素原子的失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)?！窘馕觥吭囶}解析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案確定實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛯?shí)驗(yàn)用品（1）該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯客芷冢ǖ谌芷冢┰匦再|(zhì)的遞變規(guī)律；（2）該實(shí)驗(yàn)為試管實(shí)驗(yàn)，第步需要加熱，實(shí)驗(yàn)儀器缺少試管、酒精燈、膠頭滴管；（3）根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成相關(guān)化學(xué)方程式。對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象依次為B F A C D E；實(shí)驗(yàn)步驟涉及方程式Na2S + Cl2 = 2NaCl + S，實(shí)驗(yàn)步驟涉及方程式2Na+ 2H2O = 2NaOH + H2。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，同周期元素原子的失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)。考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究。22某二價(jià)金屬的同位素的碳酸鹽（MCO3）粉末4g，放到50mL 1mol/L的稀硫酸中，有無(wú)色略帶酸味的氣體緩慢生成，同時(shí)生成新的不溶物。向?yàn)V液中加入60mL 1mol/L得氫氧化鈉溶液后，溶液的pH=7，求這種同位素的質(zhì)量數(shù)；若其原子核內(nèi)的中子數(shù)為質(zhì)子數(shù)的1.5倍。通過計(jì)算確定（1）該同位素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)并寫出該原子組成符號(hào)（2）該元素在周期表中的位置【答案】32 14056Ba 第六周期 第A23由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知C為密度最小的氣體，甲為非電解質(zhì)。 根據(jù)以上轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A B 丁 。（2）元素A在周期表中的位置是 ，寫出甲的一種用 途 。（3）寫出下列變化的方程式：A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。乙與過量CO2反應(yīng)的離子方程式 。【答案】（1）Si（2分） O2 （2分） H2SiO3或H4SiO4（2分）（2）第三周期第A族（2分） 是玻璃、光導(dǎo)纖維等（2分）（3） Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2（2分） SiO32+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3（2分）【解析】試題分析：根據(jù)題意可知A：SiB：O2、C：H2、甲：SiO2、乙：Na2SiO3、丙：H2O、丁：H2SiO3。（1）突破口：C為密度最小的氣體，知C是H2；甲為非電解質(zhì)，不能是Al2O3，只能是SiO2；則A為Si、B為O2、 乙是Na2SiO3，通CO2生成丁，丁為H2SiO3。丁失去丙生成甲，丙為H2O。（2）A為Si，在周期表的第三周期第A族；用途是做玻璃、光導(dǎo)考點(diǎn)：本題以元素推斷為基礎(chǔ)，考查硅及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)。24、A、B、C、D是原子序數(shù)均小于20的四種元素。A與B同主族，且能形成BA2、BA3兩種化合物。B、C、D所形成的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且B、C、D離子半徑依次減小。請(qǐng)回答下列問題：D元素在元素周期表中的位置是_。A與D所形成的化合物的電子式為_。將C單質(zhì)的水溶液滴加到B與D所形成化合物的水溶液中，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。、由短周期元素組成的中學(xué)常見的含鈉元素的物質(zhì)A、B、C、D，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)。（1）若A為金屬鈉， A與水反應(yīng)的離子方程式為 。（2）若A為過氧化鈉， A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）A不論是Na還是Na2O2，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷物質(zhì)D是 ，（4）向30ml某濃度的B溶液中通入CO2氣體后得溶液M,因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系有下列圖示兩種情況（不計(jì)CO2的溶解)，則曲線B表明M中的溶質(zhì)為 ；原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 ；由曲線A、B可知,兩次實(shí)驗(yàn)通入的CO2的體積比為 。（5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)證明Na2CO3溶液堿性比NaHCO3溶液的堿性強(qiáng)：_?！敬鸢浮俊⒌?周期IA族 Cl2+K2S=2KCl+S、（1）2Na2H2O = 2Na2OHH2（2）2Na2O22H2O = 4NaOHO2（3）NaHCO3 （1分） （4） Na2CO3、NaHCO3, 0.25mol/L，3：10（5）配制 0.1molL-1（或等物質(zhì)的量濃度）的兩種溶液，則其pH，Na2CO3溶液pH大于NaHCO3溶液，說(shuō)明Na2CO3溶液堿性比NaHCO3溶液的堿性強(qiáng)（或其它合理答案）【解析】試題分析：、A、B同主族，且能形成BA2、BA3型化合物，則A為O、B為S，根據(jù)B、C、D的離子電子層結(jié)構(gòu)相同，可知都為18e-微粒，離子半徑按照B、C、D的順序減小，說(shuō)明B、C、D三元素的原子序數(shù)關(guān)系為SCD，因?yàn)镈的原子序數(shù)小于20，則C為Cl、D為K。K在元素周期表中的位置為第四周期第A族。S與K形成化合物的電子式為將氯水滴加到K2S溶液中發(fā)生反應(yīng)Cl2+K2S=2KCl+S。