2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)17 鈉及其化合物考點(diǎn)過關(guān).docx

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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)17 鈉及其化合物考點(diǎn)過關(guān)鈉與氫氧化鈉【基礎(chǔ)梳理】1. 鈉(1)物理性質(zhì):色固體、硬度小、熔點(diǎn)(熔點(diǎn)于水的沸點(diǎn))，實(shí)驗(yàn)室中常保存在中。(2)化學(xué)性質(zhì)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)2Na+Cl2(現(xiàn)象:劇烈燃燒、白煙)4Na+O2(現(xiàn)象:銀白色固體變暗)2Na+O2(現(xiàn)象:先融化、后燃燒，生成固體)與酸、水、醇反應(yīng)2Na+2HCl 2Na+2H2O(裝置如下圖，浮、熔、游、響、紅)2Na+2CH3CH2OH (沉、慢)(3)工業(yè)制備2NaCl(熔融) 2. 氫氧化鈉(1)物理性質(zhì):NaOH的俗名為、火堿或苛性鈉;它是一種白色固體，溶于水并放出大量的熱;有吸水性，易吸收空氣中的水分而。(2)化學(xué)性質(zhì)(具有堿的通性)能使酸堿指示劑變色。與強(qiáng)酸反應(yīng):OH-+H+ 與酸性氧化物、兩性氧化物反應(yīng):Al2O3+2OH- 與鹽反應(yīng):Cu2+2OH- 與單質(zhì)反應(yīng):2Al+2OH-+2H2O Cl2+2OH- (3)工業(yè)制取土法制堿:Na2CO3+Ca(OH)2 現(xiàn)代工業(yè)制堿:2NaCl+2H2O。(4)NaOH在有機(jī)反應(yīng)中的應(yīng)用:提供堿性環(huán)境，如鹵代烴的水解和消去反應(yīng)、酯類的水解和油脂的皂化。3. 焰色反應(yīng)(1)某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，其屬于變化。(2)鈉元素黃色;鉀元素色(透過玻璃觀察)。微課1CO2與NaOH溶液的反應(yīng)(1)反應(yīng)產(chǎn)物的判斷CO2+2NaOHNa2CO3+H2O(CO2不足)CO2+NaOHNaHCO3(CO2過量)由上述反應(yīng)可知:當(dāng)n(NaOH)n(CO2)11時(shí)，產(chǎn)物只有NaHCO3;當(dāng)n(NaOH)n(CO2)21時(shí)，產(chǎn)物有Na2CO3和H2O;當(dāng)11n(NaOH)n(CO2) NaHCO3C. 在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解D. 將澄清石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者產(chǎn)生沉淀，后者不產(chǎn)生沉淀答案D解析將澄清石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中都有沉淀生成。題組訓(xùn)練1. 為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，下列各選項(xiàng)中所選用的試劑或方法不正確的是 ()A. Na2CO3溶液(NaHCO3)，選用適量的NaOH溶液B. NaHCO3溶液(Na2CO3)，應(yīng)通入過量的CO2氣體C. Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在空氣中加熱D. Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量的Ba(OH)2溶液，過濾答案D解析Na2CO3溶液中含Na2SO4，加Ba(OH)2溶液，Na2CO3、Na2SO4都產(chǎn)生沉淀，無法分離。2. (xx合肥一檢)在密閉容器中，加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物，充分反應(yīng)后，容器中的固體剩余物是 ()A. Na2CO3和Na2O2B. Na2CO3和NaOHC. NaOH和Na2O2D. NaOH、Na2O2和Na2CO3答案B解析加熱條件下NaHCO3分解后存在如下關(guān)系:2NaHCO3CO2H2O，Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的關(guān)系分別為Na2O2CO2Na2CO3，Na2O2H2O2NaOH。故加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物，充分反應(yīng)后，容器中的固體剩余物是Na2CO3和NaOH。3. (xx上海卷)向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是 ()A. OH+C+2H+HC+H2OB. 2OH+C+3H+HC+2H2O C. 2OH+C+4H+CO2+3H2OD. OH+C+3H+CO2+2H2O 答案C解析根據(jù)題目提供的信息“向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸”，可知首先發(fā)生的離子反應(yīng)是OH+H+H2O，再次是C+H+HC，最后是HC+H+CO2+H2O。如果只發(fā)生前兩個(gè)反應(yīng)，則總的離子方程式為OH+C+2H+HC+H2O或2OH+C+3H+HC+2H2O，A、B正確;如果三個(gè)反應(yīng)均發(fā)生，則總的離子方程式為OH+C+3H+CO2+2H2O，D正確。4. 下列是某興趣小組根據(jù)教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一個(gè)能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)觀察下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，分析實(shí)驗(yàn)原理，并判斷下列說法和做法，其中不科學(xué)的是 ()A. 甲為小蘇打，乙為純堿B. 要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球C. 加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁D. 整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中都沒有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁答案C解析純堿受熱不分解，不產(chǎn)生CO2，不能使澄清石灰水變渾濁。5. 