2019-2020年高中化學(xué) 1.3.4 物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用（探究導(dǎo)學(xué)課型）雙基過(guò)關(guān)節(jié)節(jié)練 魯科版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 1.3.4 物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用（探究導(dǎo)學(xué)課型）雙基過(guò)關(guān)節(jié)節(jié)練 魯科版必修1 一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分) 1．下列說(shuō)法中正確的是( ) A．鐵的摩爾質(zhì)量就是鐵的相對(duì)原子質(zhì)量 B．CO32-的摩爾質(zhì)量是60 gmol-1 C．1 mol O2的質(zhì)量是32 gmol-1 D．NO2的摩爾質(zhì)量是46 g 2．下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是( ) A．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子大小決定 B．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的原子數(shù)決定 C．無(wú)論外界條件是否相同，不同的氣體，若物質(zhì)的量不同，則它們所含的分子數(shù)也不同 D．相同狀況下，相同微粒數(shù)的Fe、H2O、H2的體積相同 3．實(shí)驗(yàn)室里需要480 mL 0．1 molL-1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500 mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是( ) A．稱(chēng)取7．68 g硫酸銅，加入500 mL水 B．稱(chēng)取12．0 g膽礬，配制成500 mL溶液 C．稱(chēng)取8．0 g硫酸銅，加入500 mL 水 D．稱(chēng)取12．5 g膽礬，配制成500 mL溶液 4．(雙選)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是( ) A．100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸中所含的硫原子的個(gè)數(shù)為NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2 L CCl4中含有的原子數(shù)為2．5NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4 L氦氣與22．4 L氯氣所含原子數(shù)均為2NA D．常溫下，2．7 g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0．3NA 5．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( ) A．從1 L 1 molL-1的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 molL-1 B．制成0．5 L 10 molL-1的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) C．0．5 L 2 molL-1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-總數(shù)為36．021023 D．10 g 98%的硫酸(密度為1．84 gcm-3)與10 mL 18．4 molL-1的硫酸的濃度是不同的 6．已知同溫同壓下，氣體的密度與它的摩爾質(zhì)量成正比。一只氣球若放在空氣(平均相對(duì)分子質(zhì)量為29)中可靜止不動(dòng)，那么在相同條件下該氣球放在下列氣體中會(huì)下沉的是( ) A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．CH4 7．(雙選)關(guān)于1 molL-1 K2SO4溶液的下列說(shuō)法正確的是( ) A．溶液中含有1 mol K2SO4 B．1 mol K2SO4溶于1 L水中 C．溶液中c(K+)=2 molL-1 D．1 L溶液中含2 mol K+，1 mol SO42- 8．體積相同的某植物營(yíng)養(yǎng)液兩份，其配方分別如下： 第一份：0．3 mol KCl、0．2 mol K2SO4、0．2 mol ZnSO4 第二份：0．1 mol KCl、0．3 mol K2SO4、0．1 mol ZnCl2 關(guān)于兩份溶液的成分說(shuō)法正確的是( ) A．完全不同 B．僅n(Cl－)相同 C．完全相同 D．僅n(K＋)、n(Cl－)相同 9．(能力提升題)將100 mL 0．1 molL-1的BaCl2溶液與50 mL 0．2 molL-1的NaCl溶液混合，若不考慮溶液混合時(shí)的體積變化，則混合溶液中氯離子的濃度是( ) A．0．2 molL-1 B．0．01 molL-1 C．0．1 molL-1 D．0．02 molL-1 10．下列敘述正確的是( ) ①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0．2 mol任何物質(zhì)的體積均為4．48 L ②若1 mol氣體的體積為22．4 L，則它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L HCl和1 L H2O的物質(zhì)的量相同 ④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 g H2和14 g N2的體積相同 ⑤28 g CO的體積為22．4 L ⑥兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同 ⑦在同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大 C．⑤⑥⑦ D．④⑦ 二、非選擇題(本題包括4小題，共50分) 11．(12分)在①、②、③、④處的橫線上填寫(xiě)適當(dāng)?shù)膬?nèi)容。 12．(14分)實(shí)驗(yàn)室用密度為1．18 gmL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36．5%的濃鹽酸配制250 mL 0．1 molL-1的鹽酸溶液，填空并回答下列問(wèn)題： (1)配制250 mL 0．1 molL-1的鹽酸溶液 應(yīng)量取鹽酸 體積/mL 應(yīng)選用容量瓶 的規(guī)格/mL 應(yīng)選用 量筒的規(guī)格/mL (2)用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，用適量水在燒杯中稀釋?zhuān)萠______后，把溶液注入容量瓶，這是為了防止所配溶液的濃度偏__________(填“大”或“小”)，洗滌燒杯后，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是___________________ __________________________________________________________________。 13．(10分)現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M gmol-1。若阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值用NA表示，則： (1)該氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)_________mol。 (2)該氣體所含原子總數(shù)為_(kāi)_________個(gè)。 (3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_________L。 14．(14分)(能力提升題)實(shí)驗(yàn)室要用NaOH固體配制100 mL 0．4 molL-1的NaOH溶液，回答下列各題 (1)實(shí)驗(yàn)中需要用到的儀器有：托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、量筒、藥匙，還缺少的玻璃儀器有__________； (2)人們常將配制過(guò)程簡(jiǎn)述為以下各步驟： A．冷卻 B．稱(chēng)量 C．洗滌 D．定容 E．溶解 F．搖勻 G．轉(zhuǎn)移 其正確的操作順序應(yīng)是__________、__________、A、G、C、__________、__________ (填各步驟序號(hào))； (3)通過(guò)計(jì)算可得出可用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH固體__________克； (4)下列操作對(duì)所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。 ①搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水：______________________________； ②容量瓶中原有少量蒸餾水：______________________________________； ③定容時(shí)俯視觀察液面：__________________________________________。 答案解析 1．【解析】選B。摩爾質(zhì)量即單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，若以gmol-1為單位時(shí)，在數(shù)值上與相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CO32-的摩爾質(zhì)量為60 gmol-1，B項(xiàng)正確；C、D兩項(xiàng)物理量的單位錯(cuò)誤。 2．【解析】選C。一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)目決定；無(wú)論外界條件是否相同，只要物質(zhì)的量相同，氣體所含的分子數(shù)都相同；相同狀態(tài)下，F(xiàn)e、H2O、H2的狀態(tài)不同，體積不同。 3．【解析】選D。500 mL容量瓶只能配制500 mL溶液，因而配制 500 mL 0．1 molL-1的CuSO4溶液時(shí)，需CuSO4的質(zhì)量為0．1 molL-10．5 L 160 gmol-1=8 g，或需CuSO45H2O的質(zhì)量為0．1 molL-10．5 L 250 gmol-1=12．5 g，加水配制成500 mL溶液。 4．【解析】選A、D。B項(xiàng)，CCl4是液體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2 L CCl4中含有的原子數(shù)大于2．5NA；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4 L氦氣所含原子數(shù)為NA，22．4 L氯氣所含原子數(shù)為2NA。 5．【解析】選D。D項(xiàng)98%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為molL-1 =18．4 molL-1。 6．【解析】選D。該氣球下沉說(shuō)明其放在密度比空氣的密度要小的氣體中，即相對(duì)分子質(zhì)量比29小，故選D。 7．【解析】選C、D。A項(xiàng)，沒(méi)有溶液的體積，無(wú)法求算硫酸鉀的物質(zhì)的量；B項(xiàng)，水的體積為1 L無(wú)法求算硫酸鉀的物質(zhì)的量濃度；1 molL-1 K2SO4溶液中c(K+)= 2 molL-1，c(SO42-)=1 molL-1，1 L 溶液中含2 mol K+，1 mol SO42-，C、D選項(xiàng)正確。 8．【解析】選D。根據(jù)題意可知，第一份溶液中n(K＋)=0．7 mol，n(Cl-)=0．3 mol，n(SO42－)=0．4 mol,n(Zn2+)=0．2 mol；第二份溶液中n(K＋)=0．7 mol，n(Cl－)= 0．3 mol，n(SO42－)=0．3 mol，n(Zn2+)=0．1 mol，所以D項(xiàng)符合題意。 9．【解析】選A?；旌锨昂笕苜|(zhì)的物質(zhì)的量不變，混合溶液氯離子濃度為(100 mL20．1 molL-1+50 mL0．2 molL-1)(100 mL+50 mL)＝0．2 molL-1。 【規(guī)律方法】物質(zhì)的量濃度的求算方法 (1)根據(jù)物質(zhì)質(zhì)量(m)及溶液體積(V)求算：c= (2)根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)及溶液密度(ρ)求算：c= (3)根據(jù)稀釋定律求算：c(稀)= (4)根據(jù)混合定律求算：c(混)＝ 10．【解析】選D。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，只有0．2 mol氣體物質(zhì)的體積為4．48 L，①不正確；1 mol氣體的體積為22．4 L，但不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，②不正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液體，③不正確；⑤缺少條件，不正確；兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，但沒(méi)有說(shuō)明狀態(tài)，⑥不正確。 11．【解析】66 g CO2的物質(zhì)的量為66 g44 gmol-1=1．5 mol。其分子數(shù)N=nNA=1．5NA =1．56．021023=9．031023；1 mol CO2含有1 mol C、2 mol O，故1．5 mol CO2含1．5 mol C和3 mol O。 答案：①1．5NA (或9．031023) ②1．5 mol ③1．5 ④3 12．【解析】(1)設(shè)應(yīng)量取鹽酸的體積為x,36．5%的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c(HCl)＝11．8 molL-1；根據(jù)稀釋定律，250 mL0．1 molL-1＝x11．8 molL-1，解得x≈2．1 mL；配制250 mL稀鹽酸，應(yīng)選取250 mL容量瓶，量取2．1 mL濃鹽酸應(yīng)選用5 mL量筒。 (2)濃鹽酸溶于水放熱，應(yīng)待液體冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，防止所配液體濃度偏高；將洗滌液全部移入容量瓶中，是為了保證溶質(zhì)全部移入容量瓶。 答案：(1)2．1 250 5 (2)冷卻至室溫 大 保證溶質(zhì)全部移入容量瓶 13．【解析】(1)該氣體的物質(zhì)的量為 (2)該氣體所含原子總數(shù)為molNA mol-12=個(gè)。 (3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 mol22．4 Lmol-1= 答案：(1) (2) (3) 14．【解析】(1)缺少的儀器是容量瓶和膠頭滴管； (2)配制的步驟為：稱(chēng)量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻。 (3)根據(jù)題意可知，NaOH的物質(zhì)的量為0．04 mol，其質(zhì)量為1．6 g。 答案：(1)100 mL容量瓶、膠頭滴管 (2)B E D F (3)1．6 (4)①偏低 ②不變 ③偏高