2019-2020年高中化學(xué)《分子的立體結(jié)構(gòu)》教案9 新人教版選修3.doc

《2019-2020年高中化學(xué)《分子的立體結(jié)構(gòu)》教案9 新人教版選修3.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué)《分子的立體結(jié)構(gòu)》教案9 新人教版選修3.doc（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學(xué)《分子的立體結(jié)構(gòu)》教案9 新人教版選修3 教學(xué)目標(biāo)： 知識(shí)、技能： （1）認(rèn)識(shí)共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性， （2）能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角理論等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的空間結(jié)構(gòu)。 （3）能根據(jù)有關(guān)理論判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型。 能力、方法： （1）訓(xùn)練學(xué)生探究性學(xué)習(xí)的能力； （2）引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)在觀察的基礎(chǔ)上，運(yùn)用抽象思維，歸納、總結(jié)科學(xué)的規(guī)律，訓(xùn)練學(xué)生通過(guò)科學(xué)抽象來(lái)研究問(wèn)題的方法。 情感、態(tài)度： （1）對(duì)學(xué)生進(jìn)行“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”，“現(xiàn)象與本質(zhì)”等辨證唯物主義觀點(diǎn)的教育，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。 （2）培養(yǎng)學(xué)生合作、共享的學(xué)習(xí)態(tài)度。 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)： 1、分子的立體結(jié)構(gòu)； 2、價(jià)層電子對(duì)互斥模型。 探究建議： （1）運(yùn)用分子的立體模型進(jìn)行研究； （2）緊扣“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”這一科學(xué)原理，研究分子的立體構(gòu)型與分子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 教學(xué)過(guò)程： 第一部分：認(rèn)識(shí)分子的立體結(jié)構(gòu) [講述] 我們知道許多分子都具有一定的空間結(jié)構(gòu)，如：CO2分子是直線型，H2O分子是V字型，CH4分子是正四面體型，等等。是什么原因?qū)е铝朔肿拥目臻g結(jié)構(gòu)不同？這節(jié)課，我們將一起來(lái)研究分子的立體結(jié)構(gòu)。 [板書(shū)] 第二節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu) 一、形形色色的分子 [投影] 形形色色的分子 [講述]大多數(shù)分子是由兩個(gè)以上原子構(gòu)成的，于是就有了分子中的原子的空間關(guān)系問(wèn)題，這就是所謂“分子的立體結(jié)構(gòu)”。 第二部分：探究性學(xué)習(xí)，研究分子的構(gòu)型與分子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 [提出問(wèn)題]： （1）、同為三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空間結(jié)構(gòu)卻不同，什么原因？ （2）、同為四原子分子，CH2O與 NH3 分子的的空間結(jié)構(gòu)也不同，什么原因？ [引導(dǎo)學(xué)生探究]：（1）寫(xiě)出H、C、N、O等原子的電子式： 原子 H C N O 電子式 可形成 共用電子對(duì)數(shù) [學(xué)生思考、交流] [引導(dǎo)學(xué)生探究]：（2）寫(xiě)出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的電子式、結(jié)構(gòu)式及分子的空間結(jié)構(gòu)： 分子 CO2 H2O NH3 CH2O CH4 電子式 結(jié)構(gòu)式 中心原子 有無(wú)孤對(duì)電子 空間結(jié)構(gòu) [引導(dǎo)學(xué)生歸納、小結(jié)]：（3）小結(jié)： 代表物 中心原子 結(jié)合的原子數(shù) 分子類(lèi)型 空間構(gòu)型 中心原子 無(wú)孤對(duì)電子 CO2 2 AB2 CH2O 3 AB3 CH4 4 AB4 中心原子 有孤對(duì)電子 H2O 2 AB2 NH3 3 AB3 [點(diǎn)評(píng)]通過(guò)我們的探究和歸納，我們發(fā)現(xiàn)分子構(gòu)型與分子內(nèi)部結(jié)構(gòu)存在密切的聯(lián)系，這在化學(xué)上稱(chēng)為“價(jià)層電子對(duì)互斥模型”。 [板書(shū)]二、價(jià)層電子對(duì)互斥模型（VSEPR模型） [講述]這種模型把分子分成以下兩大類(lèi)： 一類(lèi)是中心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵，如C02、CH20、CH4等分子中的碳原子，它們的立體結(jié)構(gòu)可用中心原子周?chē)脑訑?shù)n來(lái)預(yù)測(cè)，概括如下： ABn 立體結(jié)構(gòu) 范例 n=2 直線型 C02 n=3 平面三角形 CH20 n=4 正四面體型 CH4 [講解]價(jià)層電子對(duì)互斥模型認(rèn)為，它們之所以有這樣的立體結(jié)構(gòu)是由于分子中的價(jià)電子對(duì)相互排斥的結(jié)果。 [板書(shū)]1、中心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵：分子構(gòu)型是分子中的價(jià)電子對(duì)相互排斥的結(jié)果。 [講解]另一類(lèi)是中心原子上有孤對(duì)電子(未用于形成共價(jià)鍵的電子對(duì))的分子，中心原子上的孤對(duì)電子也要占據(jù)中心原子周?chē)目臻g，并參與互相排斥。例如，H20和NH3的中心原子工分別有2對(duì)和l對(duì)孤對(duì)電子，跟中心原子周?chē)摩益I加起來(lái)都是4，它們相互排斥，形成四面體，因而H2O分子呈V形，NH3分子呈三角錐形。 [板書(shū)]2、中心原子上有孤對(duì)電子：孤對(duì)電子也要占據(jù)中心原子周?chē)目臻g，并參與互相排斥。 [思考與交流]：（4）應(yīng)用反饋：用VSEPR模型預(yù)測(cè)下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)。 化學(xué)式 中心原子 孤對(duì)電子數(shù) 中心原子 結(jié)合的原子數(shù) 空間構(gòu)型 HCN SO2 NH2－ BF3 H3O+ SICl4 CHCl3 NH4+ SO42－ 第三部分：運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題 1994年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為研究臭氧作出特殊貢獻(xiàn)的化學(xué)家。O3能吸收有害紫外線，保護(hù)人類(lèi)賴(lài)以生存的空間。O3分子的結(jié)構(gòu)如右圖：呈V型，鍵角116.5o。三個(gè)原子以一個(gè)O原子為中心，與另外兩個(gè)O原子分別構(gòu)成一個(gè)非極性共價(jià)鍵；中間O原子提供2個(gè)電子，旁邊兩個(gè)O原子各提供1個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵（虛線內(nèi)部分）——三個(gè)O原子均等地享有這4個(gè)電子。 請(qǐng)回答： 1、氧與氧氣的關(guān)系是 ； 2．下列物質(zhì)的分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是 ； a、 H2O b、CO2 c、SO2 d、BeCl2 3．分子中某1原子有1對(duì)沒(méi)有跟其它原子共用電子叫孤對(duì)電子，那么O3分子有 _______對(duì)孤對(duì)電子。 4．O3分子是否為極性分子 （是or否）。 [參考答案]：1．同素異形體，因?yàn)檠鯕夂统粞跏峭辉匦纬傻牟煌膯钨|(zhì)。 2．C 3．5 4．是 [作業(yè)] 課本P46 第1題。