某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖所示。(1)只根據(jù)圖、所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?(填裝置序號(hào))。(2)圖、所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ; 與實(shí)驗(yàn)相比，實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是(填字母)。A. 比復(fù)雜B. 比安全C. 比操作簡(jiǎn)便D. 可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而不行(3)若用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是(填化學(xué)式)。答案(1)(2)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2OD(3)NaHCO3解析(1)圖能產(chǎn)生氣體，使澄清石灰水變渾濁，圖可根據(jù)收集氣球變大速度快慢來判斷，氣球變大速度快的是NaHCO3 ，慢的是Na2CO3 。(2)實(shí)驗(yàn)中大試管放碳酸鈉，小試管放碳酸氫鈉，一個(gè)裝置同時(shí)做兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，比較性更強(qiáng);且小試管不直接接觸酒精燈，也發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體使澄清石灰水變渾濁，說明它更不穩(wěn)定。二、 侯氏制堿法 我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。下面是在實(shí)驗(yàn)室中模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的實(shí)驗(yàn)步驟:步驟1:連接好裝置，檢查氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。步驟2:先讓一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解時(shí)，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。步驟3:過濾C中所得的混合物，得到NaHCO3固體。步驟4:向?yàn)V液中加入適量的NaCl粉末，有NH4Cl晶體析出。請(qǐng)回答下列問題:(1)裝置的連接順序是:(a)接()()接()，(b)接()。A B C D(2)A中常選用的固體反應(yīng)物為;D中應(yīng)選用的液體為;B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)步驟2中必須讓裝置先發(fā)生反應(yīng)。(4)C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是，C中廣口瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生固體的總化學(xué)方程式為 。(5)步驟4中分離出NH4Cl晶體的操作是 ; 其所得的NH4Cl晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(約占5%8%)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明所得固體的成分大部分是NH4Cl。簡(jiǎn)要寫出實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象: 。答案 (1)fedc(2)塊狀石灰石飽和NaHCO3溶液CaO+NH3H2OCa(OH)2+NH3(3)B(4)防倒吸CO2+NH3+NaCl+H2ONaHCO3+NH4Cl(5)過濾取少量固體放入試管中，加熱，固體大部分消失，在試管口又有較多的固體凝結(jié) 我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。以下A、B、C、D四個(gè)裝置可組裝成實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的實(shí)驗(yàn)裝置。裝置中分別盛有以下試劑:B為稀硫酸;C為鹽酸、碳酸鈣;D為含氨的飽和食鹽水、水。AB CD四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100 g水)見下表:溫度/0102030405060100NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0-NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3(說明:T35 時(shí)NH4HCO3會(huì)分解)請(qǐng)回答以下問題:(1)裝置的連接順序應(yīng)是(填字母)。(2)A裝置中盛放的試劑是，其作用是。(3)在實(shí)驗(yàn)過程中，需要控制D的溫度在3035 ，原因是。(4)反應(yīng)結(jié)束后，將錐形瓶浸在冷水中，析出NaHCO3晶體。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去(填化學(xué)式)雜質(zhì)。(5)將錐形瓶中的產(chǎn)物過濾后，所得的母液中含有(填化學(xué)式);加入氯化氫，并進(jìn)行操作，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時(shí)可回收NH4Cl。答案(1)CADB(2)飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl(3)溫度超過35 ，碳酸氫銨開始分解;溫度太低，反應(yīng)速率較低，不利于反應(yīng)進(jìn)行(4)NaCl、NH4Cl、NH4HCO3(5)NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3結(jié)晶 堿金屬的特殊性1. 堿金屬的密度一般隨著核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。2. 堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而保存在石蠟中。3. 堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H-形式存在，顯-1價(jià)，堿金屬氫化物是強(qiáng)還原劑。4. 堿金屬所形成的鹽均溶于水，并且其酸式鹽比正鹽的溶解度大，但NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小。