2019-2020年高中化學(xué)《分子的立體結(jié)構(gòu)》教案8 新人教版選修3.doc

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2019-2020年高中化學(xué)《分子的立體結(jié)構(gòu)》教案8 新人教版選修3 教學(xué)目標(biāo)：1：認(rèn)識(shí)共價(jià)分子的多樣性和復(fù)雜性 2：能用雜化軌道理論判斷簡(jiǎn)單的分子或離子的構(gòu)型 教學(xué)重點(diǎn)：雜化軌道理論 學(xué)習(xí)過(guò)程： 思考：為什么甲烷的空間構(gòu)型是正四面體？ 三：雜化軌道理論 1：甲烷的形成過(guò)程： ↑ ↑ 2P sp3雜化 ↑ ↑ ↑ ↑ SP3雜化軌道 ↓↑ 2s 2：基本概念 雜化： 雜化軌道： 3：雜化軌道類(lèi)型： ： 激發(fā) 2s 2s s 2P Be基態(tài) 2s 2P 激發(fā)態(tài) 雜化 鍵合 直線形 sp雜化態(tài) 直線形 化合態(tài) Cl Be Cl 180 (1)SP雜化：SP雜化軌道是由 和 組合而成的。它的特點(diǎn)是每個(gè)SP雜化軌道含有 S和 P成分，SP雜化軌道間的夾角為 ，呈 型。 例：BeCl2分子形成 ： B Cl 1200 Cl 練習(xí)：試用雜化軌道理論解釋乙炔分子中的成鍵情況。 （2）SP2雜化：SP2雜化軌道是由 和 組合而成的。 它的特點(diǎn)是每個(gè)SP2雜化軌道含有 S和 P成分，雜化軌道間的夾角為 ，呈 型。 例：BF3分子形成 2s 2p B的基態(tài) 2s 2p 激發(fā)態(tài) 正三角形 sp2 雜化態(tài) B F F F 練習(xí)：試用雜化軌道理論解釋乙烯分子中的成鍵情況。 （3）SP3雜化：SP3雜化軌道是由 和 組合而成的。 它的特點(diǎn)是每個(gè)SP3雜化軌道含有 S和 P成分，雜化軌道間的夾角為 ，呈 型。 例：甲烷的形成 注意： （1）原子軌道的雜化只有在 的過(guò)程中才會(huì)發(fā)生，孤立的原子是不可能發(fā)生雜化的。 （2）只有 的原子軌道才能發(fā)生雜化，如1S軌道和2P軌道之間由于 而不能發(fā)生雜化。 （3）雜化軌道的數(shù)目與組成雜化軌道的各原子軌道數(shù)目 。 （4）雜化軌道成鍵時(shí)，要滿(mǎn)足原子軌道 原理 （5）雜化軌道成鍵時(shí)，要滿(mǎn)足化學(xué)鍵間 原理。鍵與鍵間的排斥力大小決定鍵的方向，即決定于雜化軌道間的夾角。鍵角越大化學(xué)鍵之間的排斥能越小，如SP雜化鍵角為 度時(shí)排斥能最小，所以SP雜化軌道成鍵時(shí)分子呈 型；對(duì)SP2雜化來(lái)說(shuō)，當(dāng)鍵角為 時(shí)，排斥能最小，所以SP2雜化軌道成鍵時(shí)分子呈 型 （6）雜化軌道用于形成鍵和容納孤對(duì)電子。 思考題：根據(jù)以下事實(shí)總結(jié)：如何判斷一個(gè)化合物的中心原子的雜化類(lèi)型？ 結(jié)論：雜化軌道數(shù)= 應(yīng)用此規(guī)律完成下表： 代表物 雜化軌道數(shù) 雜化軌道類(lèi)型 分子結(jié)構(gòu) CO2 CH2O CH4 SO2 NH3 H2O 探究練習(xí)：用雜化軌道理論探究氰化氫（HCN）分子和甲醛（CH2O）分子的結(jié)構(gòu)。 1、 寫(xiě)出HCN分子和CH20分子的路易斯結(jié)構(gòu)式。 2．用VSEPR模型對(duì)HCN分子和CH2O分子的立體結(jié)構(gòu)進(jìn)行預(yù)測(cè)(用立體結(jié)構(gòu)模型表示) 3．寫(xiě)出HCN分子和CH20分子的中心原子的雜化類(lèi)型 4．分析HCN分子和CH2O分子中的π鍵。 鞏固練習(xí)： 1：描述下列化合物中每個(gè)化學(xué)鍵是怎樣形成的： ①CO2 ②H2O 2：對(duì)SO2與CO2說(shuō)法正確的是( ) A． 都是直線形結(jié)構(gòu) B． B．中心原子都采取sp雜化軌道 C． S原子和C原子上都沒(méi)有孤對(duì)電子 D.SO2為V形結(jié)構(gòu)， CO2為直線形結(jié)構(gòu) 3：寫(xiě)出下列分子的路易斯結(jié)構(gòu)式(是用短線表示鍵合電子,小黑點(diǎn)表示未鍵合的價(jià)電子的結(jié)構(gòu)式)并指出中心原子可能采用的雜化軌道類(lèi)型，并預(yù)測(cè)分子的幾何構(gòu)型。 (1)PCI3 (2)BCl3 (3)CS2 (4) C12O