、（1）Na是活潑金屬，能與水劇烈反應(yīng)生成NaOH和氫氣，離子方程式為2Na2H2O = 2Na2OHH2；（2）過氧化鈉能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)方程式為2Na2O22H2O = 4NaOHO2（3）Na或Na2O2與水反應(yīng)均生成NaOH，NaOH與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，碳酸鈉溶液與CO2反應(yīng)生成NaHCO3 ，則D是NaHCO3。（4）曲線B，開始沒有氣體，加入一定體積鹽酸后生成氣體，生成氣體的反應(yīng)為：HCO3-+H+=H2O+CO2，若M中只有Na2CO3，開始發(fā)生CO32-+H+=HCO3-，前后兩過程消耗HCl的體積相等，實(shí)際開始階段消耗鹽酸體積小于產(chǎn)生二氧化碳消耗的鹽酸體積，所以曲線 B表明M中的溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3；加入75mL鹽酸時(shí)二氧化碳的體積最大，此時(shí)溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)氯離子、鈉離子守恒，n(Na)=n(Cl)=n(HCl)= 0.1mol/L0.075L=0.0075mol，c(NaOH)= 0.0075mol0.030L=0.25moL/L。曲線A生成二氧化碳消耗鹽酸體積為（75-60）mL=15mL，曲線B生成二氧化碳消耗鹽酸體積為（75-25）mL=50mL，由HCO3-+H+=H2O+CO2可知，則兩次實(shí)驗(yàn)通入的CO2的體積之比=15mL：50mL=3：10。（5）Na2CO3與NaHCO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為配制 0.1molL-1的兩種溶液，則其pH，Na2CO3溶液pH大于NaHCO3溶液，說(shuō)明Na2CO3溶液堿性比NaHCO3溶液的堿性強(qiáng)?？键c(diǎn)：元素的推斷，氯氣的化學(xué)性質(zhì)，Na及其化合物的性質(zhì)，溶液酸堿性的判斷等知識(shí)。25已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于短周期。A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。E有“生物金屬”之稱，E4和氬原子的核外電子排布相同。請(qǐng)回答下列問題：（1）B、C、D三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?，E的基態(tài)原子的電子排布式為 。（2）由B、D形成的BD32離子中，其VSEPR模型名稱是 ，離子的中心原子采用 雜化。（3）已知由A、C、D三種元素按照4:2:3的原子個(gè)數(shù)比可形成某離子化合物，常溫下測(cè)得該離子化合物的水溶液pH=5，則該溶液中水電離出的氫離子濃度為 。（4） D、E和鋇三種元素構(gòu)成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該化合物的化學(xué)式為 。（5）納米級(jí)的EO2是一種廣泛使用的催化劑，實(shí)驗(yàn)室往往通過ECl4在大量水中加熱水解制得EO2xH2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。【答案】（15分）.（1） CNO；Ar3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s2 ；（2） 平面三角形；sp2；（3） 105mol/L（4） BaTiO3；（5） TiCl4 + (x+2)H2O TiO2xH2O + 4HCl【解析】試題分析：A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于短周期，B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，則B為C元素；A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同，A的原子序數(shù)小于B，則A是H元素；D原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則D是O元素；C元素原子序數(shù)大于B而小于D，所以C是N元素；E有“生物金屬”之稱，E4+和氬原子的核外電子排布相同，則E是Ti元素。（1）同一周期元素，元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大，所以這三種元素電負(fù)性CNO；E是Ti元素，根據(jù)構(gòu)造原理知Ti的基態(tài)原子的電子排布式為Ar3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s2，故答案為：CNO；Ar3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s2；（2）由C、O形成的CO32-離子中，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論知，該離子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對(duì)，所以VSEPR模型名稱是平面三角形，中心原子雜化方式為sp2，故答案為：平面三角形；sp2；（3）由H、N、O三種元素按照4：2：3的原子個(gè)數(shù)比可形成某離子化合物為NH4NO3，硝酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，常溫下測(cè)得該離子化合物的水溶液pH=5，則該溶液中水電離出的氫離子濃度=10-pHmol/L=10-5mol/L，故答案為：10-5mol/L；（4）D是O元素，E是Ti元素，O、Ti和鋇三種元素構(gòu)成的某化合物，根據(jù)均攤法知，Ba原子個(gè)數(shù)是1，O原子個(gè)數(shù)=12=3，Ti原子個(gè)數(shù)=8=1，所以其化學(xué)式為BaTiO3，故答案為：BaTiO3；（5）納米級(jí)的TiO2是一種廣泛使用的催化劑，實(shí)驗(yàn)室往往通過TiCl4在大量水中加熱水解制得TiO2xH2O，根據(jù)反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件知該反應(yīng)方程式為TiCl4+（x+2）H2OTiO2xH2O+4HCl，故答案為：TiCl4+（x+2）H2OTiO2xH2O+4HCl考點(diǎn)：考查了晶胞計(jì)算、鹽類水解、原子雜化方式判斷、電負(fù)性等相關(guān)知識(shí)。